高中化学《盐类的水解说课稿》教案 苏教版选修4

《盐类的水解》（第一课时）说课稿

各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.《盐类的水解》第一课时这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。

第一部分说教材分析

学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。本节教材是这些知识的进一步应用。综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。我想边复习边引新知识。让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。

第二部分说教法学法

本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习巩固第三部分说教学过程

复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离?学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回

忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡

正向移动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系?溶液呈什

么性?通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。分析氯化铵、氯

化钠溶液呈什么性？实验验证(测溶液pH值)。

思考为什么盐溶液会呈现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗?学生能判定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反应，这类反应就是盐类的水解反应简称盐类的水解。

反应物是什么？反应程度如何？PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反应生成醋酸。同理可得氯化铵溶液的反应。总结盐类的水解的定义并板书。

写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式，氯化钠水解吗？总结可水解的盐的特点是什么？学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐，“有弱就水解”，让学生测相

同条件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分别与CH3COONa、NH4Cl比较，pH值大小说明什么？提示：酸性CH3COOH大于H2CO3、碱性：NH3·H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”，溶液的酸碱性如何？有前边的解释学生能推出“誰强显誰性”教师接下来“都强显中性”。

如何表示盐类的水解反应？分析反应物和生成物可知，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，可写化学反应方程式，再按离子方程式书写步骤写出离子方程式；也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。练习CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式书写。

需要说明：1、一般盐类的水解程度很小中间用可逆号，若水解完全用等号

2、水解程度小看不到沉淀和气体，一般不标“↓”和“↑”

3、多元弱酸根离子水解分步写，多元弱碱阳离子一步写。

学生练习1、写NaF NaClO Na2S CuCl2 Na2CO3 NaHCO3水解的离子方程式，判断溶液酸碱性。

2、判断下列离子方程式书写正确的是

A、NH4++H2O NH3•H2O+H+

B、S2-+2H 2O H2S+2OH-

C、CH3COOH+H2O ==== CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

E、HCO3-+H+ ==== H2CO3

F、 F-+H2O==HF+OH-

G、 Cu2++2H2O=== Cu(OH)2↓+2H+

通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法；电离方程式和水解方程式的区别。

小结：本节课你学到了什么知识？盐类水解的实质是什么？哪些盐可水解？通过什么方法得出盐类的水解的概念。

作业：课后习题一、二、三

各位评委以上是我对本节课的说课内容，请给予批评和指导。

附：板书设计

第三节盐类的水解

一、盐类的水解

1、定义：溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的氢离

子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

2、实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移

动。

3、盐水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，

都强显中性。

4、离子方程式的书写方法。

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (1)先写出盐与水反应的化学方程式

(2)再按离子方程式书写步骤写出离子方程式