2020版高中化学方案文档：第七章化学反应速率与化学平衡 1 第一讲 课后达标训练化学
化学反应速率及化学平衡 人教课标版精选教学PPT课件
气体的浓度为1.0mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原
来的2倍，再次达到平衡后， B浓度为0.6mol/L，则下列
叙述正确的是( )
BC
A、平衡向正反应方向移动 B、 m + n> x
C、C的体积分数降低 D、B的转化率提高
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质
的量的SO2和O2，在 相同温度下发生反应：
笑，就像是那照亮天空的火炬，能使你的眼前永远闪耀着光明与希望；你脸上的微笑，能催你不断奋进向前，让你的生命里充满激情与活力。748219
走在人生路上，最不可少的是你的微笑。人生之路，鲜花和荆棘映衬，坦途和坎坷衔接，艳阳和风雨交织，得志和失意错位。生活给予你的，有精彩，更多的是平淡。人生，不会事事如意，生活，也 事，都不由我们做主。我们最重要的不是要去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，贫与富，而是要想想，如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却会有许多的闪光点，尽管
（2）达平衡的时间短 （3）催化剂的活度最大
3、催化剂：铁触媒 4、增加N2、H2，及时将生成的氨分离出来
例3：已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达 平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内 的压强增大，平衡是否移动？
判断压强引起平衡移动的思路：
❖压强变化是否引起体积变化？ ❖若体积变化则浓度发生改变 ❖浓度改变则引起速率的变化 ❖速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
例2、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量
发生变化一定能表明平衡发生移动是（ DE ）
A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D 、反应物的转化率 E 、各组分所占的百分含量
《化学反应速率与化学平衡》教用课件人教
(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： ①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比； ②反应物转化率＝其转化浓度与起始浓度之比； ③阿伏加德罗定律及其推论(如:同温同体积任何气体压 强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气 体密度之比等于物质的量之比的倒数.)
例：恒容2摩尔H2 1摩尔I2平衡后HI体积分 数a%按下列比例加入平衡后HI为 a%的是
A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI
②等温等压 各物质的浓度成比例 例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2 体积分数a%按下列比例加入平衡后 SO2为a%的是
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入 0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反 应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol， 求：
①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强 是反应前的多少倍？
一定自发 一定非自发
不一定 不一定
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 低温自发 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 高温自发
3.熵大小判断 混合物大于纯净物 气体大于液体大于固体
钠与水反应为什么一定自发
硝酸铵溶于水，吸热为什么自发
石墨生成金刚石自发吗 4.自发反应是一定条件下的自发反应 一定非自发反应也可以通过外力发生， 碳酸钙分解高温自发，低温非自发
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
化学反应速率和化学平衡课件
3催化剂对化学反应速率的影响 1、概念：催化剂，催化作用，均相催化，多相催化，酶 催化，催化剂特性 2、A+B=D+E 不加催化剂时，反应活化能为(activation energy)Ea； 加催化剂K后， A+K=(AK)*=AK 反应活化能为E1 ； AK+B=(ABK)*=D+E+K 反应活化能为 E2 ；
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡
第一节 化学反应速率
一 化学反应速率的概念和表示方法
1、化学反应速率的概念:单位时间内任何一种反应物或
生成物浓度的增加值（取正值）。
浓度单位通常用mol· L-1，时间单位视反应快慢，可
分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样，化学
(反应物) (活化络合物) (产物)
影响反应速率的因素
一 浓度对反应速率的影响（质量作用定律）
二 温度对反应速率的影响（阿仑尼乌斯方程式）
三 催化剂对反应速率的影响
四 压力对反应速率的影响
1 浓度对化学反应速率的影响 1、质量作用定律：元反应aA+bB=dD+eE v=k[A]a[B]b，仅适用于元反应和复合反应的每一步反应。2、
该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示
为：
显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应： aA + bB = dD + eE 平均反应速率： v = Δ CA/aΔ t = Δ CB/bΔ t =Δ CD/dΔ t = Δ CE/eΔ t
化学平衡及其特点
浓 度
速 率
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
2020届化学反应速率化学平衡上课课件(共91张PPT)
升高温度，平衡逆移 增大压强，平衡正移
SO2、O2 的转化率都减小 SO2、O2 的转化率都增大
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
2NO2(g)
体积不变时，无论是加入 NO2 的转化率都增大(新平衡中
N2O4(g) NO2 还是加入 N2O4
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
3．稀有气体对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―引―起→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度 不变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―引―起→体积增大―引―起→物质浓度减小(活化分子浓 度减小)―引―起→反应速率减小。
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率__加__快___。由 于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：其他条件不变时，__升__高___温度，化学反应速率加快。 (3)压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速 率__加__快___。 (4)催化剂：其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率__加__快___。
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
解析： t1 时刻 v 正最大，之后随反应进行速率发生变化，说明反应未达到平 衡，A 错误；容器的容积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变， B 错误；该反应的正反应为放热反应，在绝热容器中随反应进行，体系温度升高， 化学平衡常数减小，达到平衡后，温度不变，平衡常数不变，C 正确；对于固定 的反应，焓变是固定的，t1 时刻不一定为平衡状态，D 错误。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
各物质的百分含量保持不变。
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3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
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4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
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（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
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例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
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（5）其它因素的影响
[高二化学共享课程第1讲 化学反应速率和化学平衡]+学生版讲义
1．影响因素 (1)内因：反应物本身的性质。 (2)外因： ①浓度：增大反应物的浓度，可使化学反应速率增大，反之，反应速率减小。 ②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，可使反应速率增大，反之，反应速率减小。 ③温度：升高温度，可使化学反应速率增大，反之，反应速率减小。 ④催化剂：使用催化剂，一般可加快反应速率。 ⑤其他因素：固体反应物的表面积、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场、高速研磨等。 2．有效碰撞理论 (1)有效碰撞：满足一定方向要求能够发生化学反应间的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)对于气体反应，有如下几种类型：
类型一：恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大。
类型二：恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大；充入无
关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如 N2 等)→总压强增大，但各反应物的分压不变，
各物质的浓度不变→反应速率不变。
类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如 N2 等)→体积增大→
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
各反应物浓度减小→反应速率减小。
(4)不论反应是放热还是吸热，升高温度，反应速率都加快。
考点一：
1．化学反应速率的比较方法
(1)转化同一物质法：
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。
如 ： 对 于 反 应 2SO2 ＋ O2
2SO3 ， 如 果 ①v(SO2) ＝ 2 mol/(L·min) ， ② v(O2) ＝ 3
mol/(L·s)。
m t1－t0
m t1－t0
三、化学平衡
1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点——二同一不能： ①“二同”：同一条件下，正、逆反应同时进行。 ②“一不能”：反应物和生成物同时存在，任意物质不能全转化为生成物，即反应物的转化 率小于 100%。 2．化学平衡状态
化学反应的速率与化学平衡课件
温度不变时，增大体系的总压力，平衡向着气体分 子数少的方向移动，反之成立。
（三）温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
温度水升热高，平衡向吸冰热反应的方向温移常动， 温度降低，平衡向放热反应的方向移动。
结论：
c反应物↑，平衡向正反应移动，反之成立； c生成物↑，平衡向逆反应移动，反之成立。 c反应物↑ ，c生成物↓平衡移动一致，反之是。 p↑，平衡向分子数少的方向移动，反之是。
三 影响因素
物质本性 反应物浓度 温度 催化剂
(一)浓度对化学反应速率的影响
1.基元和非基元反应 一步完成的反应是基元反应,多步完成的反 应是非基元反应 2.质量作用定律
对基元反应 mA+nB=pC+bD
V=k·c
m A
·cBn
速率常数k ： k表示在一定温度下,反应物浓度都为
1时的该反应的反应速率。
催化剂：能改变化学反应速率,而本身化学 组成、性质及质量在反应前后都不发生变化 的物质叫催化剂
正催化剂：能增加反应速率 负催化剂：能减慢反应速率
催化原因： 它与反应物之间形成了一种势能较低且很不 稳定的过渡态活化络合物，改变了反应历程, 降低了反应的活化能。
§4-2 化学平衡
一 化学反应的可逆性和化学平衡 在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的 反应叫可逆反应.
二 化学平衡常数
(一) 定义
在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂 的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数.
公式
设反应为: aA+bB
dD+eE
k正 [D]d [E]e Kc = k逆 = [A]a [B]b
对气体可以用各物质的分压代替浓度计算平衡常 数，得Kp
ppt课件3.1化学反应速率和化学平衡
3.温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。
原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因） 单位体积内有效碰撞次数增多
反应速率加快。
注意：该规律对固、液、气三态都适应，对放热反应、 吸热反应都适应。
4.催化剂对化学反应速率的影响
规律：适当的催化剂能加快化学反应速率。（正催化剂）
数学表达式：
mA+nB pC+qD
[C]P . [D]q KC= [A]m . [B]n
四、影响化学平衡常数因素
对于同一个化学平衡反应 1.KC只是温度的函数，相同T时，K值相同；不同T时，K值不同。 2.T一定，KC是常数，与反应的途径无关。
KC值的意义： KC值越大，正反应进行的程度越大，转化率越大。
2 NO (g)
H = - 114 kJ/mol
因此，升高温度，反应逆向进行；反之，则正向进行。
热水
冰水
温度对二氧化氮与四氧化二氮平衡的影响
吕.查德里原理（Le Chatelier’s Principle)
——平衡移动的一般规律
当体系达到平衡后，如果改变体系的平衡条件之一（如： 温度、压力、浓度等），平衡就向着减弱这个改变的方向移动。 吕.查德里原理的应用：预测化学平衡移动的方向。
化学反应速率和化学平衡
1、掌握化学反应速度的表示方法； 2、掌握影响化学反应速度的因素； 3、熟练掌握化学平衡及其影响因素。
不同的化学反应进行的快慢不一样,有的化学反应进行的很快,比如说 炸药的爆炸、氢气的燃烧、酸碱中和反应甚至是瞬间完成；有的化学反应 却进行的很慢，如岩石的风化、金属的锈蚀，需要长年累月才能观察到变 化；而煤碳、石油的形成，则需要经过几十万年的变化才能实现。
化学反应速率与平衡优秀教学课件
在恒温恒压条件下，由于此反应前后气体的化学计量数不同,因此反应过程中
气体的体积增大，故气体的密度减小，因此气体的密度不变时，说明反应达到了平
衡状态。
判断正误
(7)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)，当SO3的生成速率与
SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。
×)
③>①>②>⑤>④
请比较上述5种情况反应的快慢：__________________________(由大到小的顺序)
判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明 (
×)
速率快的反应,不一定有明显的实验现象,如NaOH与盐酸的中和反应等。
(2)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉
练习：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。
已知v(O2)＝0.5 mol/(L·s)，
1 mol/(L·s)
1 mol/(L·s)
则v(SO2)＝_________________，v(SO
3)＝___________。
针对练习
化学反应3W(g)＋2X(g) = 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是( C )
∆
(4)由v=
计算平均速率，用反应物表示为正值,用生成物表示为负值
∆
(
×)
Δc表示的是反应物或生成物浓度的变化量,为正值,因此计算的平均速率均为正值。
(5)在2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应中，t1、t2时刻,SO3(g)浓度分别是c1、c2,
则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v=
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[课后达标训练]一、选择题1．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④解析：选C 。
增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。
2．(2018·北京东城区期末)在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选C 。
已知：v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n ∶m ＝2∶3，即m ＝32n 。
3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。
在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B 。
根据题意v (N 2)＝0.1 mol/(L·s)，则v (NH 3)＝0.2 mol/(L·s)，A 项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N 2、H 2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N 2、H 2的浓度不可能降为0，D 项错误。
4．对反应A ＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL 。
四种情况下反应速率的大小关系是( )A ．②>①>④>③B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④解析：选A 。
①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L＝0.5 mol·L －1； ②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L＝1 mol·L －1； ③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol ·L －12＝0.05 mol·L －1； ④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol ·L －12＝0.25 mol·L －1。
在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
5．(2018·哈尔滨高三调研)A 与B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，t 1、t 2时刻分别测得部分数据如下表：n (B)/moln (C)/mol n (D)/mol 反应时间/min 0.120.06 0.10 t 1 0.060.12 0.20 t 2 A ．0～t 1时间段内，平均反应速率v (B)＝0.04t 1mol ·(L·min)－1 B ．若起始时n (D)＝0，则t 2时v (D)＝0.20t 2mol ·(L·min)－1 C ．升高温度，v (B)、v (C)、v (D)均增大D ．b ∶d ＝6∶1解析：选C 。
不能确定B 的起始物质的量，因此0～t 1时间段内，不能确定B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温度，反应速率v (B)、v (C)、v (D)均增大，C 正确；t 1～t 2时间段内，B 和D 的物质的量变化量分别是0.06 mol 、0.1 mol ，所以b ∶d ＝3∶5，D 错误。
6．(2018·宿迁模拟)2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析：选D 。
V 2O 5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆化学反应速率，A 项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B 项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小化学反应速率，达到平衡所需的时间增多，C 项错误；根据v ＝Δc Δt ，可知v ＝c 2－c 1t 2－t 1，D 项正确。
7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH >0，若0～15 s 内c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是( )A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．0～15 s 内v (H 2)＝0.002 mol·L －1·s －1C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D 。
I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol ·L －1－0.07 mol·L －115 s ＝0.002 mol·L －1·s －1，则v (H 2)＝12v (HI)＝0.001 mol·L －1·s －1，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D 正确。
8．(2018·三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．30 min时减小压强，40 min时升高温度解析：选D。
若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A项不正确。
由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C项不正确，D项正确。
9．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．2 min B．3 minC．4 min D．5 min解析：选B。
设参加反应的N2的物质的量为x mol，根据化学方程式：N2＋3H22NH3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x3x2x测定时物质的量(mol) 1－x3－3x2x反应后总物质的量为1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)，根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：4 mol4 mol－2x mol＝10.9，解得：x＝0.2。
参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x mol＝0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L ，由v (H 2)＝Δc Δt＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min 。
10．NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5 mol ·L －1·s －1D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：选B 。
应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。
A.由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。
B.b 、c 两点的温度不同，所以反应速率不相等。
C.当溶液变蓝时发生反应IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，此时反应6HSO －3＋2IO －3===6SO 2－4＋2I －＋6H ＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO 3恰好完全反应，v (NaHSO 3)＝0.020 mol ·L －1×10.0 mL 80 s ×50.0 mL＝5.0×10－5 mol ·L －1·s －1。