数正误判断2017年高考二轮核心考点化学(无答案)
2017年高考化学真题解析版(新课标Ⅱ卷精编版)
绝密★启用前2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标Ⅱ卷精编版）试卷副标题xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C 【解析】A ．糖类化合物符合通式C n (H 2O)m ，故称为碳水化合物，故A 正确；B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C ．蛋白质的基本组成元素是C 、H 、O 、N 四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误；D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D 正确，故选C 。
2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N试卷第2页，总12页…………线……………………线…………【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
2017高考II卷化学精彩试题及问题详解
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学(II 卷）试题7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
2017年全国高考理综(化学II卷)(后附答案)
2017年全国高考理综(化学II卷)（后附答案）一．选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是（）11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的 电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2A 、HA -、A 2-的 物质的 量分数δ(X)随pH 的 变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的 是 （ ） A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的 是 （ ）实 验 现 象 结 论A向2 mL 0.1mol•L -1的 FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的 集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的 试管，并在试管口放置湿润的 红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的 试管中分别加入2滴相同浓度的一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明Ksp(AgI)<Ksp(A gCl)二．非选择题（共58分。
2017年高考全国Ⅱ卷化学试题_清晰解析版
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题7．〔2017•新课标Ⅱ〕以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O) m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的根本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误； D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。
应选C．【考点】糖类化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体安康的重要作用。
【专题】有机化合物的获得与应用。
【点评】此题考察糖类，维生素D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，此题难度中等。
8．〔2017•新课标Ⅱ〕阿伏加德罗常数的值为N A．以下说确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n〔Mg〕=0.1mol，Mg与H2SO4反响生成Mg2+A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反响前后分子物质的量不变的反响，故反响后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．9．〔2017•新课标Ⅱ〕a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数一样；c所在周期数与族数一样；d与a同族，以下表达正确的选项是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，那么金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，那么4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含解析)
8．阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
L−1
NH4Cl
溶液中，
NH
+ 4
的数量为
0.1
N
A
B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA
D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是
进行元素及化合物推断的关键。
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四
变为无色透明
氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有
7
类 【解析】 （1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。
由
【名师点睛】本题考查化学反应原理的考查，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率 的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制， 这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平 时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。；
12．改变 0.1 mol L−1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A 、 HA− 、 A2− 的物质的量分数 (X) 随 pH
2017年高考化学 微测试系列 专题04 离子方程式书写及正
专题04 离子方程式书写及正误判断（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分：1．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是 ( )A.OH -+CO32－+2H +HCO 3－+H 2O B.2OH -+CO 32－+3H +HCO 3－+2H 2O C.2OH -+CO32－+4H +CO 2↑+3H 2O D.OH -+CO 32－+3H +CO 2↑+2H 2O 【答案】C考点： 考查氢氧化钠和碳酸钠与酸的反应等知识。
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Ag ＋＋Cl －===AgCl↓②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2O③CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuA ．①③B ．②④C ．②③D ．没有【答案】D【解析】试题分析：①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应，故错误；②可以代表Ba(OH)2和H 2SO 4反应，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO 4分反应，故错误；③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，故错误；④代表Fe 与可溶性铜盐的反应，故错误；故选项D 正确。
考点：考查离子反应方程式的书写等知识。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO 32—+2H +CO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向含有0． 4 mol FeBr 2的溶液中通入0． 3 mol Cl 2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2D．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断。
4.能正确表示下列反应的离子方程式A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑【答案】C【解析】试题分析：A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，漏掉铵离子与氢氧根反应生成一水合氨的反应，错误；C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，正确；D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，碳酸氢钠应用HCO3—的形式表示，错误。
高考化学二轮题型专攻微题型3离子共存及离子方程式的正误判断(含新题及解析)
[题型专练]1．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．CO2－3、OH－、SO2－4C．Na＋、OH－、CO2－3D．Na＋、H＋、SO2－4解析甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2＋，Cu2＋和CO2－3、OH－不能大量共存，故CO2－3、OH－存在于乙烧杯中。
H＋与OH－不能大量共存，H＋存在于甲烧杯中。
乙烧杯中还应该有一种阳离子(Na＋)，甲烧杯中还应该有一种阴离子(SO2－4)。
答案 C2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－解析B项，CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存，错误；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存，错误；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误。
答案 A3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是() A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析A项，MnO－4有颜色，MnO－4不能大量存在；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。
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2017届高三化学核心考点步步高系列考点一阿伏伽德罗常数的正误判断【母题再现】题型介绍：有关N A的正误判断，此类考题作为高考经典考题，主要考查气体摩尔体积的适用条件、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化、氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化等；还有零星考查溶液pH、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。
复习时强调微粒种类、物质的变化，要注意可逆过程或化学平衡等，切记常见物质的状态。
高考选题：【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A解题技巧：解决此类问题的关键是：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。
同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。
解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1.物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。
以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
2．气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
3．物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。
高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气体中原子数的判断。
如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4．特殊化学反应中转移电子的数目高考常涉及的化学反应有：（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。
（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。
（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
5．电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。
如 1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使溶液中CO2－3的物质的量小于1mo1。
6．一些物质中化学键的数目准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P 键，苯中不含碳碳双键。
7．常见的可逆反应或隐含反应催化剂任何可逆反应都不能进行到底，如2NO22O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的△反应等。
8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。
如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。
9．物质的存在形态注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
【考点揭秘】高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N A( )（2）标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A( )（3）常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N A( )（4）惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L( )高频考点二：物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 N A ( ) （2）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A ( ) （3）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A( )高频考点三：物质的微观结构判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A ( ) （2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ( ) （3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ( ) （4）标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子( ) （5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ( ) （6）12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ( ) （7）1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A ( )（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ( ) 高频考点四：电解质溶液中，粒子数目的判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A( )（2）1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A ( )（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( )（4）室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A( )高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A ( ) （2）标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A( )（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A( )（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( )（2）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子( )（3）0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A ( )（4）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A( )（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A ( )（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A( )【直击高考】1．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A4．【2014年高考江苏卷第6题】设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 5．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子7.【2014年高考四川卷第5题】设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A8．【2014年高考广东卷第10题】设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。