液体饱和蒸汽压 浙江大学物化实验
实验报告
课程名称： 大学化学实验p 实验类型： 中级化学实验 实验项目名称： 饱和蒸汽压的测定
同组学生姓名： 无 指导老师 厉刚 一、
实验目的和要求
1. 加深理解饱和蒸汽压，活度和渗透系数等概念。
2. 学习测定液体的饱和蒸汽压的方法，了解蒸汽压数据的应用。
3. 理解蒸汽压降低，沸点升高等溶液性质及稀溶液的依数性。
4. 熟悉温度计的露茎校正方法。
5. 了解数字真空仪，熟悉福廷式测压仪的使用及校正方法，初步掌握真空试验技术。
二、 实验内容和原理
通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：
2
m
vap d ln d RT
H T p ∆= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得：
C T
R H p +⋅∆-
=1
ln m vap (2) 其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R
H m
vap ∆-，由斜
率可求算液体的Δvap H m 。
继而Δvap S m= （Δvap H m ）/T
测定通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封闭体系中，在不同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测定外压；或在不同外压下测定液体的沸点。
动态法：常用的有饱和气流法，即通过一定体积
专业： 理科1010
姓名： 陈世杰 学号： 3100102092
日期： 2012.03.19 地点：化学实验中心328
的已被待测物质所饱和的气流，用某物质完全吸收。
然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压力即为该物质的饱和蒸气压。
静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置。
三、主要仪器设备
仪器：密数字压力计，真空泵及缓冲储气罐，沸点计，气压计一套，温度计2支（分度为0.1与0.5），放大镜
试剂：蒸馏水
四、操作方法和实验步骤
1、检漏。
检查活塞和气路，开启真空泵，抽气至系统达到一定真空度，关闭活塞11，停止抽气。
观察数
字式压力测量仪的读数，判断是否漏气，如果在数分钟内压力计读数基本不变，表明系统不漏气。
若有漏气，则应从泵至系统分段检查，并用真空油脂封住漏口，直至不漏气为止，才可进行下一步实验。
2、检查电路线路，确定线路清晰以及安全即可控制气压计读数在-70kpa左右，开始加热观察温度计的读
数。
3、每次调整内部气压，大概差值在7kpa左右，待沸腾且气压计稳定后记录每次的温度计读数，上端辅助
温度计的读数以及压力计读数。
测出12组数据，最后读出温度计露出部分最低端的温度记录下来。
五、实验数据记录和处理
室温：16.8℃；大气压：102.28kPa（16.8℃）
经温度以及纬度校正后气压为：102.27kpa H=75.30℃
实验记录表
根据以上数据以及查得的文献数据做P-T散点图
得到以下图表：
（1）
由图像（1）可知：
在90Kpa以内实验测得的数据基本与文献数据相吻合，但是后面两个点明显的低于文献数据。
ln p对1/T作图：
舍去第11个点，数据基本上为一直线。
根据公式算得
Δvap H m = -8.314*（-5163.80）=42931J Δvap S m=（Δvap H m）/T=115.05J/℃
经查文献值可得：Δvap H m =40680J
相对误差=5.5%
六、实验结果与分析
1.实验做得的结果显然要比文献上的要大，而且误差在5%左右，可能的原因有：在做实验时，在烧瓶底部出现了小气泡，说明与外界大气相连通，内部的气压其实是不稳定的，导致内部水蒸汽的气压值偏低，从而导致了实验数据的误差，在做第七组数据的时候老师发现问题然后及时密封，否则，误差则将更大。
2.其次还有当与外界大气连通的时候，温度还是没有达到100度，说明这个装置本身可能存在着一定的误差，还有第11个点，应该是我个人的操作误差导致的。
3.还有，水的摩尔蒸发焓在这个温度范围内，随着温度的升高它是降低的，所以我们用这样的方法测出来的，只是一个平均值，我们只是假定蒸发焓不与温度有关，所以测得的数据偏大也是正常的。
七、实验心得与讨论
思考题：
1．为什么要检查漏气？
2．使用真空泵时应注意哪些？
3．为什么要进行细致的温度和压力校正？如何校正？
4．怎样保证实验中温度和压力能够测准？
5．对比分析静态法与动态法的优缺点和适用对象。
6．相同压力下，纯液体和相应溶液的沸点有什么不同？为什么？
7．检验下实验结果是否符合依数性公式？若不符合为什么？
回答：
1.漏气会导致测得的压力不准确，不能得到平衡的一个状态。
2.先通气，开泵，关泵，通大气。
3.该实验中对温度以及压力的数据精度要求都很高，所以才会要进行细致的校正。
校正方法即为露茎校
正和温度以及纬度压力校正。
4.保证3min以内温度以及压力计上的示数保持不变即可。
5.静态法：优点是可以任意的控制不同的压强来测不同的温度，缺点是不能很好的控制温度间隙；动态
法：能够控制不同的温度来测不同的饱和蒸汽压，缺点是压强之间的间隔不能很好的控制。
适合的对象这个请老师指点。
6.纯液体的沸点要比相应溶液的沸点低，原因是(这个貌似忘记了原因了= =。
)
7.根据实验结果和文献资料显示结果是比较不符合依数性的，因为我们实验测得的是70-100范围内的一
个平均摩尔蒸发焓与熵，而不是准确的一个温度下一个值，所以与文献提供的数据是比较不符合溶液的依数性公式的。
实验4 液体饱和蒸气压的测定.
物理化学实验备课材料实验4 液体饱和蒸气压的测定一、基本介绍压力是体系的一个重要参数，许多物质的物理化学性质，如熔点、沸点，以及吸附、溶解、扩散、化学平衡移动等物理化学过程都与压力有着密切的关系。
压力测量是物理化学实验的主要操作技术之一，因此，体系压力的测量具有实用价值。
在一定温度下，与液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。
这里的平衡状态是指动态平衡。
在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从表面逃速成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成浓相。
当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。
测定液体饱和蒸气压，可深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳馅斯—克拉贝龙方程式，求算被被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验目的1、明确液体饱和蒸气压的定义及气液平衡的概念，了解饱和蒸气压与温度的关系－即克－克方程。
2、测定水在不同外压下的沸点，计算测定温度范围内水的平均摩尔气化热及常压下的沸点。
3、掌握气压计的构造和使用方法。
三、实验原理在一定温度下，液体与其蒸气达到气液平衡时蒸气的压力，称为液体的饱和蒸气压或称蒸气压。
当温度升高时，液体的蒸气压也增大，当蒸气压等于外压时，液体就沸腾，此时的温度就是该压力下液体的沸点。
液体的蒸气压随热力学温度的变化关系可用克拉贝龙方程表示：dP/dT = △Hv / [T（Vg - Vl）]式中：△Hv：摩尔汽化热；Vg：蒸气的摩尔体积；Vl：液体的摩尔体积。
积分后可得：lgp = A/T + B dT = △Hv / [T（Vg - Vl）]式中：A = -△Hv/2.303R;B为积分常数。
由实验测定液体的一系列不同温度下的蒸气压数据，然后用lgp对1/T（或1000/T）作图，求出斜率A，再由A求出△Hv。
四．实验仪器及试剂蒸气压测定装臵一套；真空泵1台；气压计一个，调压变压器1台。
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据哎呀，这可是个大课题啊！今天我们就来聊聊纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据，看看这些数据到底是个什么鬼东西。
我们要知道什么是饱和蒸汽压。
饱和蒸汽压就是液体在一定温度下，与大气接触时，液体中所有分子都具有足够大的能量逃逸到空气中形成气体分子的压强。
简单来说，就是液体变成气体的压强。
那么，我们如何测定这个压力呢？这就需要用到一些专业仪器了。
我们先来看看实验设备吧。
这里有一个恒温水浴，一个气压计，一个U形管，还有一个玻璃管。
嗯，看起来挺简单的。
接下来，我们就要开始实验了。
我们要把U形管里的液体加热到一定温度，然后让其冷却至室温。
这时候，我们就可以把U形管放到恒温水浴里保持恒定的温度。
接下来，我们要用气压计测量一下空气的压力。
这个压力就是我们在实验室里所处的大气压。
好了，现在我们可以开始测定了。
我们要先把玻璃管里的空气抽出来，然后让U形管里的液体慢慢升温。
当液体升温到一定程度时，我们会发现U形管里的液体开始沸腾了。
这时候，我们要迅速把玻璃管插进去，让蒸汽通过玻璃管进入气压计。
这样一来，气压计上显示的压力就是液体的饱和蒸汽压了。
哇塞，这么简单就能测出饱和蒸汽压了吗？那我们赶快去试试吧！不过，别忘了在实验过程中要戴上手套和护目镜哦，安全第一！经过一番努力，我们终于得到了实验数据。
接下来，我们就要对这些数据进行分析了。
我们要把数据按照一定的顺序排列好，然后用图表的形式展示出来。
这样一来，我们就能更直观地看到数据之间的关系了。
通过对数据的分析，我们发现不同温度下的饱和蒸汽压是不同的。
而且，随着温度的升高，饱和蒸汽压也会逐渐增大。
这是因为随着温度的升高，液体分子的能量也会增加，从而使得更多的分子能够逃逸到空气中形成气体分子。
所以说，饱和蒸汽压是一个非常重要的物理概念。
它不仅关系到我们的日常生活中的很多现象，还广泛应用于化工、制药等行业。
通过这次实验报告的数据分析，我们对这个概念有了更深入的了解。
物化实验报告_液体饱和蒸气压的测定
物化实验报告_液体饱和蒸气压的测定实验目的：1.掌握实验室中测定液体饱和蒸气压的方法和技巧。
2.通过实验测定液体的饱和蒸气压，并探究其与温度之间的关系。
3.了解饱和蒸气压与液体的物性参数之间的关系。
实验原理：液体饱和蒸气压指的是在一定温度下，液体与其蒸气相处于动态平衡的状态下，液体表面上的蒸气所产生的压强。
饱和蒸气压与温度有很强的相关性，通常随温度升高而增大。
可以通过测定液体在不同温度下的饱和蒸气压来获得液体的物性参数。
实验仪器和材料：1.水浴锅：用于控制温度。
2.温度计：用于测量温度。
3.压力计：用于测量蒸气压。
4.玻璃试管：装载液体和蒸气的容器。
实验步骤：1.准备工作：将水浴锅加热至初始温度。
选择一个合适的温度范围，使温度能够逐渐升高，但不要超过液体的沸点。
2.实验装置：将压力计安装在玻璃试管上，并将试管放入水浴锅中。
3.初始测量：将液体倒入试管中，待液面平稳后，记录此时的温度和蒸气压。
4.升温过程：将水浴锅的温度逐渐升高，每隔一定的温度间隔测量一次蒸气压和液体温度。
直到蒸气压达到液体的沸点为止。
5.数据处理：将实验所得的温度和蒸气压数据整理，并绘制出温度-蒸气压关系图。
6.结果分析：根据实验数据，分析液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
实验注意事项：1.液体的选择应考虑其易蒸发性，并确保实验过程中容器的密封性。
2.实验过程中要保持试管的稳定，以防止压力计脱离试管。
3.升温过程中要逐渐升温，避免温度变化过快。
4.在测量蒸气压时，要确保压力计显示稳定后再记录数据。
实验结果：根据实验数据，得到液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
通过绘制出温度-蒸气压关系图，可以看出蒸气压随温度的升高而逐渐增大，并且增长速度逐渐加快。
实验结论：本实验通过测定液体在不同温度下的饱和蒸气压，探究了液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
实验结果表明，液体的饱和蒸气压随温度的升高而增加。
这一结论与饱和蒸气压定义中的液体与蒸气相处于动态平衡的理论相符。
物理化学实验报告-液体饱和蒸汽压的测定
实验二液体饱和蒸汽压的测定摘要：本实验采取动态法，通过测定在不同外部压力下水的沸点来确定不同温度条件下水的饱和蒸汽压同温度的关系。
根据实验结果对克拉贝龙—克劳修斯方程进行了验证，并由此方程计算出纯水的平均摩尔汽化热。
关键词：沸点饱和蒸汽压摩尔汽化热克拉贝龙—克劳修斯方程Experiment No.2: The Determination of SaturatedVapor Pressure of the LiquidAbstract: In this experiment, we determined the boiling point of pure water under different exterior pressures in order to make sure the relationship of saturated vapor pressures and temperature, by using ‘Dynamic Method’. According to the result, we validate Clapeyron-Clausuis Equation, and then calculated the molar heat of vaporization of pure water.Key words: Saturated vapor pressure Molar heat of vaporization Clausius-Clapeyron Equation Boiling point1. 前言在封闭体系中，当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时，体系达到动态平衡，此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点，因此沸点是随外压变化的，当外压为101325Pa时，称之为正常沸点。
每蒸发1mol液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。
物化实验 液体饱和蒸汽压的测定
实验五液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与要求：对液体饱和蒸汽系作实验上的研究。
根据建立起的经验方程式，求算液体的平均摩尔汽化热。
饱和蒸汽压与温度的关系二、预习要求：1. 明确蒸气压、正常沸点、沸腾温度的含义；了解动态法测定蒸气压的基本原理。
2. 了解真空泵、气压计的使用及注意事项。
3. 了解如何检漏及实验操作时抽气、放气的控制。
三、实验原理：在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。
这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。
它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：dlnp/dTt=Δvap H m/RT2 (1)ΔHm：摩尔汽化热(J·mol-1)R：气体常数(8.314J·mol-1·K-1)若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数（实际上ΔH与温度有关）。
积分上式得：lnp=A’-ΔH m/RT (2)或logP=A-B/T (3)常数A=A’/2.303 ，B=Δvap H m/2.303RT 。
(3)式表明logP与1/T有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－B。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH m。
ΔH m=2.303RB (4)当外压为101.325kPa(760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。
在图上，也可以求出液体的正常沸点。
液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：1. 静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸汽的压力。
2. 动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。
3. 饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流速度，使之能被液体的蒸汽所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸汽压。
本实验利用第二种方法。
此法基于在沸点时液体的饱和蒸汽压与外压达到平衡。
只要测得在不同外压下的沸点，也就测得在这一温度下的饱和蒸汽压。
四、仪器和药品：液体饱和蒸汽测定仪1套，抽气泵1台，福廷式压力计1支，加热电炉1个，搅拌马达1台，1/10℃温度计2支。
饱和蒸汽压实验报告
37.01
310.16
-78.91
21.13
10
37.12
310.27
-78.75
21.29
11
37.05
310.20
-78.85
21.19
12
38.00
38.02
311.17
-77.85
22.19
13
37.99
311.14
-77.94
22.10
14
38.05
311.20
-77.80
22.24
15
沸点的温度比理论值稍小，可能的原因是乙酸乙酯中含有少量挥发性杂质。因为杂质蒸气压的存在，使得总压大于乙酸乙酯的饱和蒸气压。由蒸气压与温度的关系可知乙酸乙酯的沸点低于正常沸点。
七、思考题
1、实验装置中缓冲罐的作用是什么？
答：缓冲作用，通过压缩压缩罐内的压缩空气，缓冲系统的压力波动，使系统工作更平稳，它还可以起到保护罐前系统的作用，防止意外停泵造成真空泵的倒吸。加入缓冲罐之后再调节B、C液面高度是也能起到缓冲作用，便于较快调节至平衡。
-74.54
25.50
26
41.10
314.25
-74.47
25.57
27
42.00
42.00
315.15
-73.46
26.58
28
42.06
315.21
-73.31
26.73
29
42.09
315.24
-73.23
26.81
30
41.97
315.12
-73.53
26.51
31
43.00
42.98
316.13
物化实验报告3-液体饱和蒸气压的测定
一、实验目的1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压。
2.学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸气焓与正常沸点。
二、实验原理一定温度下，液体纯物质与其气相达平衡时的压力，称为该温度下该纯物质的饱和蒸气压简称蒸气压。
纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉佩龙方程表示：dP/dT = ΔvapH m/(TΔV m)设蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔蒸气焓ΔvapH m可视为常数。
并略去液体的体积，积分得：ln(P/pa) = -ΔvapH m/R*(1/T) +C本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。
三、仪器与试剂仪器： DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪1套，HK-1D型恒温水槽1套，WYB-1型真空稳压包1个，稳压瓶1个，安全瓶1个。
试剂：无水乙醇。
四、实验装置图五、实验步骤1.读取室温及大气压。
2.装样。
将等位计内装入适量待测液体乙醇，A球管约2/3体积，U形管两边各1/2体积，然后按图装好各部分。
3.教学实验仪置零。
打开教学实验仪装置，预热5分钟，选择开关打到KPa,按下面板上的置零键，显示值为00.00数值（大气压视为0看待）。
4.系统气密性检查除了真空泵前的安全瓶活塞通大气外，其余活塞都关上，接通真空泵电源关闭与真空连接的安全瓶活塞，开始抽真空。
抽气减压至压力显示-40~-53KPa时，关闭三通活塞，使系统与真空泵，大气都不相通，观察压力示数。
5.排除球管上方空间内的空气。
打开HK-1D型恒温电源，设定温度为25℃，接通冷凝水，同时调节搅拌器匀速搅拌，其目的是使等位计内外温度平衡，用WYB-1型真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个地逸出为宜至液体轻微沸腾，此时AB弯管内的空气不断随蒸气径C管逸出，如此沸腾3-5min可认为空气被排出、除干净（压力显示约-94KPa）。
抽气结束后，先关闭真空稳压包上与稳压瓶相连的阀门，再关闭另一侧门，打开与真空泵连接的安全瓶活塞，使其通大气，最后关电源。
物化实验——纯液体饱和蒸汽压的测定
实验四纯液体饱和蒸气压的测定一、目的要求1．明确液体饱和蒸气压的概念，了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系——克劳修斯-克拉佩龙方程式。
2．掌握用平衡管法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，并利用图解法求其平均摩尔蒸发焓和正常沸点。
二、基本原理在一定温度下，气液平衡时的蒸气压叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
纯液体的饱和蒸气压只是温度的函数，温度升高，其饱和蒸气压会增大。
当饱和蒸气压等于外压时，该液体开始沸腾。
本实验测定一系列不同温度下乙醇的饱和蒸气压。
在某一温度下，1摩尔液体转化为蒸汽的焓变为该液体在该温度下的摩尔蒸发焓Δv H m ，Δv H m 随温度而变化。
蒸气压随温度的变化率服从克拉佩龙方程：v m m,g m,L d d ()H p T T V V ∆=- (3-1) 式中：Δv H m 为摩尔蒸发焓，V m,g 为气体的摩尔体积，V m,L 为液体的摩尔体积。
和气体的体积相比较，液体的体积可以忽略，若再把气体看作理想气体，则（3-1）式可变换为：()v m2d ln Pa d p H T RT ∆= (3-2)上式称为克劳修斯-克拉佩龙方程式。
若在不大的温度间隔内，摩尔蒸发焓可以近似地看作常数，则上式积分可得：v m 212111ln()H p p R T T ∆=-- (3-3) 或()v mln Pa H p B RT∆=-+ (3-4) ()ln Pa Ap B T=-+ (3-5)式中R 为摩尔气体常数，B 为积分常数，A =Δv H m /R ，由（3-5）式可知，()ln Pa p 与1/T 是直线关系，直线的斜率为-A 。
若能得到直线的斜率，则由A =Δv H m /R 可求出平均摩尔蒸发焓Δv H m 。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸气压，即在不同温度下直接测量乙醇的蒸气压或在不同外压下测定乙醇的沸点。
具体的实验方法为平衡管法，装置如图1所示。
平衡管A 球内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，且B 管与C 管的液面处于同一水平面时，则表示C 管液面上的蒸气压（即A 球液面上的蒸气压）与加在B 管液面上的外压相等。
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据哎呀，这实验报告真是让人头疼啊！不过好在咱们小组成员分工明确，各司其职，最终还是搞定了这个任务。
现在就让我来给大家详细介绍一下我们这次实验的过程吧！我们要了解的是什么是纯液体饱和蒸汽压。
简单来说，就是指在一定温度下，液体与气体达到平衡时，液体中每一部分所含的气体分子数相等的状态。
而饱和蒸汽压就是指在这种状态下，液体中每一份所含有的蒸汽分子的最大压力。
听起来有点高深吧？别担心，我们会用实验来让大家更加直观地了解这个概念。
接下来，我们就要开始准备实验所需的器材和试剂了。
首先是量筒、天平、烧杯、温度计等基本器材。
然后是各种液体，比如水、乙醇、甲醇等等。
当然啦，还有我们实验中最关键的试剂——水银。
没错，就是那个让大家都闻之色变的水银！虽然它有毒又危险，但是在我们的实验中可是非常有用的哦！好了，准备工作做好了，接下来就是正式开始实验了。
我们要测量出各个液体的温度。
这可不是一件简单的事情哦！我们需要用到温度计来准确地测量出各个液体的温度。
然后，我们要将这些液体倒入各自的烧杯中，并记录下此时的液面高度。
这是因为在不同的温度下，液体的饱和蒸汽压也是不同的。
所以，我们需要多次测量来得出一个准确的结果。
接下来，就是最有趣的部分了——加水银！是的，你没有听错，就是那个有毒又危险的水银！在这个实验中，我们要用到的是密度计。
也就是说，我们需要将一定量的水银倒入一个密闭的容器中，然后再加入一些液体。
通过观察密度计的变化，我们就可以得出各个液体在不同温度下的饱和蒸汽压了。
当然啦，在实验过程中也会遇到一些意想不到的问题。
比如说，有时候密度计会出现漂移的情况。
这时候我们就需要重新调整一下密度计的位置，让它更加稳定地工作。
还有时候，我们会发现某些液体的饱和蒸汽压与其他液体相差很大。
这时候我们就需要仔细分析一下可能的原因，看看是不是因为温度计出现了问题导致的误差。
经过一番努力，我们终于完成了这个实验。
饱和蒸汽压实验报告
北京理工大学物理化学实验报告液体饱和蒸气压测定班级：09111101 实验日期：2013-5-21一、实验目的1、测定乙酸乙酯在不同温度下的饱和蒸气压。
2、求出所测温度范围内乙酸乙酯的平均摩尔气化焓。
二、实验原理在一定温度下，纯物质语气气相达到平衡时的蒸气压为纯物质的饱和蒸气压。
纯物质的饱和蒸气压与温度有关。
将气相视为理想气体时，对有气相的两相平衡（气-液、气-固），可用Clausius-Clapeyron方程表示为：dln(p/Pa)dT =∆vap H mRT2如果温度范围变化小∆vap H m可近似看做常数，对上式积分得：ln(p/pa)=−∆vap H m RT+C由上式可知，ln（p/Pa）与1T为直线关系：由实验测出p、T值，以ln（p/Pa）对1/T作图得一直线，从直线斜率可求出所测温度范围内液体的平均摩尔气化焓。
本实验使用等压计来直接测定液体在不同温度下的饱和蒸气压。
等压计是由相互联通的三管组成。
A管及B，C管下部为待测样品的液体，C管上部接冷凝管并与真空系统和压力计相通。
将A，B管上部的空气驱除干净，使A，B管上部全部为待测样品的蒸气，则A，B管上部的蒸气压为待测样品的饱和蒸气压。
当B，C两管的液面相平时，A，B管上部与C管上部压力相等。
由压力计直接测出C 管上部的压力，等于A，B管上部的压力，求得该温度下液体的饱和蒸气压。
图一等压计三、实验仪器及药剂数字式温差计、玻璃缸恒温槽、真空泵、缓冲罐、等压计、大气压计、乙酸乙酯（分析纯）图二纯液体饱和蒸气压测量示意图四、实验步骤1、熟悉实验仪器和装置，按上图所示组装仪器，水浴锅中去离子水不能低于刻度线，冷阱中加入冰水。
2、打开三通阀使得真空泵接大气，打开真空泵电源。
3、检漏：压力计上的冷凝管通冷却水。
打开三通阀并通大气，打开真空泵。
关阀1，开阀2、3，使系统同大气，待差压计示数稳定后按置零按钮，示数变为零。
关阀3，真空泵与系统相通，缓慢开阀1，系统减压。