2019-2020学年湖北省宜昌一中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜昌一中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应2.下列说法不正确的是()A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D. 用于吸收HCl气体能防倒吸3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是()A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含有中子数为2N AC. 标准状况下，11.2L HF含有分子数为0.5N AD. 电解精炼铜时转移N A个电子时，阳极溶解铜32g4.下列关于实验的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol⋅L−1丁溶液的c(OH−)=0.1mol⋅L−1.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D. 1.0 L 0.1mol⋅L−1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6.某1L待测溶液中除含有0.2mol⋅L−1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl−、Br−、CO32−、HCO3−、SO32−、SO42−现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A. 向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32−、HCO3−，且c(K+)≥0.1mol⋅L−1B. 生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2OC. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2++Cl−+2H2OD. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO47.HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L−1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是()A. HR的电离常数K a=5×10−6B. 图中X<7C. a点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R−)>c(HR)>c(H+)>c(OH−)D. b点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH−)>c(R−)>c(H+)二、流程题（本大题共2小题，共28.0分）8.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=−92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点(℃)−210.01−252.77−77.74沸点(℃)−195.79−259.23−33.42①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______ .随着温度的升高，K值______ (填增大、减小、不变)．②平衡常数K值越大，表明______ (填序号)．A.N2的转化率越高B.NH3的产率越大C.原料中N2的含量越高D.化学反应速率越快．9.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是______。
(2)“氧化”过程发生的离子方程式为______。
(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为______(填化学式)。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4⋅H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为______。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：______。
不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是______。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）10.下图是实验室制备SiCl4液体的装置。
已知SiCl4熔点为−70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。
请回答下列问题。
(1)若8.7gMnO2和足量浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为_____mol。
(2)装置B中盛放的试剂是__________________。
(3)g管的作用是_________________。
(4)装置E中冰水的作用是_________________。
(6)干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。
四、简答题（本大题共1小题，共15.0分）11.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是____________A.S2+B.R2+C.T3+ D.U+(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A.硼B.铍C.氦D.氢(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素S的第一电离能反常高的原因是________________________________________________________。
五、推断题（本大题共1小题，共5.0分）12.酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。
有下列物质的转化关系：请回答：(1)E→F的反应类型______；有机物 B、C 都含有的官能团名称______；(2)写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式______；(3)下列说法正确的是______。
A.可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、C、DB.物质 C 和 D 均可以发生取代反应C.质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧，葡萄糖耗氧量多D.物质 F 一定条件下可以转化为 E，E 也可以转化为 D-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C.SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D.由GeO2提取半导体材料单质锗(Ge)有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．A.试管自身含有二氧化硅；B.化合价升高和降低的总数相等；C.SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢；D.凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．2.答案：D解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．A.还原性强的离子先反应；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C.溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D.苯的密度比水小．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3.答案：B解析：【分析】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】A.常温下Al与浓硫酸发生钝化，阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，故A错误；=0.2mol，含有中子的物质的量为：0.2mol×10=2mol，B.4.0g由H218O与D2O的物质的量为：4.0g20g/mol则混合物中所含中子数为2N A，故B正确；C.标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D.粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解时Fe、Zn优先放电，则电解时转移了N A个电子，阳极溶解的铜的质量小于32g，故D错误。
4.答案：C解析：【分析】本题考查化学实验的评价，难度不大。
【解答】A.胶体和溶液都会透过滤纸，故A错误；B.因为Na2S过量，生成两种沉淀，不能说明溶度积的大小，故B错误；C.由实验现象可知，发生反应为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，证明Br−的还原性大于Cl−的还原性，故C正确；D.该实验发生的是铁和盐酸的反应，生成的气体是氢气，不能验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；故选C。
5.答案：C解析：解：0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，A.由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na>C>O>H，即W>Y>Z>X，故A错误；B.Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；C.甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；D.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32−离子水解生成HCO3−离子和OH−离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．故选C．0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，据此答题．本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，中等难度，解题时注意找出题目的突破口．6.答案：A解析：【分析】本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。
【20套试卷合集】湖北省宜昌市第一中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案可能用到的原子量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-561、下列有关化学与生活的说法中，正确．．的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理2、下列反应的离子方程式正确的是（）源A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 === 2Fe3＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓+ CO2－3 C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO2－3D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓3、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法4、短周期主族元素、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列Array说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2O3C．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBD．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－5、室温下，将一元酸HA的溶液和OH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：[下列判断正确．．的是（）A．实验①反应后的溶液中：c(A—) > c(+) > c(OH—) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(+) — c(A—) ==Kw1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA)＜0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(+)+ c(OH—)= c(H+)+ c(A—)6、如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
湖北省2019年高三上学期期中化学试卷
湖北省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl3. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+C . 将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAD . 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA4. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）6. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤7. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH8. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同9. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10. （2分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA11. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅦA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol12. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三化学期中联考试题(含解析)
A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B. 滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉铁”过程中生成Fe（OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe（OH)2↓＋ （NH4）2SO4＋ 2CO2↑。
D。 “氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C。 元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D。 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以X是H元素,乙是氯气，所以W为Cl元素，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0。1mol/L戊溶液的pH为13,所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为O元素，Z为钠元素。
C. “沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH）2的化学方程式为：FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe（OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋2CO2↑，C正确；
D. “氧化"Fe(ห้องสมุดไป่ตู้H)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；
答案为D.
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
【答案】D
【解析】
【分析】
硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁,加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液,过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅,滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。
【详解】A。 “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；
2020届湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三上学期期中考试化学试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高三化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 N-14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4•5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3）经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C D2.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化3.下列说法正确的是（）A. HCl的电子式为H:ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.下列描述正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－5.下列有关实验装置图的叙述中，正确的是A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH 3的实验D. 装置④：先装满水，再从b 口进NO 气体，可收集NO 6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A. 转化过程中，生成单质O 3的反应不属于氧化还原反应B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O 3，就有3mol NO 被还原C. 转化过程中，消耗22.4L NO 2,转移电子数为2×6.02×1023D. 常温常压下，生成HCHO 和CH 3CHO 的体积比为1：1 7.下列实验能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A 比较S 和Si 的非金属性强弱 向Na 2SiO 3溶液中通入SO 2产生白色沉淀B 除去NaHCO 3溶液中的杂质Na 2CO 3 向混合液中通入足量的CO 2气体C 检验某盐是否为铵盐试样加热，是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D验证H 2O 2和Fe 3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe （NO 3）2溶液中，溶液变黄色8.胞嘧啶是DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。
2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是()A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C. 凡石灰经火焚炼为用D. 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂2.化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是()A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂3.下列说法正确的是()A. HCl气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏B. H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C. MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D. KOH中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH Al2O3 5.下列实验中，所选装置合理的是()A. 分离苯和溴苯的混合物，选①B. MgCl2溶液得到无水MgCl2，选②C. 实验室用电石制乙炔气体，选③D. 除去氧气中少量的氯化氢气体，选④6.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+①②③④②④①③7.下列有关核酸的说法不正确的是()A. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物B. 根据组成，核酸分为DNA和RNAC. DNA大量存在于细胞质中D. 1981年，我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A9.能在水溶液中大量共存的离子组是()A. K+AlO2−Cl−OH−B. H+NH4+Fe2+NO3−C. Al3+K+Cl−AlO2−D. H+NH4+CH3COO−Cl−10.某学习小组利用如图所示实验装置探究SO2的性质。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题含答案
宜昌市协作体高三期中考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质（少量）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。
下列有关该文物的叙述正确的是（）A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料B.“足”表面易生成一层232Fe O H O x ⋅C.“鼎”表面()232Cu OH CO 属于正盐D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗2．劳动可以使生活变得更精彩。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 常温下，用铝罐车运输浓硫酸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B 餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具油脂在碱性条件下水解C 新切的苹果在空气中放置一段时间后变色苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色D制作豆腐过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质溶解度降低3．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（）A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019-2020学年湖北省宜昌市高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省宜昌市高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 参考答案：B略2. “黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A略3. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案：C略4. 将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是A．x = 0 B．0 < x < 0.3 C．0.3 < x < 0.5 D．以上结论都不对参考答案：C略5. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略6. 下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略7. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D8. 已知下列数据：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－2491 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－859 kJ·mol－1参考答案：D略9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
湖北省宜昌市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
宜昌市第一中学2019年秋季学期高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E 物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。