高中化学-新课标-人教版-总复习-化学实验设计导学案
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1分析问题,解决问题的能力
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题，解决问题的能力专题1 分析问题，解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来，化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中，考察从题给信息中发现问题，提出问题，分析问题，最终解决问题的能力。
要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间的临场阅读和一系列思维活动，创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。
【解题指导】一、分析问题，解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。
关键在于克服对心理障碍，对题涉情境进行理解、分析，并在头脑中检索出已掌握的知识或方法，建立新旧知识之间的联系，迁移到新问题的解决中去。
一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法，运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法，需要利用题给信息，现场学习并应用，或者是没有足够的信息，但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。
1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的，从未在教材中出现的，但是解题所应用的知识与方法，却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识，解题的关键在于克服对情境素材的陌生感，找到题目涉及的主干知识。
【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材24料。
与MnO—Zn电池类似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，22424其电极反应式为。
【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的，连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的，甚至是与中学知识相违背的，但是此类试题往往会给足够的信息，出题者意在考查学生的现场学习能力，因此解题的关键读懂所给信息。
【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。
高中化学必修一导学案(125份)人教课标版30(精汇教案)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第四课时铝的性质【能力要求】、掌握铝的物理性质和化学性质；、培育学生察看能力和独立思虑能力。
【预备知识】、地壳中含量最多的金属元素是其次是。
铝原子的原子构造表示图为最外层电子数为，易个电子形成稳固构造，所以铝往常显价，表现为性，能与非金属单质反响。
【认识金属铝】：预习课本科学研究，实验一、铝与氧气的反响【问】前方学过的钠和铁都能与氧气反响，那么铝与氧气可否反响？需不需要加热？让我们进行下边的研究活动：【科学研究】、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动。
认真察看。
记录察看现象：【问】这个反响是说明铝在加热时与空气反响吗？、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中办理后，用水洗净），除掉表面的氧化膜，再加热至融化。
又有什么现象呢？记录察看现象：【问】这个反响现象又说了然什么？铝与氧气反响方程式：【小结】开朗金属简单与开朗非金属反响，如与氧气反响生成氧化膜，氧化膜松散就不可以保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就能够保护内层金属不被持续氧化（如铝、镁等）这也正是性质开朗的铝在空气中能稳固存在的原由。
【应用】、铝比铁开朗，为何日用铝制品能够较长时间使用，而日用铁制品简单生锈？、为何不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【练习】、铝制品拥有较强的抗腐化性，主假如因为：Ａ、铝的化学性质稳固Ｃ、铝拥有金属性，也拥有非金属性、以下说法正确的选项是：（）（）Ｂ、铝在常温时与氧气不反响Ｄ、铝与氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被持续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，所以在空气中加热后不可以焚烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中焚烧Ｃ、在化学反响中，因为铝原子能失掉三个电子，而钠原子只好失掉一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不开朗金属，故即便在湿润的空气中也不会被腐化。
二、铝与酸、碱的反响。
高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)
人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】`一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。
使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。
(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。
(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。
;2.用作容器或反应器的仪器。
仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器(b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __`b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧、如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器*c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________！固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转-仪器名称主要用途使用注意事项⑨_______用于收集和贮存少量气体所用玻璃片需涂凡士林(防漏气),如进行燃烧反应且有高温固体产物生成时,底部加_____________·⑩_______用于储存固体试剂、组装洗气瓶做试剂瓶时,若盛装碱性试剂应该用__ ___塞;用作洗气瓶时选用带导管的双孔橡皮塞3.用作分离物质的仪器。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高中化学导学案电子版
高中化学导学案电子版一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕“高中化学导学案电子版”展开，旨在通过电子导学案的形式，帮助学生系统梳理化学知识，提高学生的化学学科素养。
教学内容包括化学基本概念、化学方程式、物质的性质与变化、化学实验技能等，注重理论与实践相结合，培养学生的科学思维和创新能力。
2、教学对象本教学设计针对的教学对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念和实验技能。
在此基础上，通过电子版导学案的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力，使他们在化学学科上取得更好的成绩。
同时，考虑到学生的个体差异，教学过程中将注重因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握高中化学的基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学键、氧化还原反应等。
（2）学会书写化学方程式，并能正确进行化学计算。
（3）了解物质的性质与变化规律，能运用所学知识解释生活中的化学现象。
（4）掌握基本的化学实验操作技能，能独立完成实验并撰写实验报告。
（5）运用电子版导学案，学会查阅资料、整合信息，提高自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主阅读电子版导学案，培养学生独立获取知识的能力。
（2）运用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学问题，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
（3）组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的沟通能力和团队合作精神。
（4）采用实验、演示、模拟等多种教学手段，帮助学生形象地理解化学知识，提高学习效果。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
（2）引导学生认识到化学在生活中的重要性，培养他们的环保意识和责任感。
（3）通过化学实验和探究活动，培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们的批判性思维。
（4）教育学生遵循学术道德，尊重科学规律，树立正确的价值观。
（5）培养学生面对化学问题时，勇于挑战、积极进取的精神风貌。
高中化学必修二全套精品导学案(20份)人教课标版12(精品教案)1.doc
2018年高中化学必修二全套精品导学案(20份) 人教课标版12(精品教案)1导学案学第二节元素周期律（第课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
二、预习内容（一）.钠、镁、铝的性质比较：．第三周期元素性质变化规律：从，金属性逐渐，非金属性逐渐。
.同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
. 元素周期律（）定义:。
（）实质:。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点课内探究学案一、学习目标.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
.通过实验操作，培养实验技能。
.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
.难点：探究能力的培养二、学习过程（一）、、和水的反应（二）、和盐酸的反应随着原子序数的递增，金属性＞三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测.从原子序数依次增加到，下列所叙递变关系错误的是( ) .电子层数逐渐增多..最高正价数值逐渐增大..已知、、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：....原子最外电子层上电子数的关系：21() ．元素性质呈周期性变化的原因是．相对原子质量逐渐增大．核电荷数逐渐增大．核外电子排布呈周期性变化．元素的化合价呈周期性变化．元素的原子核外电子层上有个电子，元素-2Y 的离子核外有个电子，则这两种元素可形成的化合物为．．．．．、均为原子序数～的元素，已知的原子序数为，+2A 离子比-2B 离子少个电子，则的原子序数为．＋．＋．＋．＋．、、是种短周期元素，其中、位于同一族，、处于同一周期。
原子的最外层电子数是其电子层数的倍。
原子的核外电子数比原子少。
下列说法正确的是．元素非金属性由弱到强的顺序为＜＜．元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为．种元素的气态氢化物中的气态氢化物最稳定．原子半径由大到小的顺序为＞＞.用元素符号回答原子序数～号的元素的有关问题()()最高价氧化物的水化物()()().答：．、、三种元素的原子具有相同的电子层数，而的核电荷数比大，的核电荷数比多，单质跟足量的酸起反应能置换出1g 氢气，这时转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：()、、的元素符号依次为、、。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
人教版高中化学必修一导学案(全套)
第一章第一节化学实验基本方法（1)【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭.d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂,若为液体时，则不超过1/3,试管倾斜,管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管.同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差)，读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________,使用前要___________，砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室,我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗?2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生? 6．你知道哪些行为会导致中毒吗?如果发生了中毒该怎么办呢?7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗?二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确,请予改正。
人教版新课标高中化学教案
人教版新课标高中化学教案课题：化学实验的基本操作教学目标：1. 了解化学实验的基本操作，并掌握实验器材的使用方法；2. 培养学生的实验技能，提高实验操作的准确性和安全性；3. 培养学生的观察力和实验设计能力。
教学重点和难点：1. 化学实验中常用的实验器材及其使用方法；2. 实验操作的准确性和安全性。
教学过程：一、导入活动1. 利用化学实验中常用的实验器材进行展示，引起学生的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 实验器材的分类及使用方法：试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 实验操作的基本步骤：称量物质、配制溶液、加热反应、滴加试剂等。
三、实验操作演示1. 展示常用实验器材的使用方法，让学生了解实验操作的流程。
2. 分组让学生进行实验操作练习，指导学生注意实验安全和准确性。
四、实验设计1. 提出一个简单的化学实验题目，让学生自行设计实验方案和操作步骤。
2. 学生根据所学知识和实验操作经验，设计实验流程并进行实验操作。
五、课堂总结1. 回顾本节课所学的内容，强调实验技能的重要性；2. 引导学生思考学习中的问题，鼓励他们勇于实践和创新。
六、作业布置1. 练习本节课所学的实验操作步骤；2. 回答实验设计中遇到的问题。
板书设计：化学实验的基本操作- 实验器材的分类及使用方法- 实验操作的基本步骤教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够熟练掌握化学实验的基本操作，提高实验操作的准确性和安全性。
同时，通过实验设计环节，培养学生的观察力和实验设计能力，激发他们对化学实验的兴趣和热情。
希望学生在今后的学习中能够更加积极参与实验操作，并不断提升自己的实验技能和实践能力。
新课标(人教版)高中化学选修6全册教案 新教案
从实验学化学第一节化学实验基本方法引言实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。
对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。
如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少；在规范的基础上灵活应用。
第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。
如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。
总之要学会分析，注重表达。
1．常用仪器的用途和使用方法【用于加热的仪器】(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。
特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
特点：受热面积大，不均匀分散热量。
【计量仪器】(1)托盘天平：用于称量物质的质量。
精度0.1g。
称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。
精度0.1mL。
无“0”刻度。
不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。
(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。
用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。
(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。
精度为0.1mL。
刻度由上向下一般为0～25mL，但容积大于25mL。
酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。
(5)温度计：用于测量温度。
水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。
【分离仪器】(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。
(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。
使用时，长管末端插入反应液面以下。
(3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。
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- 1 -第九单元 化学实验设计第一讲 实验设计原理和实验室安全1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
§1－1 实验仪器的基本操作和实验室安全一．认识化学实验仪器二．实验室危险药品◇①固体试剂通常保存在______________瓶中，液体试剂通常保存在______________瓶中；见光易分解的试剂，应该保存在______________瓶中；◇②保存碱性试剂不能用______________塞，保存强酸性、强氧化性试剂及有机物不能用____________塞； ◇③化学实验室试剂一般要密闭保存，特别是具有___________性、___________性及____________性的试剂更是要严格密闭保存；◇④特殊试剂要特殊保存，如金属钠保存在_______中；金属钾保存在_________中；白磷保存在_______中。
◇⑤强腐蚀性(如浓硫酸)、剧毒(如氰化物)等高危险试剂要专人严格管理，防止外流。
三．实验室安全事故处理酸洒在皮肤上：____________________________ 碱洒在皮肤上：________________________________ 液溴、苯酚洒在皮肤上：____________________ 酸液溅到眼中：________________________________ 金属钠着火：______________________________ 酒精等有机物在实验台上着火：__________________ 重金属盐中毒：____________________________ 水银温度计打破：______________________________ 电器着火：________________________________ 不慎烫伤或烧伤：_____________________________- 2 - §1－2 化学实验设计原理一．化学实验设计基本要求和基本思路原理正确，过程简捷；速率适中，便于控制；原料丰富，价格低廉； 节省原料，产品纯净；排除干扰，现象明显；操作安全，绿色环保。
二．实验仪器清洗溶解法：用适当的溶剂溶解污物。
如酒精清洗做过I 2升华实验的试管转溶法：用试剂将不溶性污物转化成易溶性物质。
如稀HNO 3清洗做过还原CuO 实验的试管 助溶法：用洗涤剂帮助污物溶解于水。
如洗衣粉清洗油污§1－3 实验设计两例一．物质的量浓度溶液配制※1．容量瓶的选择和检漏标识：___________________________________________________ 规格：___________________________________________________检漏： 打开瓶塞→加少量水→盖好瓶塞→倒立不漏→放正→______________→倒立不漏→放正。
※2．溶液配制操作___________→___________→___________→____________→____________→____________→__________二．中和热的测定试剂：50mL 0.5mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH 溶液 仪器：碎纸条(也可用塑料泡沫)、环形搅拌棒、烧杯、温度计。
误差分析：______________________________________________________________ 中和热计算______________________(溶液密度：1g/cm 3、溶液比热容c ＝4.18J/g·℃)(1)以配制100ml 2.00mol/L NaCl 溶液为例，探究物质的量浓度溶液配制方法。
①实验中该称取____________gNaCl 。
②实验中玻璃棒的作用主要是_______________________________________________________ ③洗涤溶解NaCl 的烧杯并把洗涤液转入容量瓶中的目的是__________________ ④玻璃棒要插入容量瓶刻度线以下的目的是_______________________________ ⑤误差分析：_________________________________________________________ (2)中和热测定实验中为什么要使用过量NaOH ？(3)简述右图实验现象，写出反应的化学方程式。
比较CH 3COOH 、H 2CO 3、 H 2SiO 3酸性强弱。
探究实验设计的缺限及改进措施。
- 3 -第二讲 物质检验和混合物的分离1．能对常见物质进行检验。
2．能对常见物质进行分离和提纯。
§2－1 物质的检验 一．基本思路◇反应现象主要从反应物消耗、生成物出现及能量变化几个角度去体验(眼观、耳听、鼻闻、手感)。
二．基本方法※1．观色法 有色气体：__________________________________________________________________有色固体：__________________________________________________________________ 有色离子：__________________________________________________________________※2．气味法 有味气体：__________________________________________________________________有味液体：__________________________________________________________________ 有味固体：__________________________________________________________________※3．焰色法 钠离子：________________；钾离子：________________(透过蓝色钴玻璃)。
※5- 4 - ※6※7．互滴法 通过两种溶液相互滴加产生不同现象得出结论。
(见第七单元第三讲§3－1)◇①试样与试剂之间的检验是相互的，如：可用SCN －检验Fe 3+，Fe 3+也能用来检验SCN －。
◇②溶液中离子检验要考虑离子的性质、离子共存及离子电荷守恒等因素。
§2－2 混合物的分离和提纯(1)根据上述混合物分离的实例，探究下列各种混合物分离法适用的对象。
过滤：______________________________________________________ 蒸发：______________________________________________________ 结晶：______________________________________________________ 蒸馏：______________________________________________________ 萃取：______________________________________________________分液：________________________________________________________________(2)选择萃取剂应满足的条件是________________________________________________________________ (3)过滤操作中的“一贴、二低、三靠”指的是什么？这样操作的目的或作用是什么？ 一贴：________________________________________________； 二低：________________________________________________； 三靠：________________________________________________； (4)简述分液的基本操作和注意事项。
(5)蒸馏的实验装置主要仪器：________________________________________ 蒸馏液体积：______________________________________ 碎瓷片作用：______________________________________ 温度计位置：______________________________________- 5 -石棉网作用：______________________________________◇①蒸馏是物理变化，干馏是化学反应；如煤的干馏得到煤焦油、焦炉煤气及焦炭等新物质。
◇②很多时候，需要分离的混合物并不能满足分离方法的要求，要学会化学分离法与物理分离法协同使用。
如：可以利用沉淀法或溶解法把不满足过滤要求的混合物[KCl 中混有MgCl 2、Mg(OH)2中混有Al(OH)3]转 化成能满足过滤要求的混合物而用过滤进行分离。
◇③使用化学分离法进行分离要满足如下基本原则：所加试剂只能与杂质发生反应；不得引入任何新杂质； 试剂发生反应的产物要易于除去。
第三讲 制备实验方案设计1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
2．能根据实验要求绘制和识别典型的实验仪器装置图。
§3－1 物质制备实验设计原理§3－2 气体发生装置固气固(液)＋液 气 固(液)＋液 气 固(液)＋液气- 6 -◇组装好实验仪器后，千万别忘记检查装置的气密性，而后才添加药品。
§3－3 气体的净化和干燥溶剂溶解法：除去Cl 2中的HCl 用饱和食盐水 试剂吸收法：除去NH 3中的H 2O 用碱石灰◇①常见的酸性干燥剂：H 2SO 4(浓)、P 2O 5(s)、CuSO 4(s)；中性干燥剂：CaCl 2(s)；碱性干燥剂：NaOH(s)、碱石灰(CaO ＋NaOH)。
◇②酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体；用于食品及药品干燥更要注意干燥剂的选择。
◇③CaCl 2因与NH 3反应生成CaCl 2·8NH 3而不能用于干燥NH 3气体；◇④浓H 2SO 4还是氧化性干燥剂，不能用于干燥HBr 、HI 、H 2S 等还原性气体。