最新人教版选修四第一章第二节 燃烧热 能源 教案
人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
人教高二化学选修四1.2《燃烧热-能源》教学设计
第二节 燃烧热 能源
教学设计
一、教材分析
人教版高中化学选修四 ~化学反应原理 第一章 第二节 《燃烧热 能源》，教学任务难度并不大，
主要讲述了两大部分的内容：
第一部分是关于燃烧热的问题， 主要是介绍了燃烧热的化学定义， 为上一节反应热和热化学方
程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要
源保护环境的意识。
本节课打破了传统的以教师的教为主要教学形式，
引导学生去掌握新时代下知识、 信息获取的
途径，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现直接化、具体化，大范围的激发了学生学习的情
趣。教师在整个教学过程中只起到引导和指导的作用，教师去设计问题、提出问题，通过讲练结合，
让学生来解决问题，真正的把学生变为教学的主体。
式的书写，并且课后的训练题学生大都完成的很好，达到了对知识和技能目标掌握的目的。
基于三维一体的教学目标模式， 对过程与方法目标进行了拓展、 对情感态度和价值观目标进行
丰富，让学生运用现代的网络资源，多媒体技术，以合作互动、资源共享的方式，培养了学生主动
探索知识、解决知识的能力，实现了学生主动性、教师主导性的教学理念，同时强化了学生节约能
归纳、总结、整理 学会归纳、学会知识网络化
随堂训练 教师指导、点评、补充
答题、回答、演排 通过习题巩固本节知识
1、完成课外强化训练题； 课后作业 2、课后探究：化学在解决能源危机
中起的重要作用
训练、探究
培养学生探究能力， 让学生认识 到化学的魅力， 形成对环境和能 源问题的责任感和使命感。
九、教学板书
物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节 约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。
高中化学 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 教学设计、教案、学案
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
人教版化学选修4 第一章 第二节 精品教案
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
[投影]
[板书](2) 氢能
[讲]氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。另外，氢能的应用范围广，适应性强。液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
［随堂练习］
1、下列说法正确的是( )
A、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
[板书](3) 地热能
[投影]
[讲]地热能约为全球煤热能的亿倍。地热资源有两种：一种是地下蒸汽或地热水（温泉）；另一种是地下干热岩体的热能。利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等；在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
重 点
燃烧热的概念
难 点
燃烧热的概念
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
2021-2022学年人教版化学选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。
人教版化学选修四第一章第二节教案(表格型)
教学过程教师活动学生活动【讲述】在之前的课程中，我们学习了一类重要的反应热——中和热。
今天我们要学习的是另外一种值得研究的反应热——燃烧热。
【投影】问题思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？给出三个热化学方程式，都是H2与O2化合生成水。
哪一个才是H2的燃烧热呢？请阅读课本p7燃烧热的概念，根据自己的理解划出关键词。
【板书】第一章第二节燃烧热能源一、燃烧热1.定义【投影】定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
关键词：25℃、101kPa——研究的条件1mol纯物质——燃烧物的量，而且是纯物质完全燃烧——反应程度（比方说C有不完全燃烧）稳定的化合物——生成物（C元素或单质 -- CO2（g）S – SO2（g）（不是 SO3）H（元素或单质）– H2O（l））因此，刚刚给出的三个热化学方程式中只有第2个表示的是H2的燃烧热。
【投影】值得注意的三点问题：1.燃烧热的单位为kJ／mol，△H＜0，但是在叙述时用正值。
2.燃烧热通常可由实验测得。
3.燃烧物的物质的量：1 mol。
【提问】燃烧热的热化学方程式如何配平？可以类比中和热听讲，理解思考，看书，划出关键词思考，第2个是【回答】以1mol可燃物质为标准配平其它反应物、生成物的化学计量数（整数或分数）。
练习1:H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是什么？【再次强调】燃烧热在表述的时候为正值，不带正负号。
热量的单位用的kJ。
练习2已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/mol 【回答】表示在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O(l)放出285.8kJ的热量。
【回答】△H＝－5518kJ/molC8H18的燃烧热是多少?【强调】C8H18（辛烷）燃烧，有机物在热化学方程式中我们写的是分子式（今天的课后作业涉及到了），用等号不用箭头。
高中化学人教版选修4第一章第2课《燃烧热能源》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学人教版选修4第一章第2课《燃烧热能源》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
①理解燃烧燃烧的含义
③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
通过结我国的能源现状的认识过程,培养学生的节能意识
2学情分析
学生已经学习了反应热概念以及热化学方程式的书写。
3重点难点
教学重点:表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
教学难点:表示燃烧热的热化学方程式的写法
4教学过程
教学活动
1【讲授】教学过程
1、燃烧热
什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢?
1)定义:在25℃,101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2)在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:
①研究条件: 25℃ ,101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。
(ΔH<0,单位kJ/mol)
⑤在未有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S →SO2 (g)。
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第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－296 kJ ·mol －1。
2.1.00 L 1.00 mol ·L －1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。
3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O ，放出571.6 kJ 的热量。
若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n可燃物。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
归纳总结1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
2.燃烧热和中和热的比较1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B2.在25 ℃、101 kPa 时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ 的热量。
(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。
答案 (1)285.8 kJ ·mol －1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1 (2)483.6 kJ解析 H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O 时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为571.6 kJ 2 mol＝285.8 kJ ·mol －1。
H2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ ·mol －1－2.444 kJ 1 g×18 g ·mol －1≈241.8 kJ ·mol －1，4 g 氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ ·mol －1× 4 g2 g ·mol －1＝483.6kJ。
二能源1.能源有不同的分类，具体如下：2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。
3.解决能源危机的方法(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。
(2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。
(3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。
3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案 C解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。
4.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是，能源利用中存在的主要问题有。
(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：500 ℃Fe3O4＋6HCl＋H2；①3FeCl2＋4H2O(g)=====②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；300 ℃6FeCl2＋3Cl2。
③6FeCl3=====科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有、、。
答案(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可) (2)H2 燃烧热值高无污染资源丰富1.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热和中和热是反应热的两种D.101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热答案 C解析本题应注意燃烧热和中和热的区别。
A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B 项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol，所以D项错误。
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1答案 D解析H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故其反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错误；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
3.已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH ＝－3 119.6 kJ ·mol －1B.C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ ·mol －1C.C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ ·mol －1D.C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ ·mol －1答案 D解析 由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol 燃料为标准书写且生成的水为液态，故A 项不符合题意；B 中的燃烧产物CO 不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O 的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C 错误。
4.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2C.0.4Q1＋0.05Q3D.0.4Q1＋0.1Q3答案 D解析 标准状况下，11.2 L 混合气体中，n(CH4)＝45×0.5 mol ＝0.4 mol ，则n(H2)＝0.1 mol ，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。
5.下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH ＝－2 220 kJ ·mol －1现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是( )A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1答案 B解析 设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有⎩⎨⎧ n1＋n2＝5 mol n1×285.8 kJ ·mol －1＋n2×2 220 kJ ·mol －1＝3 847 kJ解得⎩⎪⎨⎪⎧ n1≈154 mol n2≈54 mol在相同压强、温度下V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。