人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时
Cu+H2O
化合价升高
降低的反应是还原反 应 点燃
CuO中，铜元素的化合价 ，被还原 H2中，氢元素的化合价 ，被氧化 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
H2+Cl2
2HCl
Na
+11 281
e-
Cl
+17 287
失去2×e-,化合价升 高，被氧化
0 0
Na+
+11 28
Cl+17 288
2Na+Cl2
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2 0 0 +1 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离 的物质） 氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后 的生成物 还原产物：氧化剂得电子（被还原）后 的生成物
CuO+H2
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程 还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
氧化还原反应。
依据得失氧判断： 1．CO2+C
2．C+H2O
点燃
高温
2CO
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
+2 0 0 +1
物质所含元素化合价 升高的反应是氧化反 应； 物质所含元素化合价
CuO+H2
1．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2 . CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2
6 . 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
+2
0
0
+1
CuO+H2
得电子 失电子
Cu+H2O
化合价升高
氧化还原反应的实质：
（或电子对的偏向） （或电子对的偏离）
反应物属于： 反应物性质： 反应过程：
氧化剂 氧化性 被还原
还原剂
还原性 被氧化
反应类型：
反应产物：
还原反应 氧化反应
还原产物 氧化产物
判断下列反应是否属于氧化还原反应 , 画出单双线桥。
• 谢谢！
d 后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e+2 0 0 +1
CuO+H2
方法：
Cu+H2O
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
本质
表现
• 四大基本反应类型：
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义
由两种或两种以上的物质反应 生成一种新物质的反应 由一种物质生成两种或两种以 上其它的物质的反应
实例
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
煅烧石灰石，水的电解
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 单质与化合物反应生成另外的 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生 单质和化合物的化学反应 成能被人体吸收的二价铁
实例
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
• 四大基本反应类型：
煅烧石灰石，水的电解
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生 成能被人体吸收的二价铁
置换反应
复分解反应
A＋BC＝AC＋B
AB＋CD＝AD＋CB
胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行 治疗
C+O2
点燃
CO2
• 氧化反应？ • 判断依据？ • 从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角 度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
小结
氧化还原反应 :氧化反应与还原反应同时发生
1 表现:反应前后元素化合价发生变化 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.
3 实质: 电子的转移
氧化反应: 失电子的的反应(表现:元素化合价升高 ) 还原反应: 得到电子的反应(表现:元素化合价降低 )
化合价降低
氧化还原反应的表现：
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2 0 0 +1
CuO+H2
方法：
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
由两种化合物互相交换成分， 胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行 生成另外两种化合物的反应。 治疗
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应
化学反应
非氧化还原反应
四大基本反应和氧化还原反应的关系:
非氧化还 原反应
氧化还原 反应
复分解 反应
置换 反应
化合 反应
分解反应
相关概念：
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
C+O2
点燃
CO2
C+O2
点燃
CO2
• 燃烧？ • 燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一 种发光、发热的剧烈的氧化反应。 • 木炭燃烧属于什么反应？ • 氧化反应？化合反应？
C+O2
反应类型 化合反应 分解反应 表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B
点燃
CO2
点燃
2NaCl
+1 -1
得到2×e-,化合价 降低，被还原
Na+
Cl-
电子转移
电子偏移
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）
的化学反应。
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2 0 0 +1
CuO+H2
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程 还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
C+O2
点燃
CO2
反应类型 氧化反应
得、失氧的情况 物质得到氧的反应
举例 燃烧
还原反应
物质失去氧的反应
CO2与C,高温
• 工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石（主要成分 为Fe2O3）作用，制取金属铁
Fe2O3+CO
高温
2Fe+3CO2
氧化反应？还原反应？ 氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
合集下载
人教版高中化学必修一 2.3_氧化还原反应 第一课时PPT课件
还原剂
单质
氧化物
化 合
盐
物 含氧酸
无氧酸
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、浓硫酸
HCl
Na、Fe、H2、C CO、SO2
FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
课堂小结
→ → 失电子
化合价
(或电子对偏离) 升高
氧化反应
→ → 得电子
(或电子对偏向)
反应都是氧化还原反应.
氧化还原反应的特征: 有元素化合价升降
氧化还原反应的判断依据：
有无元素化合价升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) B
A: CaO+H2O=Ca(OH)2
B: Mg0+2H+1Cl=+M2 gCl20 +H2↑
C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D:
△
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
复 分 解
反
应
有单质参加的化合反应是氧化 还原反应. 有单质生成的分解反应是氧化 还原反应.
置换反应一定是氧化还原反应.
复分解反应一定不是氧化还原反应.
四大基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
氧化剂和还原剂的动画演示
还是咱哥俩好啊！
氧化剂
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应(第一课时) 课件
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化还原反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
{ 氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
按化合价变化情况
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Na+Cl－
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
失去 2e- 化合价升高 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
氧化还原反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
{ 氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
按化合价变化情况
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2
高温
CuO失去
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成
CO2 ↑
了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
Na+Cl－
人教版高中化学必修一 . 氧化还原反应（第一课时） 课件
失去 2e- 化合价升高 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计
第三节氧化还原反应(第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移），从而理解氧化还原反应的本质。
（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念,弄清楚各概念之间的相互关系.2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应.【学习难点】理解氧化还原反应的本质.【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO.【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应?【观察、思考、回答】氧化反应。
①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。
本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则.②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫.【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
人教版高中化学必修一课件：氧化还原反应(第一课时).pptx
(1)4Na+O2==△2Na2O组卷网
(2)CaO+CO2==CaCO3 (3)Cu(OH)2==△CuO+H2O (4)2KClO3==△2KCl+3O2↑ (5)H2+CuO==△Cu+H2O (6)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu (7)CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl (8)Fe2O3+3CO==△2Fe+3CO2
0 +2
+2
0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化合价降低
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应。组卷网
一、氧化还原反应
1、定义： 2、特征：有化合价变化 3、本质：有电子转移（得失或偏移）
请指出下列化学反应的类型：
空白演示
在此输入您的封面副标题
氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
(1)2Mg+O2==2M点燃gO C+O2==CO2 点燃 ……
△
(2)CuO+H2==Cu+H2O
△
Fe2O3+C==Fe+CO2 ……
氧化反应 （得氧）
还原反应 （失氧）
氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合价升高
(2)CaO+CO2==CaCO3 (3)Cu(OH)2==△CuO+H2O (4)2KClO3==△2KCl+3O2↑ (5)H2+CuO==△Cu+H2O (6)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu (7)CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl (8)Fe2O3+3CO==△2Fe+3CO2
0 +2
+2
0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化合价降低
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应。组卷网
一、氧化还原反应
1、定义： 2、特征：有化合价变化 3、本质：有电子转移（得失或偏移）
请指出下列化学反应的类型：
空白演示
在此输入您的封面副标题
氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
(1)2Mg+O2==2M点燃gO C+O2==CO2 点燃 ……
△
(2)CuO+H2==Cu+H2O
△
Fe2O3+C==Fe+CO2 ……
氧化反应 （得氧）
还原反应 （失氧）
氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合价升高
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
第1章第3节第1课时氧化还原反应课件高一上学期化学人教版必修第一册
【深化拓展】 三.双线桥法的书写步骤 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况
用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项 1.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 2.在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总数 必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
3.电子转移数以a×be-情势表示,a表示产生氧化还原反应的原子个数,b表 示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。
提示 化合价升高的元素为C、N,降低的元素为N;
C2H8N2产生氧化反应, N2O4产生还原反应。
海水中的氮循环如图所示,其中反应①~⑤中属于氧化还原反应的有( B )
A.5个 B.4个 C.3个
D.2个
(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子
转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。
足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程
式:
。
(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①用双线桥法表示出电子转移情况:②用单线桥法表示出电子转移情况:
③该反应中氧化剂是
,产生氧化反应的是
①2Na+Cl2 2NaCl
②NaOH+HCl = NaCl+H2O
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子
转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ②Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放,当尾气中空气不
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业