【化学】3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(苏教版选修4)
n（H+） pH值 增大 增大 增大 减少 增大 减少
加固体 NaHCO3 右移
NaOH ? NH4Cl固体?
影响盐类水解的因素
主要因素：盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素： 1. 温度：升高温度水解程度增大 2. 浓 度 ： 加 水 稀 释 该 盐 ， 可 以 促 进 水 解
（越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)
条件
平衡移 动方向
n（H+） pH值
Fe3+的水 现象 解率(程度)
加水 升温 加HCl
加NaHCO3
Fe3++3H2O
条件 加水 升温 加HCl 平衡移 动方向 右移 右移 左移
Fe（OH）3+3H+
Fe3+的水 解程度 增大 增大 减少 增大 现象 棕黄色变浅 棕黄色变为 红褐色透明胶体 减少 增大 棕黄色变深 有红褐色沉定生 成、有气体产生
3. 外加酸、碱
酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
Al2S3+3H2O Mg3N2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”.
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
NaHS NaHCO3
NaHSO3 酸性 NaH2PO4
强碱弱酸盐显碱性 谁强显谁性 强碱弱酸盐显酸性 越弱越水解
碱性
CH3COONH4 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 都弱双水解 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定， （即对应酸、碱谁强显谁性。）
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸 多元弱酸的酸式氢根离子，水 碱性是怎样的？ 解和电离同步进行，水解和电 强酸强碱盐不水解，显中性 NaCl K2SO4 离程度的比较——H2PO4-、 双水解分为一般双水解和完 HSO3-电离强于水解，显酸性； 全双水解。一般双水解通常 强碱弱酸盐水解显碱性 NaAc Na2CO3 水解规律 HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于 比单水解要强。而完全双水 电离，显碱性；(注：此时溶液 强酸弱碱盐水解显酸性 AlCl3 解进行得非常充分。 谁弱谁水解 阳离子为强碱阳离子)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水解的实质？
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
（0.1mol.L-1）
NaClO CH3COONa
大 小
盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性 (或酸性)___
例如： 酸 性 对应的碱 不同弱碱对应的盐
NH3 ·H2O >
NH4Cl
Mg(OH)2
MgCl2
> Al(OH)3
AlCl3
练习：
②＞①＞③＞④
①正盐 KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同， ②相同条件下，测得① NaHCO3 ②CH3COONa 其pH 值分别为 7、8、 9，则HX、 HY 、HZ的酸性 ③NaClO ④NaOH 三种溶液的 pH 值相同。 HX ＞ HY ＞ HZ 强弱的顺序是 __________ 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ， 加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀， ， 原因： ___________________ 且红色褪去 （用离子方程式和简要文字说明表示）
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32+ 2 NH4 与SiO3
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？
Cmol/L
ClO- + H2O HCO3 - + H2O
HClO + OH-
多
H2CO3 + OH-
NaClO＜NaHCO3
Cmol/L
少
【活动与探究】P77
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
第三单元 第二课时
影响盐类水解的因素
HCl ＋ NaOH
＝
NaCl
＋
H2O
CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O
｛
强酸
强碱
弱酸
弱碱
｝ ｛
生成 的盐
1. 强酸强碱盐
2. 强酸弱碱盐 3. 强碱弱酸盐
4. 弱酸弱碱盐
【活动与探究】P76
内因：越弱越水解
0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH PH 解释与结论 水解的离子方程式 盐溶液
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
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【化学】3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(苏教版选修4)
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32+ 2 NH4 与SiO3
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
3. 外加酸、碱
酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
影响盐类水解的因素(PPT课件)
2.农业生产中的盐类水解问题
问题7 化肥的使用 问题7:化肥的使用——草木灰不能 草木灰不能 和铵态氮肥混合使用,为什么? 和铵态氮肥混合使用,为什么?
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用: 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用:
草木灰的成分 草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性 的成分: CO32-+H2O HCO3-+H2O NH4++H2O HCO3- +OH-, H2CO3 +OH-, NH3H2O+ H+,
移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 增加 减少 减少 降 降 升 升 升 增大 减小 增大 减小 增大
盐类水解知识的应用 1,化学实验中的盐类水解问题 (1)配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl 溶液, 问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液? 液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?
铵态氮肥——铵盐 水解呈酸性. 铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性. 铵盐, 混施后, 混施后 , OH- 与 H+ 中和成水 , 使 两种盐的水 中和成水, 解平衡强烈地向右移动, 解平衡强烈地向右移动 , 以至生成大量的 进一步分解成NH 逸出了, NH3H2O, 进一步分解成 NH3 逸出了 , 从而降 双水解 低了肥效. 低了肥效.
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2,浓度:越稀越水解 浓度: 例如: 例如: 0.1mol/LNH Cl溶液的pH值比0.1mol/LNH 0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0.1mol/LNH4Cl 溶液的pH值比0.1 溶液的pH 溶液的pH值 pH值 .
苏教版高中化学选修四课件专题三第三单元盐类的水解课件2(17张)
以下为常见能发生完全双水解的离子：
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、SiO32Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32NH4+与AlO2-、SiO32-
完全双水解：反应进行完全，用“==”，且 要标出“↑”、“↓”。此时，弱酸根离子、 弱碱阳离子不能共存。
酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，
电离：HA-⇌H++A2-（显酸性） 水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）
水解和电离程度的比较：
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-
Fe固体?
减小 增大 增大
有红褐色沉定生 成、有气体产生
补充：
一、判断盐溶液的酸碱性
NaHSNaHCO3
NaHSO3NaH2PO4
CH3COONH4 NH4CN NH4F
强碱弱酸盐显碱性 强碱弱酸盐显酸性 显中性 显碱性 显酸性
都弱都水解 （双水解）
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 液酸碱性要由该盐的弱酸根离子和弱碱 阳离子水解程度的相对强弱来决定（即 对应酸、碱谁强显谁性）
由大到小的顺序____D__C__A_B_______
A、NH4ClB、CH3COONH4
C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4
变式练习：c(NH4+)相同的上述溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序。
BACD
2.比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
苏教版选修四高二化学课件：影响盐类水解的因素
苏教版选修四高二化学课件：影响盐类水解的因素
导读：本文苏教版选修四高二化学课件：影响盐类水解的因素，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
苏教版选修四3.3.2《影响盐类水解的因素》ppt 内因：越弱越水解
盐溶液
（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PH 解释与结论
NaClO 大
CH3COONa 小盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___ NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
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化学：3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(人教版选修4)共17页PPT资料
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。
பைடு நூலகம்
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ （正反应吸热）
所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体
Na+ OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更大 , 即水解的程度更 大 .
盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
逆反应 正反应 逆反应
正反应
增加 降 减小 颜色变浅 增加 升 增大 颜色变浅 减少 升 减小 颜色变浅
红褐色沉淀， 减少 升 增大 无色气体
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡
：CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化
改情变况条: 件
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。
பைடு நூலகம்
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+ （正反应吸热）
所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体
Na+ OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更大 , 即水解的程度更 大 .
盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
逆反应 正反应 逆反应
正反应
增加 降 减小 颜色变浅 增加 升 增大 颜色变浅 减少 升 减小 颜色变浅
红褐色沉淀， 减少 升 增大 无色气体
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡
：CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化
改情变况条: 件
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
苏教版高中化学选修四课件3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(9)
如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4
•
NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3↓+3 CO2 ↑
•
炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
Al(OH)3
Al3++3OH
碱式电离
H2SiO3 ↓+2NH3· H2O
•
水解的实质？
•
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，红色 红色加深 加热后。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现是， 产生白色沉淀， 原因： ___________________ 且红色褪去 （用离子方程式和简要文字说明表示）
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡 左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
•
•
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O Mg3N2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”.
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
3.3盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响因素课件(苏教选修4)
不变，溶液的颜色没有变化。 [答案] B
化学平衡、弱电解质的电离平衡，H2O的电离平 衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热 反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。
(2) 向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入 相应的弱电解质遵循 “加什么什么大”的原则。如向 NH3· H2O 中加入 NH4Cl 固体，虽然 NH4Cl 电离出 NH4 抑制 了 NH3· H2O 的电离，但据勒夏特列原理知溶液中 c(NH4 )增 大； 同理， 向 NH4Cl 溶液中加入 NH3· H2O， 虽然抑制了 NH＋ 4 的水解，但据勒夏特列原理知溶液中 c(NH3· H2O)增大。
<NH3· H2O<NaOH<Ba(OH)2。
下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2SO4 C．Na2CO3 B．NH4Cl D．KNO3
(
)
解析：A、D两项中均是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；B 项中是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH<7，故B 正确；C项中是强碱弱酸盐，CO水解使溶液呈碱性， pH>7，故C不正确。
2 D． c(HCO3 )/c(CO3 )
－ －
(
)
－ 解析：Na2CO3 溶液中 CO2 3 发生水解反应：
－ CO2 3 ＋ H2
－
－ ＋ OH ，加水稀释，平衡向正反应 3
方向移动，但 c(OH－ )减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
－ － c HCO n HCO 3 3 ＋ c(H )增大； 又因为 所以该比值增大， 2－ ＝ 2－ ， c CO3 n CO3
升高
增大
减小
2.“越弱越水解” HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐MA水 解程度越大。 例如：电离常数：K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HClO)，
化学平衡、弱电解质的电离平衡，H2O的电离平 衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热 反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。
(2) 向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入 相应的弱电解质遵循 “加什么什么大”的原则。如向 NH3· H2O 中加入 NH4Cl 固体，虽然 NH4Cl 电离出 NH4 抑制 了 NH3· H2O 的电离，但据勒夏特列原理知溶液中 c(NH4 )增 大； 同理， 向 NH4Cl 溶液中加入 NH3· H2O， 虽然抑制了 NH＋ 4 的水解，但据勒夏特列原理知溶液中 c(NH3· H2O)增大。
<NH3· H2O<NaOH<Ba(OH)2。
下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2SO4 C．Na2CO3 B．NH4Cl D．KNO3
(
)
解析：A、D两项中均是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；B 项中是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH<7，故B 正确；C项中是强碱弱酸盐，CO水解使溶液呈碱性， pH>7，故C不正确。
2 D． c(HCO3 )/c(CO3 )
－ －
(
)
－ 解析：Na2CO3 溶液中 CO2 3 发生水解反应：
－ CO2 3 ＋ H2
－
－ ＋ OH ，加水稀释，平衡向正反应 3
方向移动，但 c(OH－ )减小，则 pH 减小，因 KW 不变，故
－ － c HCO n HCO 3 3 ＋ c(H )增大； 又因为 所以该比值增大， 2－ ＝ 2－ ， c CO3 n CO3
升高
增大
减小
2.“越弱越水解” HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐MA水 解程度越大。 例如：电离常数：K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HClO)，
高中化学苏教版选修4 专题3第三单元第2课时 影响盐类水解的因素 课件(29张)
[答案] B
[名师指津] (1)盐类水解平衡移动符合化学平衡的动态平衡 移动特点； (2)影响因素中注意移动方向和水解程度的联系； (3)盐类水解程度的影响因素类似于弱电解质的电离，强化水 解程度和离子浓度变化的联系与区别。
(2014·深圳高二检测)为了配制 NH＋ 4 的浓度和 Cl－的浓度比为
H＋
＋PO34－，HPO24－＋H2O
H2PO4－＋OH－，并且溶液呈碱性。
欲使溶液中的 HPO24－、H＋、PO34－浓度都减小，可采取的方法
是( )
A．加盐酸
B．加石灰水
C．加烧碱
D．用水稀释
[思路点拨] 影响盐类水解的因素的解题流程：明确改变的
条件(温度、浓度、外加物质)→分析改变条件对离子水解的
带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。
一、影响水解反应的因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因 温度
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越___大___ 升高温度能够__促__进__水解
外 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越__大____
界 条
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液,加碱会_促__进___水解, 加酸会_抑___制__水解，反之亦然
件
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会_促___进__盐 的水解
二、盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时， __加__热__可增强去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗, 这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 3.盐溶液的配制 例 如 ： 配 制 FeCl3 、 SnCl2 溶 液 时 应 加 入 少 量 盐 酸 ， 目 的 是 _抑__制__盐__的__水__解____。
[名师指津] (1)盐类水解平衡移动符合化学平衡的动态平衡 移动特点； (2)影响因素中注意移动方向和水解程度的联系； (3)盐类水解程度的影响因素类似于弱电解质的电离，强化水 解程度和离子浓度变化的联系与区别。
(2014·深圳高二检测)为了配制 NH＋ 4 的浓度和 Cl－的浓度比为
H＋
＋PO34－，HPO24－＋H2O
H2PO4－＋OH－，并且溶液呈碱性。
欲使溶液中的 HPO24－、H＋、PO34－浓度都减小，可采取的方法
是( )
A．加盐酸
B．加石灰水
C．加烧碱
D．用水稀释
[思路点拨] 影响盐类水解的因素的解题流程：明确改变的
条件(温度、浓度、外加物质)→分析改变条件对离子水解的
带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。
一、影响水解反应的因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因 温度
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越___大___ 升高温度能够__促__进__水解
外 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越__大____
界 条
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液,加碱会_促__进___水解, 加酸会_抑___制__水解，反之亦然
件
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会_促___进__盐 的水解
二、盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时， __加__热__可增强去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗, 这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 3.盐溶液的配制 例 如 ： 配 制 FeCl3 、 SnCl2 溶 液 时 应 加 入 少 量 盐 酸 ， 目 的 是 _抑__制__盐__的__水__解____。
高中化学苏教版选修4课件3.3.2影响盐类水解的因素
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D典例透析 IAN LI TOU XI
解析平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错。CO2通
入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B 项正确。升温,促进水解,平衡正向移动,故������������((HCCOO32-3-)) 的结果是增大 的,C项错。D项,加入NaOH,溶液碱性肯定增强,pH增大,故D项错。
第二课时 影响盐类水解的因素
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2
解析 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的氨水和 10.00 mL 0.100 0
mol·L-1 的盐酸混合,由氮元素守恒可知,溶液中 [c(NH3·H2O)+c(NH4+)]∶c(Cl-)=2∶1,故 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-),A 项正确;V=20.00 mL 时,氨水和盐酸 恰好完全反应,溶液中的溶质为 NH4Cl,由于 NH4+水解,故溶液呈酸性, 溶液中离子浓度大小为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B 项正确;当 V=20.00 mL 时,溶液 pH<7,故要使溶液 pH=7,则消耗盐酸的体积应小