2019-2020年高中化学 醇和酚酚教案1 鲁科版选修5
2019-2020年高中化学 第2章 第2节 第2课时 酚教案 鲁科版选修5
第2课时 酚目标与素养：1.了解酚的物理性质和用途，认识一些常见的酚。
(宏观辨识)2.理解苯酚结构及其化学性质，知道其在生活中的应用。
(微观探析)3.了解苯环和羟基之间存在相互影响。
(证据推理)一、酚的概述1．酚的概念：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物。
2．酚的命名酚的命名是在苯、萘等名称后面加上“酚”字，若苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。
如：称为邻甲基苯酚。
3．酚类物质的主要用途(1)苯酚常用于制造日常生活中有消毒作用的酚皂。
(2)从葡萄中提取的酚可用于制造化妆品。
(3)从茶叶中提取的酚可制备抗癌药物和食品防腐剂。
(4)很多农药的主要成分中也含有酚类物质。
提示：—OH 与苯环直接相连的是酚，故前者是酚，后者属于芳香醇。
二、苯酚1．分子组成和结构分子式：C 6H 6O ，结构简式：OH 。
2．物理性质(1)与碱的反应——酸性电离方程式为。
苯酚的浑浊液与NaOH溶液反应能变为透明的溶液，反应方程式为。
向上述透明溶液中通CO2气体，有苯酚生成，溶液又变浑浊，反应方程式为。
微点拨：(1)苯酚俗名石炭酸，有酸性，但不含羧基，不属于羧酸，属于酚。
(2)苯酚水溶液虽然显酸性但是却不能使紫色石蕊试液变红。
(2)苯环上的取代反应苯酚与浓溴水反应，生成2,4,6三溴苯酚白色沉淀，其反应方程式为__________________________________________________，该反应可定量检验苯酚。
(3)显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，该反应可定性检验酚类存在。
(4)缩聚反应：苯酚与甲醛生成酚醛树脂酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品，俗称“电木”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应，说明羟基对苯环产生影响。
(2)苯酚有毒，不能用于环境消毒。
2019_2020学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇课件鲁科版选修5
二、醇的化学性质——以乙醇为例
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应 分子中 a 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应 分子中 b、d 键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH――浓―1―7H―02―S℃―O―4→CH2==CH2↑＋H2O 。
第2章 第2节 醇和酚
醇 第1课时
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析： 通过认识羟基的结构，了解醇类的结 构特点，能够用系统命名法对简单的醇进行命名，并从化学键、 官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知： 通过乙醇性质的学习，能利用反应类 型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
解析 B为CH3COOCH2CH3，可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，反应的
化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O。
123456
0
课时对点练
3
对点训练 DUIDIANXUNLIAN
题组一 醇的结构、分类及命名 1.下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A.乙二醇和丙三醇
碳编号 —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号，同样近时看侧链
标位置 —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用 “二”“三”等表示
②实例： CH3CH2CH2OH 1-丙醇；
2-丙醇 ；
1,2,3-丙三醇 。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能 看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
鲁科版选修五2.2《醇和酚》(第1课时)word教案
【自主学习】 -、醇的概述 1 •概念__________ 与 __________ 或 ____________________ 的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子 里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被 ___________________ 取代后的生成 2. 分类,------醇，如 等；(1)按所含羟基数目可分为1 醇，如 等；L醇，如等。
醇，如等；(2)按烃基的饱和程度分为;—醇，如 等； 1L醇，如等。
3. 醇类的物理性质(1)沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 烷烃，这是由于醇分子 间存在 。
饱和一元醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐 ，具有相同碳原 子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇 等低级醇均可与水以 ______________________________ ，是由于_________________________ 。
含羟基较多的醇在水中的溶解度 ---------------- 。
教学目的 重点 难点 第二节醇和酚(一)1. 了解醇的分类、一般物理性质及应用。
2. 从乙醇断裂化学键的角度认识乙醇的化学性质。
3. 根据乙醇的化学性质，通过类比的方法学习醇类的化学性质。
醇的结构与性质学案 多媒 教具体课件实验探究 教法合作交流教学情景设计总结补充创新5①选主链:②定编位:③写名称:次写在母体名称的前面。
例如:【自主学习】 二、醇的化学性质 1.醇分子中发生反应的部位及反应类型几种重要的色、态、味心 毒性门 水溶性P 用蛙甲醇/燃料、化工原料卩 乙一醇, 甘醇-防冻液、合成涤纶心丙二醇*制造日化用品和硝化甘油舟4.选择含有的最长碳链作为主链，称为“某醇”。
从距离最近的一端对主链碳原子编号。
将支链作为取代基，写在“某醇”的前面，并用 .标明羟基的位置，其它取代基的名称和位OH的名称是【对点演练】A.匚 H.—CH.OH 0H2•用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.溴苯和水.甘油和水 .乙醇和乙二醇 D .乙酸和乙醇醇发生反应主要涉及分子中的 键和键，具体规律如下:1•下列有机物中不属于醇类的是UHD. CH-OH。
醇和酚 教学设计 鲁教版选修5.doc
《醇利1酚》教学设计鲁教版选修5一、教学目标1、知识与技能：通过对醇、酚的概述介绍，了解醇、酚的物理性质、用途和一些常见的醇、酚。
2、过程与方法：(1)通过“交流、研讨”活动，初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
知道醇的化学反应主要涉及分子中碳氧键的断裂。
认识醇能发生的一些化学反应,通过学习醇的性质, 感受醇在有机化合物中的重要作用。
(2)通过“活动、探究”，初步得出苯酚的性质，知道苯环和羟基之间存在相互影响；了解苯酚的化学性质在生产生活中的用途。
3、情感态度与价值观：由醇的性质，能推导出具有相同结构的物质所可能具有的性质，然后通过实验得出与推导的结论不相同，通过学生质疑、探究，从而引发学生学习知识的好奇心，激发学生学习化学的兴趣；在实验的过程中，让学生相互的合作，培养合作意识，通过实验结果的分析，培养学生的分析、比较、语言表达等能力。
二、学生分析本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇、酚的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。
三、教材分析1、本节的作用和地位与第1章第3节“炷”的学习思路不同，本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能于什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。
2、重难点分析教学重点：醇、酚的化学性质。
教学难点：醇、酚物理性质的特点。
四、教学理念本节课采用情景一一探究教学模式，通过创设问题情景、实验情景，以问题为核心，实验为手段，引导学生进行实验探究，体验化学家探索知识的过程，使学生初步体会到科学研究的方法。
同时，注重学生已有知识和新知识的联系和区别，帮助学生运用旧知识来建构新知识。
五、课时安排：2课时由此可以看出，醇在有机合成中的占有重要位置。
同时醇还是与我们生产生活有着密切关系的物质。
【提问】大家可以举出一些生活中醇的例子或者是用途。
【投影】实物（如酒精燃料、酒精饮料、防冻液、化妆品、茶叶、药皂、漆酚）回忆生活中醇的例子。
3、醇和酚-鲁科版选修五教案
3、醇和酚-鲁科版选修五教案一、教学目标1.了解醇和酚的基本概念和常见特性。
2.掌握醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制。
3.能够识别醇和酚在化学实验中的常见实验现象。
4.培养学生的观察、实验设计和科学思维能力。
二、教学重点1.醇和酚的结构、命名和化学性质。
2.醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制。
三、教学内容3.1 醇的基本概念醇是碳链上一个或多个氢原子被氢氧根离子所取代的有机化合物，具有羟基（-OH）官能团。
醇可通过碳链长度、羟基数量以及羟基位置来区分不同种类。
醇含有的羟基数量多少，会影响其溶解性、沸点和熔点等物理性质。
3.2 醇的化学性质醇的化学性质主要体现在其含有活泼的羟基官能团中。
羟基上的氧原子可以通过共僵化氢键与其他分子进行反应。
醇可以导致碱金属水合离子的水解生成氢气和相应的金属氢氧化物。
醇也可以进行酸催化的裂解，将羟基裂解出来，生成烯烃和水。
3.3 酚的基本概念酚是含有羟基官能团的芳香烃，其分子中只有一个活泼的羟基官能团。
酚的味道苦涩，有强烈的腐蚀性，能够麻痹神经末梢。
酚也有药用价值。
3.4 酚的化学性质酚在分子中只含有唯一的羟基官能团，因此其化学性质相对单一。
酚可以被氧化成醛或羧酸，也可以被硝化生成硝基取代的产物。
此外，酚可以进行烷基化、酰基化等反应。
3.5 醇和酚在有机合成中的应用及其反应机制醇和酚在有机合成中有着广泛的应用，其中最常见的即是它们作为氢原子供体参与还原反应。
此外，醇和酚也可以用作酰化、烷基化、酯化和脱水等反应的反应物。
其中脱水反应是醇和酚应用最为广泛的合成方法之一。
3.6 醇和酚实验现象醇和酚在化学实验中有着很多独特的实验现象。
例如，醇的熔点和沸点随着羟基数量的增加而增加，而酚则相反。
另外，酚在燃烧时会放出黑烟，而醇燃烧时则不会。
四、教学方法1.讲解结合实验演示，生动形象地展现醇和酚的特性。
2.多做习题，培养学生的解题技能，掌握概念。
3.鼓励学生进行小组探究实验，培养实验设计和科学思维能力。
高中化学选修五醇酚教案
高中化学选修五醇酚教案
一、学习目标：
1. 了解醇和酚的定义及性质；
2. 掌握醇和酚的命名规则；
3. 了解醇和酚的合成方法及应用。
二、教学重点和难点：
1. 醇和酚的定义及性质；
2. 醇和酚的命名规则；
3. 醇和酚的合成方法及应用。
三、教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材及试剂；
3. 相关教学资料。
四、教学过程：
1. 醇和酚的定义及性质：
- 醇是含有羟基的有机化合物，通式为ROH；
- 酚是含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
2. 醇和酚的命名规则：
- 对于醇：在主链碳素上加上“-ol”，如甲烷变为甲醇；
- 对于酚：在苯环上的编号碳原子后加上“-ol”，如苯酚。
3. 醇和酚的合成方法及应用：
- 醇的合成方法包括氢化、水合、格氏反应等；
- 酚的合成方法包括芳香族亲核取代、酚醛缩合等；
- 醇和酚在药物、化妆品、涂料等方面有广泛的应用。
五、课堂小结：
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的定义及性质，掌握了它们的命名规则，并了解了它们的合成方法及应用。
六、课后作业：
1. 根据给定的化学式命名下列化合物：
- CH3CH2OH
- C6H5OH
2. 选择一种醇或酚，研究其合成方法及应用，并写一篇小论文。
七、拓展阅读：
1. 《醇和酚在有机合成中的应用》
2. 《酚类化合物的合成方法及机理研究》
以上内容仅为参考，请根据实际情况进行调整和修改。
2019-2020年高中化学 第2章 第2节 醇和酚 第4课时教案 鲁科版选修5
2019-2020年高中化学第2章第2节醇和酚第4课时教案鲁科版选修5教材分析：本部分内容是在学习了醇的性质之后，继续学习与醇具有相同官能团的物质。
教材首先介绍了自然界中的酚类化合物的结构与命名，然后深入学习最简单的酚类化合物——苯酚。
教材通过实验的设计与实施来探究苯酚的物理性质和化学性质。
通过图片介绍了酚醛树脂的制备，并给出了制备酚醛树脂的物质转化关系。
最后简单介绍了酚类物质的用途。
本节课的教学重点是苯酚的结构特点和化学性质，教学难点是有机物分子中原子团性质的相互影响。
对于酚类物质的命名可做简化处理。
学情分析：本节课是在学生已学习了苯、乙醇知识的基础上，对衍生物酚的进一步学习。
从知识上讲学生已经学习了苯基的性质，羟基的性质。
也知道同一有机物中不同官能团之间的相互影响。
从方法上讲，学生已经初步掌握了研究物质性质的基本方法与程序。
从能力上讲，学生的实验能力、分析能力、学习能力、合作能力等基本能力已初步形成。
教学目标：知识与能力 1. 掌握苯酚的物理性质。
2. 掌握苯酚化学性质和结构的关系；掌握苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质。
3. 根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。
过程与方法培养学生分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力；体验对化学物质及其变化进行探究的一般过程。
情感态度与价值观使学生树立透过结构看性质的化学学科思想。
感受化学世界的奇妙与和谐，树立辩证唯物主义世界观。
体验化学的实用意义。
教学重点1.苯酚的物理性质。
2.苯酚的酸性、与溴的反应等化学性质。
3.苯酚化学性质和结构的关系。
教学难点理解苯酚中苯基与羟基的相互影响关系。
3、显色反应定性鉴别（四）酚的用途随堂练习1、苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变（）A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色2、下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( )A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液 D．Ca(OH)2溶液3、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚溶液后立即放出二氧化碳C．苯酚有毒、有腐蚀性，不能与皮肤接触，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应5、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入FeCl3溶液后，过滤C．加入过量溴水，过滤D．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液6、比较①乙醇；②苯酚；③碳酸;④水。
2019-2020年高中化学 第2章 第2节 醇和酚(第1课时)导学案 鲁科版选修5
2019-2020年高中化学第2章第2节醇和酚（第1课时）导学案鲁科版选修5【学习目标】【教学难点】醇的结构与性质【教学过程】一、自主学习一、醇的概述1、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式2、乙醇的物理性质3、乙醇的化学性质⑴与活泼金属反应观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？⑵消去反应实验室制备乙烯气体应注意的问题？⑶取代反应⑷氧化反应①燃烧②催化氧化4、醇类（1）. 定义（2）. 饱和一元醇的通式（3）. 物理性质：A、醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因B、溶解性C、醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式【预习自测】1．下列有机物中不属于醇类的是( )2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水二、合作探究1、根据乙醇的结构试分析⑴与浓的HX发生反应，断键部位CH3CH2OH ＋ HX → CH3CH2X ＋ H2O如：乙醇与溴化氢丙醇与溴化氢⑵乙醇的分子间脱水：属于反应，反应条件断键部位如：乙醇反应的化学方程式：⑶乙醇分子内脱水：属于反应，反应条件断键部位化学方程式：2、（1）乙醇与活泼金属反应与金属钠反应：属于反应，断键部位化学方程式：⑵与羧酸的反应：属于反应，也属于反应，反应条件断键部位何利用同位素示踪法验证乙酸与乙醇反应机理？3、（1）醇的催化氧化属于反应，反应条件断键部位如：1—丙醇催化氧化2—丙醇催化氧化【规律】伯醇催化氧化变成醛；仲醇催化氧化变成酮；叔醇不能催化氧化说明：醇的催化氧化是羟基上的H与α－H脱去（2）下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式【课后检测】1、给下列醇命名。
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第二节醇和酚(第2课时)酚教案鲁科版选修5
2.1.2酚教学目标：知识与技能：1.了解苯酚的主要物理性质。
2.掌握苯酚的结构特点和主要的化学性质。
3.体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响。
4.了解苯酚的用途过程与方法：培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点情感态度与价值观：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
教学重点：苯酚的化学性质和结构特征。
教学难点：苯酚的化学性质。
教学过程：引入]上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物：醇和酚。
这节课我们以代表物来学习酚的性质。
四、苯酚展示]苯和苯酚分子的比例模型.1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。
（若苯酚显粉红色，应解释原因）演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。
设问]描述实验现象，试做出结论.认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。
苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。
注意：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
投影］2、苯酚的化学性质讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。
（1）跟碱的反应——苯酚的酸性投影]（实验3－3（2））观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。
问]描述实验现象，试做出结论。
讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。
板书]投影]（实验3-3（3））向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。
问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。
讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。
分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。
高中化学选修5教案：3.1醇+酚+第一课时+
第一节醇酚（第一课时）教学目标：知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。
利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。
情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望二、教学环节第二类—OH直接与苯环相连的：讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（—OH ），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH 3OH 、CH 3CH 2OH 饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH二元醇CH 2 OH CH 2OH 乙二醇多元醇CH 2 OH CHOH CH 2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
同学们不妨试试。
根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；培养学生科学分析方法讨论、交流；教师讲解氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸掌握氢键的概念。
点评：1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。
2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
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2019-2020年高中化学醇和酚酚教案1 鲁科版选修5
一、教学内容
本节课内容主要包括：
1、认识生活中常见的酚类化合物；
2、知道苯酚的物理性质；
3、通过活动探究学习苯酚的化学性质，羟基与苯环两个官能团是相互影响的；
4、了解酚类化合物的用途。
二、教材分析
本节课是在学习了苯及其苯的同系物和醇的性质之后的一节内容，首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物 ----苯酚，通过实验来学习苯酚的化学性质，通过比较苯及其苯的同系物和醇的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。
三、教学目标
1、在知识上让学生记住苯酚的结构和物理性质；学会应用苯酚的化学性质。
2、在过程和方法上，根据以前所学习有关官能团的知识，通过实验，培养学生的实验能力和比较分析能力，让学生学会在学习的过程中学会合作。
3、通过学习苯酚中羟基和苯环之间的相互影响，知道苯酚不是羟基和苯环性质的直接加和，培养学生在学习物质结构时，注意官能团之间可能相互影响的意识。
四、教学设想
首先根据以前所学习的知识：苯的性质和醇的性质，能推导出具有相同结构的物质所可能具有的性质，然后通过实验得出与推导的结论不相同，让学生质疑，让学生去探究，
从而引发学生学习知识的好奇心，激发学生学习化学的兴趣；在实验的过程中，让学生相互的合作，培养合作意识，通过实验结果的分析，培养学生的分析、比较、语言表达等能力。
五、教学过程
2019-2020年高中化学金属化学性质第一课时教案新人教版必修1
知识与技能：1.用实验的方法探索和认识钠的性质
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属
易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事
过程与方法：1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2学习以实验为基础的实验研究方法
情感态度与价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维
能力及学生团结协作能力和语言表达能力
［引言］插入一组图片，并和同学一起讨论说出这些是什么物质（金属）。
合金
铜
银
金铝
铁
我们人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，知道二十世纪初合金成为仅次于铁的金属材料，金属在改善人类生活方面发挥了巨大的作用，今天我们就一起来学习有关金属的一些性质。
首先我们学习金属的物理性质 【板书】一. 物理通性
【PPT 展示】金属元素在地壳中含量分布图
【分析】 1。
地壳中含量最多的金属元素
2．含量最多的前7位元素
【讲解】 除铂，金 外等少数不活泼，其余大都活泼，而且大多数金属以化合太存在，少数
以游离态存在。
【PPT 展示】 金属的物理性质 并讲解金属具有的物理通性
【板书】1。
多数为固体（Hg ） 2具有金属光泽 3 导电带热 4 延展性
【讲】人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al ，最多的非金属元素是O 。
不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。
［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。
(直接引导能够发生哪类反应) 【副板书】(与非金属反应：2 Na +Cl 2== 2NaCl ；2Mg +O2==2MgO
与酸反应：Zn +H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl 2 ==FeCl 2 +Cu )
【思考与交流】图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出离子方程式
化学方程式
？
镁条燃烧
铜丝与AgNO 3溶液反应形成银树
镁条与盐酸反应
2Al+3CuSO 4===Al 2(SO4)3+3Cu 2Mg+O 2=====2MgO
Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑
【思考与交流】画出Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与
金属的化学性质有什么联系
Na
，Mg
Al
Na
最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，
Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，
Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，
【讲】今天我们就先来讨论金属与非金属的反应
【板书】一、金属与非金属的反应
［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。
【实验操作】下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
【师】描述你们所看到的现象。
(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)
【师】回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。
请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质
【板书】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问】为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
(煤油内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
)
【讲】好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
【板书】2、钠与氧气的反应：
(1) 4 Na＋O2＝＝2Na2O （白色）
【讲】常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【探究实验3-2】钠在空气中加热
实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
【讲】实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯
【板书】(2) 2Na +O2 Na2O2（黄色）
【讲】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；
【板书】（3）FE + O2 =FE2O3 (红褐色)
[讲] 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。
【板书】（4）2Mg+O22MgO
【讲】那么铝的情况如何呢？
【科学探究】铝的性质探究
实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
【实验结论提问原因：】在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。
【讲】铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
【板书】（5）、4 Al＋3O2 2 Al2O3
【讲】除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
【板书】（6）2Fe +3Cl22FeCl3（高价离子）
Fe +S FeS
【小结】本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。
同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。