河北省安平县安平中学高一化学寒假作业16实验班76(含答案)
2019年河北省安平县安平中学高一化学寒假作业5实验班201903220282
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2月6日1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO- 、Al3+、 Mg2+C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl- 、HCO3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1）2121A. Na+B. Fe3＋C. NO3－D. Mg2+3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.5 mol/L盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液D. 0.5 mol/L KCl溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-5.下列溶液的导电能力最强的是（）A. 0．2 mol／L NaCl溶液B. 0.15 mol／L MgCl2溶液C. 0．2 mol／L BaCl2溶液D. 0.25 mol／L HCl溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A. K+、H+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. CO32-、OH－、SO42-B. K＋、OH－、CO32-C. Fe3+、H＋、SO42-D.K＋、H＋、SO42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（ ）A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B. CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C. Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（ ）A. +2B. +3C. +4D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+B. Al3+、NO3-、K+、SO42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42-D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHB. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHD. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO412.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－14. 下列物质属于电解质并且能导电的是（）A. Na2CO3·10H2O晶体B. 熔融的Al2O3C. 稀硫酸D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。
河北省安平县安平中学高一生物寒假作业16实验班含答案解析
寒假作业161.如图是按顺时针方向表示的4种植物细胞的细胞周期，其中说法正确的是（）A．从a→b，由于DNA的复制使染色体数目增加一倍B．图中b→a→b表示细胞增殖过程的一个细胞周期C．甲图的b→a与丙图的b→a所用的时间可能一样长D．观察有丝分裂过程图，最好选择丙做实验材料2.下列植物细胞中，适合观察细胞有丝分裂的是（）A．蚕豆叶肉细胞 B．洋葱鳞片叶表皮细胞 C．蚕豆根尖分生区细胞D．洋葱根尖伸长区细胞3.下列有关洋葱根尖分生区细胞有丝分裂的说法，正确的是（）A．分裂前期由细胞两极的中心粒发出星射线形成纺锤体B．显微镜下同一个视野里，处于中期的细胞数目最多C．细胞分裂后期着丝点分裂，DNA和染色体数目加倍D．细胞分裂末期高尔基体的活动显著加强，细胞板扩展形成细胞壁4.表示有丝分裂中不同时期染色体和DNA的数量关系．下列有关叙述不正确的是（）A．处于图2中B→C段的可能是图1所示细胞，图1细胞中有8条染色单体B．完成图2中C→D段变化的细胞分裂时期是后期C．有丝分裂过程中不会出现图3中d所示的情况D．图3中a可对应图2中的B→C段；图3中c对应图2中的A→B段5.如表是四种植物分生组织的细胞周期，据表分析，有关叙述不正确的是（）A．最好选用物种2观察有丝分裂过程，因其细胞周期最长B．a时期细胞看似静止，但核糖体、线粒体活动旺盛C．不同生物的细胞周期中分裂间期时间比分裂期时间长D．植物体中并非所有细胞都处于细胞周期中6.如图为细胞中DNA含量变化曲线，下列说法不正确的是（）A．LM段发生在分裂间期B．MN段细胞中染色体数目相同C．NO段细胞一分为二D．OP段细胞中染色体为染色质的状态7.下列有丝分裂特点描述中仅属于动物细胞特征的是（）A．间期染色体复制形成姐妹染色单体 B．前期两组中心粒之间发出星射线形成纺锤体C．后期纺锤体牵引子染色体分别移向两极 D．末期细胞缢裂成两部分8.在电子显微镜下观察，发现植物细胞有丝分裂末期细胞板的周围聚集着许多小囊泡，这些小囊泡的来源以及含有的物质分别是（）A．内质网、蛋白质、磷脂 B．高尔基体、蛋白质、磷脂C．内质网、纤维素、果胶D．高尔基体、纤维素、果胶9.某科学家用放射性同位素分别标记的胸腺嘧啶（T）和尿嘧啶（U）培养蚕豆，观察其根尖分生区细胞的有丝分裂．已知蚕豆细胞一个有丝分裂周期是20小时．根据这两种碱基被细胞利用的情况绘制的曲线如图所示．下列对此结果的分析中，不正确的是（）A．大量利用“T”的时期，细胞正在进行DNA分子的复制B．大量利用“U”的时期，细胞正在进行大量蛋白质的合成C．大量利用“T”的时期，细胞正在大量合成转运RNAD．大量利用“T”和“U”的时期，细胞正处于分裂间期10.细胞有丝分裂的后期，为纺锤丝牵引染色体移向两极直接提供能量的物质是（）A．葡萄糖B．脂肪 C．腺苷三磷酸D．腺苷二磷酸11.在有丝分裂的一个细胞周期中，最可能发生在同一时期的是（）A．染色体复制和染色单体的形成 B．染色体数加倍和DNA分子数加倍C．着丝点的分裂和细胞质的分裂 D．细胞板的出现和纺锤体的出现12.果蝇体细胞中有8条染色体，其有丝分裂中期细胞中的染色单体数是（）A．4 B．8 C．16 D．3213.如图表示细胞有丝分裂过程中染色体和核DNA相对数量的关系，该细胞可能处于（）A．前期或中期B．间期或末期C．中期或后期D．后期或末期14.细胞有丝分裂完成后．平均分配到两个子细胞的物质是（）A．线粒体DNA B．细胞核DNAC．核糖体RNA D．叶绿体DNA15.如图甲表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系，图乙表示处于细胞有丝分裂某个时期的细胞图象．下列说法中正确的是（）A．图甲中CD段形成的原因是细胞分裂B．图甲中DE段包含有丝分裂末期，染色体平均分到两个子细胞中C．图乙中细胞处于图甲中的BC段D．图乙中细胞含8条染色体、8个DNA分子、16条染色单体16.在细胞有丝分裂的分裂期开始时，如果它的染色体数为N，DNA含量为Q，则该细胞分裂后每个子细胞中的染色体数和DNA含量分别是（）A．N和Q B．N/2和Q/2 C．N和Q/2 D．N/2和Q17.下列有关“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”的实验现象的叙述，错误的是（）A．分生区的细胞体积较小，正方形，排列紧密B．根尖的整体呈乳白色，尖端（根冠）略显淡黄C．处于分裂前期的细胞均无核仁D．向左下方移动装片，图象向右上方移动18.细胞进行有丝分裂过程中，染色体、染色单体，DNA分子的数量比为1：2：2时，该细胞处于（）A．中期或后期B．后期或末期C．前期或后期D．前期或中期19.处于有丝分裂过程中的动物细胞，细胞内的染色体数（a）、染色单体数（b）、DNA分子数（c）可表示为如图所示的数量关系，此时细胞内可能发生（）A．中心粒移向两极B．着丝点分裂C．细胞板形成D．DNA分子复制20.下图a→d表示连续分裂细胞的两个细胞周期。
河北省安平县安平中学高一化学寒假作业2实验班201903220279
河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019年2月1日1.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜2.. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3.. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒 C．托盘天平刻度尺D．温度计4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5. 下列实验操作中正确的是( )A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶6. 下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里7. .如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. n/1 mol﹣1B. 9n mol﹣1C. 2n mol﹣1D. n mol﹣18. 下列对实验操作的叙述错误的是（）A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用10 mL 的量筒可量取5.4mL 溶液9. 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
河北省安平县安平中学高一化学寒假作业8实验班
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2 月9 日1.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3,现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4,K2Cr2O7被还原为Cr n+,则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+52.有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到4.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=2,R3+是还原产物 B．m=6,R3+是氧化产物C．m=4,R3+是氧化产物 D．m=8,R3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,有关该反应正确的是（）A. H2O是还原剂B. Na2O2被还原C. H2O失电子D. O2 是氧化产物6.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是( )A. 5/3 molB. 5/2 molC. 3/2 molD. 4/3 mol7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( )A. X被氧化了B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应D. Y在反应中表现出还原性8.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO49.实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO410.下列叙述中,正确的是 ( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
化学专题-河北省安平县安平中学高一化学寒假作业5实验班
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2月6日1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A. Na+B. Fe3＋C. NO3－D. Mg2+3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.5 mol/L盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液D. 0.5 mol/L KCl溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-5.下列溶液的导电能力最强的是（）A. 0．2 mol／L NaCl溶液B. 0.15 mol／L MgCl2溶液C. 0．2 mol／L BaCl2溶液D. 0.25 mol／L HCl溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A. K+、H+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. CO32-、OH－、SO42-B. K＋、OH－、CO32-C. Fe3+、H＋、SO42-D. K＋、H＋、SO42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B. CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C. Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+B. Al3+、NO3-、K+、SO42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42-D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHB. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHD. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO412.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－14. 下列物质属于电解质并且能导电的是（）A. Na2CO3·10H2O晶体B. 熔融的Al2O3C. 稀硫酸D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。
河北省安平县安平中学高一数学寒假作业16(实验班)94(含答案)
河北安平中学高一年级数学学科寒假作业十六2019年 2 月 17日一、选择题1.从直线x-y+3=0上的点向圆x2+y2-4x-4y+7=0引切线,则切线长的最小值为（）A. B. C. D.2.数学家欧拉在1765年在他的著作《三角形的几何体》中首次提出定理：三角形的外心、重心、垂心依次位于同一直线上,且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半,这条直线被后人称之为三角形的欧拉线．已知△ABC的顶点为A（0,0）,B（4,0）,C（3,）,则该三角形的欧拉线方程为（）A. B.B.C. D.3.设P（x,y）是曲线C：x2+y2+4x+3=0上任意一点,则的取值范围是（）A. B.C. D.4.点M（0,2）为圆C：（x-4）2+（y+1）2=25上一点,过M的圆的切线为l,且l与l′：4x-ay+2=0平行,则l与l′之间的距离是（）A. B. C. D.5．过点P(2,3)向圆x2＋y2＝1作两条切线PA,PB,则弦AB所在直线的方程为( ) A．2x－3y－1＝0 B．2x＋3y－1＝0C．3x＋2y－1＝0 D．3x－2y－1＝06．若直线l1：2x－5y＋20＝0和直线l2：mx＋2y－10＝0与两坐标轴围成的四边形有一个外接圆,则实数m的值为( )A．5 B．－5 C．±5 D．以上都不对7．已知直线l1∥l2,它们的斜率分别记作k1、k2.若k1、k2是方程x2＋2ax＋1＝0的两个根,则a的值为( )A．1 B．－1 C．1或－1 D．无法确定8．过三点A(1,3)、B(4,2)、C(1,－7)的圆交y轴于M、N两点,则|MN|＝( )A．2 6 B．8 C．4 6 D．10二、填空题9.已知过点P(2,2)的直线与圆(x－1)2＋y2＝5相切,且与直线ax－y＋1＝0垂直,则a＝10．若点P在直线l1：x＋y＋3＝0上,过点P的直线l2与曲线C：(x－5)2＋y2＝16相切于点M,则|PM|的最小值________．三、解答题11.已知△ABC的顶点A（1,2）,AB边上的中线CM所在的直线方程为x＋2y－1＝0,∠ABC的平分线BH所在直线方程为y＝x．求：（Ⅰ）顶点B的坐标；（Ⅱ）直线BC的方程.12 、已知圆x2＋y2＝4上一定点A(2,0),B(1,1)为圆内一点,P,Q为圆上的动点．(1)求线段AP中点的轨迹方程；(2)若∠PBQ＝90°,求线段PQ中点的轨迹方程．13.. 已知圆心在直线y=2x上的圆C与直线l&：4x+3y+5=0相切于点．（1）求x0和圆C的标准方程；（2）若直线y=-x+t与圆交于A,B两点,且,求t值；（3）若直线m过（-8,2）与圆C交于P（x1,y1）,Q（x2,y2）两点,且x1x2≠0,求证：为定值．河北安平中学高一年级数学学科寒假作业十六答案1.【答案】B【解析】解：圆x2+y2-4x-4y+7=0化为（x-2）2+（y-2）2=1,圆心为C（2,2）,半径为1,如图,直线x-y+3=0上的点向圆x2+y2-4x-4y+7=0引切线,要使切线长的最小,则直线上的点与圆心的距离最小,由点到直线的距离公式可得,|PC|=．∴切线长的最小值为．故选：B．由题意画出图形,求出圆心到直线x-y+3=0的距离,2.【答案】A【解析】2【解答】解：△ABC的顶点为A（0,0）,B（4,0）,C（3,）,∴重心G．设△ABC的外心为W（2,a）,则|OW|=|WC|,即=, 解得a=0．可得W（2,0）．则该三角形的欧拉线方程为y-0=（x-2）,化为：x-y-2=0．故选：A．3.【答案】C【解析】解：∵曲线C方程是x2+y2+4x+3=0,即（x+2）2+y2=1,故曲线C是一个圆,圆心坐标是（-2,0）,半径是1,关于x轴上下对称,设圆心为A,坐标原点为O,过O作直线OB与圆相切于B（取切点B在第三象限）,直线OB与x轴的夹角为α,则=tanα=,∵AO=|-2|=2,AB=1,△AOB是直角三角形∴BO==,故=tanα===,∴α=,∵曲线C是一个圆,关于X轴对称,∴α=-时,直线与直线OB关于x轴对称,此时切点在第二象限,∴=tanα=tan（-）=-．故的取值范围是[-,]．故选：C．4.【答案】B【解析】解：由题意,k CM==-,∴k l=,∴直线l的方程为4x-3y+6=0∵l与l′：4x-ay+2=0平行,∴a=3,∴l与l′之间的距离是=,故选：B．5.[答案] B6.[答案] A7.[答案] C[解析] ∵直线l1∥l2,∴它们的斜率相等,即k1＝k2.又k1、k2是方程x2＋2ax＋1＝0的两个根,∴该方程有两个相等的实数根,∴Δ＝(2a)2－4×1×1＝0,即a2＝1,∴a＝1或－1,故选C．8.[答案] C[解析] 解法一：由已知得k AB＝3－21－4＝－13,k CB＝2＋74－1＝3,∴k AB·k CB＝－1,∴AB⊥CB,即△ABC为直角三角形,其外接圆圆心为(1,－2),半径为5,∴外接圆方程为(x－1)2＋(y＋2)2＝25,令x＝0,得y＝±26－2,∴|MN|＝46,故选C．解法二：设圆的方程为x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0,则有⎩⎪⎨⎪⎧1＋9＋D ＋3E ＋F ＝016＋4＋4D ＋2E ＋F ＝01＋49＋D －7E ＋F ＝0,解得⎩⎪⎨⎪⎧D ＝－2E ＝4F ＝－20．∴圆的方程为x 2＋y 2－2x ＋4y －20＝0,令x ＝0,得y ＝±26－2,∴|MN |＝46．9.[答案] [解析] 圆的圆心为(1,0),由(2－1)2＋22＝5知点P 在圆上,所以切线与过点P 的半径垂直,且k ＝2－02－1＝2,∴a ＝－12.．10.[答案] 4[解析] 曲线C ：(x －5)2＋y 2＝16是圆心为C (5,0),半径为4的圆,连接CP ,CM ,则在△MPC 中,CM ⊥PM ,则|PM |＝|CP |2－|CM |2＝|CP |2－16,当|PM |取最小值时,|CP |取最小值,又点P 在直线l 1上,则|CP |的最小值是点C 到直线l 1的距离,即|CP |的最小值为d ＝|5＋3|1＋1＝42,则|PM |的最小值为422－16＝4.11.【答案】解：（1）由题意可知,点B 在角平分线y =x 上,可设点B 的坐标是（m ,m ）, 则AB 的中点（,）在直线CM 上,∴+2•-1=0,解得：m =-1,故点B （-1,-1）；（2）设A 关于y =x 的对称点为A ′（x 0,y 0）,则由,解得：,直线A ′B 的方程为：=,直线A ′B 的方程即直线BC 的方程,整理得BC 的方程是：2x -3y -1=0．12.[解] (1)设AP 的中点为M (x 0,y 0),由中点坐标公式可知,P 点坐标为(2x 0－2,2y 0)．因为P 点在圆x 2＋y 2＝4上,所以(2x 0－2)2＋(2y 0)2＝4. 故线段AP 中点的轨迹方程为(x －1)2＋y 2＝1.(2)设PQ 的中点为N (x ′,y ′)．在Rt △PBQ 中,|PN |＝|BN |.设O 为坐标原点,连接ON ,则ON ⊥PQ ,所以|OP |2＝|ON |2＋|PN |2＝|ON |2＋|BN |2,所以x ′2＋y ′2＋(x ′－1)2＋(y ′－1)2＝4.故线段PQ 中点的轨迹方程为x 2＋y 2－x －y －1＝0. 12. 【答案】解：（1）由,得,13. 过点且与l 垂直的直线方程为,此直线与直线y =2x 的交点为C （1,2）,14. 设圆的半径为r ,则,∴圆C 的方程为（x -1）2+（y -2）2=9．15.（2）圆心C（1,2）到直线y=-x+t的距离,16.由,得,∴,∴t=0或t=6．17.（3）显然直线x=-8与圆C没有公共点,直线m的斜率存在,设m的方程为y-2=k（x+8）,18.将直线m方程代入圆方程得（x-1）2+k2（x+8）2=9,∴（1+k2）x2+（16k2-2）x+64k2-8=019.则,,∴．。
河北省安平县安平中学高一化学寒假作业14(实验班)
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2月15日1.金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO32.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠失去的电子一样多4.下列说法不正确的是（）A．氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐 D．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )6.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO47.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物8.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（）A. 8.8gB. 5.6gC. 3.2gD. 2.4g9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①②④⑤11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。
河北省安平县安平中学高一化学寒假作业7实验班84(含答案)
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2月8日1.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣记录如下：2.其中记录合理的是 ( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁3.下列反应的离子方程式中正确的是（）A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是（）6.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H +、OH －)：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3－、CO 32－、SO 42－,现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl 2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g 。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。
化学专题-河北省安平县安平中学高一化学寒假作业18实验班
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2 月 19 日1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②2.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl23.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀4.漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：16.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性7.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．8.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）10.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A．向被污染的土壤洒石灰B．向远离污染源的高处撤离C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗11.能使淀粉一KI溶液变蓝的是A．稀盐酸 B．新制氯水 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应HCl+HClO HI+HIOC+2CuO2Cu+CO2Si+CO14.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．过氧化钠和水制取氧气15.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O216.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小17.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是18.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥19.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2019年河北省安平县安平中学高一化学寒假作业17实验班201903220277
河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2 月 18 日1.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO3.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉B．漂白粉是混合物C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质4.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（）A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应D．性质不同5.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（ ）A. ①②③B. ②③C. ③④D.③④⑤6.下列气体是有颜色的是（）A. COB. 氯气C. CO2D. 氧气7.在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于（）A. 盐B. 酸C. 氧化物D. 碱8.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9.下列实验过程中，不会产生气体的是( )10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸11.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
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河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2月 17 日1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后,不易着火2.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )A. SiO2B. CaOC. NaClD. C(石墨）3.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是( )A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑B. 步骤①中每生成1mol Si,转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃）,通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl34.下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃5.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是( )A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B. 常温下,盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的6.化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂7.下列变化,通过一步反应不能实现的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2 8.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是( )A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+9.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是 ( )A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出,投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解10.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2,且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中,正确的是 ( )A．肯定含①③,不含②B．肯定含①③,可能含②C．肯定含②③,不含①D．肯定含②③,可能含①11.制备硅单质时,主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4 （3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原12.下列有关硅的叙述中,正确的是( )A．工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C ．硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D ．硅在电子工业中,是重要的半导体材料13.下列反应最终无沉淀产生的是（ ）A ．过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中B ．向AlCl 3溶液中滴加稀氨水至过量C ．少量的CO 2通入BaCl 2溶液中D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液至过量14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤16.下列离子方程式,正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：-23CO ＋SiO 2===-23O i S ＋CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===-23O i S ＋H 2↑ D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3＋2OH －===-23O i S ＋2H 2O 17.下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是( )①Fe + O 2 ②Na 2SiO 3+CO 2+ H 2O ③NH 4HCO 3+NaOH ④Cu +Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2⑥C+SiO 2A ． ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤18.下列叙述中,错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D．黄铜比纯铜的硬度大19.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用,在A～E选项中选择正确答案填入括号内。
(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) (2)SiO2＋2C Si＋2CO↑() (3)SiO2＋3C SiC＋2CO↑() (4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( )A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．未参加氧化还原反应20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应,推测Q的化学式为________．（2）上述反应中的还原剂是___________．（3）上述反应中,每消耗90g SiO2,可生成产物Q_______g．22.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是,写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中,又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中,生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚 b．石英玻璃坩埚 c．氧化铝坩埚 d．铁坩埚．2019年2月17日化学参考答案1.D分析：A. 硅是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,A错误；B. 硅晶体是良好的半导体,二氧化硅可用于制造光导纤维,B错误；C. SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸发生反应,C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃,可制作防火材料,因此木材浸过水玻璃后,不易着火,D正确,答案选D。
2.A3.A 分析; 步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子,因此步骤①中每生成1molSi,转移4mol电子,B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,C正确；D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃）,二者的沸点相差较大,因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3,D正确,答案选A。
4.C分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住,不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,D项错误；答案选C。
5.A分析：A、CO2、SiO2都是酸性氧化物,对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3,故正确；B、SiO2与氢氟酸反应,但不于盐酸反应,故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物,故C错误；D、CO2是由CO2分子构成,SiO2是由Si和O原子构成,故D错误。
6.A【分析】A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；B．烟花是焰色反应；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D．氢氧化铝能够与盐酸反应,消耗氢离子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅,二氧化硅和碳反应制取粗硅,该反应中硅元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应,故A错误；B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素,燃烧时焰色反应发出各种颜色的光,故B正确；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水,所以三种物质两两均能反应,故C正确；D．氢氧化铝能够与盐酸反应,消耗氢离子,可以用来治疗胃酸过多,故D正确；故选：A．7.B【分析】A．Na与氧气加热反应生成过氧化钠；B．二氧化硅不溶于水；C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；D．Cu与氯气反应生成氯化铜．【解答】：A．Na Na2O2可一步实现,故A不选；B．二氧化硅不溶于水,SiO2→H2SiO3不能一步实现,故B选；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步实现,故C不选；D．Cu CuCl2可一步实现,故D不选；故选B．8.A分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸,生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁,过滤后,得的沉淀X是二氧化硅,溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸,向Y 中加入过量的氢氧化钠,会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2,A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到MgO、Fe2O3的混合物,B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤,过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠,沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸,含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,D 错误。