2017-2018上海交附高二上期末化学卷
交大附中2017-2018高二化学期末试题
1北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学 时间：90min2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分 选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯CH 3OH27. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1C ．该物质能发生缩聚反应D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热C ．CH 3CH 3 与 Cl 2D ．与足量NaOH 溶液312.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2018高二下·温州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D . a→c过程中水的电离程度始终增大2. （1分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率3. （1分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行4. （1分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥v（X，正）=2v（Z，逆）A . ②③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑥5. （1分） (2019高二上·临高期中) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置6. （1分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （1分） (2018高二上·平遥期中) 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）A . 正反应活化能小于100 kJ·mol－1B . 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C . 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－18. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓二、综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
上海市高二上学期化学期末考试试卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断3. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列判断正确的是（）①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A . ②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能5. （2分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-16. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
上海市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A . ①③④B . ①③⑥C . ②④⑥D . ③⑤⑥2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O4. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）① ②CH3CH2CH2Br③CH3F④CH3CH2Br⑤(CH3)3CCH2Br⑥(CH3)2CH(CH3)2CBrA . ②④⑥B . ③④⑤C . ①③⑤D . ①②⑥5. （2分）利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2OC . 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） (2016高二上·定州开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B . NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+C . 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . C（Ca2+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣7. （2分）(2018·安徽模拟) 如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。
上海市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
上海市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 02. （2分）一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化B . 由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高C . 氢与其它元素只能形成共价化合物D . 强电解质都是离子化合物5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1 ．则这段时间为（）A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s6. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃ 20mL 3 mol·L﹣1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L﹣1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L﹣1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L﹣1的X溶液7. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ8. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.759. （2分）常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
2017-2018学年上海市浦东新区高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共40小题，共80.0分）1.地壳中含量最多的金属是（）A. 铁B. 铝C. 钙D. 钠【答案】B【解析】解：地壳中所含元素的含量依次为：O、Si、Al、Fe等，含量最多的金属是铝，故选：B。
地壳中所含元素的含量依次为：O、Si、Al、Fe等，据此判断。
本题考查了元素含量的多少，注意积累知识和基础的熟练掌握，题目难度不大。
2.构成金属晶体的基本微粒（）A. 分子B. 阴离子和自由电子C. 阳离子和阴离子D. 阳离子和自由电子【答案】D【解析】解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，故选：D。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。
本题考查金属晶体的构成微粒，题目难度不大，注意基础知识的积累。
3.不能由两种单质直接化合制得物质是（）A. Al2O3B. FeSC. FeCl2D. Fe3O4【答案】C【解析】解：A．Al是亲氧元素，在没有条件的条件下Al和氧气反应生成Al2O3，所以能由两种单质直接合成氧化铝，故A不选；B．S氧化性较弱，和Fe反应生成亚铁盐，S和Fe在加热条件下反应生成FeS，可由两种单质直接化合得到，故B不选；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，二者不能由两种单质直接化合得到，可由Fe和稀盐酸反应得到，故C选；D．Fe在氧气中燃烧生成黑色的Fe3O4且放出大量热，所以可由两种单质直接化合得到，故D不选；故选：C。
A．Al和氧气反应生成Al2O3；B．S和Fe在加热条件下反应生成FeS；C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。
本题考查元素化合物性质，综合性较强，把握物质性质是解本题关键，注意：Fe在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都生成氯化铁，题目难度不大。
4.常温下能用铝制或铁制容器盛放的（）A. 稀盐酸B. 浓硝酸C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】B【解析】解：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化，可以用用铁、铝制容器盛放，稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠溶液在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应，只有B符合，故选：B。
上海市高二上学期期末化学试卷
上海市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②3. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4. （2分）对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A . 恒温恒容通入HeB . 再通入少量CO2C . 温度升高D . 加压5. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl6. （2分） 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料﹣﹣丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（）A . 丁烷的一氯代物有5种B . 丙烷分子中所有原子共平面C . 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃D . 以上说法均不正确7. （2分） (2016高二上·安庆期中) 伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（）A . 雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B . 1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC . 伞形酮难溶于水D . 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应8. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO9. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11. （2分）下列物质中和苯互为同系物的是（）A .B .C .D .12. （2分）(2018高二上·慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ，下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO213. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸14. （2分）一定量的某有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4g H2O，该有机物不可能是（）A . CH≡CHB . CH3CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH315. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类16. （2分） (2018高三上·郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
上海市高二上学期化学期末考试试卷
上海市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X +g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl2. （2分）(2017·北京) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A . AB . BC . CD . D3. （2分）化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基(—NO2是一种官能团)取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯4. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）5. （2分） (2017高二下·河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（）A . 乙醇中的水（新制CaO）B . 乙烷中乙烯（溴水）C . 苯中的甲苯（溴水）D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）6. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
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2017-2018上海交附高二上期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第一学期高二化学等级考期末试卷（满分100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上）【相对原子质量】H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Na-23；C1-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1.合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（）A.水银B. 石墨C. 硅晶体D. 不锈钢2.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（A.煤的干馏B. 煤的液化C. 石油分馏D. 石油裂化3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN 溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③4.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A.Al2O3熔点高，可作为耐高温材料B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐5.下列物质一定属于同系物的是（）④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧4 2 3 3 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol·L -1 的 KNO 3 溶液: H +、Fe2+、Cl —、SO 2—B. 酚酞呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO—、Cl —C. pH=12 的溶液：K +、Na+、CH3COO—、Br —D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 2—、NO —7. 下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（ ）A. CH 3CH 2CH 2Br 在碱性溶液中水解B. 甲苯在Fe 粉催化作用下与 Cl 2 发生取代反应C.与 NaOH 的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与足量 H 2 完全加成8. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C. 乙醇（水）：蒸馏D. 溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 9. 丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有（ ）①加成②消除（消去） ③取代④氧化⑤还原⑥加聚 ⑦缩聚 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥C. ①④⑤⑥D. ③④⑤⑥10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaAlO 2 溶液中通入少量 CO 2: 2A1O 2—+CO 2+3H 2O→2A1(OH)3↓+CO 32—B. FeSO 4 溶液中加入 NaC1O 溶液：Fe 2++2ClO —+2H 2O→Fe(OH)2↓+2HClOC. 用氨水吸收过量的 CO 2：2NH 3·H 2O + CO 2→2NH 4++CO 32— D. Fe(OH)3 溶液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H +→Fe3++3H 2O11.下列有机物的命名错误的是（）12.在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI 溶液，在加入足量Na₂S 溶液，最后所得沉淀是（）A. Fe(OH)3、Al(OH)3B. Al2S3、I2C. Fe2S3、I2D. FeS、Al(OH)3、S13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子平径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z14.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（）A.未达恒重即停止实验B. 加热时有晶体溅出C. 黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D. 固体加热至淡蓝色即停止15.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）（不含立体异构）A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种2 16. 分枝酸（结构如图）可用于生化研究。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A. 分子中含有 2 种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同17. 实现Al 3++3AlO —+6H 2O →4Al(OH)3，正确的做法是（ ） A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打 B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液18. 是某有机物与 H 2 发生加成反应后的产物。
该有机物不可能是（）A. (CH 3)2CHCOOHB. CH 2=C(CH 3)CH 2OHC. 乙醛的同系物D. 丁醛的同分异构体19.下列实验装置图及实验用品均正确的是（）（部分夹持仪器未画出）操作 24 20. 在 200mL 含 Mg 2+、Al 3+、NH +、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol •L -1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol ）关系如下图所示．下列叙述不正确的是（）A. x-y=0.01 molB. 原溶液中 c （Cl -）=0.75mol•L -1C. 原溶液的 pH=1D. 原溶液中 n （Mg 2+）：n （Al 3+）=5：1二、综合分析题（共 60 分） （一）本题共 15 分KAl(SO 4)2•12H 2O （明矾），在生活、生产等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al ，含有少量的 Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题： 21. 试剂①应选用（填标号） a. HCl 溶液b. H 2SO 4 溶液c. 氨水d. NaOH 溶液写出有关反应的化学方程式。
22. 沉淀 B 的化学式为 ，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因。
23. 如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，微热， 过滤，得到的沉淀主要是。
24. 在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。
在操作 2 中如何检验沉淀完全，写出检验方法：。
化合物X 是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X 和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D 和乙醇，线路如下：25.已知A 是一种常见的气态烃。
写出A 分子的结构式。
C→D 的化学方程式，该反应的类型是：。
26.写出化合物B 的结构简式，实验室制取B 反应的化学方程式：。
乙醇中官能团的名称是：。
进一步合成X 线路如下：已知：① 化合物 E 的结构中有 2 个甲基② RCOOR + RCH2COOR27.若G 中混有F，可以用来检验的试剂是，反应的化学方程式为。
28.写出H→X 的化学方程式是；反应类型是。
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A 中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸馏水；烧杯B 中装有某液体）。
已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表请回答下列问题：29.试管A 内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；30.如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在，目的是；当试管A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。
31.烧杯B 的作用是；烧杯B 内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）32.写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式。
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2下面是利用Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线，A 的分子式为C6H6回答下列问题：33.B 的结构简式为，D 的名称为。
34.①和③的反应类型分别为、。
35.E 的结构简式为。
用1mol E 合成1，4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为mol。
【试卷分析】本卷主要考察高二金属和有机（进度：有机全部结束）两部分内容，难点集中在铁铝性质及计算、有机实验和推断，题量偏多，难度较大。
选择题中：第3、5、8 易错，10、12、20 是难点。
综合题主要失分点在24 题实验方案表述、27/28 依据“已知信息”的有机推断、30/31 综合实验题及最后有机推断题。
后面给出了相应的答案和解析过程，便于同学完成试卷后梳理思路和总结。
整卷难度较大，适合部分进度较快学校的等级考生在期末前进行自我测试和复习。
3 3 【答案及解析】一、选择题【解析】3. 先加入 SCN —排除 Fe 3+，再加入氧化剂（氯水）将 Fe 2+氧化成 Fe 3+观察到溶液变成血红色。
KMnO 4 溶液因本身溶液颜色易干扰等问题故不太适合。
5. 同系物：结构相似（含官能团的，其官能团的种类和数目相同）；分子组成相差 n 个 CH 2 （n ≥1）。
注意：④为乙烯，⑥可能为丙烯或环丙烷。
8. 乙醇中混有水，为防止共沸先加入 CaO 除水，再蒸馏。
10. A 注意少量 CO 2 产物为 CO 2—，若是过量 CO 2 则为 HCO 3—。
B 中 Fe 2+会与 ClO —发生氧化还原反应，C 过量 CO 2 应该生成 HCO —，D 中Fe(OH)3 会与 HI 发生氧化还原反应。
12. 在 Fe 2(SO 4)3 和 AlCl 3 溶液中加过量 KI ，三价铁离子具有强的氧化性将碘离子氧化成碘单质：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2，反应完后溶液中含大量 Fe 2+、Al 3+、I 2，再加入 Na 2S 后，硫离子与二价铁离子反应生成 FeS 沉淀：Fe 2++S 2—→FeS ↓；硫离子被碘单质氧化为生成单质硫： I 2+S 2— →S ↓+2I — ；过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀： 2Al 3++3S 2—+6H 2O →2Al(OH)3↓+3H 2S ↑，所以沉淀的成分为：FeS 、Al(OH)3 和 S 。
15. 能与 NaHCO 3 反应产生气体的官能团为-COOH 。
C 5H 10O 2 属于羧酸的同分异构体：书写时先碳链异构，再官能团位置异构将-COOH 放在不同碳上： 、，故 4 种。