2020-2021学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考化学试卷
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①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
6．能用键能知识加以解释的是（）
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．H2O的沸点比H2S高
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
7．下列关于等电子体的说法中，正确的是
A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似
C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)原子的第一电离能是指气态电Βιβλιοθήκη Baidu性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
【最新】黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
13．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
A． B． C． D．
14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）
A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6
3．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3
4．下列说法正确的是( )
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
A． B．
C．CH3CH2COOHD．
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、原理综合题
15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
B．电子云都是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反
D．nf能级中最多可容纳14个电子
5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
10．下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
16．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
8．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为（）
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
6．能用键能知识加以解释的是（）
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．H2O的沸点比H2S高
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
7．下列关于等电子体的说法中，正确的是
A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似
C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)原子的第一电离能是指气态电Βιβλιοθήκη Baidu性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
【最新】黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二4月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
13．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
A． B． C． D．
14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）
A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6
3．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3
4．下列说法正确的是( )
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
A． B．
C．CH3CH2COOHD．
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、原理综合题
15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
B．电子云都是球形对称的
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反
D．nf能级中最多可容纳14个电子
5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
10．下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
16．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
8．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为（）
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大