氧化铝 (1)
高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt
1 ． 有 下 列 转 化 关 系 ： ①Al→Al2O3 ， ②Al→Al(OH)3 ， ③Al→[Al(OH)4] － ， ④Al2O3→Al ， ⑤Al2O3→Al(OH)3 ， ⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中 能通过一步反应实现的转化有哪些？
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体； 难 溶于水；有较强的 吸附 性。
(2) 实 验 室 制 取 ： 用 铝 盐 溶 液 和 氨 水 反 应 ， 离 子 方 程 式 为
__A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l_O__H__3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。
(3)化学性质
①两性氢氧化物：
a．与强酸反应的离子方程式为
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_=__A_l_3_＋_＋__3_H__2O__。
b．与强碱反应的离子方程式为
A__l(_O__H__)3_＋__O__H__－_=_=_=_[_A__l(_O__H_)_4_]－__。
2．(1)Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与__强__酸____反应，又可以与__强__碱____ 反应，它们分别是__两__性____氧化物和__两__性____氢氧化物。
(2) 在 MgCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 __产__生__白__色__沉__淀_____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__不__消__失___；在 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象 为__产__生__白__色__沉__淀____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__消__失_____。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式(一)
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式(一)氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式简介在化学反应中，氧化铝（Al2O3）可以转化为氢氧化铝（Al(OH)3）。
这是一种常见的反应过程，可以通过一系列化学方程式来解释和描述。
方程式以下列举了几个相关的化学方程式，用于说明氧化铝转化为氢氧化铝的反应。
1.水解反应氧化铝与水反应生成氢氧化铝的方程式如下：Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3在这个反应中，氧化铝与水反应生成氢氧化铝。
2.酸碱中和反应氢氧化铝与酸反应生成盐和水的方程式如下：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
3.还原反应氢氧化铝经过还原反应可以生成氧化铝的方程式如下：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝发生还原反应生成氧化铝和水。
示例解释假设我们有100克的氧化铝（Al2O3），想要将其转化为氢氧化铝（Al(OH)3）。
根据水解反应的方程式：Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3，我们可以计算反应的物质的量。
1.计算氧化铝的物质的量：氧化铝的摩尔质量为 g/mol，所以100克的氧化铝的物质的量为100 / = mol2.计算生成的氢氧化铝的物质的量：根据方程式的配比，每1摩尔的氧化铝生成2摩尔的氢氧化铝，所以氧化铝生成的物质的量为 * 2 = mol3.计算所需的水的量：氧化铝和水的配比为1:3，所以所需的水的物质的量为 * 3 = mol因此，我们需要添加摩尔的水，将100克的氧化铝转化为摩尔的氢氧化铝。
结论通过水解反应、酸碱中和反应和还原反应，氧化铝可以转化为氢氧化铝。
这些化学方程式提供了化学转化的描述和解释。
在实际应用中，可以根据需要改变反应条件和配比，以实现各种特定的转化反应。
参考资料•Chemistry LibreTexts. Aluminum Hydroxide.[Link]( Accessed November 28, 2021.。
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
氧化铝资料
氧化铝资料1铝电解生产用氧化铝主要由a—AL2O3和r—AL2O3组成2成品氧化铝除主要成分是AL2O3外，往往含有少量的SiO2,Fe2O3,Na2O,和H2O等杂质。
3用于表征氧化铝物理性质的指标有：安息角，a—AL2O3含量，容重，粒度，比表面积和磨损指数。
4氧化铝一级品的标准：AL2O3≥98.6%，SiO2≤0.02%,Fe2O30.02≤%,Na2O≤%0.5,灼碱≤%1.0 5根据铝土矿在含铝矿物存在的形态不同将铝土矿分为：三水铝石，一水软铝石，一水硬铝石和混合型4种类型6氧化铝生产过程就是从铝土矿中提取氧化铝使之与杂质分离的过程。
7拜耳法在处理低硅铝土矿一般要求A/S<7.0.8矿石中的SiO2在溶出时有一部分转变为含水铝酸钠消耗苛性碱和造成氧化铝的损失.9ak的含义铝酸钠溶液中氧化铝和苛性碱的摩尔比10拜耳法循环效率：指单位体积的循环母液在一次作业周期中所生产的氧化铝的量11工业上把苛性碱和碳酸碱合称全碱12原料制备是氧化铝生产的第一道工序，它包裹：破碎，配矿，磨矿，料浆的制备和石灰煅烧13磨矿作业分为：开路和闭路（回路）二种14为了保证原矿浆的细度，应严格控制磨内液固比，分级溢流矿浆的液固比和返砂量。
15矿石所具备的物理性质：矿石的结晶特性，韧性和硬度16磨机选球的大小取决于：球的比重，所要就求产品的细度，矿石的可磨性和给矿粒度17球和填充率：指研磨体所占磨机横截面积和磨机有效横截面积的比18磨矿浓度是以磨矿的液固比来表示的19石灰乳的作用：助滤，苛化，脱硅20含硅矿物质在铝酸钠溶液中都是先生成铝酸钠和硅酸钠进入溶液，然后二者在生成钠硅渣析出21衡量分解作业的效果：氢氧化铝的质量，分解率，分解槽的单位产能22氧化铝回收率：指氧化铝产品中氧化铝的含量占消耗物料中氧化铝含量的百分比23旋流器的工作压力是：0.15—0.2524矿场的取料方式：端面取料25氧化铝生产中常用的除尘设备：旋风除尘，静电除尘，布袋除尘26破碎机的三种：鄂式破碎机，圆锥破碎机，锤式破碎机27破碎工序的主要任务：就是将进厂的矿石经过破碎机进行中碎，细碎使矿石达到要求的粒度。
氧化铝陶瓷的硬度测试实验报告(一)
氧化铝陶瓷的硬度测试实验报告(一)
氧化铝陶瓷的硬度测试实验报告
实验目的
对氧化铝陶瓷进行硬度测试，以确定其在各种环境下的耐磨性和抗压
能力。
实验步骤
1.选取一块氧化铝陶瓷样品。
2.使用Rockwell硬度计仪对样品进行测试。
3.将样品放在硬度计仪上，将试针逐渐压入陶瓷表面，观察其压痕
深度。
4.根据测试结果计算出样品的硬度值。
实验结果
经过测试，该氧化铝陶瓷样品的硬度为HRA92。
这表明该陶瓷具有很高的耐磨性和抗压能力，非常适合用于耐磨性要求高的工业场合。
实验结论
本次实验证明了氧化铝陶瓷具有优良的物理性能，能够承受高压力和
摩擦力的作用。
因此，在工程实践中，氧化铝陶瓷可用于制造各种耐
磨磨具和零部件，具有广泛的应用前景。
实验注意事项
1.在测试前要保证样品表面干净无尘，以免影响测试结果。
2.测试时要注意试针的大小和形状，以及硬度计仪的精度和稳定性。
3.需要进行多次测试，取均值，以减小单次测试误差。
实验设备和材料
1.Rockwell硬度计
2.氧化铝陶瓷样品
参考文献
1.郝红章, 王红兵, 李俊洁,等. 氧化铝陶瓷的硬度测试 [J]. 陶
瓷技术, 2020, 46(4): 1-5.
2.姜晓光, 马明. 氧化铝陶瓷的应用现状及发展趋势 [J]. 陶瓷与
玻璃, 2019, 45(7): 36-41.
以上为本实验报告的参考文献，感兴趣的读者可自行查阅。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：氧化铝的性质与应用
氧化铝的性质与应用1.下列说法正确的是()A．将氧化铝加入水中得到氢氧化铝B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C． Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应D．制备Al(OH)3悬浊液时，向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液2.下列关于Al2O3的说法正确的是()A． Al2O3也可通过分解反应制得B． Al2O3加热分解为铝和氧气C． Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．在酒精灯上灼烧擦去表面氧化铝的铝条，熔化的铝纷纷滴落下来3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝5.下列说法正确的是( )A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应6.下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料7.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于()A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．混合物8.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是() A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝9.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水10.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A．氢氧化钾溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸11.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜12.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是()A．属于分解反应B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物D．说明氧化铝是电解质13.关于氧化铝的下列说法中不正确的是()A．白色固体B．熔点很高C．难溶于水D．能与水反应14.下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀15.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝()A．不溶于水B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应16.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。
第1课时 铁合金、铝合金及新型合金
活动4 铝箔在空气中加热,铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,为什么? 答案 铝箔加热时与氧气反应生成熔点很高的氧化铝薄膜,而氧化铝有很高的熔点,
内部的铝被氧化铝包裹着,所以熔化的铝箔不易滴落。
微思考 钠与铝都是活泼的金属,钠不能在空气中存放,而铝制品却能长期存放,为什么? 答案 铝制品表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
2NaAlO2+3H2↑。
微思考 如何除去镁粉中的铝粉?
答案 将样品加入足量的NaOH溶液中,然后过滤、洗涤、干燥。
活动6 铝合金在生产生活方面有何用途? 答案 纯铝的硬度和强度都比较小,不适合作为生产生4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%, 它密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
任务2：铝合金和氧化铝的性质
铝是地壳中含量最多的金属元素,是一种活泼金属,在常温下就能与空气中的 氧气发生反应,在表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝(Al2O3)是白色、不溶于水的固体, 熔点很高(2054 ℃),常用作耐火材料 。刚 玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元 素的刚玉称为红宝石;含少量铁和钛元素的 刚玉称为蓝宝石。
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达 99.9999%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。 钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。下列关于不锈钢 和普通钢的说法中正确的是( B )。 A.它们的组成元素相同的 B.耐腐蚀性不同 C.它们都属于钢,因此物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
随着科学技术的飞跃发展,金属的用途日新月异地变化着。改善钢质量的锰,用作 战争金属和宇宙润滑剂的钼,最难熔的金属和光明的使者钨,最硬的金属铬,最重的 金属锇,会贮藏气体的钯,能显示踪迹的钴,“长眼睛”的铷和铯,被称为“原子能工业之 宝”的铍和锂,“多才多艺”的锆,钢铁的维生素钒,不怕烈火的钽,未来的金属钛,超导元 素铌,神通广大的铝,珍贵而实用的铂,用途日新月异的银,国际金融交换媒介的金,核 时代的燃料铀和钍……正在各显神通,人类生活中,一刻也离不开金属。金属材料的 使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种,有很多其他的金属现 已被广泛应用,让我们走进教材,学习用途广泛的金属材料。
山西省氧化铝产能表(1)
氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝
在建 大同煤业 已开始场平 山东鲁能集团 阳泉煤业集团 正在扩产120万吨
45.5 13 5 5 5 7一 1 2 3 4 企业名称 产品 合计 国家发改委核准的氧化铝企业 中国铝业山西分公司 中国铝业华兴氧化铝有限公司 山西同德铝业有限公司 山西鲁能晋北铝业有限公司 山西阳泉煤业（集团）有限责任公司 5 兆丰铝业 二 地方政府引进氧化铝企业 6 7 8 9 10 11 三 12 13 14 15 16 17 山西交口肥美铝业有限公司 山西省孝义市兴安化工有限公司 孝义市信发集团 山西运城平陆武圣铝业有限公司 沁源氧化铝 晋中铝业有限公司 地方民营企业 山西奥凯达化工有限公司 孝义市泰兴铝镁公司 孝义市华庆铝业公司 孝义市田园化工公司 森德铝业公司 港园化工有限公司 产能（万 目前产能 t/a） （万t/a） 企业所在地 2555 825.5 940 540 260 190 河津市 100 兴县 100 保德县 280 270 原平市 200 1500 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 氧化铝 240 280 500 80 200 200 115 20 5 5 5 70 10 40 200 80 240 交口县 孝义市 孝义市 平陆县 沁源县 灵石县 孝义市 孝义市 孝义市 孝义市 柳林县 清徐县 9月26日试生产 已建成120万 吨 浙江锦江集团 三期产能80万吨，今年底前投 产。 山东信发集团 一期建设电厂、电解铝，二期 建设500万吨氧化铝，正在与孝义市政府谈判中 郑州煤业集团 浙江锦江集团 企业名称不详 已开工建设 希望集团 正在立项 民营企业 30万吨氢氧化铝 民营企业 7.5万吨氢氧化铝 民营企业 7.5万吨氢氧化铝 民营企业 7.5万吨氢氧化铝 民营企业 10万吨烧结法、60万吨拜耳法 民营企业 20万吨氢氧化铝 山东信发集团 阳泉市 备注
一种大孔氧化铝材料的制备方法
专利名称：一种大孔氧化铝材料的制备方法
专利类型：发明专利
发明人：吕振辉,薛冬,朱慧红,彭冲,杨涛,杨光,金浩,刘璐申请号：CN202010729017.6
申请日：20200727
公开号：CN114057213A
公开日：
20220218
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明的大孔氧化铝材料的制备方法，包括如下内容：（1）向反应容器内加入一定量的有机溶剂和金属盐，并流加入酸性铝盐水溶液I和碱性铝盐水溶液I，进行中和成胶反应，反应结束后，将溶胶和有机溶剂分离，分离的溶胶中含一定量有机溶剂；（2）在反应容器内加入一定量的底水，然后加入步骤（1）得到的溶胶混合，在一定温度和压力下，并流加入酸性铝盐水溶液Ⅱ和碱性铝盐水溶液Ⅱ，进行中和成胶反应；（3）成胶反应结束后，向上述反应体系中加入聚合单体和引发剂，反应体系在高温、高压下进行老化聚合反应，反应结束后，物料进行过滤、干燥和焙烧，得到大孔氧化铝材料。
该材料的孔径＞200μm的孔占90%以上，适用于大分子的于催化、吸附过程。
申请人：中国石油化工股份有限公司,中国石油化工股份有限公司大连石油化工研究院
地址：100728 北京市朝阳区朝阳门北大街22号
国籍：CN
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1.铝土矿是目前氧化铝生产中最主要的原料，主要成分为三氧化二铝二氧化硅三氧化二铁二氧化钛等。
氧化铝主要以三水铝石，一水软铝石或一水硬铝石状态存在，按氧化铝水合物类型可分为三水铝石型，一水软铝石型，一水硬铝石型或各种混合型。
2.衡量铝土矿质量好坏的标准为铝硅比，氧化氯含量，矿物类型。
铝硅比是指矿石中三氧化二铝和二氧化硅含量的百分比。
3.硅量指数是指铝酸钠溶液中是氧化二铝和二氧化硅的质量比
4.我国铝土矿的主要特点是高铝高硅低铁的一水硬铝石型铝土矿。
5.生产氧化铝的方法有碱法酸法热法和酸碱联合法，在工业上应用的只有碱法，其重要的中间产物有氯酸钠溶液。
碱法生产有拜耳法，碱石灰烧结法。
拜耳—烧结联合法。
6.拜耳法的两大过程：分解与溶出
7.电解炼铝用的氧化铝必须在氧化铝的纯度和氧化铝的物理性质上符合一定的质量要求
8.铝酸钠溶液液的分子比是指氯酸钠溶液中氧化钠和三氧化二铝的摩尔比。
他表示氯酸钠溶液的饱和程度和稳定性。
分子比越低过饱和度越大溶液的稳定性越低。
9.拜耳法的循环碱量是指生产一吨氧化铝在循环母液中必须含有的碱量，是循环效率的倒数
10.铝酸钠溶液中的碱通常分为苛性碱，碳酸碱和硫酸碱其中苛性碱和碳酸碱的和称为全碱
11.铝酸钠溶液的稳定性通常是用从过饱和的氯酸钠溶液开始分解析出氢氧化铝所需的时间长短来衡量。
12.配料量分子比是指预期矿石中三氧化二铝充分溶出时，溶出液所能达到的分子比。
13.铝土矿溶出过程的强化：铝土矿的预处理，添加剂和溶出条件。
14.含硅矿物的危害：引起三氧化二铝和氧化钠的损失；钠硅渣进入氢氧化钠后，降低成品质量；钠硅渣在生产设备和管道上，特别是在换热表面上析出成为结疤，使传热系数打打增加，增加能耗和清理工作量；大量钠硅渣的生成增大赤泥量，并且可能成为极分散的悬浮体，极不利于赤泥的分离和洗涤。
防治措施：预脱硅。
15.溶出过程添加氧化钙的作用：消除了铝土矿中二氧化钛的不良影响，避免了太酸钠的生成；提高三氧化二铝的溶出速度；促进针铁矿转变为赤铁矿；降低碱耗；清楚杂质；改善赤泥的沉降性能。
16.高压溶出器：在高于循环母液沸点的温度下加热和保温料浆的密封容器，也叫压煮器。
17.自蒸发器：对溶出的高温高压矿浆借其显热自行沸腾降温的容器
18.高压溶出器组：将预热器，高压溶出器和自蒸发器以及高压泥浆泵串联而成的庞大机组
19.管道化溶出器：是由一系列管道组成的一种高压溶出器
20.新蒸汽：由专门的锅炉产生的蒸汽，又称一次蒸汽
21.自蒸发蒸汽：由蒸发器产生的蒸汽，又称二次蒸汽或乏汽
22.拜耳法溶出工艺目前分为压煮器和管道化两大类溶出技术，其中管道化溶出技术是比较先进的溶出技术，根据我国一水硬铝石铝土矿的溶出特点，我国形成了具有自主知识产权的管道预热停留罐溶出技术。
23.结疤的清理方法：机械清理，火焰清理，高压水清洗和酸洗
24.赤泥沉降分离的步骤：赤泥浆液稀释；沉降分离；赤泥反响洗涤；粗液控制过滤
25.影响赤泥沉降分离的因素：矿物形态；溶出浆液的稀释浓度；稀释浆液的温度；粘度的影响底流液固比
26.影响氧化铝长大的因素：氢氧化铝表面的静电张力，易于吸附氯酸根离子，是晶体长大；溶液的过饱度是晶体长大的推动力；有机物杂质易于吸附咋氢氧化铝表面，使晶体长大速度取决于分解条件。
27.次生晶核生成的影响因素：溶液的过饱和度；温度；搅拌强度；晶种添加量
28.附聚：是在范德华力，自粘力，附着力以及毛细管力和物质之间的紧密接触而形成的表
面张力等力的作用下，微粒物质自发和定向的连接在一起的现象
29.氢氧化铝的附聚过程可以分为两个阶段：絮凝和胶结
30.影响铝酸钠溶液分解的主要因素：分解原液的浓度和分子比的影响；温度制度的影响；晶种数量和质量的影响；搅拌速度的影响分解时间及母液分子比的影响；杂质的影响；添加剂对分解过程的影响
31.生产砂状氧化铝的温度制度：逐渐冷却变温分解制度
32.蒸发器的分类：自然循环，强制循环，升膜，降膜和闪蒸等五种形式的蒸发器
33.拜耳法的基本流程：原矿浆制备；高压溶出；溶出矿浆的稀释及赤泥的分离和洗涤；晶种分解；氢氧化铝分级和洗涤；氢氧化铝焙烧；母液蒸发及苏打苛化
34.拜耳法生产氧化铝的基本原理：用氢氧化钠溶液溶出铝土矿所得到的铝酸钠溶液在添加晶种，不断搅拌的条件下，溶液中的氧化铝便呈氢氧化铝析出。
分解得到的母液经蒸发后在高温下可用来溶出新一批铝土矿
35.碱石灰烧结法基本流程：原料制备；熟料烧结；熟料溶出；脱硅；碳酸化分解；焙烧；分解母液蒸发
36.标准溶出率：在熟料中有用成分最好的条件下，即溶出后不再损失的溶出率；是衡量熟料质量最主要的指标
37.熟料烧结的目的：使铝土矿中的三氧化二铝，三氧化二铁，二氧化硅及二氧化钛在适宜的烧结温度下相应的生成铝酸钠，铁酸钠，原硅酸钙和钛酸钙
38.碱比为1钙比为2的称为饱和配方或标准配方
39.我国铝土矿碱石灰烧结法为什么采用低碱高钙配方：低碱配方：1.熟料烧结在高温下能满足铝酸钠和铁酸钠的优先生成保证氧化铝的溶出2.生料加煤排硫结果使一部分三氧化二铁转变为硫化铁 3.在烧结过程中还生成一种铁的化合物，且这一相比较稳定。
高钙配方 1.碱耗低2.多余的钙能分解三元化合物
40.种分：次生晶核的形成；氢氧化铝晶体的破裂与磨蚀；氢氧化铝晶体的长大；氢氧化铝晶粒的附聚
41.对氧化铝物理性质的要求：粒度较粗而均匀，强度较高，比表面积大，流动性好。