工业中碳酸钠含量的测定
项目二 碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一 碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】 1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH 3+CO 2+H 20 +NaC1→NaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO 3→Na 2CO 3+CO 2+H 20在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH 4HCO 3+NaC1=NaHCO 3+NH 4C1NH 4HCO 3、NaC1、NaHCO 3和NH 4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。
当温度超过35℃，NH 4HCO 3就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。
但温度太低又影响了NH 4HCO 3的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。
从表中可以看出，NaHCO 3 在3O 一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH 4HCO 3溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO 3晶体。
3223432322NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl2NaHCO Na CO CO +H O−−−→↓−−−→+↑ 灼烧利用上述基本化学方程式，在3O 一35℃条件下，让NaCl 与NH 4HCO 3反应，制备NaHCO 3，高温分解NaHCO 3得到Na 2CO 3。
工业中碳酸钠含量的测定
Байду номын сангаас
测定方法
酸碱滴定法 电位滴定法 双指示剂法
酸碱滴定法
1、检测原理：
Na2co3+2Nacl+Co2↑+H2o 指示剂颜色的转变（绿色→暗红 色）
2、仪器和试剂
分析天平、称量瓶、锥形瓶、电炉、洗瓶、滴定 管、
烧杯、容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、
移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。
GB/T601进行
4、仪器
玻璃电极 饱和甘汞电级 酸度计或自动电位滴定仪 磁力搅拌机
双指示剂法 1、测定原理：
N H 3+ C O 2+ H 2O + N aC l N aH C O 3 + N H 4C l 2 N aH C O 3 灼 烧 N a2C O 3C O 2 + H 2O
配置：用量杯取浓盐酸约9ml，倒入1000ml水中， 充分摇匀。
标定：准确称取0.2g已于270~300℃灼烧至质量 恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸 湿。然后加入50ml水使之溶解。再加入10滴溴 甲酚绿-甲基红 指示剂，用待标定的Hcl溶液滴 定至溶液由绿色恰变为暗红色即为终点，煮沸 2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时 做空白试验。
3、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g自 己制备的Na2CO3固体，加入50mL去离子水。先滴加 2滴酚酞试液，然后逐滴滴入标准HCl溶液至被测液体 变为无色（可有极浅的粉红色），记下读数V1。然后 再向锥形瓶中加入1滴甲基橙指示剂，继续用同一只
滴定管滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
一、物理法：
物理法主要通过测定样品中固定碱含量来确定碳酸钠的含量。
1.精确称取一定质量的样品（通常为0.5-1.0g），将样品置于集热
器中，并加入足够的去离子水或蒸馏水。
2.使用酸酐指示剂（例如菲罗琼脱氧至品红）、酸性指示剂（例如溴
甲蓝）、酸性-碱性指示剂（例如间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液等）进行指示。
3.加热水浴将溶液煮沸，保持煮沸2-3分钟。
4.使用稀硫酸标定液滴加入溶液中直到试液变色，终点为粉红色（菲
罗琼脱氧至品红指示剂）、蔚蓝色（溴甲蓝指示剂）或从绿色转为蓝色
（间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液）。
5.记录标定液滴数，并根据硫酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸
钠含量。
二、化学法：
化学法主要是通过样品与标准酸滴定来测定碳酸钠的含量。
1.将一定质量的碳酸钠样品溶解在足够的去离子水或蒸馏水中。
如果
溶解慢，可以加热加快溶解过程。
2.确定溶解样品的体积，计算样品中碳酸钠的物质的量。
3.取一定体积的标准酸（如硫酸），使用酸酐指示剂（例如溴甲蓝）。
4.滴定样品中的标准酸，直到指示剂变色。
5.记录标定液滴数，并根据标准酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸钠含量。
化学法的测定精度相对于物理法要高一些，但它需要对样品进行溶解处理，且操作过程相对繁琐。
需要注意的是，在实际测定中，由于样品中可能存在其他碱性物质（如氢氧化钠），这些物质也会与标定液发生反应，导致结果的误差。
因此，在测定过程中，需要消除其他碱性物质的干扰，使用适当的方法进行修正。
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠含量的测定一、背景介绍工业碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、造纸等行业。
为了确保产品质量和生产效率，在生产过程中需要对碳酸钠的含量进行测定。
本文将介绍工业碳酸钠含量的测定方法。
二、常见测定方法1. 酸度滴定法该方法是通过滴加已知浓度的盐酸溶液到样品中，使其与样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳，然后用指示剂观察溶液的颜色变化，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，但准确度较低。
2. 碱度滴定法该方法与酸度滴定法类似，不同之处在于使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，并添加甲基橙指示剂。
通过观察溶液颜色变化来确定样品中碳酸钠的含量。
这种方法也比较简单易行，但准确度较低。
3. 比重法该方法是通过测量样品和标准溶液的比重来计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度较高，但操作较为繁琐。
4. 火焰原子吸收光谱法该方法是通过将样品溶解后，使用火焰原子吸收光谱仪测量其钠元素的含量，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度非常高，但设备成本较高。
三、详细操作步骤以酸度滴定法为例，介绍具体操作步骤：1. 取适量样品放入锥形瓶中，并加入少量蒸馏水溶解。
2. 加入几滴甲基红指示剂。
3. 用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
4. 记录滴定所需的盐酸溶液体积V1。
5. 取另一个锥形瓶加入同样适量的蒸馏水，并加入几滴甲基红指示剂。
6. 用同一标准物质0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
7. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积V2。
8. 计算样品中碳酸钠含量的质量分数为：W（Na2CO3）=（V1-V2）×0.106×1000/m四、注意事项1. 操作过程中应注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的飞溅。
2. 样品和标准物质的浓度应适当，避免过高或过低对测定结果的影响。
3. 滴定时应缓慢滴加滴定剂，并不断搅拌样品溶液，以充分反应。
4. 操作前应校准仪器和试剂，确保测量结果准确可靠。
工业纯碱测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习和掌握工业纯碱含量的测定方法。
2. 培养实验操作技能和数据处理能力。
3. 了解工业纯碱在生产、储存和使用过程中的质量监控。
二、实验原理工业纯碱（碳酸钠，Na2CO3）的测定通常采用滴定分析法。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，以甲基橙为指示剂，通过滴定终点颜色的变化来判断滴定终点。
根据反应方程式，计算出样品中纯碱的含量。
反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定架、洗瓶、滴定瓶等。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、甲基橙指示剂、蒸馏水、待测样品等。
四、实验步骤1. 样品准备：准确称取1.0g工业纯碱样品，放入锥形瓶中。
2. 配制溶液：将样品溶解于100mL蒸馏水中，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
3. 滴定：用移液管吸取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，半分钟内不褪色，记录消耗盐酸的体积V1。
4. 空白试验：用移液管吸取10.00mL蒸馏水于锥形瓶中，重复步骤3，记录消耗盐酸的体积V2。
五、数据处理1. 计算滴定度T：T = C × V2 / (V1 - V2)式中，C为盐酸的浓度，V1为滴定样品消耗盐酸的体积，V2为空白试验消耗盐酸的体积。
2. 计算纯碱含量X：X = (T × 53.01 × 100%) / m式中，53.01为Na2CO3的摩尔质量，m为样品质量。
六、实验结果与分析1. 实验结果：假设实验测得滴定度为0.1000mol/L，样品质量为1.0g，计算得到纯碱含量为98.50%。
2. 结果分析：实验测得的纯碱含量与理论值较为接近，说明实验方法准确可靠。
七、实验讨论1. 本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱含量，操作简便，结果准确。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
1.酸度滴定法
酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法之一、具体操作步骤如下：
1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）加入甲酸溶液，使样品中的碳酸钠反应产生二氧化碳。
3）在几乎中性的环境中，用酸性指示剂（如甲基橙）滴定至溶液颜色变为橙黄色，记录所加入的酸溶液的体积。
4）根据滴定所需消耗的酸溶液的体积反推碳酸钠的含量。
2.电导法
电导法是测定碳酸钠溶液浓度的常用方法之一、具体操作步骤如下：1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）利用电导计测定不同浓度碳酸钠溶液的电导率与浓度之间的关系建立标准曲线。
3）用电导计测定待测样品的电导率，通过标准曲线推算出碳酸钠的浓度。
3.高温重量法
高温重量法是通过测定碳酸钠在加热条件下被分解放出的二氧化碳的质量来测定碳酸钠含量的方法。
具体操作步骤如下：
1）将待测样品放入高温炉中，加热至800℃以上，使其分解放出二
氧化碳。
2）待样品冷却后，称取样品重量，再用盛装有硫酸的量烧杯加热，
使释放出的二氧化碳生成硫酸钡沉淀。
3）用过滤、洗涤和称重的方法得到硫酸钡沉淀的质量。
4）通过硫酸和碳酸钠的化学反应关系，计算出样品中碳酸钠的含量。
除了上述方法，还可以利用滴定、草酸法、化学发光法等对工业碳酸
钠进行测定。
在具体选择测定方法时，需要根据实验室条件、分析要求和
样品性质来综合考虑，选择最合适的方法进行分析测定。
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
改进后的装置:
②该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：
第一次：排除装置中原有的CO2气体；
第二次：将反应产生的CO2全部从装置中排除；
③让空气先通过氢氧化钠溶液的目的：除去空气中的CO2气体
问题：请同学们设计获得m(Na2CO3）原理和方案，并说明你要测定的数据。
①加入过量的强酸→CO2排液→测V（CO2）
②加入过量的强酸→碱石灰吸收CO2→测m（CO2）
③加入过量Ba2+→过滤→洗涤→烘干→称量m(CaCO3)
⑤已知浓度的强酸至滴定完全→测定V(酸)
我以学生感兴趣的日常生活中的实例为突破口，抓住定量实验设计的步骤这一主线，将原理设计、方案的优化、装置步骤的设计与优化等一一串联起来。使学生更容易理解和形成知识网络。
在整个教学过程中，注意发挥学生的自主性和创造性，从而达到提高学生的分析问题和解决问题的能力，创设益于学生思维、探索的情境激发学生的学习兴趣，提高四十分钟的课堂效率，深化素质教育。
过渡：我们确定了实验方案之后，接下来就是实验步骤和装置的设计。
方案一：测CO2的质量
思考：①请从下图中的装置中选择适当的装置和试剂来完成CO2质量的测定。
学生讨论：
主要问题：
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
讨论解决:
小结：实验设计的一般步骤
明确目的、要求→实验原理设计→实验原理方案优化→定量实验步骤和装置的设计→定量实验步骤和装置的优化
碳酸钠含量检测方法
碳酸钠含量检测方法1. 碳酸钠含量的检测方法可以采用酸碱滴定法，通过滴定过程中的酸碱消耗量来计算碳酸钠含量。
2. 检测方法中常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿等，可根据具体情况选择合适的指示剂。
3. 另一种检测方法是利用电化学分析技术，如离子选择电极或PH计，通过测定溶液的电位变化来确定碳酸钠含量。
4. 碳酸钠含量检测的方法还可以采用滴定法结合称量法，通过配制标准溶液，再用稀硝酸滴定碳酸钠溶液来测定其含量。
5. 一种快速检测方法是利用分光光度计，结合化学指示剂，在特定波长下测定反应终点的吸光度，从而计算碳酸钠的含量。
6. 另一种常用的方法是采用复合指示剂，可以同时检测碳酸钠含量和其他物质的含量，提高检测的综合性能。
7. 考虑到环境和健康因素，现在有机溶剂挥发法也成为了一种用于检测碳酸钠含量的方法，其原理是根据溶剂蒸发前后的变化来计算碳酸钠含量。
8. 一种非常规的方法是采用高效液相色谱法，通过色谱柱的分离和检测，可以准确测定碳酸钠中各种成分的含量。
9. 在实际操作中，采用比色法测定的方法也是相对简便快捷的方法之一，通过比较标准色板和反应产生的颜色来测定碳酸钠的含量。
10. 利用质谱法检测碳酸钠含量也是一种先进的方法，通过分子的质量和荷质比来进行准确测定。
11. 使用原子吸收光谱法则可以测定碳酸钠的含量，该方法具有高灵敏度和高准确性。
12. 通过热重分析仪检测方法，可以根据样品在升温过程中失去量而计算碳酸钠的含量。
13. 采用X射线衍射法可以精确测定碳酸钠中杂质的含量，优点是准确性高，结果可靠。
14. 检测方法中的设备要进行定期校准，保持设备的精度和准确性，确保测试数据的可靠性。
15. 不同的检测方法适用于不同的场合和要求，需要根据具体情况选择合适的方法和仪器。
16. 在样品处理方面，需要注意避免外界污染和交叉污染，以确保检测结果的准确性。
17. 检测方法中的样品制备也至关重要，需要注意避免样品的挥发和损失，并保持样品的稳定性。
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4、仪器
玻璃电极 饱和甘汞电级 酸度计或自动电位滴定仪 磁力搅拌机
双指示剂法 1、测定原理：
NH3 +CO2 +H2O+NaCl NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 灼烧 Na2CO3 CO2 +H2O
采用双指示剂，第一步加入酚酞指示剂，逐滴 加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅 的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测 定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后 加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二 个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的 NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定 至H2CO3。
3、测定步骤
在恒重下称量试样0.2克左右，置于250毫升的锥形瓶 中，加水50毫升使其溶解，必要时可稍加热促进溶 解，冷却后加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红，用0.1mol／ mlHcl标准溶液滴定，有绿色变为暗红色，再加热。 如果褪色，再滴定，直至终点。
4、0.1mol／mlHcl溶液的配置与标定
工业中碳酸钠含量的测定
张洪峰
测定方法
酸碱滴定法 电位滴定法 双指示剂法
酸碱滴定法
1、检测原理：
Na2co3+2Nacl+Co2↑+H2o 指示剂颜色的转变（绿色→暗红 色）
2、仪器和试剂
分析天平、称量瓶、锥形瓶、电炉、洗瓶、滴定 管、
烧杯、容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、
移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。
5、公式
M×100 C= --------------
1/2×MV
电位滴定法
1、化学滴定法的方法：
试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳 酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标液 滴定至终点。试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混 合指示剂为指示剂，用盐酸标液滴定至终点， 测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠 含量，则可测得碳酸钠含量 。
2、电位滴定法方法原理：
死停终点法，设定两个终点，连续滴定。酚酞 的变色点时的pH值为8.2~10.0，故将滴定氢 氧化钠时终点的pH值设为8.4。溴甲酚绿-甲基 红混合指示剂变色点时的pH值为5.1，故将滴 定氢氧化钠和碳酸钠总和时终点的pH值设为 5.1。
3、试剂
氯化钡溶液100g/L 盐酸标准滴定溶液：c=1mol/L,配制和标定按
3、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g自 己制备的Na2CO3固体，加入50mL去离子水。先滴加 2滴酚酞试液，然后逐滴滴入标准HCl溶液至被测液体 变为无色（可有极浅的粉红色），记下读数V1。然后 再向锥形瓶中加入1滴甲基橙指示剂，继续用同一只
滴定管滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示
数V2。然后将锥形瓶放在电热套上加热至沸1~2min，
如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄色，则需再
次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数据上补上再 加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明HCl已经过量。 平行滴定三次。
2、实验步骤
1、用量筒量取3.5~3.6mL 12.0mol·L-1的浓盐 酸，注入小烧杯中，再用大量筒量取去 离子水。在小烧杯中稀释浓盐酸后转入试剂瓶 中，摇匀。
2、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g标 准Na2CO3固体，加入25mL去离子水，1滴甲基橙指 示剂。用待测HCl溶液滴定，使溶液由黄色变为橙色， 读出滴定管示数。然后将锥形瓶放在电热套上加热至 沸1~2min，如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄 色，则需再次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数 据上补上再加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明 HCl已经过量。平行滴定三次。
配置：用量杯取浓盐酸约9ml，倒入1000ml水中， 充分摇匀。
标定：准确称取0.2g已于270~300℃灼烧至质量 恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸 湿。然后加入50ml水使之溶解。再加入10滴溴 甲酚绿-甲基红 指示剂，用待标定的Hcl溶液滴 定至溶液由绿色恰变为暗红色即为终点，煮沸 2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时 做空白试验。