电解原理的应用
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[特别提醒 ] (1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制， 以除去食盐
2 水中的 Ca2 、Mg2 、 SO4 等杂质。
＋ ＋ －
(2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时， 电解 质溶液的浓度减小。
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结Leabharlann 束1．用惰性电极电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 ( A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈褐色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
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2.等量关系 (1)当电流通过一个或多个串联的电解池时， 它们皆处于同一 闭合电路中，所以各池的电流强度相等，同一时间内通过的电子 的物质的量相等。 (2)常见电化学计算的对应关系： 1 ＋ － H2～ Cl2～ O2～ Cu～ 2Ag～ 2H ～ 2OH 。 2 如电解中析出气体时，在同温同压下析出各气体物质的量之 比为 n(H2)∶ n(Cl2)∶ n(O2)＝ 1∶ 1∶ 0.5。
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第三节 电解池
第二课时
[课标要求] 1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等 电解原理的应用。 2．掌握电解原理的有关计算。
电解原理的应用
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电解 1. 电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl ＋ 2H2O===== 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。 2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用 含镀层金属离子的溶液作电镀液。 3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用 CuSO4 溶液作电解液。 4．电解熔融 Al2O3 制取铝，电解熔融 MgCl2 制取镁，电解 熔融 NaCl 制取钠。
解析：由题意知电解 AgNO3 溶液时，阳极生成 O2 和 HNO3， 阴极生成 Ag，n(H＋)＝cV＝10－3×0.5＝5×10－4 (mol)，若设生 成 Ag 为 x，则 Ag ～ H＋ 1 mol 1 mol x 5×10－4 mol x＝5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g· mol－1＝0.054 g ＝54 mg。 答案：B
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2．如图所示，若电解 5 min 时，测得铜电极的质量增加 2.16 g。 解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X 为负极。 解析： (2)C 中铜极增重 2.16 g， 即析出 0.02 mol Ag， 线路中通过 0.02 试回答： － mol 电子。由 4e ～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2， ＋ ＋ 即 Cu2 全部在阴极放电后，H 接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时，Cu2＋已完全变为 Cu 单质。 由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol， 负 (1)电源中 X 极是 ________( 填“正”或“负”)极。 0.005 mol －1 则 c(CuSO4)＝－ ＝ 0.025 mol· L 。 － － 0.2 L (2)(3) 通电 5 min 时，知， B 中共收集到 224 mol mL(OH 标准状况 解析： 由 4e ～4OH A 中生成 0.02 ， )气体，溶 －14 1.0 × 10 － － 1 电解前后溶液的体积变化忽略不计 液体积为 200 L mL( )，则通 c(OH ) ＝ 0.1 mol· ， c(H ＋ ) ＝ mol· L － 1 ＝ 1.0× 10 － 13 0.1 －1 －1 0.025 mol· L 电前 (CuSO 。 4)＝ _______________________________ mol· L ，c pH ＝13。 (3)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，则电解后溶液的 pH
)
D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性 解析：用惰性电极电解 NaCl 溶液，阳极产物为 Cl2，阴极
产物为 H2 和 NaOH，不是金属钠，A 错误；NaOH 溶液使 酚酞溶液变红色，C 项错误；因产物中生成 NaOH，溶液不 可能呈中性，D 项错误。 答案：B
＋ －
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一 些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。 (3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应： 2Cl －2e ===Cl2↑； 阴极反应： 2Na ＋2e ===2Na ； 电解 总反应：2NaCl(熔融) =====2Na＋Cl2↑。
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1．把两个惰性电极插入 500 mL 的 AgNO3 溶液中，通入直流 电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时(设电解时阴极没 有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略 )，电 极上析出银的质量大约是 ( ) A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg
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2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有 Cu－2e－===Cu2＋ D．阴极反应都只有 Cu2＋＋2e－===Cu
(
)
解析： A 项，电镀时镀件作阴极，错误；B 项，电解精炼铜 时，电解液成分发生变化，错误；C 项，电解精炼铜时，比 铜活泼的金属杂质(如锌)， 比铜更易被氧化 Zn－2e ===Zn2 。
－ ＋
答案：D
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有关电解的计算
1．计算方法 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、 某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的 pH 及物质的量浓 度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：
电子守恒法 用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型 计算 的计算，其依据是电路中转移的电子数相等 总反应式计 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总 算 反应式列比例式计算 根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的 关系式计算 桥梁，建立计算所需要的关系式
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电解原理的应用
1．电解饱和食盐水 氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
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2．电镀 (1)概念：应用 电解 原理在某些金属表面镀上一薄层其他 金属 或 合金的方法。 (2)目的：使金属增强 抗腐蚀 能力，增加美观度和表面硬度。
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(3)实例(在铁件上镀铜)。
材料 阴极 阳极 电解质溶液
电极反应式
Fe Cu
Cu2 ＋2e ===Cu
＋ －
Cu－2e ===Cu2
－
＋
CuSO4 溶液
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3．电解精炼铜
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4．电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的 金属离子 获得电子，从 它们的化合物中 还原 出来，如 Mn ＋ ne ===M。
电解的原理与应用
电解的原理与应用1. 什么是电解?电解是指利用电流通过电解质溶液或熔融电解质而引起元素或化合物在电极上电荷转移的化学过程。
在电解过程中，正电荷被引导到阴极，负电荷被引导到阳极，从而使电解质发生化学反应。
2. 电解的原理电解的原理基于电极与电解质之间的电离和电荷转移现象。
当电解质溶液或熔融电解质中通电时，电离产生正负电荷离子。
正离子被引导到阴极，发生还原反应，负离子被引导到阳极，发生氧化反应。
这样，在电解过程中就可以将阳离子和阴离子分离出来，实现元素或化合物的分解。
3. 电解的应用电解在许多领域都有着重要的应用。
下面列举了一些常见的电解应用：•电镀：电解被广泛用于金属表面的镀层制备。
通过在金属表面施加电流，可以使得金属离子在电解质溶液中还原并沉积在金属上，形成均匀且具有良好的附着力的金属镀层。
•延迟电解：电解可以应用于电容器，并产生电势延迟效应。
通过在电解质中施加电流，电解质溶液中的正、负离子向相应的电极移动，形成电势差。
这种电势差可以被利用来存储和释放能量，用于调节电路稳定性。
•电解制氢：电解可以分解水分子，将水分解成氢气和氧气。
通过在水中施加电流，可以将氢气聚集在阴极上，氧气则聚集在阳极上。
这种电解制氢的方法被广泛应用于氢能源的生产和储存。
•电解析出纯化物质：电解可以用于从混合物中分离纯化物质。
通过在电解质溶液中引入待提取的物质，并施加电流，可以使待提取物质发生电化学反应，并沉积在电极上。
通过这种方式，可以获得高纯度的物质。
•电解制备化学物质：一些化学物质可以通过电解方法进行制备。
例如，氯碱法是一种通过电解盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠的方法。
这种方法在工业上广泛应用于氯碱化工生产。
4. 电解的优缺点电解作为一种化学反应方法，具有以下优点和缺点：•优点：–高纯度：电解可以得到高纯度的产物，适用于一些需要高纯度物质的领域。
–可控性：电解过程可以通过调整电流大小和时间来控制反应速率和产品生成。
–无污染：电解反应不会产生有害废物和气体，对环境友好。
电解原理的四大应用
电解原理的四大应用
1. 电解制氢
•电解制氢是利用电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。
•在电解过程中，直流电流通过水中的正负极板，使水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。
•这种方法可以无污染地产生高纯度的氢气，被广泛应用于燃料电池、化学工业等领域。
2. 电解精炼
•电解精炼是利用电解原理对金属进行提纯的方法。
•在电解精炼过程中，金属盐溶液被电流通过，使金属离子在正负极板上发生电化学反应，提纯金属。
•这种方法可以去除杂质，获得高纯度的金属，被广泛应用于冶金、电子、航天等行业。
3. 电解电镀
•电解电镀利用电解原理在物体表面形成一层金属覆盖层。
•在电解电镀过程中，被镀物体作为阴极，金属盐溶液被电流通过，金属离子在阴极表面发生电化学反应，形成金属覆盖层。
•这种方法可以提高物体的外观、耐腐蚀性和导电性，被广泛应用于制造业、装饰行业等领域。
4. 电解水处理
•电解水处理是利用电解原理对水进行净化和杀菌的方法。
•在电解水处理过程中，通过电流作用于水中的溶解物、微生物等，使其发生电化学反应，并产生杀菌剂和氧化剂。
•这种方法可以有效去除水中的污染物和微生物，被广泛应用于饮用水净化、游泳池水处理等领域。
总结：电解原理的四大应用包括电解制氢、电解精炼、电解电镀和电解水处理。
这些应用利用电解反应的特性，实现了氢气的制备、金属的提纯、物体表面的镀覆和水的净化杀菌等目的。
这些应用在能源、冶金、制造业、水处理等领域起到了重要作用。
电解原理的三个应用
电解原理的三个应用
应用一：电解水产氢
•电解水是一种通过电流将水分解成氢气和氧气的过程。
•电解水产氢是一种经济、环保的方法，可用于储能、燃料电池等领域。
•这一技术从根本上解决了传统燃烧的环境污染问题，是未来替代传统能源的重要途径。
应用二：电解制氯
•电解制氯是通过电解盐水产生氯气的过程。
•电解制氯是一种重要的化工工艺，在工业生产、供水处理等领域有着广泛应用。
•这一技术不仅生产氯气，还可以同时获得氢气和碱液，具有很高的综合效益。
应用三：电解处理废水
•电解处理废水是一种利用电解技术将废水中的污染物进行氧化还原的过程。
•电解处理废水可以高效地去除废水中的有机物、无机物等污染物。
•这一技术适用于多种废水处理场景，可以有效减少环境污染、提高水资源利用效率。
以上是电解原理的三个应用。
通过电解水产氢、电解制氯和电解处理废水，我
们可以看到电解原理在能源、化工和环保等领域的重要作用。
未来，随着技术的不断创新和发展，电解原理的应用将会进一步扩大，为人类解决环境和能源问题提供更多可能性。
电解原理的生活中的应用
电解原理的生活中的应用1. 电解原理简介电解是指通过在电解质溶液中加上电流，使其发生化学反应，将溶解的化学物质分解成离子并使其产生电化学反应的过程。
在电解过程中，正极（阳极）发生氧化反应，负极（阴极）发生还原反应。
电解过程广泛应用于工业生产、能源储备、环境治理等领域。
2. 电解原理在生活中的应用2.1 电解水电解水是通过电解的方式分解水分子（H2O），生成氢气（H2）和氧气（O2）。
这种方法可以将水分子分解成具有高能量的氢气和氧气，可以用于制备氢气燃料，或者作为实验室中的气体供应。
此外，电解水还可以用作清洗剂、消毒剂和废水处理等。
2.2 电解银器电解银器是一种常见的清洁银器的方法。
将银器放在电解溶液中，通过电流的作用，将银器表面的污垢和氧化物分解。
这种方法能够有效地恢复银器的光泽，并去除污渍。
在家庭中，我们可以使用电解银器的方法来清洁银质餐具和饰品。
2.3 电解皮肤电解皮肤是一种美容护肤手段，通过电流的作用促进皮肤的新陈代谢和血液循环。
在专业的美容院中，经过专业培训的技师会使用小电流对皮肤进行刺激，通过电解的方式让养分更好地渗透到皮肤深层，提高皮肤的保湿能力和新陈代谢功能。
2.4 电解式电容器电解式电容器是一种具有极高电容量的电容器。
它采用了电解原理，将电解质溶液作为介质，通过正负极板的充放电过程来储存电能。
这种电容器具有电容量大、体积小、寿命长等优点，适用于电子设备、电动车辆等领域。
2.5 电解铜制备电解铜制备是一种常见的金属制备方法。
通过将含有铜离子的溶液作为电解质，经过电流的作用，将铜离子还原为固态的金属铜。
这种方法被广泛应用于铜制品的生产过程中，如铜管、铜板等。
2.6 电解电镀电解电镀是利用电解原理在金属表面制备一层金属或者合金的过程。
通过将金属制品浸入电解质溶液中，并通过施加电流，使金属离子在金属制品表面还原并沉积，从而形成一层保护层或者美化层。
电解电镀广泛应用于制表业、汽车制造、电子产品等行业。
电解原理的四个应用是什么
电解原理的四个应用是什么
1. 金属精炼与电镀
•电解原理可用于金属精炼和电镀过程中，以提高金属材料的纯度和外观质量。
在金属精炼中，通过电解过程，可以去除金属中的杂质，提高金属的纯度。
而在电镀过程中，将需要镀的金属材料作为阴极，将金属盐溶液中的金属离子还原在阴极表面，从而实现对金属的镀覆。
2. 电解水制氢
•电解水是一种通过电解将水分解成氢气和氧气的方法。
通过将水作为电解质，将电流通过水中，可使水分解成氢气和氧气。
这种方法可以有效地制备氢气，用于燃料电池、氢能源等领域。
3. 电化学检测与传感器
•电解原理可用于电化学检测和传感器的制备。
电化学检测是利用电化学方法进行分析检测的过程，通过将待检样品与电极接触，应用电位差或电流测量得到各种信息。
利用电解原理，可以制备出各种电化学传感器，如pH传感器、氧传感器、离子传感器等，用于测量和监测环境的参数。
4. 电解制氧化物和电解制氯
•电解原理可用于制备氧化物和氯化物。
在电解制氧化物中，可以通过电解固体氧化物来制备纯度较高的金属氧化物，如铁、铝、铜等。
而在电解制氯过程中，一般采用氯化钠溶液作为电解质，通过电解将氯化钠分解成氯气和氢气。
这是一种常见的工业生产方法，用于制备氯气和工业上所需的各种氯化物。
总结：电解原理在金属精炼与电镀、电解水制氢、电化学检测与传感器、电解制氧化物和电解制氯等多个领域有着广泛的应用。
这些应用对于提高材料纯度、制备特定的化合物、研究和监测环境参数等都具有重要意义。
电解原理的应用使得科学研究和工业生产变得更加高效和可控，对推动社会的发展和进步起到了积极的作用。
电解原理的应用例
电解原理的应用例1. 电解液体制备及应用•电解液体的制备：根据所需的特定化学物质和实验条件，可以通过电解原理制备液体。
电解液体制备的过程通常涉及选择适当的离子和溶剂，然后在电解槽中施加电流。
一些常见的电解液体包括氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和硫酸锰溶液。
•电解液体的应用：电解液体在各个领域都有广泛的应用。
例如，在工业上，电解液体用于电镀过程，可以在金属表面形成薄膜来提高金属的耐腐蚀性和美观度。
此外，电解液体还用于生产氢气和氧气，以及合成其他化学物质。
2. 电解法水处理•电解法水处理的原理：电解法水处理是一种利用电解原理去除水中杂质的方法。
该方法利用电解过程中金属电极产生的气体和氧化作用去除水中的有机物、重金属和细菌等污染物质。
•电解法水处理的应用：电解法水处理被广泛用于饮用水和工业废水处理。
该方法可以有效去除有机物质、臭味和颜色。
此外，电解法水处理还可以去除水中的重金属离子、细菌和病毒，从而提高水的质量。
3. 电解法分离化合物•电解法分离化合物的原理：根据不同物质在电解过程中的电导率差异，可以利用电解原理分离化合物。
在电解槽中，通过施加适当的电流和电压，使不同的物质在电场作用下分离。
•电解法分离化合物的应用：电解法分离化合物被广泛应用于实验室研究和工业生产过程中。
例如，电解法可以用于分离水溶液中的离子或分离金属混合物中的不同金属。
4. 电解法电池充电•电解法电池充电的原理：电解法电池充电是一种通过电解原理将电池中的化学能转化为电能的方法。
在电池充电过程中，正极和负极之间施加正向电流，使反应物质发生氧化还原反应，从而将化学能转化为电能。
•电解法电池充电的应用：电解法电池充电被广泛应用于移动设备、电动汽车和储能系统等领域。
该方法可以有效地为电子设备提供持久的电力，并且方便快速。
5. 电解法金属提取•电解法金属提取的原理：电解法金属提取是一种利用电解原理从矿石中提取金属的方法。
该方法通过在电解槽中施加电流，使金属离子发生还原反应，从而得到纯净的金属。
电解原理的应用四个方面
电解原理的应用四个方面
1. 金属电解制备
•金属电解制备是一种通过电解过程来生产纯净金属的方法。
在金属电解制备中，金属离子会在电解质溶液中被还原，从而在电极上析出金属。
•电解方法可用于获得高纯度的金属，因为电解只会选择性地将离子还原为纯净金属。
•金属电解制备在多个领域有广泛的应用，例如：用电解法制取铝、锌、铜、铅等常见金属，以及制备稀有金属如铷和钯等。
2. 非金属电解制备
•除了金属，非金属物质也可以通过电解方法制备。
•一种非金属电解制备的应用是在工业上制取氯气和氢气。
这个过程叫做氯碱法，是由海水或盐湖提取氯、氢和碱的主要方法。
•其他非金属化合物，如二氧化锆和二氧化锡等，也可以通过电解方法制备。
3. 电镀
•电镀是一种通过电解的方法在物体表面涂上一层金属的技术。
•电镀的过程中，物体作为阴极，在电解质溶液中的金属离子被还原成金属，从而形成铜、银、镀金、镀铬、镀锌等金属的薄膜。
•电镀广泛应用于装饰、保护和改善物体表面特性，例如提高耐腐蚀性、增加光泽和改变表面颜色。
4. 电解水制氢
•电解水制氢是一种利用电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。
•电解水制氢是一种环保和可持续的方法，因为它只使用水作为原料，并产生无污染的氢气。
•电解水制氢可以在燃料电池中作为燃料使用，产生能量，同时只产生水蒸气作为副产品。
•这一技术具有重要的应用潜力，特别是在可再生能源领域，如太阳能和风能。
综上所述，电解原理在金属电解制备、非金属电解制备、电镀和电解水制氢等方面具有广泛的应用。
这些应用使得电解成为一种重要的化学和工业技术，推动了许多工业和科学领域的发展。
电解原理在生活的应用
电解原理在生活的应用1. 电解原理简介电解是一种将电能转化为化学能的过程。
当电解质溶液中通入直流电，正极称为阳极，负极称为阴极。
阳极上的化学反应称为氧化反应，阴极上的化学反应称为还原反应。
在电解过程中，阳离子会向阴极中聚集，阴离子会向阳极中聚集，造成电解液中离子的转移和物质的分解。
电解广泛应用于生活中，下面将介绍一些电解在生活中的应用。
2. 电解在工业中的应用2.1 电镀电解镀金、电镀银、电镀铜等是常见的电镀过程。
通过将金、银、铜等金属离子溶液作为电解液，将金属件作为阴极，通入适当电流，在阴极表面形成金属镀层。
电镀能够提高金属件的表面硬度和耐腐蚀性，使其更加美观、耐用。
2.2 电解析氧电解析氧是指利用电解液将水分解成氧气和氢气的过程。
这种技术在工业中被广泛应用于氢氧焊、氧气制备、金属涂层等领域。
通过电解析氧技术，可以高效地制备氧气，同时产生大量的氢气用于其他工业生产过程。
3. 电解在环保中的应用3.1 电化学水处理电化学水处理是利用电解原理处理水质的一种方法。
通过在电解装置中通入电流，将水分解为氧气、氢气和氧化还原反应产物。
电化学水处理可以去除水中的有机物、重金属离子等污染物，达到净化水质的效果。
这种方法具有操作简单、高效快速、无污染排放等优点，被广泛应用于水处理领域。
3.2 废水处理废水处理中一种常见的电解应用是电解沉淀法。
通过在污水中加入一定剂量的电解质，然后通过通电，使污水中的颗粒物和杂质发生聚结和沉淀，从而实现废水的净化和分离。
这种方法对于处理含有大量颗粒物的废水效果较好，可以有效地降低废水的浑浊度和污染物浓度。
4. 电解在医疗中的应用4.1 电解水电解水是指将水进行电解处理后得到的水。
经过电解处理后，水中的溶解氧含量增加，同时还可以产生氢气和氢氧化物离子。
电解水被认为具有抗菌、抗炎、抗氧化等功效，被广泛应用于医疗和保健领域。
4.2 电解质稀释液电解质稀释液在医疗中用于补充体液和电解质的损失。
电解原理的应用【共18张PPT】
③合并两个电极反应式,得电解总反应式。
(1)根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
知识点1
知识点2
电镀和电冶金
【例题2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
。
a.Fe2O3 b.NaCl
最后根据总反 先写出电极反应式, , (2) : 若X、Y都是惰性电根极,据a是饱总和反NaC应l溶液式,实计验开算始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,再则:写出总反应式
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
。
应式计算。
(3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立 计算所需的关系式。
反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S作还原剂,由关系式5O2~20e-可知,1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。因CuSO4溶液水解呈酸 性,故加入镁条产生气体为H2。
(3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属,因此 a 极为粗银。b 极产 生红棕色气体为 NO2,则 b 电极的反应物为 NO3- ,故其电极反应式为 NO3- +2H++e- NO2↑+H2O。
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴
入几滴酚酞溶液,则:
(1)电解池中X极上的电极反应式是
,在X极附近观察到的现象
是
。
(2)Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物
的方法是
。
知识点1
知识点2
解析:本题通过电解饱和 NaCl 溶液实验来考查电极反应式的书 写问题。由题意或图形可知,此池为电解池,X 极为阴极,Y 极为阳极。 电极为惰性电极,饱和 NaCl 溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-,在阴极 上,H+放电能力强于 Na+,故阴极上发生的电极反应为 2H++2eH2↑,因而导致 X 极附近有气体放出,溶液呈碱性,溶液颜色由无色变 为红色;在阳极上,Cl-放电能力强于 OH-,故阳极上发生的电极反应为 2Cl--2e- Cl2↑。
电解原理应用精品课件
计算关系式：
O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
例2 ： 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合 液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气 体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ A ）
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol 则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A
②电镀液须含有镀层金 属的离子
阳极：电源正极相连 阳极：不纯金属； 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
四、电解计算——电子守恒法
例1 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气 体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质 的量.
解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑
阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗 OH- 2mol,即产生H+ 2mol.
阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0
生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有1mole用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
化学腐蚀＞
+
—
原电池的正极＞
C
Fe
电解池的阴极
海水
拓展练习