苏教版高一化学上学期化学方程式汇编

苏教版高一上学期化学方程式汇编专题1（1）C ＋O2CO2（2）4P＋5O22P2O5（3）3Fe ＋2O2Fe3O4（4）CH4＋2O22＋2H2O（5）2KClO32KCl ＋3O2↑（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（7）CuO ＋H2Cu ＋H2O（8）Zn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（9）2Al ＋3H2SO4 === A l2(S O4)3＋3H2↑（10）2Al ＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑（11）C ＋O22CO（12）C ＋CO2（13）2CuO ＋C 2Cu ＋CO2↑（14）CO2＋C a(O H)2 === CaCO3↓＋H2O（15）CO2(少) ＋2NaOH === Na2CO3＋H2OCO2 + 2OH―== CO32―+ H2O（16）CO2(多) ＋NaOH === NaHCO3CO2＋OH―3―（17）CO2＋CaCO3（18）CaCO3CaO ＋CO2↑（19）CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑（20）2CO ＋O22CO2（21）CuO Cu ＋CO2（22）2H22H2↑＋O2↑（23）C ＋H2O(气)CO ＋H2（24）CaO ＋H2O === C a(O H)2（25）BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HClBa2＋+ SO32―== BaSO4↓（26）AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3Ag＋+ Cl―== AgCl↓（27）CuO＋2HCl === CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O（28）2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O（29）C a(O H)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O（30）2NaOH＋CuSO4 === C u(O H)2↓＋Na2SO4（31）3NaOH＋FeCl3 === F e(O H)3↓＋3NaCl（32）BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl（33）B a(O H)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2OBa2＋+ 2OH―+2H＋+ SO42―== BaSO4↓+ 2H2O（34）KOH + CO2(多) == KHCO32KOH + CO2(少) == K2CO3 + H2O（35）KOH + SO2(多) == KHSO32KOH + SO2(少) == K2SO3 + H2O（36）FeCl3 + 3H2O == F e(O H)3(胶体) + 3HCl（37）NH4Cl + NaOH NaCl + H2O +NH3↑（38）NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+ NH4NO3（39）(N H4)2S O4 + BaCl2 == 2NH4Cl + BaSO4↓专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物（1）Cu＋Cl2CuCl2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）2P＋3Cl22PCl32P＋5Cl22PCl5（4）2Na＋Cl2＝2NaCl（5）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（6）H2＋Cl22HCl（7）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O（8）2Cl2 + 2C a(O H)2 == CaCl2 + C a(C l O)2 + 2H2O（9）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（10）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（11）Cl2＋2KI＝I2＋2KCl（14）NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O（15）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（16）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（17）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（18）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（19）2HClO 2HCl＋O2↑（20）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（30）Br2＋2KI＝I2＋2KBr（21）KBr＋AgNO3＝AgBr↓＋KNO3（22）KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3（23）2AgBr 2Ag＋Br2第二单元钠、镁及其化合物（1）常温下2Na + O2 == Na2O（2）燃烧时2Na + O2Na2O2（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4）①2Na＋Cl2＝2NaCl②4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl（5）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（6）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（7）Na2O＋CO2＝Na2CO3（8）Na2O＋H2O＝2NaOH（9）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3点燃点燃点燃电解点燃光照光照高温点燃点燃MnO2△△△点燃（10）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（11）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反应相对NaHCO3慢）（12）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（反应相对Na2CO3 快）（13）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（14）Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH（15）①Ca(OH)2适量Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②Ca(OH)2过量Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O （16）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（17）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（18）2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑（19）2Na＋S == Na2S（20）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（21）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（22）2Mg + O22MgO（23）Mg + Cl2 == MgCl2（24）MgO+H2SO4===MgSO4+H2O（25）MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl（26）MgCl2 + C a(O H)2 == M g(O H)2↓+ CaCl2（27）M g(O H)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O（28）MgCl2Mg + Cl2↑（29）3Mg +N2Mg3N2（30）2Mg + CO22MgO +C（31）M g(O H)2MgO + H2O（32）MgCO3 MgO + CO2；专题3第一单元从铝土矿到铝合金（1）4Al + 3O22Al2O3（2）2Al + 3Cl2 2AlCl3（3）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（4）2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（5）2＋3H2↑2↑（6）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（7）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（8）NaOH适量AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaClNaOH过量AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O（9）AlCl3 + 3 NH3·H2O == A l(O H)3↓+ 3NH4Cl（10）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（11）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（12）NaAlO2 + CO2 + H2O == A l(O H)3↓+ NaHCO3（13）NaAlO2 + HCl + H2O == A l(O H)3↓+ NaClAlO2―+ H＋+ H2O == A l(O H)3↓（14）NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2－+ 4H＋== Al3＋+ 2H2O（15）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（16）明矾(复盐)电离：（17）KAl(SO4)2·12H2O == K＋+ Al3＋+ 2SO42―+ 12H2O明矾净水作用：Al3＋+ 3H2O == A l(O H)3(胶体) + 3H＋第二单元铁、铜及其化合物的应用（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2）Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu（4）FeO+2HCl===FeCl2+3H2O（5）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（6）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O（7）Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O（8）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3H2O（9）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（10）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（11）2FeCl3+Fe===3FeCl2（12）FeCl3 + 3NaOH == F e(O H)3↓+3NaCl（13）FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl（15）FeCl3 + 3KSCN == Fe (SCN)3（16）2F e(O H)3Fe2O3 + 3H2O（17）Cu + 2AgNO3 == 2Ag↓+ C u(N O3)2第三单元含硅矿物与信息材料（1）Si + 2F2 == SiF4（2）Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑（3）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（4）Si + O2SiO2（5）SiO2 +2C Si + 2CO↑Si + 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si + 4HCl（6）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3+H2O (反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)（7）SiO2 + CaO CaSiO3（8）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑（9）SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑（10）SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O（11）H2SiO3SiO2 + H2O（12）Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl（13）Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3电解电解点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温嘉兴市第四高级中学3专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用（1）S + O 2SO 2 （2）S + H 2 H 2S （3）S + Fe FeS（4）S + 2CuCu 2S （5）S + Hg == HgS（6）S + 2Ag == Ag 2S（7）SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 （8）2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 4（9）SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClSO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl (SO 2 能使氯水、溴水褪色)(SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX X= Cl 、Br 、I)（10）SO 2 + 2H 2S == 3S ↓+ 2H 2S （11）接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2 Fe 2O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 4（12）Na 2SO 3 + H 2SO 4 （浓）== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O （13）SO 3 + H 2O == H 2SO 4（14）Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （15）C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2 SO 2↑+ 2H 2O（32）SO 2 （少）+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ； （16）CaSO 3 + SO 2 + H 2O ＝ Ca(HSO 3)2 （17）减少燃煤过程中SO 2的排放（钙基固硫法）CaCO 3 CaO + CO 2↑； CaO + SO 2 ＝ CaSO 3 2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 4第二单元 生产生活中的含氮化合物（1）N 2 + O 2 2NO （2）2NO+O 2===2NO 2 （3）3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO （4）N 2+3H 2 2NH 3（5）NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O NH 4++OH - （6）NH 3 + HCl === NH 4Cl（7）（7）2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 4 （8）NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑（9）NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑（10）NH 4Cl + NaOHNH 3↑+ NaCl + H 2O（11）NH 4Cl + NaOH == NH 3·H 2O + NaCl （12）(N H 4)2S O 4 + 2NaOH2NH 3↑+ Na 2SO 4 +2H 2O(N H 4)2S O 4 + 2NaOH == 2NH 3· 2H 2O + Na 2SO 4 （13） NH 3 + H 2O == NH 3·H 2O + H 2↑( NH 3 ·H 2ONH 3↑+ H 2O ) （14）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制取氨气)（15）Cu + 4HNO 3(浓) == C u (N O 3)2 + 2N 2O + 2H 2O （16）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O（17）C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （18）4HNO 3(浓) 4NO 2↑+ O 2↑+2H 2O （19）氨催化氧化法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO（20）4NO 2 + O 2 +2H 2O == 4HNO 3（21）4NO + 3O 2 + 2H 2O == 4HNO 3 点燃煅烧放电光或热 高温高压催化剂催化剂△。