2020届河北省邯郸市高三上学期期中考试化学试题
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列化学反应属于固氮作用的是（）A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3B . NO遇O2 转化为NO2C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NOD . 由NH3 制取碳酸铵2. （2分）下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高一上·江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NAB . 32g氧气所含质子数为NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAD . 12.6g水所含电子数目为0.7NA4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）35. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质6. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间7. （2分） (2018高三上·莆田期中) 某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A . 不能确定的离子是①B . 不能确定的离子是②③C . 肯定含有的离子是①④⑤D . 肯定没有的离子是②⑤8. （2分）下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
河北省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷2. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl4. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. （2分）关于Al、Fe合金的叙述不正确的是（）A . Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B . Al、Fe合金能溶解在硝酸中C . Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D . Al、Fe合金的密度低于铁的密度7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
河北省2020版高三上学期化学期中考试试卷
河北省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列化学用语正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Cl原子的结构示意图：C . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣OD . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A . 与H2化合的能力：At2＞I2B . 砹在常温下为白色固体C . 砹原子的最外层有7个电子D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳5. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高7. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ，故HCl为离子化合物8. （2分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键9. （2分） (2018高二上·广安期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（）A . MgOB . Mg(OH)2C . NH3.H2OD . MgCO310. （2分）(2017·浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L ﹣1稀盐酸，下列说法不正确的是（）A . 当a≤100时，发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2OB . 当a≥300时，发生的离子反应为：OH﹣+3H++CO32﹣=2H2O+CO2↑C . 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32﹣与HCO3﹣的物质的量之比为（a×10﹣4﹣0.01）：（0.02﹣a×10﹣4）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH﹣+2H++CO32﹣=H2O+HCO3﹣11. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（）A . CO2和CaCl2溶液B . Ca(OH)2和硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+14. （2分）(2017·顺义模拟) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A . 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B . 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C . 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D . 向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量15. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在16. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干17. （2分） (2019高二上·上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A . NaOH溶液B . KMnO4溶液C . 氨水D . KSCN溶液18. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾4. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧5. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体6. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液7. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：8. （2分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）39. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化10. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、过滤B . 蒸馏、过滤、分液、蒸发C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3﹣甲基﹣5﹣己烯D . 3，5﹣二甲基己烷12. （2分）恒温恒容，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）=V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②④⑥C . ②③D . ①②⑤13. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+14. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P15. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化16. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小18. （2分） (2019高二上·长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共41分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA3. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应属于置换反应的A . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2C . 2Al + Fe2O3 Al2O3+2FeD . 4NH3+5O2 4NO +6H2O4. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④D . ④⑤5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型是D . 中子数为10的氧原子：18O6. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线7. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑B . 过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－C . 食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O8. （2分） (2016高三上·大连期中) 工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Fe2O3是还原剂B . Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C . 3molNa2O2反应，有3mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9. （5分） (2016高三上·襄阳开学考) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣ OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B________，D________．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________．（4） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．10. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：411. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①12. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共22分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （10分） (2016高三上·襄阳开学考) 在Cl﹣浓度为0.5mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．阴离子浓度c/（mol•L﹣1）①________________②________________③________④________⑤________（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________．3. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应4. （2分） (2015高二下·清流期中) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A . 反应①③是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应④是消去反应5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B . 由水电离出的c（OH-）：b点＞c点C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题 (共3题；共20分)8. （9分）(2017·四川模拟) 工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工艺流程如图：已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣．（1）固体A为________（2）实验室中操作①②的名称为________（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 O2的作用是________．已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39，KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为________（杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全）．（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式________．（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是________（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是________极；电源的A极的电极反应式为________．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少________ g．9. （7分）焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：…第三步：…根据上述内容，回答问题：（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为________（2）第一步化学方程式为：________（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52﹣+2I2=2SO42﹣+4I﹣+6H+b：5H2O+S2O32﹣+4I2=2SO42﹣+8I﹣+10H+①a反应中每消耗1mol还原剂转移________mol电子；②滴定至终点时的判定方法是：________；③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：________（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为________；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有________性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．10. （4分） (2016高二上·双峰期中) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为________（2）Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）（I）①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________．a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂（II）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是________三、【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分)11. （1分）(2016·深圳模拟) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为________．四、【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共11分)12. （11分） (2018高二上·林州期中) 石油裂解气用途广泛。
邯郸市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
邯郸市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl22．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C ．空气中氧气质量占空气质量的21%D ．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用5．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：46．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 7．某有机物在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO 2和5.4gH 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物只含碳、氢两种元素B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D ．无法确定8．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a 为纯净的氯酸钾，b 为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( ) A ． B ．C ．D ．9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 代表三种不同的元素。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件2. （2分）(2018·河西模拟) 下列叙述正确的是（）A . 蒸馏“地沟油”可获得汽油B . 海水中加入明矾可将海水淡化C . 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D . 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A . ①②⑥B . ②③⑥C . ①③④⑤D . 全部4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率5. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量6. （2分）用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）A . 称取25g胆矾溶解在1L水中B . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中7. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气8. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO29. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O10. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动11. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 用乙醇从碘水中萃取碘C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液B . 乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液13. （2分）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B . Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C . K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D . K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-14. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15. （2分） (2018高三上·怀化期中) X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）A . X的气态氢化物的水溶液呈酸性B . X原子的半径小于Y原子的半径C . Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D . W单质的水溶液久罝不会变质16. （2分）如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）A . 合上K1、断开K2 ，该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色17. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（）A . Fe2O3﹣黑色B . MgO﹣白色C . FeCl3溶液﹣红褐色D . Fe（OH）2﹣灰绿色18. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 下列表示错误的是（）A . 氯离子的结构示意图B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型D . 明矾的化学式:K Al(SO4)2·12H2O2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥6. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A . 2F2＋2H2O=4HF＋O2B . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C . Cl2＋H2O=HClO＋HClD . C＋H2O(g) CO＋H27. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓9. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
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2020届河北省邯郸市高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料【答案】D2.下列正确的叙述有A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生【答案】B3.下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A4.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C5.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A【答案】B6.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2OD. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓【答案】C7.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确．．．的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A. 方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100mLB. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A8.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A. 1：2混合的PbO2、Pb3O4B. 1：1混合的Pb3O4、PbOC. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】B9.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确．．．的是A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D. 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强【答案】A10.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是( )A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3【答案】C11.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu【答案】C12.现用传感技术测定喷泉实验中压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D13.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C14.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是（）A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4【答案】C15.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确．．．的是A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)B. 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C. 已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线【答案】D16.常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LC. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】A二、非选择题（共52分）17.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是____。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。
（3）补全实验步骤③的操作名称____。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度(t )的范围为___。
（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M 表示)wg ，配制成100mL 用cmol /LKMnO 4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL ，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】 (1). 去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 (2). Fe +H 2SO 4(稀) FeSO 4+H 2↑ (3). 趁热过滤 (4). 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗 (5). 是 (6). 56.7℃＜t ＜64℃ (7). 偏低18.无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿(Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 反应的化学方程式为____________________。