化学高二上学期期中考试试卷
化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3. （2分） (2016高二上·福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A . C（SO3）=0.4mol•L﹣1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L﹣1C . C（O2）=0.3mol•L﹣1D . C（SO3）=0.35 mol•L﹣14. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1B . V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1C . V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1D . V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣15. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）A . 甲烷B . 亚硫酸C . 碳酸钡D . 氨水9. （2分）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol H﹣O键断裂的同时有1 mol H﹣H键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化10. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和11. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 ．下列叙述正确的是（）A . 乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/molB . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆C . 在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2D . 乙中C的转化率为25%12. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13. （2分）(2018·河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B . c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)C . c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)14. （2分） (2016高三上·定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（）A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深15. （2分） (2017高二上·广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高16. （2分） (2016高二下·莆田期末) 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A . 1×10﹣7mol•L﹣1B . 1×10﹣12mol•L﹣1C . 1×10﹣2mol•L﹣1D . 1×10﹣14mol•L﹣117. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18. （2分）常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）A . NH4Al(SO4)2B . NH4ClC . NH3·H2OD . CH3COONH419. （2分） (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HA<HBC . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少20. （2分） (2017高二上·吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性二、非选择题 (共4题；共37分)21. （8分） (2019高一下·番禺期末) 化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。
（设溶液体积不变）（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
浙江9+1高中联盟2024年高二上学期期中考试化学试卷答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学参考答案一、选择题1．D【详解】C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。
2．B【详解】A．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，具有碱性，能与酸性气体SO2反应生成CaSO3，A正确；B．铝可用于制作门窗框架与其具有强还原性无关，B错误；C．FeCl3具有氧化性，可与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正确；D．Br-具有还原性，工业上常利用反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴单质，D 正确。
3．C【详解】A．Cl－的结构示意图为，A错误；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B错误；D．NaCl溶液中的水合离子正确表示为，D错误。
4．D【详解】A．必修一，P125；B．选择性必修1，P65；C，必修二，P15，铜与浓硝酸反应可生成NO2，可以用NaOH吸收。
D．选择性必修1，P5，缺少温度计。
5．B【详解】A．教材选择性必修1，P9，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应N2＋2CO2△H＜0，△S＜0，该反应低温自发，D正确。
2NO＋2CO催化剂△6．A【详解】根据化学方程式配平，X为NaCl，C正确；浓盐酸体现出酸性与还原性，A错误，NaClO3转变为，ClO2化合价降低，因此ClO2是还原产物，B正确；根据化学方程式，每生成1molCl2，转移电子数为2mol，因此每生成0.l mol Cl2转移0.2mol电子，D正确。
7．D【详解】A．教材必修一，P46，A正确；B．Ag＋与Cl－可发生反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火B ．可用pH 试纸准确测定10.1mol L -⋅次氯酸钠溶液的pHC ．高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻D ．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去 2．绝热恒容下，将2NO 与2SO 以体积比1:2置于密闭容器中发生反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ΔH 0<。
下列不能说明反应达到平衡状态的是A ．体系温度保持不变B ．混合气体的颜色保持不变C ．3SO 和NO 的体积比保持不变D ．生成2NO 和生成NO 的速率相等3．柠檬酸()867H C O 是三元弱酸，下列关于3567Na H C O 的说法错误的是 A ．3567Na H C O 属于正盐B ．向水中加入固体3567Na HC O ，可促进水的电离C ．向135670.1mol L Na H C O -⋅溶液中加水稀释，pH 增大D ．3567Na H C O 溶液中：()()()()()2667767867c OH c H c H C O 2c H C O 3c H C O -+--=+++4．下列对应离子反应错误的是A ．23Na CO 溶液水解显碱性：2323CO H OHCO OH ---++B ．“洁则灵”与“84”消毒液不可混用：22Cl ClO 2H Cl H O --+++=↑+C ．用FeS 除去废水中含有的2Cu :+()()()()22FeS s Cuaq CuS s Fe aq +++=+D ．向()32Ca HCO 溶液中加过量NaOH 溶液：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．11L0.1mol L -⋅的3NaHSO 溶液中含3HSO -数目为A 0.1NB ．1molHI 气体在密闭容器中充分反应后，所得体系中分子总数为A NC ．向1100mL0.2mol L -⋅的3CH COOH 溶液通3NH 至中性，4NH +的数目为A 0.02ND ．常温下，1241L0.1mol L NaH PO -⋅溶液pH 为4，则该溶液中阴离子总数为()14A 1010N --+6．将一定量的2CO 和2H 充入恒容密闭容器中，发生反应：()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49kJ mol -++=-⋅，2H 的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是A ．加催化剂B ．升高温度C ．充入2ND ．增大2CO 的浓度7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．利用某钒废渣(主要成分为24V O 以及铁、铝、硅的氧化物)制备25V O 的工艺流程如下：已知：①．24V O 溶于酸后以2VO +的形式存在；过量22H O 可氧化2VO +； ①．22VO 2HR()VOR ()2H ++++萃取反萃取有机层有机层；①．溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO H OVO 2H +-+++。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
【高二上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。
2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。
3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。
山西省阳泉市三校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
三校联考试题化学试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）可能用到的元素相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Fe Cu Ag Br 112141623242728313235.53940566410880第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（共14题，每题3分，共计42分，每小题只有一个正确答案）1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始．以下叙述正确的是（ ）A ．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅B ．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变C ．当氯化铵和水混合时，会吸收大量热量可用于制作市场上的“冰袋”D ．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快2．下列有关化学用语或表述正确的是（ ）A ．在熔融态的电离方程式为：B ．水的电离方程式为：C ．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：D ．溶液中的水合离子：3．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A ．灼热的炭与二氧化碳的反应B ．C ．D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4．如图是教材插图。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．（标准状况）燃烧一定放出热量B ．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成C ．的燃烧热244KHSO K H SO ++-=++223H O H O H O OH +-++A A †‡AANaCl 2442Zn +H SO ZnSO +H =↑2HCl NaOH NaCl H O+=+11.2L 4CH 445.15kJ 4CH 1890.3kJ mol H -∆=-⋅D ．如果天然气改液化气（），则需减小空气进气孔5．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ，则金刚石比石墨稳定C ．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大D ．催化剂能改变反应历程和活化能，加快化学反应速率，提高平衡转化率三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
长沙市2024-2025学年度高二第一学期期中考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分_____可能用到的相对原子质量：H 1~Li 7~C 12~O 16~S 32~一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中描述的煅烧石灰石是放热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D.2H 燃烧放出大量的热，说明相同条件下等物质的量的2H 的能量比2H O 高2.化学变化及表示具有多样性，下列说法正确的是A.3HCO -水解反应的离子方程式为23233HCO H O H O CO -+-++ B.反应22Cu 2H CuH +++=+↑在一定条件下可以发生C.23Na CO 溶液中一定存在：()()233CO HCO c c -->D.3NaHSO 为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性3.已知反应()()()()4X g 2Y g Z g 4W g ++ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.()11X 0.02mol L sv --=⋅⋅ B.()11Y 0.6mol L minv --=⋅⋅C.()110.4mol L minv Z --=⋅⋅ D.()11W 0.08mol L sv --=⋅⋅4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ /mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+890.3kJ /molH ∆=-B.已知石墨比金刚石稳定，则()()C ,s C ,s=石墨金刚石0H ∆<C.已知中和热57.3kJ /mol H ∆=-，则1L1mol /L 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应放出的热量为57.3kJD.已知()()()4225P g 5O g 2P O s +=1H ∆；()()()4225P s 5O g 2P O s +=2H ∆，则12H H ∆<∆5.下列平衡移动方向和现象判断正确的是A.()()()222HI g H g I g + ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深B.()()2242NO g N O g ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C.222724Cr O H O 2CrO 2H --+++ ，加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深D.()()33323Cu NH CO NH Cu NH CO ++⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦0H ∆<，升高温度，平衡正向移动6.常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是A.()131H1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、2S -、23CO -、24SO -B.含有大量3Al +的溶液中：K +、Na +、24SO -、3HCO -C.某中性溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl-D.由水电离出的()131H1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、Cl -、4NH +、23SO -7.下列有关滴定实验的说法正确的是A.锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗B.可用该滴定管量取一定体积的23Na CO 溶液C.碱式滴定管滴定前要排气泡D.滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大8.2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程，绕过2N 与2O 直接反应的热力学限制，采用如图所示装置制备3HNO 。