2019年山东省菏泽市高考化学一模试卷解析版
2019年山东省菏泽市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少 的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液2. 某有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X 的分子式为B. X 中所有碳原子均可能共面C. X 可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX 最多能消耗2 mol NaOH 3. 下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）A. 用pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取 溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性 溶液检验 溶液中混有的4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 的醋酸溶液中含有的 数目小于B. 与的混合物中所含中子数为C. 硝酸与铜反应生成 mol 时，转移电子数为D. 1 和 充分反应，生成 的分子数为 5. 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe （OH ）2的装置如图所示。
电池放电时的反应为16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8），电解池两极材料分别为Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）A. X 是铁电极，发生氧化反应B. 电子流动的方向： ，C. 正极可发生反应：D. 锂电极减重 时，电解池中溶液减重6. Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X 、）Q 和Z 可能形成化合物B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. X 、Z 和氢三种元素不可能组成离子化合物D. 最简单气态氢化物的沸点：7. 25℃时，向10mL0.1mol •L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol •L -1的HCl 溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（ ）A. 若 ，则B. M 点表示盐酸和ⅩOH 恰好完全反应C. R 点溶液中可能存在D. M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小二、简答题（本大题共3小题，共35.0分）8. 氮氧化物（主要为NO 和NO 2）是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
（1）用尿素[CO （NH 2）2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO 2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为______；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO 的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO 2和NH 3，在恒定温度下使其发生反应2NH 3（g ）+CO 2（g ）⇌CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则A 点的v 正（CO 2）______（填“＞”“＜”或“=”）B 点的v 逆（H 2O ），原因是______。
（2）已知O 3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下： 2NO （g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）△H 1=akJ •mol -1NO （g ）+O 3（g ）=NO 2（g ）+O 2（g ）△H 2=bkJ •mol -1 6NO 2（g ）+O 3（g ）=3N 2 O 5（g ）△H 3=c kJ •mol -1则反应4NO 2（g ）+O 2（g ）=2N 2O 5（g ）的△H=______kJ •mol -1。
（3）氮氧化物也可用碱溶液吸收。
若NO 和NO 2混合气体被NaOH 溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为______；已知常温下，K a （HNO 2）=5×10-4，则反应HNO 2（aq ）+NaOH（aq ）⇌NaNO 2（ag ）+H 2O （1）的平衡常数K=______，相同物质的量浓度的HNO 2、NaNO 2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
9. 呋喃（）和吡咯（）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是______（填元素符号），第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______。
（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是______，1mol吡咯分子中含______molσ键。
（3）NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn（NH3）3（H2O）]2+．与Zn2+形成配位键的原子是______（填元素符号）；H2O的空间构型为______；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：______（填化学式）。
（4）NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是______。
（5）ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag•cm-3，N A表示阿伏加德罗常数。
则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有______个，该ZnO晶胞中相邻两个O2-之间的距离为______nm。
10.化合物I（C9H12O2）是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：已知：i．RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O（R代表烃基或氢原子）ii ．回答下列问题：（1）试剂X的名称______。
（2）E的结构简式为______。
（3）反应④的类型是______。
（4）D中所含的官能团名称是______。
（5）写出反应⑤的化学方程式：______。
（6）同时符合下列条件的I的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为______（写1种结构简式）。
a．分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2mol NaOH。
（7）设计以乙醛和1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料制备的合成路线：______（用流程图表示，无机试剂任选）。
三、实验题（本大题共2小题，共28.0分）11.氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3高温CrN+3HCl．回答下列问题：（1）制备无水氯化铬。
氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）的形式存在。
直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______。
以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是______。
（2）制备氮化铬。
某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______。
③装置B中盛放的试剂是______，装置D的作用是______。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______。
（3）氮化铬的纯度测定。
制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为______。
（4）工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN．相关反应的化学方程式为______，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______。
12.实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2•6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表示：回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______（任写两种）。
（2）气体Ⅹ的电子式为______，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，则该物质中铁元素的化合价为______。
（3）加入H2O2的目的是______；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为______。
（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
（5）准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl2•6H2O的质量分数为______（结果保留3位有效数字）。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是______（填宇母）。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥b．滴定时锥形瓶中有液体溅出c．滴定终点时俯视读数d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．压榨菜籽油是利用重力挤压，不是利用萃取原理，故A错误；B．煤液化不能减少碳元素含量，不能减少CO2的排放，故B错误；C．碳酸钡能够溶于盐酸，钡离子为重金属离子，能够引起重金属中毒，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于配制消毒液，故D正确；故选：D。
A．压榨菜籽油是利用重力挤压；B．煤液化不能减少碳元素含量；C．碳酸钡能够溶于盐酸，钡离子为重金属离子；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用。
本题考查了物质的性质、应用，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2.【答案】C【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C9H14O3，故A错误；B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面上，故B错误；C．含有羟基，且与羟基相连的碳原子含有氢原子，可发生催化氧化，故C正确；D．只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多能消耗1 mol NaOH，故C错误。
故选：C。
有机物含有酯基、羟基，结合醇、酯类的性质解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。
3.【答案】A【解析】解：A．气体溶于水显酸碱性，则用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A正确；B．冷却后加沸石，否则易发生暴沸，故B错误；C．溴水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故C错误；D．高锰酸钾可氧化氯离子，不能检验亚铁离子，故D错误；故选：A。
高考化学复习山东省菏泽市高三一模考试化学答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学试题参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．C. 2．D. 3．B. 4．C. 5．B. 6．B. 7．A . 8．B. 9．C . 10．A . 11．D . 12．D . 13．C . 14．A. 15．B.第II卷非选择题（共55分）16（8分）（1）AlN + 3H2O＝Al(OH)3+NH3↑（2分）（2）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O 或Al2O3+2OH－+3H2O＝2 Al[(OH)4]－（2分）（3）bc （2分）（4）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O （2分）17.（11分）（1）－270kJ∙mol－1（2分）（2）① AC （2分）② 7.5×10－3 mol∙L－1∙min－1（2分）；③ 50 L∙mol－1（2分）（3）①压强（1分）②L1>L2(或T1>T2)，该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。
（2分）18．（12分）（1）O2 （1分）；由左向右（1分）（2）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O （2分）；H2O （1分）（3）2×10－20 （2分）（4）CO 32－+H2O HCO3－+OH－（2分）；c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)（2分）（5）10（1分）19.（12分）（1）将气体通入品红溶液褪色，将溶液加热变为红色。
（合理即得分）（2分）（2）偏低（1分）；（3）铁屑（1分）；（4）① SO2 （1分）②偏小（2分）；防止溶液倒吸（1分）③ 2Fe SO4 ＝Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑（2分）④ 7（2分）20.（结构12分）（1）ac （2分）（2）① N（1分）；O（1分）；H3O+ （2分）—CH=CH 2 —OH②该石蕊分子中含有 －OH 和 －NH 2均能与H 2O 形成氢键，由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水 （2分）（3）① abd （2分） ② 面心立方堆积（1分） ； 12 （1分）21.（有机12分）（1）醛基 （1分） （2） b 、d （2分）（3）3（2分）； , (邻、间、对写出一种即可) （2分）（4）＋2NaOH ――→△＋ CH 3CH ＝CHCOONa ＋H 2O （2分）；） 水解反应 或取代反应（1分）（5） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。
在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A 、化合反应均为氧化还原反应B 、金属氧化物均为碱性氧化物C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到23平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。
答案： C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B 、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德AA罗常数 )【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体，B 项正确； HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋+2e -2=H ↑，产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。
2019-2020学年山东省菏泽市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省菏泽市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A ．将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性，故A 错误；B ．向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH 溶液过量，无法判断sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)，故B 错误；C ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba 2+与CO 32-结合生成BaCO 3沉淀，促进CO 32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C 正确；D ．将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO 溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO 2中混有HCl ，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D 错误； 故答案为C 。
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；【详解】A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。
高考化学复习山东省菏泽市高三一模考试化学答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学试题参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．C. 2．D. 3．B. 4．C. 5．B. 6．B. 7．A . 8．B. 9．C . 10．A . 11．D . 12．D . 13．C . 14．A. 15．B.第II卷非选择题（共55分）16（8分）（1）AlN + 3H2O＝Al(OH)3+NH3↑（2分）（2）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O 或Al2O3+2OH－+3H2O＝2 Al[(OH)4]－（2分）（3）bc （2分）（4）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O （2分）17.（11分）（1）－270kJ∙mol－1（2分）（2）① AC （2分）② 7.5×10－3 mol∙L－1∙min－1（2分）；③ 50 L∙mol－1（2分）（3）①压强（1分）②L1>L2(或T1>T2)，该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。
（2分）18．（12分）（1） O2 （1分）；由左向右（1分）（2） 2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O （2分）； H2O （1分）（3）2×10－20 （2分）（4）CO32－+H2O HCO3－+OH－（2分）； c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)（2分）（5）10（1分）19.（12分）（1）将气体通入品红溶液褪色，将溶液加热变为红色。
（合理即得分）（2分）（2）偏低（1分）；（3）铁屑（1分）；（4）① SO2 （1分）②偏小（2分）；防止溶液倒吸（1分）③ 2Fe SO4 ＝ Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑（2分）④ 7（2分）20.（结构12分）（1）ac （2分）（2）① N（1分）； O（1分）； H3O+ （2分）②该石蕊分子中含有－OH 和－NH2均能与H2O形成氢键，由结构知，该分子为极性分子，—CH=CH 2 —OH根据相似相溶原理，易溶于水 （2分）（3）① abd （2分） ② 面心立方堆积（1分） ； 12 （1分）21.（有机12分）（1）醛基 （1分） （2） b 、d （2分）（3）3（2分）； , (邻、间、对写出一种即可) （2分）（4）＋2NaOH ――→△ ＋CH 3CH ＝CHCOONa ＋H 2O （2分）；） 水解反应 或取代反应（1分）（5） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
山东省烟台市菏泽市2019年高三5月高考适应性测试(一)理综化学试题 PDF含答案
2019年高考适应性测试（一）理科综合（化学）参考答案及评分标准7B 8A 9C 10B 11C 12B 13D26.（15分）（1）aedbc（或cb）f（2分）（2）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生（2分）（3）①adf （2分）②50%（2分）③Na2CO3、NaOH（2分，写上NaNO3也给分）碱石灰（或氢氧化钠固体）（1分）干燥管（或U形管）（1分）（4）取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性）（3分）27.（共14分）（1）①2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋CO(NH2)2(s) ΔH=－178 kJ•mol-1 （2分）②33.3 （2分）③K p=108/p03（2分）（2）①0.04 mol•L-1•s-1（2分）②AB（2分）（3）1︰2或0.5（2 分）>（2 分）28．（14分）（1）SiO2（1分）将Fe2+转化成Fe3+，以便形成沉淀而除去（1分）（2）Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附Ni2+（2分）3Fe3++Na++2SO42-+6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2分）（3）1.5（2分）（4）负（1分）CO(NH2)2＋H2O－6e-=N2↑＋CO2↑＋6H+（2分）（5）50℃（1分）；第一阶段反应的平衡常数K=2×10−5远远低于第二阶段的平衡常数K=5×104（2分）35.（15分）（1）球形、哑铃形（或纺锤形）（1分）As>Se>Ge （1分）（2）三角锥形（1分）PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可）（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）7N A （2分）（4）N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强（2分）（5）（2分）6（2分）36.（15分）（1）CH2＝CHCH3 （1分）取代反应（1分）（2）羧基（1分）酯化反应（取代反应）（1分）（3）丙二酸二乙酯（共2分）+2NaOH+2 C2H5OH （2分）（4）（5）(CH3)2C=C(COOH)2或HOOC(CH3)C=C(CH3)COOH（2分） 5 （2分）（6）（3分）。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三总分得分、选择题1 .唐末五代时期丹学者作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之 ,焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A•铝热剂 B •黑火药C. 木炭 D . 丹药（硫化汞)2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有0.1N A 个CO 3 2B .电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC . ImolCl 2 与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD •标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A3. 联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有A . 9 种 ________________________ B. 12 种___________________ C . 20 种 _____________ D . 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲B.干燥收集氯气仏比较二氧化猛和氧化镁的催化效果r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲6.离子组 评价及离子方程式 A H + 、Fe 2+、N O 3 - 、Cl - 不能大量共存于同 一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + — 2Fe 3+ +H 2 T B Na +、 K +、HC O 3 - 、0H -不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC 0 3 - +0H - — H 2 0+C0 2 T C Ca 2+、 N H 4 + 、C 0 3 2- 、CI -能大量 共存于同一溶液中 D Na + 、N H 4 + 、S 0 4 2- 、CI - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，已知 Y 与Z 、 M 与W 分别同周期，X 与M 同主族；X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成 A 2 B 、A 2 B 2型的化合物；X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1 ;Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应 。
2019高考山东卷化学试题解析(1)
2019年全国高考山东卷化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
2019届山东省菏泽市一中高三最后一模化学试卷及答案
2019届山东省菏泽市一中高三最后一模化学试卷7．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏[]8．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是[]A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NAC．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA[]9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO210．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态11．下列实验操作、现象和结论均正确的是12．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示， 其中M 、N 为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A ．负极的电极反应为CH 3COO -—8e -+2H 2O==2CO 2↑+7H +B ．电池工作时，H +由M 极移向N 极C ．相同条件下，M 、N 两极生成的CO 2和N 2的体积之比为3：2D ．好氧微生物反应器中发生的反应为NH 3+2O 2==NO 3-+2H ++H 2O13．常温下，将盐酸滴加到Na 2X 溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH -)]与离子浓度变化的关系如图所示。
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。
故选D。
2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH 溶液反应，为易错点。
3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。
2019-2020学年山东省菏泽新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省菏泽新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子【答案】C【解析】【分析】根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。
【详解】A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) ，A正确；B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；故选C。
2．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】【分析】【详解】A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A 项错误；B 项，反应前后S 元素的化合价没有发生变化，故B 项错误；C 项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C 项错误；D 项，NH 4CuSO 3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu 、在酸性条件下，SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O ，反应产生有刺激性气味气体是SO 2，溶液变蓝说明有Cu 2+生成，则NH 4CuSO 3中Cu 的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2 NH 4CuSO 3+4H +=Cu+Cu 2++ 2SO 2↑+2H 2O+2NH 4+，故1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移的电子为0.5mol ，故D 项正确。