最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)
高一化学导学案
高一化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务以“高一化学导学案”为主题，旨在引导学生通过自主探究与合作学习，掌握高中化学基本概念、原理和实验技能，培养科学思维方法和化学学科素养。
教学内容包括物质的组成、性质、变化规律，以及化学实验操作和实验现象的观察与分析。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经学习了基础的化学知识，具备一定的化学素养和实验操作能力。
但高中化学知识在深度和广度上都有所提升，因此需要学生在巩固已有知识的基础上，进一步拓展思维，提高解决问题的能力。
此外，学生个体差异较大，需要针对不同学生的特点进行有针对性的教学设计，使他们在化学学习中都能得到有效提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等，掌握物质的组成、性质、分类及变化规律。
（2）掌握化学实验基本操作方法，具备独立完成实验的能力，能正确观察实验现象，分析实验结果。
（3）运用化学知识解释生活中的化学现象，提高解决实际问题的能力。
（4）学会查阅化学资料，了解化学学科发展动态，培养自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主探究、小组合作、讨论交流等学习方式，培养学生主动获取知识的能力。
（2）运用比较、分析、归纳等思维方法，提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
（3）结合实验、观察、模拟等教学手段，使学生在实践中掌握化学知识，提高实践操作能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极、主动学习的态度。
（2）通过化学史的学习，了解科学家们的贡献，树立正确的科学价值观，增强民族自豪感。
（3）培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们在实验、研究等领域的责任感。
（4）关注化学与社会、环境等方面的关系，提高学生的环保意识和社会责任感。
（5）通过化学教学，引导学生树立正确的人生观、价值观，培养他们具有良好的道德品质。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的需求，采用多种教学方法和手段，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面提升。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷
【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷高三化学[内容]复习《氮和磷》[目标]1．掌握氮族元素的名称、符号、原子结构及原子结构的递变与单质物理性质、化学性质的关系。
2.掌握N2、氮氧化物、NH3、铵盐、硝酸等的结构、性能和用途3．掌握磷的同素异形体的结构、性质及用途[知识解释]一、氮气1.氮的存在形式空气中含大量n2，是工业生产中n2的主要来源。
思考：① 工业中如何从空气中分离纯氮气？②实验室如何制取n2？[① 工业制备N2的方法有两种：一种是先将空气液化，然后蒸发，使N2挥发；另一种是在空气中燃烧木炭，碱洗后得到N2。
②实验室制取n2一般也有两种方法：一种是将nh3通过灼热的cuo，2nh3+3cuo==N2+3cu+3H2O以获得N2。
另一种方法是混合并加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液，NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑ + 2H2O]2．n2物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小――与空气密度相近，只能用排水法收集n2。
思考：请说出两种密度与N2相似的气体和两种密度与CO2相似的气体。
（如果式N2的量为28，则式28中有CO和C2H4，如果式CO2的量为44，则式44中有C3H8和N2O）3．n2化学性质（1）稳定性——很难与其他物质发生化学反应。
为什么？（因为n=n的三键能量非常大，很难破坏共价键）（2）一定条件下具有氧化性：N2+3h2=2nh3——工业合成氨与活泼金属反应3mg+n2====mg3n26na+n2====2na3n（3）氧化N2+O2=2No4．氮的氧化物――n2o（笑气）、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，其中属于酸酐的只有n2o3（hno2）、n2o5（hno3）思考：由羟基和酸分子中或酸分子之间的羟基脱水形成的物质称为酸酐，然后h―c―ohco，co能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为Ho-n，如何表示其相应酸酐的结构式？（不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。
高中化学导学案电子版
高中化学导学案电子版一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕“高中化学导学案电子版”展开，旨在通过电子导学案的形式，帮助学生系统梳理化学知识，提高学生的化学学科素养。
教学内容包括化学基本概念、化学方程式、物质的性质与变化、化学实验技能等，注重理论与实践相结合，培养学生的科学思维和创新能力。
2、教学对象本教学设计针对的教学对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念和实验技能。
在此基础上，通过电子版导学案的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力，使他们在化学学科上取得更好的成绩。
同时，考虑到学生的个体差异，教学过程中将注重因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握高中化学的基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学键、氧化还原反应等。
（2）学会书写化学方程式，并能正确进行化学计算。
（3）了解物质的性质与变化规律，能运用所学知识解释生活中的化学现象。
（4）掌握基本的化学实验操作技能，能独立完成实验并撰写实验报告。
（5）运用电子版导学案，学会查阅资料、整合信息，提高自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主阅读电子版导学案，培养学生独立获取知识的能力。
（2）运用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学问题，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
（3）组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的沟通能力和团队合作精神。
（4）采用实验、演示、模拟等多种教学手段，帮助学生形象地理解化学知识，提高学习效果。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
（2）引导学生认识到化学在生活中的重要性，培养他们的环保意识和责任感。
（3）通过化学实验和探究活动，培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们的批判性思维。
（4）教育学生遵循学术道德，尊重科学规律，树立正确的价值观。
（5）培养学生面对化学问题时，勇于挑战、积极进取的精神风貌。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业海水资源的开发利用环境保护与绿色化学一、选择题1、化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2解析：N、P元素可使水中藻类植物大量生长，则含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染，A项正确；工业制水泥、玻璃的原料都用到石灰石，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，C项错误；硅酸盐改写成氧化物形式时，金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式可表示为BaO·CuO·4SiO2，D项正确。
答案：C2、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( )解析：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。
答案：D3、化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体，吸附大量有害物质D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的解析：大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，C项错误；海水中N、P的含量过多，使海中的藻类植物大量繁殖，造成赤潮，D项正确。
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析)1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法 正确的是( )A ．该装置将电能转化为化学能B ． a 电极发生的电极反应为 CH 3OH － 6e－＋ H 2O===CO 2＋ 6H ＋C ．当电路中有1 mol 电子转移时，有1 mol H＋移向 a 电极区D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A ． a 电极发生还原反应B ． H＋由右室通过质子交换膜进入左室C ． b 电极反应式为 2NO－3＋10e－＋ 12H ＋ ===N 2↑＋6H 2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极3． NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如图。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物Y 。
下列说法正确的是()( )A ．若将该电池中的熔融NaNO 3换成NaOH 溶液，则不可能产生电流B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3 －e－===N2O5D．NO 2只有还原性没有氧化性4． (2019 大连调·研)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．电子从 b 流出，经外电路流向aB．H S－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是H S －＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜5． (2019 ·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H 2＋CO32－－2e－===CO2＋H2O，则下列推断中，正确的是( )A ．电池工作时，CO 32－向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应：4OH －－4e－=== O2↑＋2H2OD ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。
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第12课时练习 化学反应中的能量变化胡文2021年1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A ．空气量越多越好B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为A.0.4△H 1＋0.05△H 3B.0.4△H 1＋0.05△H 2C.0.4△H 1＋0.1△H 3D.0.4△H 1＋0.2△H 34.下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是A.X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于NC.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);∆H=-57.3kJ/molC.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;∆H=-5518 kJ/molD.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);∆H=-5518 kJ/mol9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶310. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ∆的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）11．（09海南卷12）已知：12.(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐13．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol14.已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C. △H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3 15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 17．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
18.（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀19．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动20．（09福建卷11）控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极21．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极22．（09北京卷6）下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑23．（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀24. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④25.(09全国卷Ⅰ28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。