物质的分类及离子反应专题练习
【离子反应】练习题集
《离子反应》练习题一、选择题1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精D. 液态的醋酸、硫酸溶液2．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ②⑤⑥⑦⑨⑩D. ⑤⑨3．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A. 只有③B. ②③C. ③⑤D. ①④5．下列离子组能以较大浓度共存的是（）A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）（）A. 稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题8．（1）写出下列反应的离子反应方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为___________ ___________②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为____________ ______________③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________（2）写出符合下列离子反应的化学方程式①Ca2++CO32-=CaCO3↓______ __________________② Cu2++Fe=Cu+Fe2+ __________ ____________9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
2020-2021学年高中化学同步必修第一册 课时训练 物质的分类、性质与离子反应(含解析)
课时训练物质的分类、性质与离子反应一、物质的分类1．(2019·福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()2．下列物质分类的正确组合是()3．(2018·吉林高一检测)在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④4．(2019·武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。
下列说法正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质5．下面三幅图中，与胶体有关的是()A．只有①B．只有②C．只有③D．全部二、物质的转化6．(2019·云南省楚雄州期中)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO47.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应三、离子反应及应用9．下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca2＋＋2OH－10．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是()A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案B11．(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．Al3＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．K＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SO2－4、Fe2＋12．(2018·广东佛山市高一第一次段考)以下各组离子能在溶液中大量共存的是() A．含有大量SO2－4的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO－3B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO2－4、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO2－3、NO－3、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3 13．(2018·广西桂林中学高一模拟)下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3四、物质分类、转化及离子反应的综合应用14．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式) 甲________，乙________，丙________，丁________。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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物质的分类及离子反应测试题
五华县水寨中学化学测试题——物质的分类及离子反应一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）1．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A．氢氧化钠B．盐酸C．水煤气D．氯化钠溶液2．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO46．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应二、双项选择题（每小题6分，共12分，每题有两个选项符合题意，选对一个得3分，两个都对得6分，错选得0分）7．下列离子方程式中正确的是() A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－姓名：班级：座号：得分：一、二、将选择题选项填在下面相应表格内三、填空题（共64分）9．（15分）Ⅰ、复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
高中化学卷03物质的分类、离子反应半月测新人教必修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学卷03 物质的分类、离子反应半月测新人教必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学卷03 物质的分类、离子反应半月测新人教必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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卷03 物质的分类、离子反应（时间：40分钟满分：60分考查内容：物质的分类、离子反应）一、选择题：本题共10个小题,每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与金属氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系2．下列说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO24．下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是5．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究,他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液，进行实验;方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
第二节 离子反应练习题
第二节离子反应练习题一．选择题电解质1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )A. 水溶液能导电B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物2．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是 ( ) A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( )A. ①②③④⑤B. 全部不发光C. 全部都发光D. ③④4．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 锌和稀硫酸5．下列说法正确的是 ( )A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力D. 酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应6．下列物质中属于强电解质的是： ( )A.NaClB.C2H5OHC.H2OD.NH3·H2O7．下列物质的导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾8．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗9．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( )A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体10．关于电解质的下列说法中正确的是 ( )A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物11．关于强电解质的叙述正确的是( )A．在固体状态下能导电的物质 B．强酸、强碱和大多数盐都是强电解质C．在水溶液里能导电的化合物 D．在水溶液或熔化状态下几乎完全电离的化合物12．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强13．下列物质中不属于电解质是 ( )A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒14.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠15．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－16．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质17．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐18．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物离子反应1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应3．下列离子方程式错误的是A. CuO+2H+==Cu2++H2OB. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 4．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl6．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑8.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③9．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3-+OH-==H2O+CO32-B. H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OC. 2Fe3++Fe==3Fe2+D. Zn+2H+==Zn2++H2↑10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是A. ①③B. ③C.①②D. ③④11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气12.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应 B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子13.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物离子共存问题1．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-4．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－7．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
专题三物质的分类__离子反应)
高三专题训练（2）（物质的分类离子反应）一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列有关说法正确的是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．胶体是一种稳定的分散系C．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒一定带电D．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B． NH4Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]4．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O105．下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是A．Na+、NH4+、Fe2+、NO3—（稀硫酸）B．Al3+、K+、HCO3—、NO3—（NaOH溶液）C．NH4+、Ag+、K+、NO3—（NaOH溶液）D．Na+、K+、AlO2—、SiO32–（稀硝酸）6．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤7．Zn(OH)2是一种与A1(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH–==ZnO22–+2H2O。