人教版九年级化学全部学案八单元
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、学习目标：1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究 知识点1：金属的物理性质和用途 【阅读】课本２页—４页，填写下列空白： 1A、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
2A、物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
3A、金属有哪些共同的物理性质？４Ａ、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
【思考与交流】 ５Ａ、课本８页书后习题第１、２题。
６Ｂ、观察课本３页表８－１，解答课本３页中“讨论”的四个问题。
７Ｃ、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
知识点2：合金 【阅读】课本４页—６页内容，完成以下题目： 8A、什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？课题2 金属的化学性质（1）一、学习目标： １．能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
２．能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、自主探究： 知识点１：金属与氧气的反应 【阅读】课本９页内容，完成以下题目： １Ａ、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ ２Ａ、我们常说“真金不怕火炼”。
请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
３Ｂ、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
４Ｂ、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？ 知识点２：金属与酸的反应 【阅读】课本１０页—１１页内容，完成以下题目： ５Ａ、完成下表 小结： １．比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ２．分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种和一种，这种反应叫做反应。
６Ｂ、课本１０页书后习题第４题。
【思考与交流】 ７Ｃ、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入２ｍｌ浓度相同的稀盐酸； 化学方程式 金属 反应现象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 ９Ｂ、在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？ 【思考与交流】 １０Ａ、课本８页书后习题第３题。
１１Ｂ、课本８页书后习题第４题。
１２Ｃ、课本９页书后习题第５题。
【反思与小结】 三、自我测评 １３Ａ、下列用途中利用了铜的导电性的是（ ） Ａ．电极 Ｂ机械零件 Ｃ．铜雕像 Ｄ．铜火锅１４Ａ、下列物质不属于金属材料的是（ ） Ａ．铝 Ｂ．氧化铁 Ｃ．铜 Ｄ．钢 １５Ａ、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（ ） Ａ．Ｆｅ—Ｃｕ—Ａｌ Ｂ． Ｃｕ—Ｆｅ—Ａｌ Ｃ． Ｃｕ—Ａｌ—Ｆｅ Ｄ． Ａｌ—Ｃｕ—Ｆｅ １６Ａ、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（ ） Ａ．氧化物 Ｂ化合物 Ｃ．混合物 Ｄ．金属或合金１７Ａ、世界卫生组织经过科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） Ａ．价格便宜 Ｂ升热慢退热也慢，保温性能好 Ｃ．烹饪食物中留有铁元素 Ｄ．铁中含有有机物必含的碳元素１８Ｂ、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ） Ａ．用铝合金制门窗 Ｂ用铝合金做飞机材料 Ｃ．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐 Ｄ． 用金属铝制电线 ②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
［观察与分析］（１）写出铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。
【反思与小结】 三、自我测评 ８Ｂ、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。
９Ａ、完成下列反应的方程式，并指明反应类型： （１）镁在空气中燃烧：反应类型 （２）镁条插到稀硫酸中：反应类型 （３）铁在氧气中燃烧：反应类型 １０Ｃ、下列反应中属于置换反应的是（ ） Ａ．Ｃ＋Ｏ２ＣＯ２ Ｂ．２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋０２↑ Ｃ．ＣｕＯ＋Ｈ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ Ｄ．２Ｈ２Ｏ２Ｈ２↑＋０２↑ １１Ｄ、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） Ａ．Ｍｇ Ｂ．Ａｌ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ｚｎ １２Ｄ、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。
他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会（不变、上浮或下沉），其依据是课题2 金属的化学性质（2）一、学习目标： １．能完成有关金属活动性的实验探究。
２．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
二、自主探究： 【阅读】课本１１页内容 知识点１：金属与化合物溶液的反应 １Ｂ、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ２Ａ、课本１４页书后习题第２题。
知识点２：金属活动性顺序 【阅读】课本１２页—１３页内容，完成以下题目： ３Ａ、常见金属的活动性顺序为：Ｋ、Ｃａ、Ｎａ、、、、、Ｓｎ、Ｐｂ、（Ｈ）、、、、Ｐｔ、Ａｕ ４Ｂ、金属活动性顺序的主要应用： ① ② ③ 【思考与交流】 ５Ａ 、课本１４页书后习题第４题。
６Ａ 、课本１４页书后习题第５题。
７Ｂ、废旧计算机的部件中含有Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ、Ｐｔ、Ａｕ等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是（ ） Ａ．Ｃｕ、Ａｇ Ｂ．Ｆｅ、Ｚｎ Ｃ．Ｐｔ、Ｃｕ Ｄ．Ａｇ、Ａｕ ８Ｂ、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） Ａ．加盐酸 Ｂ．测密度 Ｃ．用火烧 Ｄ．看颜色 ９Ｃ、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为。
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。
１０Ｃ、课本１４页书后习题第７题。
１１Ｄ、用实验来验证Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｇ三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
【反思与小结】 三、自我测评 １２Ａ、与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是（ ） Ａ．碳 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．铁 Ｄ．酒精 １３Ｂ、下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ） 课题3 金属资源的利用和保护（1）一、学习目标： １．能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
２．能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、自主探究： 知识点１：金属资源的存在方式与矿石 【阅读】课本１５页—１６页，完成以下题目： １Ａ、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
２Ａ、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有等。
知识点二：铁的冶炼 【阅读】课本１６页—１７页内容，完成以下题目： ３Ａ、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程：工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
４Ｂ、按课本图８—２０实验时，可以看到的现象是：，写出该反应的化学方程式： 【思考与交流】 ５Ｂ、距今２０００多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式、。
７Ｃ、按课本图８—２０实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？ ８Ｃ、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Ｆｅ３Ｏ４）、赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）、菱铁矿（主要成分ＦｅＣＯ３）、黄铁矿（主要成分ＦｅＳ２），你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算 【阅读】课本１８页，完成以下题目： １１Ａ、用２０００ｔ含氧化铁８０％的赤铁矿，理论上可以炼出含铁９６％的生铁多少吨？ Ａ．ＦｅＣｌ３ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＺｎＣｌ２ Ｄ．ＭｇＣｌ２１４Ｃ、５．６ｇ不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了０．２１ｇ氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ） Ａ．Ｃｕ Ｂ．Ｈｇ Ｃ．Ｚｎ Ｄ．Ｍｇ １５Ｄ、下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（ ） Ａ．铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤 Ｂ．铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤 Ｃ．ＦｅＣｌ２（ＣｕＣｌ２），加足量的铁粉过滤 Ｄ．ＣｕＣｌ２（铁粉），加足量蒸馏水过滤 １６Ｄ、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉： （１）甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是 。
（２）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤： Ａ．取两药匙样品，加入过量稀硫酸 Ｂ．待充分反应后，取出不溶物 Ｃ．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量 ①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是 ②判断步骤Ｂ中已充分反应的方法是 ③步骤Ｂ中主要操作的名称是；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、、、。
④根据乙同学的设计实验能否达到目的？（能或不能），说明理由：。
【思考与交流】 １３Ｃ、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品１０．０ｇ放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了０．３４ｇ。
试计算：（１）生铁样品中杂质的质量是多少克？ （２）生产１００ｔ这样的生铁，至少需要含氧化铁８０％的赤铁矿多少吨？ 【反思与小结】 三、自我测评 16A、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ａｌ Ｃ．Ｚｎ Ｄ．Ａｕ 17B、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）Ａ．铁矿石 Ｂ．石灰石 Ｃ．焦炭 Ｄ．生铁 18C、铝土矿主要成分的化学式是。
工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
19C、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版
九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
2、记住合金定义及常见重要合金的成分。
掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。
⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
2021春人教版九年级化学下册 第8单元 导学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题分析本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其他多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题、解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属明确课标要求备课笔记思想方法：口诀法我们可以运用口诀法巧记常见金属特殊物理性质及部分其他信息：黄金红铜纯铁白，铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态；导电导热银最强，地壳含金铝为冠；产量使用铁第一，人体含量最高钙。
误区警示：有些物质含有金属元素，但不是金属材料。
如金属氧化物等，它们不具有金属的物理性质。
课堂教学探究特别提醒：常见的铁片是银白色，而铁粉是黑色的。
这是因为铁片结构密实，铁粉结构疏松，所以铁片比铁粉反光强，呈银白色，铁粉能吸收更多的光线呈黑色。
课外拓展：金属在日常生活中的应用：铝（Al）——包装香烟、巧克力等的金属箔锌（Zn）——干电池外皮的金属金（Au）——延展性最好的金属，做饰品铀（U）——海水中储量最大的放射性元素课堂析疑解答教材习题解答练习与应用（P8）1.（1）①②④（2）延展（3）导电5.可作为航天航空材料。
（提示：这种金属表面有一层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，则抗腐蚀能力优；熔点高可耐高温；导电导热性能好，可作为导电或导热材料；强度高，可制造各种工具或器具；密度小则有利于制作一些轻便工具或器具。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
人教版九年级化学第8单元复习教案
第八单元金属和金属材料复习导学教案一、中考考点1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
了解防止金属锈蚀的简单方法。
5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.二、第八单元知识点（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（二）、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（三）、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教九年级化学第八单元导学案
课题1 金属材料(第1课时)[温故知新]1.干电池的负极所用的金属材料是__________。
2.日常所用导线里导电的金属材料是________。
3.你知道我们日常所用的一元硬币的材料是什么吗?这样的材料有什么特点?[我会自学]1.常见金属的物理性质有：、、、、、等，物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。
2. 叫合金，生铁和钢是含碳量不同的两种，黄铜的硬度比组成它的纯金属，焊锡、武德合金的熔点比组成它们的纯金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能如：、、、、等优点。
3.铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。
[我会探究]1.一般情况下你是如何用简单的方法区别常见的金属与非金属？由此得出金属一般具有那些重要的物理性质？２.为什么镰刀和锄头用铁制而不用铅制？灯泡内灯丝用钨制而不用锡制？银的导电性大于铜，但导线一般用铜制而不用银制？由此得出决定金属用途的因素有那些？3.通过完成实验[8-1]和第5页讨论中及表8-2提供的信息，试比较纯金属和合金的性质有哪些不同？例题1：我们的生活与金属密切相关，请针对下面生活中的问题填空。
（1）日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银色金属是（填化学式，下同）；温度计中填充的金属是。
（2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有性；铁能拉成丝，说明铁具有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）震荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的性。
例题2：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下列数据判断，不宜采用上述方法制A．Fe-Cu合金B．Mg-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[体验收获]1.下列物质中不属于金属材料的是( )A.生铁B.青铜C.氧化铁D.焊锡2.下列关于铁合金的说法不正确的是( )A.合金具有许多良好的物理、化学、机械性能B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金就是将不同的金属高温溶合而成D.多数合金的熔点比组成它的成分金属要低3.世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一。
化学人教版九年级下册第八单元复习教案
第八单元《金属和金属材料》复习学案班级姓名一、【考纲要求】了解金属的物理性质以及应用；了解常见合金的主要成分、性能和用途；掌握金属的化学性质和金属活动性顺序，并能作简单应用；了解铁生锈的条件以及防止金属锈蚀的方要求法。
二、【考题赏析】1.（2013•连云港）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”，资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
2.（2016•湘西）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙3.（2016•温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④（）图研究铁的冶炼。
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是。
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
6.（2014•连云港）“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法。
三、【考点归纳】四、【模拟演练】1.（2012•淮安）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形2.（2016•郴州）现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3.（2016•临沂）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液4.（2012•盐城）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变5.（2012•苏州）下列关于铁的做法或说法错误的是（）A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6.（2016•扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌7.（2016•齐齐哈尔）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能含Zn8.（2016•连云港）连盐铁路是是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。
人教版九年级化学下册教案：第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册教案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料【教学目标】1、知识与技能⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】1课时【教学过程】教学流程师生活动设计意图设置情境引入新课回顾、交流【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
初三化学第八单元教案
初三化学第八单元教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!初三化学第八单元教案初三化学第八单元教案5篇学习化学的一个重要途径是科学探究。
新人教版九年级化学第八单元教案(1-4课时)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料(总第40课时)【教学目标】1、知识与技能1〕认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。
2〕了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3〕了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法1〕学习运用观察、实验等方法获取信息。
2〕学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观1〕进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2〕树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。
【教学难点】培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
【教学方法】实验探究多媒体【教学过程】情景导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题。
讲授新课:一、几种重要的金属〔板书〕展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读P－3表8－1,讨论并答复以下问题：1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？〔从决定物质用途，要考虑哪些因素〕小结：1、是否具有符合这种要求的性能；2、价格是否合适；3、是否美观；4、是否便利〔质量，体积〕；5、是否对人和环境有影响。
讨论：资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二、合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属〔或金属跟非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.2、常见的合金：铝合金、铁合金生铁与钢都是碳和铁的合金。