高中化学：硝酸的性质练习

高中化学：硝酸的性质练习

知识点一：硝酸的性质

1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸

解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO

3===3Cu(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H

2

O，硝酸中部分氮元素的化

合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；

木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO

3(浓) =====

△

CO

2

↑＋4NO

2

↑＋2H

2

O，HNO

3

中N元素的化合价全由＋

5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)

2

＋

2HNO

3===Cu(NO

3

)

2

＋2H

2

O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成

硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe

2O

3

＋6HNO

3

===2Fe(NO

3

)

3

＋3H

2

O，反

应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。故选A。

答案：A

2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )

A．敞口久置，二者浓度均会变小

B．常温下，均会使铝、铁钝化

C．敞口久置，二者质量均会变大

D．均具有强氧化性

解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。

答案：C

3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是( )

A．稀硝酸

B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液

C．浓硫酸

D．硫酸铁溶液

解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜

不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO

4和CuSO

4

，故D不选。故选C。

答案：C

4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )

A．白、红、白B．红、黑、红

C．红、红、白D．白、黑、白

解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。

答案：D

5．关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是( )

A．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体

B．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

C．硝酸与硫化钠反应能产生H

2

S气体

D．将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO

3) 2

解析：硝酸具有强氧化性，可将S2－氧化成S，得不到H

2

S气体。

答案：C

6．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓

HNO

3和稀HNO

3

中(如图所示)。

(1)气球的作用是____________________。

(2)A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是_______________。

(3)B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应。

②________________________________。

进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO

4

溶液中，无明显变化，则说明假设①________(填“成立”或“不成立”)。

解析：(1)Fe与浓HNO

3和稀HNO

3

反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒

气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气。

(2)稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－

3

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H

2

O。

(3)B中无明显变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，

所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO

4

溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设①不成立。

答案：(1)收集产生的气体，防止污染空气

(2)3Fe＋8H＋＋2NO－

3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H

2

O

(3)浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行不成立

7．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。

(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(2)吸收塔C中通入空气的目的是________________________；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是________(填反应容器代号)。

(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：________________________________________________________________。

(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是______________________，该反应中稀硝酸表现的性质是________________。

解析：由流程图知，装置A、B、C是生产硝酸的装置，N

2―→NH

3

―→ NO―→HNO

3

，D装置