2020年河南省新乡市高考化学三模试卷(有答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学三模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A. 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B. 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 L 1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A3.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4.用下列装置能达到实验目的是（）A. 甲图为清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，乙图为定容时的操作C. 用丙图装置制取金属锰D. 丁图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置5.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
是下列说法正确的是( )A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C. 四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D. 常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于76.热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。
种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电处生成Pb，下列有关说法正确的是（）A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电流流向钙电极B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiClD. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO47.常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4（已知=2.14），向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（）A. X=20B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C. a点溶液中c（H+）=2.14×10-3mol・L-1D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na+）＞c（NO2-）二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。
可用下列方法合成：回答下列问题：（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。
某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：①分离得到环戊二烯的操作为______（填操作名称）。
②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为______。
（2）流程中所需的FeCl2•4H2O可通过下列步骤制得。
①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是______。
②采用“趁热过滤”，其原因是______。
（3）用电解法制备二茂铁时：①不断通入N2的目的是______。
②Ni电极与电源的______（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为______，理论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为______。
9.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：（1）ASH3的电子式为______；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）改变0.1 mol•L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3ASO4、H2ASO4-、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①1gK a1（H3AsO4）=______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为______。
②反应H2AsO4-+AsO43-⇌2HAsO42-的lgK=______。
（3）焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-1则反应4As（g）⇌As4（g）的△H=______kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（4）反应2As2S3（s）⇌4AsS（g）+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：①对应温度下，B点的反应速率v（正）______v（逆）（填“＞”，“＜”或“一”）。
②A点处，AsS（g）的分压为______kPa，该反应的Kp=______kPa5 （Kp为以分压表示的平衡常数）。
10.钴的合金及其配合物用途非常广泛。
已知Co3+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。
（1）Co3+的核外电子排布式为______。
（2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃．CoCl2属于______晶体，FeCl3属于______晶体。
（3）BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为______。
②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co（Ⅲ）形成配位键的原子是______{已知 CO32-的结构式为}。
③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备。
1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为______。
（4）Co与CO作用可生成Co2（CO）8，其结构如图1所示。
该分子中C原子的杂化方式为______。
（5）钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。
该晶胞中氧原子的数目为______。
已知N A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______（用含a、b、N A的代数式表示）g•cm-3。
11.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：（1）A的化学名称是______。
C中含氧官能团的名称为______。
（2）上述反应中，反应①的条件是______，过程④属于______反应。
（3）反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式：______（4）有机物M与非诺洛芬互为同分异构体，M满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
M的结构有______种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的M的结构简式：______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）。
（1）使图1中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是______。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是______。
用______（填仪器名称）量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。
下列关于该滴定实验的说法中正确的是______（填字母）。
A．应选择甲基橙作为指示剂B．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当pH=11.0时，K（NH3•H2O）约为2.2×10-5实验二：拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为______。
（4）图3中的装置连接顺序为（用大写字母表示）。
若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是______。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：______。
（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。
请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A．煤转化为水煤气加以利用，提高燃烧效率，减少污染，不是节约成本，故A错误；B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程是液态水变化为气态水，变化过程属于物理变化，故B正确；C．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，故C正确；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D 正确；故选：A。
A．将煤转化为水煤气做燃料，提高煤的利用率，减少环境污染；B．变化过程中无新物质生成的为物理变化；C．开发利用后不可再生的为不可再生能源，可以再生不断利用的能源为再生能源；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放。
本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，题目难度不大。
2.答案：C解析：解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中ClO-的个数小于N A，故A错误；B、1mol Fe在1mol Cl2中充分燃烧，铁过量，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2N A个电子，故B错误；C、氧气和臭氧的摩尔质量不同，分别为32g/mol和48g/mol，故混合气体的平均摩尔质量在32g/mol～48g/mol之间，故32g混合物的物质的量小于1mol，则分子数小于N A，故C正确；D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：C。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.答案：D解析：解：A．与碳碳双键之间相连的原子可能共平面，则异戊二烯所有碳原子可能共平面，故A 正确；B．M含有醛基，可与溴水发生氧化反应，而对二甲苯不反应，可鉴别，故B正确；C．对二甲苯只含有2种H，则对二甲苯的一氯代物有2种，故C正确；D．M含有碳碳双键、环和醛基，不饱和合度为3，则对应的同分异构体不可能含有苯环，故D错误。
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 不锈钢C . 紫铜D . 生铁2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）A . 芥子醇的分子式是C11H12O4B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H105. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W<ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC . 化合物熔点：Y2X3<YZ3D . 简单离子的半径：Y<X6. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________．（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式________．（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是________．（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：________．（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为________．（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）．用此法制取铝的副产品是________（填化学式）．9. （15.0分）根据问题填空：（1）已知反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．（2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：t/min020*********x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时，v正=________ min ﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为________（填字母）和________（填字母）．10. （14.0分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是________．（4）过程④的实验操作是________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．11. （15分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．a．NH4+空间构型呈正四面体b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．已知：试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为________；（2）C的结构简式为________；（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是________；a．生物柴油G的主要成分属于烃类b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；a、E→Gb、D→Fc、F→Hd、I→Je、J→K F、K→M（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。
河南省新乡市高三第三次模拟测试理综化学试题Word版含答案
制得。
下列说法正确的是
于氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是了如下实验：
字母)。
取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO
4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO
4
的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al
2O
3
、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工
原因是________________________。
___________________。
_____________________。
S的物质的量分数为0.30。
闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H
2
S)随时间t的变化如图所示。
(Fe3+)及被吸收的n(H
2
的电子数为__________________。
周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
g·cm-3。
中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。
河南省2020版高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列气体中，有颜色且有毒性的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . N22. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸3. （2分） (2017高二上·湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣4. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物5. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化6. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·安阳模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共33分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．9. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1 ．反应过程中测定的部分数据见下表：回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=________，该反应的△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________．（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为________．要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有________．A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=________．（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是________．10. （7分） (2018高三下·双流月考) 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2020届河南省新乡市高考化学三模试卷(含解析)
2020届河南省新乡市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是()A. 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B. 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C. 小龙虾出锅“着红袍”D. CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色2.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N AB. 16g甲基正离子(13CH3+)所含电子数为9N AC. 关于反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ，若CO2中有4N A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD. 0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N A3.一些中草药中含有的有机物如图，下列说法不正确的是()A. 只有①能和碳酸钠反应放出气体B. ②和④互为同分异构体C. ①②④都可以使溴水褪色D. ④与H2加成后可以得到③4.下列有关实验的操作正确的是()实验操作先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出A CCl4萃取碘水中的I2水层B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A. AB. BC. CD. D5.A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断中错误的是()A. 原子半径A>B>CB. 气态氢化物的稳定性HA>H2B>H3CC. 阴离子还原性C3−>B2−>A−D. 非金属性A>B>C6.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+ 3H2O.下列说法不正确的是()A. 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B. C2H5OH在电池的负极上参加反应C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D. 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e−=2H2O7.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)>c(OH−)+c(CH3COO−)B. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：______ ；(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32−的离子方程式为______ ．(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______ (填试剂名称)．(4)滤液E中溶质的主要成分是______ (填化学式)，写出该溶液溶质的一种用途______ ．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.水合肼(N2H4⋅H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。
2020年全国高考全真模拟卷化学(三)(解析版)
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是（▲ ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mo l×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C 错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。
故答案选D。
2. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．硝酸钠 C．硫酸锌D．氯化铜参考答案：B 略3. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I－一定被氧化B.溶液中一定不存在Fe2＋C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略4. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C5. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D．检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④参考答案：B略7. 下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5参考答案：D8. 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．9. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略10. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD ．28.6gNa 2CO 3·10H 2O 晶体完全溶于水中，溶液中含CO 32－的数目为0.1 N A 参考答案： B 略11. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系如图，其中正确的是( )A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1mol·L －1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH －消耗1molH ＋，盐酸完全消耗，另1molOH －消耗0.5molMg 2＋，1molBa 2＋消耗1molSO 42－生成1molBaSO 4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol 沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg 2＋全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D 符合题意，故选项D 正确。
河南省2020年高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A . 不能用植物油萃取溴水中的溴B . 皂化是高分子生成小分子的过程C . 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D . 水解可得到丙三醇2. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（）A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数3. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B . 分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C . 分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D . 分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构4. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D . X和Y只能形成一种物质6. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案
7.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B.含有食品添加剂的食物对人体均有害C.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g乙醛中所含的氧原子数为N AB. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N AC. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电子数为N A9．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、乙均能发生加成反应B.甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分子中的所有原子可能共平面D.用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙10．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A 将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中得到纯净的C2H4B 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体C 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeC12溶液D 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NH3·H2O 制备银氨溶液11．由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出b.只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体D.只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
2019-2020年高考化学三模试卷含解析(I)
，元素的非金
② SO2 的平衡转化率随温度（
数 K 的变化趋势是
由
．
T ）、压强（ P）的变化如图 2 所示，随温度升高，化学平衡常
．比较 P1 和 P2 的大小关系
，请简述理
（2）工业上先用二乙醇胺吸收
是
．
H 2S，然后在再生塔中加热分解重新获得
H 2S，主要目的
（3）燃烧室内， 1mol H 2S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放
碳酸酸性强于苯酚，溶液中 还有 Na2CO 3 生成
D
相饱和碳酸钠溶液通过量 CO 2 气体
产生沉淀
因为析出 Na2CO3
A ． A B． B C． C D． D
6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2─H2O2+S↓ ．
已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（
Al 与 CuCl 2 溶液反应
的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了 CuCl ，改进之处
是
．
9．低浓度 SO2 废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下： 方法Ⅰ（图 1）：
（1）反应器中发生反应： ① H 2S 的稳定性比 H 2O 属性减弱．
3H2（ g）+SO2（ g） ? H2S（ g）+2H 2O（ g） （填 “强”或 “弱 ”），原因是
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应
D．青蒿素不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
5．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（
）
操作 A 过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入
河南省2020年高考理综-化学三模试卷
河南省2020年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C . 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D . 新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测3. （2分） (2019高一上·大庆期末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。
符合题意的试剂滴加顺序为（）A . ①②③⑤④B . ③②①⑤④C . ⑤①③④②D . ③⑤②①④4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D . 用萃取的方法分离汽油和煤油5. （2分）(2017·惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZ WA . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱6. （2分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1 ，则S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-二、非选择题 (共5题；共24分)8. （6分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________（5）出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________9. （4分） (2018高三下·陆川月考) 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6 ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。