2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
(2)酸 SO3 ＋
SO3 ＋ H2O===H2SO4 Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
SO3 ＋ CaO===CaSO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、1.(1)难挥发 大量的热 将浓H2SO4沿 器壁慢慢注入水中并不断搅拌 (2)②NH3、 H2S、HI、HBr 钝化 2．盐酸 BaCl2 有无白色 思考2：这种说法不正确，因为浓H2SO4与 SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原 反应，故可以干燥SO2。
二、 1.(1)无 SO2===CaSO3 催化剂 O2 2SO3 △
大 易
(2)SO2＋H2O
H2SO3
CaO＋ 2SO2 ＋ SO2 ＋
SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O X2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===2HX＋ H2SO4 有色物质 SO2 2.(1)固
2H2S===3S↓＋2H2O
2．三氧化硫 (1)物理性质 SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状 态下SO3为________态。 (2)化学性质——________性氧化物的通性
①与H2O反应： ____________________________。 ②与CaO反应： ___________________________。 ③与Ca(OH)2溶液反应： _____________________
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 等气体 脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如 浓H2SO4 CH2===CH2↑＋H2O C2H5OH ――→ 170 ℃ a.Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运 浓H2SO4 △ 强氧b.与Cu反应：Cu＋2H SO 浓===== CuSO4 2 4 化性 ＋SO2↑＋2H2O △ c.与C反应：C＋2H2SO4浓=====CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O
三、硫酸、SO的检验 1．硫酸 (1)物理性质 挥发性：________；溶解性：浓H2SO4与水 以任意比互溶，溶解时可放出________，浓 H2SO4稀释的方法是 ______________________________________ ____。 (2)化学性质 ①稀H2SO4具有酸的通性。 ②浓H2SO4的特性：
考点图
析
一、硫 基础知 1．自然界中硫元素的存在 识梳理 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在 于________附近或地壳的岩层里。化合态的 硫主要以________和______的形式存在。如 FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研 成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于 CS2(用 于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 △ △ (1) 氧 化 性 ： Fe ＋ S ===== ________ 、 2Cu ＋ S ===== ________。 点燃 (2)还原性：S＋O2=====________。
考向分
本讲重点知识有 S、SO2、SO3、H2SO4的性 析 质、环境保护等。主要考查SO2的酸性、还 原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及 其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知 识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关 系密切，在化工、生产、环境等热点问题上 应用广泛，预测今年高考还会以硫及其化合 物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、 环境问题进行考查。
必考部分
第四章
非金属及其化合物
第3讲 硫及其重要的化合物
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二 氧化硫的实验室制法。 3．认识亚硫酸的不稳定性。
4．认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂 白作用的区别。 5．了解浓硫酸的强氧化性。 6．了解SO的检验方法。 7．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治， 了解环境保护有关常识。
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高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物课件
12/11/2021
4．向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行
下列操作，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二
氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化
钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦
B．①④
C．①⑤⑧
D．②③⑥⑦
12/11/2021
解析 ①通入 HCl，无沉淀；②通入 Cl2，SO2 被氧化 为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；③通入 NH3，溶液呈碱性，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；④通入 CO2，无沉淀；⑤ 通入 H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成 S 沉淀；⑥通入 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，HNO3 将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；⑦加入 NaOH，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；⑧加入 FeCl3，Fe3＋将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀。故 B 正确。
12/11/2021
解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓 H2SO4 也不反应。
(2)加热条件下，Fe 被浓 H2SO4 氧化为＋3 价铁，部分 H2SO4 被还原为 SO2，C 被浓 H2SO4 氧化为 CO2。
(3)产生的 SO2 具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原 性，被 MnO－ 4 氧化为 SO24－，根据电子转移守恒、电荷守恒、 原子数目守恒可写出反应的离子方程式。
炼等。
(2) 危 害 ： 危 害 人 体 健 康 ， 形 成
酸雨 (pH 小
于 5.6 )。 (3)治理：燃煤
脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
4．向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行
下列操作，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二
氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化
钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦
B．①④
C．①⑤⑧
D．②③⑥⑦
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解析 ①通入 HCl，无沉淀；②通入 Cl2，SO2 被氧化 为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；③通入 NH3，溶液呈碱性，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；④通入 CO2，无沉淀；⑤ 通入 H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成 S 沉淀；⑥通入 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，HNO3 将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；⑦加入 NaOH，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；⑧加入 FeCl3，Fe3＋将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀。故 B 正确。
12/11/2021
解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓 H2SO4 也不反应。
(2)加热条件下，Fe 被浓 H2SO4 氧化为＋3 价铁，部分 H2SO4 被还原为 SO2，C 被浓 H2SO4 氧化为 CO2。
(3)产生的 SO2 具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原 性，被 MnO－ 4 氧化为 SO24－，根据电子转移守恒、电荷守恒、 原子数目守恒可写出反应的离子方程式。
炼等。
(2) 危 害 ： 危 害 人 体 健 康 ， 形 成
酸雨 (pH 小
于 5.6 )。 (3)治理：燃煤
脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-3 93 张PPT
(6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8) 浓 硫 酸 使 湿 润 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 ， 后 来 又 变 黑 ________。
提 示 ： (1)① (7)①④ (8)①③ (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤
问题探究 5：将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因为_____________________________。
三、硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料
金属矿物
酸雨
5.6
脱硫
四、硫酸 1．物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶， 溶解时可放出 大量的热 ， H2SO4 稀释的方法是： 浓
将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。
2．稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
考纲要求 1.了解硫单 质及其重 要化合物 的主要性 质及应用。 2．了解硫 单质及其 重要化合 物对环境 质量的影 响。
考情分析 高考对本部分知识考查主要从两 方面切入：①硫及其化合物间的 转化关系，如2012年江苏理综7 题、广东理综12题；②酸雨与大 气污染及防治，如2012年北京理 综卷25题。通过元素推断、化学 实验、框图推断题等形式考查硫 及其化合物的知识以及氧化还原 反应的基本原理。题型以选择题 或填空题形式出现，分值为6～ 10分。难度适中或稍难。
命题趋势 由于硫元素的多种 价态及各种价态化 合物的相互转化内 容丰富，也是氧化 还原反应的重要素 材，命题空间广阔， 而且与生产、生活 及社会联系紧密， 预计该部分仍是 2014年考查元素化 合物知识的热点， 题型延续选择题及 填空题形式。
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
a.与H2O反应:_H_2O_+_S_O_2______H_2_S_O_3 。 b.与NaOH反应:(NaOH过量)______________________; (NaOH不足)______________S_O_2+_2_N。aOH====Na2SO3+H2O c.与CaO反应S:OS2+ON2+aCOaHO========NCaaHSSOO33。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
高考化学一轮总复习课件-硫及其重要化合物
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
题组三 SO2的污染与防治 5．(2019·河南郑州检测)下列说法不正确的 是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等 有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天 气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2， 从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严
[想一想] 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方
法，请将实验现象浓填硫酸入下表：
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态
密度
__放__出__大__量__热____
_无__明__显__变__化_____
[判一判]
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
× ×
()
×
(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
× √
()
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3 ( )
× ×
(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)
( ×)
(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学 反应 ( )
活性炭
漂白 原理
与有色物质结合生成 将有色物质氧化为无色物
无色物质
质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化