九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习教案新人教版
入
【情景创设】
投影：物质的构成，引导学生回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的组成或构成关系。
通过回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。引入复习。
板书：物质构成的奥秘复习
要
点
回
顾
与
交
流
知识点1：分子和原子
问题1构成物质的基本微粒有哪些？水、铁、氯化钠分别是由哪些微粒构成的？
问题2分子与原子有哪些区别和联系？
回顾元素符号的概念。举例说明有相同质子数或核电荷数的粒子不一定是同一种元素。如H2O和Ne
【学法指导】元素符号的意义
（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质）。
（2）微观：表示这种元素的一个原子。
（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。
【学法指导】
地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe。
问题4元素周期表的编排依据是什么？其结构是怎样的？每一个单元格都包含哪些内容？
教师引导学生回顾所学知识，完成学案的第一部分：分子和原子，讨论、交流后，小组展示。
【方法指导】（1）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
对照表格，回顾交流分子和原子的相关知识；并加强对比理解。
4.在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态
5.绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质B．元素C．原子D．分子
6.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是_______；（填字母，下同）（2）具有相对稳定结构的是_______；
进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化”、“两物质”。
【方法指导】
（3）化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子或构成新物质。
（4）（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由同种分子构成的物质。
纯净物：由不同种分子构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
查阅元素周期表，交流从中获得的信息。教师引导学生尝试总结其中周期性的一些规律。
定
位
提
升
通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系
知
能
应
用
例1：关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）
A. 分别由氧元素、铁元素构成
B. 分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成
D. 分别由氧分子、铁分子的构成
及时练习、修正，巩固对原子结构的理解。特别是，通过第一题连线中考，引起学生对这块知识的重视
点拨交流：由于原子得失电子后变成离子，从而达到相对稳定结构（但稀有气体元素的原子不用得失电子，本身就处于相对稳定结构），所以原子和离子的根本区别就在于核内质子数与核外电子数是否相等；相等的是原子（不带电），不相等的是离子（大于的是阳离子，带正电荷；小于的是阴离子，带负电荷）。至于是否同元素，主要看核内质子数是否相同。故答案为1、2、5，4,3、6，4、5。（1）原子的核内质子数与核外电子数相相等，而离子不相等；（2）原子不带电，而离子带电。或者是金属原子和非金属原子没有达到相对稳定结构，离子达到了相对稳定结构；等等。
联系原子的最外层电子数的特点与相对稳定结构，引出离子的概念及形成过程。
【方法指导】
（1）带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。
（2）在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“—”在后，当数字为1时，1省略不写。
（3）质子数＝电子数为原子； 质子数＞电子数为阳离子； 质子数＜电子数为阴离子。
【强化训练一】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、分子和原子”部分。
例2：在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）
A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物
例3：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有，达到相对稳定结构的有。
分子
原子
概念
基本
性质
本质
区别
联系
问题3化学反应的本质是什么？
问题4用分子的观点解释什么是混合物？什么是纯净物？什么是物理变化？什么是化学变化？
知识点2：原子的结构
问题1原子是由哪些微观粒子构成的？构成原子的微观粒子具有什么特点？
问题2怎样画出原子的原子结构示意图，在原子结构示意图中每部分分别表示什么？
教
后
反
思
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。
指导学生完成原子结构的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理质子、中子、电子的特点。强调原子间的等量关系。回顾相对原子质量的知识。
学生自行画出钠、镁、氯等原子的原子结构示意图后，回顾交流核外电子运动特点，及原子结构示意图的含义。
例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5（2012·泉州）元素周期表
是学习化学的重要工具。如右图所示
的是元素周期表中的一格，从中获得
知识点3：离子
问题1什么是离子？离子是怎样分类的？
问题2怎样表示离子？离子符号有哪些意义？
问题3怎样区别离子结构示意图和原子结构示意图？
知识点4：元素和元素周期表简介
问题1什么是元素？质子数或核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？
问题2元素符号有哪些意义？如果在元素符号的前面加数字又表示什么？
问题3在地壳中含量居前四位的元素有哪些？其中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？
（3）属于阴离子的是_______；（4）属于金属元素原子的是_______。
作
业
设
计
人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有种。
（2）铁原子核外电子数为。
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成(选填“阴”或“阳”)离子。
点拨交流：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得到的比；其国际单位制单位为一，而不是克或千克。因此，A、C、D不正确。由于构成原子的质子、中子的相对质量都约为1，与其相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上；所以，相对原子质量可近似为质子数和中子数之和。故答案为B。
情感·态度·价值
观
通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
教学重点
原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周互关系及原子的内部结构。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
物质构成的奥秘
课题
课题 物质构成的奥秘
课型
复习课
教学目标
知识与
技能
（1）.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
（2）认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
过程与
方法
通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。
的信息正确的是（ ）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58.93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷
点拨交流：分子、原子、离子是微观概念，形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示；故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。答案为B。
点拨交流：元素周期表的每一个单元格含有内容分别是：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；书写元素符号应该是一大附小，因此A不对；相对原子质量单位不是克，因此B不对；原子核带正电荷，因此D不对。故答案为C。
诊
断
练
习
1.在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明
A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
2、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24B．58C．82D．140
3.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.学生在分析实际问题中，可能难以将所学知识灵活运用，需要教师引导和启发。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，教师需针对不同学生进行个性化教学。
因此，在本章节的教学过程中，教师应关注学生的认知特点，采用生动形象的教学方法，结合实验、实例等手段，降低学生理解难度。同时，注重激发学生的学习兴趣，培养其主动探究、合作学习的能力，提高教学效果。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养科学思维和探究精神。
难点：针对学生的个体差异，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以日常生活中的化学现象为例，引出物质构成的奥秘，激发学生的好奇心。
2.实验教学，直观感知：组织学生进行实验，观察化学反应过程，使学生对微观粒子有更直观的认识。
3.引导学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，总结物质构成的规律，培养学生的逻辑思维能力。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习渠道，提高学生的信息获取和处理能力。
（三）情感趣和热情，激发学生探索物质世界奥秘的欲望。
2.培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，养成独立思考、自主学习的好习惯。
c.结合日常生活，举例说明物质构成知识在解决实际问题中的应用。
2.实践作业：
a.分组进行实验探究，观察化学反应过程中微观粒子的变化，并撰写实验报告。
b.搜集生活中与物质构成相关的现象，分析其背后的化学原理，进行小组交流分享。
3.拓展作业：
a.阅读化学相关的科普文章，了解化学领域的前沿动态，拓宽知识视野。
7.知识整合，形成体系：通过总结、概括，帮助学生将零散的知识点整合为完整的知识体系。
8.情感教育，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感态度与价值观的培养，使其形成正确的世界观、人生观。
最新九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习教案新人教版
完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、分子和原子”部分。
例2：在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）
A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物
例3：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有，达到相对稳定结构的有。
导
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【情景创设】
投影：物质的构成，引导学生回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的组成或构成关系。
通过回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。引入复习。
板书：物质构成的奥秘复习
要
点
回
顾
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流
知识点1：分子和原子
问题1构成物质的基本微粒有哪些？水、铁、氯化钠分别是由哪些微粒构成的？
问题2分子与原子有哪些区别和联系？
情感·态度·价值
观
通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
教学重点
原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。。
教学难点
分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5（2012·泉州）元素周期表
是学习化学的重要工具。如右图所示
化学九上教案新人教版第3单元物质构成的奥秘复习课
单元复习课【复习目标】1．知识与技能：能举例说出构成物质的微粒有分子、原子、离子，并能用微粒的观点解释生活的某些现象；了解原子的结构；了解元素周期表及运用。
2．过程与方法：通过探究、讨论归纳等活动，提高学生分析能力和表达能力。
3．情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
【复习重点】 分子、原子、元素和离子的基本概念。
【复习难点】用微观粒子的性质解释宏观物质的性质与变化。
情景导入 生成问题 1．导语：本单元学习物质构成的奥秘，认识了分子、原子、元素，本节课我们将对所学知识进行梳理。
2．明确复习目标，解读复习目标。
合作探究 生成能力知识模块一 分子与原子分子与原子⎩⎪⎨⎪⎧概念⎩⎪⎨⎪⎧由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子区别：化学变化中，分子可分，原子不可分粒子的基本性质：体积和质量都很小；有间隔；总是在不断地运动着 知识模块二 原子的结构原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子中子核外电子原子结构中的等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数核外电子的排布规律⎩⎪⎨⎪⎧第一层最多容纳 2个电子，第二层 8个电子最外层不超过 8个电子 与元素化学性质的关系：元素的化学性质取决于原子的最外层电子数相对原子质量⎩⎪⎨⎪⎧定义：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，相对原子质量≈质子数＋中子数原子结构图：知识模块三 离子离子⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电的原子分类⎩⎪⎨⎪⎧阳离子阴离子形成过程：如氯化钠是由钠离子、氯离子两种粒子结合而成的知识模块四 元素请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知知识模块一：分子和原子知识模块二：原子的结构知识模块三：离子知识模块四：元素检测反馈 达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升完成单元测试卷。
人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计
人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计一、教学目标1.理解物质的构成是由不同种类的原子组成的。
2.知道原子是非常微小且不可分割的基本单位。
3.能够通过电子结构模型和元素周期表来描述和区分不同元素。
4.理解物质的性质是由原子间的结构和相互作用决定的。
二、教学内容1.元素、原子和分子的概念复习。
2.原子的结构和电子排布的复习。
3.原子核的结构和质子、中子的复习。
4.元素周期表的复习。
5.元素的化学性质和物理性质的复习。
6.物质的组成和性质的关系的复习。
三、教学方法1.讲授：通过教师讲解和示范，对教学内容进行讲解和阐述。
2.实验观察：通过实验展示和观察，让学生直观地感受到物质构成及其性质的相关知识。
3.探究式学习：通过提出问题和讨论，引导学生自主学习和发现知识。
4.案例分析：通过分析现实生活中的案例，让学生应用所学知识解决问题。
四、教学过程第一课时：元素、原子和分子的复习1.导入：通过回顾上节课所学知识，复习元素、原子和分子的概念。
学生可通过小组讨论的方式展示各自的理解。
2.观察实验：通过展示一些化学反应实验，引导学生观察反应前后物质的变化，引出分子的概念。
3.讲解：教师讲解分子的概念和组成原理，并通过实例巩固学生的理解。
4.小结：对本节课进行小结，复习元素、原子和分子的概念，澄清学生可能存在的疑惑。
第二课时：原子的结构和电子排布的复习1.导入：通过提问和展示模型，引导学生回忆原子的结构和电子排布的相关知识。
2.探究活动：学生分组进行实验，通过搭建原子模型并观察电子排布的方式，加深对原子结构和电子排布的理解。
3.讲解：教师讲解原子结构的相关知识，包括原子核、质子、中子和电子的特点和相互关系。
4.练习：通过练习题巩固学生对原子结构和电子排布的理解和记忆。
第三课时：元素周期表的复习1.导入：通过展示元素周期表，引导学生回忆元素周期表的构成和分类规则。
2.讲解：教师讲解元素周期表的结构和元素分类的原则，并通过实例讲解元素周期表的应用。
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘一、教学目标1.理解物质构成的基本概念和组成要素；2.掌握物质的物理性质和化学性质；3.了解不同物质之间的转化和化学反应；4.培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质；2.教学难点：化学反应和不同物质之间的转化。
三、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.实验材料：玻璃容器、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式唤起学生的兴趣，引出本节课的主题。
例如，你知道物质是由什么构成的吗？物质的构成对我们的日常生活有什么影响？2. 知识讲解与示范（15分钟）根据教材内容，讲解物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并结合示范实验进行说明。
示范实验可以选择一些常见的化学反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，让学生通过观察实验现象来认识物质的化学性质。
3. 学生探究与实践（30分钟）让学生分成小组，进行小组实验或讨论，以探究不同物质之间的转化和化学反应。
可以设计一些简单的实验，如盐酸与碳酸氢钠的反应、铁与硫的反应等。
让学生在实践中观察、思考和总结。
4. 合作分享与展示（15分钟）每个小组展示他们的实验结果和心得体会，其他小组进行提问和讨论。
通过合作分享和交流，加深学生对物质构成的理解和认识。
5. 归纳总结与板书（10分钟）根据学生实验结果和讨论的内容，帮助学生归纳总结物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并将重点知识点以清晰简洁的形式板书在黑板上。
6. 课堂练习与巩固（15分钟）布置一些课堂练习题目，让学生巩固和检验所学知识。
可以是选择题、填空题等形式的练习，以及一道应用题来提高学生的思维能力。
五、课堂延伸针对学生的学习情况和兴趣，可以选择一些拓展性的活动来延伸课堂。
如组织学生到实验室进行更大规模的实验，或者进行一些有趣的化学展示，激发学生对化学的兴趣和热情。
人教版九年级化学上册第三单元整章教案 物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册第三单元整章教案物质构成的奥秘课标要求1．知识与技能(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。
2．过程与方法(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。
(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
3．情感、态度与价值观(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教材分析本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。
它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。
人教版九上化学 3.4物质构成的奥秘 单元复习 教案设计
第三单元“物质构成的奥秘”复习课一、教材分析（复习课定位）本节课教学内容是第三单元的知识复习。
第三单元包括三个课题，分别是“分子和原子”“原子的结构”和“元素”。
这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位。
这些生长性强的基本概念是支撑和构建初中化学知识的重要节点。
正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学术语和用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其他知识板块的重要基础和工具。
本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。
各个知识点之间存在大量联系，可以举一反三，但学生刚接触无法融会贯通，也无法清晰地整理好各个概念之间的联系，这是学生觉得第三单元难的其中一个原因。
二、学情分析1、化学和物理基本同一时间讲分子原子，在此之前学生极少微观感性认识，通过第三单元新课学习，学生只是初步建立微粒观。
2、本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。
在不容易理解的基础上，大量陌生的名词如“相对原子质量”“相对稳定结构”“核电荷数”等让学生容易混淆。
学生普遍存在听课能听懂，做题错得多的情况。
这种情况的发生是由于习题的提问形式偏注重理解，学生学习化学时间不长，累积的知识和感性经验有限，不容易通过大量例子多角度地理解概念，导致概念理解不透彻。
3、本单元重点较多但零散，学生做题时遇到的困难无法直接在课本上找到知识的附着点，学生对概念之间是如何联系和发展的联系很模糊。
4、本单元的教学内容从第一、二单元的实验操作和元素化合物知识跳入抽象概念的学习，与前两个单元的识记类内容形成强烈反差，学生容易产生惧难情绪。
三、教学目标1、回顾、进一步理解有关分子、原子、离子、元素等概念。
2、通过具体物质（元素），及其变化为例构建本章知识网络。
3、进一步强化“化学变化过程中分子、离子的变化，而原子、元素种类不变”的观念4、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释有关问题四、教学重难点（一）重点：1、分子、原子、元素、离子等基本概念复习；2、理解物质与它们之间的关系，形成完整的知识网络3、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释某些常见现象。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 复习--教案设计
九年级化学新课型第三章第8课时，总第23课时主备人:课题：第三单元复习教学目标：1.区分分子、原子、离子的概念及它们分别构成什么物质；2.掌握30种元素符号的书写及意义，初步了解元素周期表并运用它；3.掌握原子的结构，理解相对原子质量的概念及计算；4.能够书写22种离子符号，知道意义，能认识原子结构示意图和离子结构示意图；5.教学生学会归纳与总结，理顺物质的宏观与微观的组成与构成。
重点：分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，物质的宏观组成-元素难点：微观概念的形成；物质的微观构成与宏观组成。
导学流程及学习内容方法指导或行为提示一、目标导学请学生在家复习三单元，找出自己在学习中存在的问题，课前提问或与同学讨论。
让学生动手、动脑在课本中找到这些基础知识。
将三个课题的知识对应的点进行练习，教师讲评时，要给学生联系上二、自主梳理一、构成物质的粒子（一）分子1.由构成的物质，分子是。
分子由构成，分子可以直接构成物质。
2.微观粒子的共性：①②③④。
（二）原子1.原子是，原子也可以直接构成物质。
2.分子原子的本质区别是。
3.由分子构成的物质，发生物理变化时分子，发生化学变化时分子；纯净物由构成，混合物由构成。
4.原子的构成：（）带电（）带电（）电性原子（）带电原子中：核电荷数= = =原子序数5.原子核外电子排布规律第一层最多排个；第二层最多排个；最外层最多排个。
6.原子结构的表示方法：原子结构示意图练习：画出8、12、17号元素的原子结构示意图：2Fe：6.元素化学性质决定于原子：元素种类最外层电子数稳定与否化学反应中得失电子情况金属元素非金属元素稀有气体元素6.分子、原子、元素、物质间的关系：元素物质概念原子分子概念7.元素周期表元素周期表共有个横行，每个横行叫一个，共周期；个纵列，每个纵列叫一个，共族。
三、典例剖析1．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分3.下列各图中，“白圈”和“黑点”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )4．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。
人教版九年级化学上第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子优秀教学案例
（二）问题导向
本节课通过提出问题，引导学生主动思考和探究，培养学生的科学思维和探究能力。具体包括：
1.教师提出问题，如“分子和原子是什么？它们有什么区别与联系？”引导学生思考和讨论，激发学生的探究欲望。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课通过创设生动有趣的情景，激发学生的学习兴趣和好奇心。具体包括：
1.通过展示分子和原子的动画或模型，让学生直观地感受微观粒子的运动和相互作用，引发学生对分子和原子的好奇心和探究欲望。
2.通过呈现与分子和原子相关的实际问题，如水的沸腾、气体的扩散等，让学生感受到分子和原子在生活中的重要性，引发学生对分子和原子的兴趣。
1.教师将学生分成小组，每组成员共同参与实验观察和数据分析，共同讨论问题，共同解决问题。
2.教师引导学生进行合作交流，鼓励学生分享自己的观点和想法，倾听他人的意见，共同讨论和解决问题。
3.教师鼓励学生进行团队协作，如共同设计实验方案、共同进行实验操作等，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
（四）反思与评价
3.理解分子和原子的联系与区别，能够运用分子和原子的观点解释一些宏观现象，如物质的溶解、气体的扩散等。
4.掌握物质在微观层面的变化规律，能够用分子和原子的观点解释化学反应的实质。
（二）过程与方法
本节课通过实验、观察、讨论和探究等活动，培养学生的科学思维和探究能力。具体包括：
1.学生通过观察实验现象，培养观察和实验能力，学会使用科学的方法来获取和验证知识。
二、教学目标
（一）知识与技能
本节课结束时，学生应能理解分子和原子的概念，掌握它们的基本性质和区别与联系。具体包括：