高中化学实验大全
高中化学小实验教案大全
高中化学小实验教案大全
实验目的：通过这个实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，掌握酸碱反应的实验方法。
实验材料：
1. 玻璃试管
2. 稀盐酸溶液
3. 碳酸氢钠溶液
4. 酚酞指示剂
实验步骤：
1. 取两支试管，分别装入少量碳酸氢钠溶液和少量酚酞指示剂。
2. 在另一支试管中倒入少量碳酸氢钠溶液。
3. 用滴管往试管中滴加稀盐酸溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当观察到酚酞指示剂从无色变成粉红色时，即表示中和反应发生。
5. 再用滴管继续滴加稀盐酸溶液，直至酚酞指示剂变回无色。
6. 记录中和反应所需要的稀盐酸溶液的用量。
实验原理：碳酸氢钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
酚酞指示剂作为指示剂，在酸性条件下呈无色，在碱性条件下呈粉红色，可以帮助我们观察酸碱中和反应的发生。
实验注意事项：
1. 操作时要戴上手套和护目镜。
2. 小心使用稀盐酸溶液，避免溅到皮肤。
3. 实验结束后要将废液正确处理，不可直接倒入下水道。
实验结果：
1. 碳酸氢钠和盐酸中和后生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2
2. 记录中和反应所需的盐酸用量及指示剂颜色的变化情况。
拓展实验：
1. 用不同酸性溶液和碱性溶液进行中和反应实验，观察不同溶液所需的酸用量的差异。
2. 尝试使用其他指示剂，比如甲基橙、溴甲酚绿等，观察其在中和反应中的颜色变化情况。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
高中生活化学实验十大经典
1. 高中生活化学实验是每个学生都不可避免的一部分，它不仅帮助我们理解化学原理，还培养了我们动手实践的能力。
在这些实验中，有一些经典的实验可以说是大家耳熟能详。
今天，我将给大家介绍高中生活化学实验的十大经典实验。
2. 第一项经典实验是酸碱中和反应。
通过添加酸和碱溶液，我们可以观察到溶液的颜色变化以及酸碱性质的中和现象。
这个实验既简单又直观，让我们对酸碱反应有了更深入的了解。
3. 第二项经典实验是金属与酸反应。
在这个实验中，我们将不同金属放入盛有酸的试管中，观察是否产生气体，并测试气体的性质。
这个实验可以帮助我们认识金属的活泼性以及酸与金属的反应规律。
4. 第三项经典实验是氧气的制备。
通过加热过氧化氢或者过氧化铁，我们可以得到氧气气体。
这个实验让我们亲眼见证了氧气的制备过程，加深了我们对氧气的认识。
5. 第四项经典实验是醇与酸的酯化反应。
通过将醇和酸混合加热，我们可以观察到酯的生成。
这个实验不仅让我们了解了酯的制备方法，还让我们体会到有机化合物反应的奇妙之处。
6. 第五项经典实验是钠与水反应。
将钠放入水中，我们可以观察到剧烈的反应，产生大量氢气并伴有火焰。
这个实验让我们领略到金属与非金属反应的强烈性质，同时也教会了我们处理金属的注意事项。
7. 第六项经典实验是电解水。
通过使用电解池，在阳极和阴极上通电，我们可以将水分解为氢气和氧气。
这个实验让我们直观地感受到了电解的原理，并且也给我们展示了水的组成成分。
8. 第七项经典实验是测定酶活性。
通过观察酶在不同温度和pH值下的活性变化，我们可以了解酶的最适工作条件。
这个实验不仅让我们了解了酶的特性，还培养了我们对实验数据的观察和分析能力。
9. 第八项经典实验是硝酸银与氯化钠的反应。
通过这个实验，我们可以观察到沉淀的形成及其颜色变化。
这个实验不仅让我们认识到沉淀反应的特点，还让我们了解到化学方程式的平衡与反应条件的影响。
10. 最后一项经典实验是酵母发酵产生二氧化碳。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学实验目录
高中化学实验目录
以下是一份常见的高中化学实验目录：
1. 高锰酸钾的制备与性质
2. 氯化铁的制备与性质
3. 高锰酸钾与氯化铁反应
4. 高锰酸钾与硫酸的反应
5. 金属与酸的反应（如锌与盐酸、铝与稀硝酸等）
6. 金属与氧气的反应
7. 金属与非金属的反应（如铁与硫、铜与硫等）
8. 硬水的处理方法
9. 燃烧反应的产物分析
10. 酸碱中和反应
11. 腐蚀与防腐蚀实验
12. 饱和溶液的制备与饱和度的测定
13. 气体的制备与性质
14. 气体的收集与分离
15. 溶解度实验
16. 元素分析实验（如镁的分析实验）
17. 颜料的制备与性质
18. 液体的密度测定实验
19. 化学平衡实验（如铁与硫酸铜的平衡反应实验）
20. 比酒精浓度实验
这只是一份常见的目录，具体的实验项目还要根据教材、课程要求和实验条件等因素进行选择和确定。
高中化学实验80例
高中化学实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵，有刺激性性气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
H2+Cl2=(点燃)2HCl8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
Ag＋+Cl－＝AgCl↓16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
SO42-+Ba2+= BaSO4↓17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2OFe+2H＋=Fe3＋+3H2↑18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
Cl2+2I－=I2+2Cl－20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
高中化学趣味实验
高中化学趣味实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
高中化学 实验大全
答案： (1)提示：不能；因为 MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)提示：Cl2 中混有 HCl 气体和水蒸气；用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，用 浓硫酸除去 Cl2 中的水蒸气。 (3)提示：不能；因为溶液中 Ca(OH)2 的浓度小，吸收不完全。 (4)提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。
SO2 的实验室制备系统 [实验装置]
(4)装置 E 中铜丝为什么要盘成螺旋状？ _________________________________________________________________ (5)用方法二制取 SO2 时，如何控制反应的发生和停止？ _________________________________________________________________
溶剂把溶质从它与另 反应(3)萃取剂与溶质易分
一种溶剂所组成的溶 离(4)分液时，分液漏斗中的
液 里 提 取 出 来 (2) 分 (人教必修 1 图 1-8、1-9) 液：两种液体互不相 下层液体从分液漏斗下口
放出，上层液体从上口倒出 溶且易分层
(1) 温 度 计 的 水 银 球 在 蒸 馏
烧瓶的支管口处
15．酸碱中和滴定 酸碱中和滴定的仪器和装置(人教选修 4 图 3-9)
16．铜锌原电池 装置如下图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的 ZnSO4 溶液 和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串 联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？
方案 5 「快得分」 考前重温实验很奇妙
环节一 教材重要实验再观摩
1．混合物的分离与提纯实验
方法、装置
适用范围
注意事项
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高中化学实验大全
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．碘（Ｉ２）遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Ｆｅ3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63．加热（１７０℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。