2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题18 元素周期表 元素周期律
2021届高考化学一轮复习专题检测
专题18 元素周期表元素周期律
一、选择题
1．(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()
A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
解析：选D。
同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
2．下列比较中不正确的是()
A．金属性：K>Na>Li
B．热稳定性：HI>HCl>HF
C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选B。
A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性：F>Cl>I，故稳定性：HI<HCl<HF；C中为同周期元素，非金属性：F>O>N；D中金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C。
A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
2021届一轮高考人教化学：物质的结构、元素周期律练题附答案
2021届一轮高考人教化学：物质的结构、元素周期律练题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：A．原子半径：Z>Y >XB．简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C．非金属性：X>Y>ZD．氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强【答案】D【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，C项正确；同周期的左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径Z>Y >X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径Z>Y >X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z，D项错误。
2、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成解析：选C。
X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH＝2，则X为N元素；Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C；W对应pH＜2，为硫酸，则W为S；Z对应pH＝2，则Z是Cl。
N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。
2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键固基题
2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键固基题含答案一、选择题1、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定3、有a X n－和b Y m＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X n－比Y m＋多两个电子层，下列说法正确的是()A．X只能是第三周期的元素B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是第二周期的元素4、X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A+2B＝C+2H2O。
下列推断正确的是（）A.Y与Z位于同一周期B.单质氧化性:Y＜WC. 1molC中含有的离子数目为2N AD. W的氢化物具有强还原性5、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤6、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。
下列说法中不正确的是()A.80R的核内含有40个中子B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体7、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
2020-2021版全国卷高考化学一轮专题训练：原子结构与化学键元素周期律与元素周期表(含解析)
专题突破原子结构与化学键元素周期律与元素周期表一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.一世条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2=NF3+3NH4E其中NFs分子构型与NHs相似。
下列有关说法错误的是（）A.NF3中只含极性共价键B∙NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物答案D2.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3.X、Y能形成化合物下列说法正确的是（）A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯左小于V的原子半径B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯立呈碱性C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1 : 2D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键答案C3.下列过程中,共价键被破坏的是（）①碘升华②浪蒸气被木炭吸附③洒精溶于水④HCI气体溶于水⑤冰融化⑥NH£ 1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.④©B.©@® D •①④⑥⑦答案A4•短周期主族元素W. X、Y. Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W 与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。
下列说法不正确的是（）•••A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同c.wz2中只含有共价键D.W、X两种元素只能形成一种化合物5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X处于同周期.W、Y处于同主族.W、X、Z原子的最外层电子数之和为13:Y的一种同素异形体容易自燃。
下列说法错误的是（）A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:Z>Y>W>XC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最髙价氧化物对应的水化物属于强碱答案C6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化介物RY3、XW∙1,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
2021届高考一轮化学：物质的结构、元素周期律练习附答案
2021届高考一轮化学：物质的结构、元素周期律练习附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X 位于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强[解析]“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。
A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si<S，则酸性H2SiO3<H2SO4，错误；D项，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，错误。
[答案] B2、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<Z②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小③W、Z的氢化物的稳定性W<Z④W的原子序数比Z的大9⑤X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A．只有②B．①②⑤C．①②③D．①②④⑤【答案】 B【解析】根据元素周期表的结构分析，元素X、Y、Z、W分别为N、P、S、Br。
Y、Z同周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，①正确；W在同周期形成的阴离子中核电荷数最大，故半径最小，②正确；S元素的非金属性小于Br元素，故氢化物稳定性Z<W，③错误；W的原子序数为35，Z 的原子序数为16，差值为19，④错误；NH3和HNO3反应生成NH4NO3，⑤正确。
2025版高考化学大一轮复习第18讲元素周期表元素周期律练习含解析
元素周期表元素周期律一、选择题1．(2024·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是( )A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18解析：选B。
元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。
同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很明显上下两周期两元素的原子序数的差值不行能为4，即正确答案为B。
2．(2024·江西百所名校第一次联考)2024年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts 等。
下列说法中正确的是( )A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同B.293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D．元素Ts的相对原子质量为293.5解析：选B。
293117Ts和294117Ts互为同位素，化学性质几乎相同，A项错误；293117Ts和294117Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，C项错误；117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等，且所占的原子个数百分比不肯定相等，其相对原子质量不肯定为293.5，D项错误。
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性渐渐增加B．其次周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径渐渐减小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子实力越强解析：选C。
同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，氢化物的稳定性渐渐减弱，A错误；其次周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的渐渐增多，原子核对外层电子的吸引力渐渐增加，因此原子半径渐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子实力Na>Al，D 错误。
2021届一轮复习人教版 元素周期律和元素周期表 作业
元素周期律和元素周期表1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。
O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。
答案 B2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl ＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
答案 D3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W解析由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋9，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、Cl。
2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练题含答案
2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练题含答案1、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数【答案】C2、金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。
铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。
3、(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。
下列说法正确的是() A．含有Y元素的离子水解一定显酸性B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动C．简单离子半径：Z>Y>XD．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH[解析]短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。
KAlO2溶液因AlO－2水解而显碱性，A项错误；电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，B项正确；电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，D项错误。
2021届高考化学一轮专题：原子结构、元素周期律、化学键(浙江)含答案
2021届高考化学一轮专题：原子结构、元素周期律、化学键（浙江）含答案专题（一轮）：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是() A．左下方区域的金属元素C．右上方区域的非金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素【答案】C【解析】用来制造农药氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。
2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是( )A.离子半径的大小顺序:r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.W的气态氢化物比X的稳定D.WX2与ZY2中的化学键类型相同答案：A3、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I是相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【答案】C4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】B【解析】同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;ⅠA族元素中H可与ⅦA族元素形成共价化合物,碱金属元素Na、K等可与ⅦA族元素形成离子化合物,B项正确;同周期ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族,D项错。
5、下列叙述正确的是()。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【解析】40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;同位素的不同核素间核外电子数相同,电子层排布相同,所以化学性质相同,但物理性质不同,D项错误。
2020-2021高考化学元素周期律综合经典题含详细答案
2020-2021高考化学元素周期律综合经典题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。