乙酸(醋酸)的制备方法
制作醋酸的原理
制作醋酸的原理
醋酸是一种有机化合物，化学式为CH3COOH。
它是由醇和氧化剂反应得到的酸。
制作醋酸的原理是通过氧化乙醇来生成醋酸。
下面是一种常见的制备醋酸的方法：
首先，将乙醇与空气中的氧气进行反应。
这个步骤需要存在催化剂，常用的催化剂有铑、钯或镍催化剂。
催化剂能够加速反应速率，使得反应更加高效。
反应中，乙醇分子的氧化部分将失去氢原子，形成乙醛。
乙醇分子的其他部分将氧化成为含有一个碳-碳双键和一个羧基的
乙烯醇醛。
这种乙烯醇醛分子在空气中进一步进行氧化，形成醋酸。
然后，需要对乙醛和乙烯醇醛进行进一步的反应，将它们转化为醋酸。
这个步骤需要使用醋酸杆菌或其他酸性催化剂（如硫酸）。
催化剂会加速反应速率，使得反应更加高效。
最后，经过一系列的反应，乙醛和乙烯醇醛将逐渐转化为醋酸。
这种制备醋酸的方法叫做氧化乙醇法，是一种化学合成的过程。
通过这个方法，可以高效地制备醋酸，用作化学品或食品添加剂等。
乙酸课件ppt课件
应用清洁生产技术，如超临界流体技术、膜 分离技术等，提高乙酸生产的环保性能。
对乙酸产品及其生产过程进行生命周期评价， 全面评估其对环境的影响，为绿色化学在乙 酸产业中的推广提供依据。
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分析天平
用于精确称量，需注意保 持台面稳定，避免震动。
实验操作步骤详解
1. 实验准备
穿戴好实验服，准备好实验所需 药品和仪器。
2. 药品取用
按照实验要求取用适量药品，注 意节约使用。
3. 实验操作
按照实验步骤进行规范操作，记 录实验现象和数据。
4. 实验结束
清洗实验仪器，整理实验台面， 关闭电源和水源。
材料回收利用
对废弃物中的有价值的材料进行回收，如金属、塑料等，以降低生产 成本和减轻环境压力。
绿色化学在乙酸产业中的推广
绿色合成方法
催化剂优化
开发低能耗、低排放、高效率的乙酸合成方 法，从源头上减少废弃物的产生。
研发高效、环保的催化剂，降低乙酸生产过 程中的能耗和废弃物排放。
清洁生产技术
生命周期评价
结构式
乙酸分子由一个甲基（CH3-）和 一个羧基（-COOH）组成，羧基 中的碳氧双键和羟基使其具有独特 的化学性质。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有刺激性气味。
能与水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.05。
物理性质与化学性质
其他有机合成领域应用
乙酸酐
用于合成多种有机化合物，如酯、 醚、酰胺等。
乙酸乙烯酯
作为重要的工业原料，用于合成 聚乙烯醇、聚乙烯胺等高分子化
乙酸又称醋酸
冰醋酸介绍命名乙酸既是常用的名称，也是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）规定的官方名称。
俗称醋酸（acetic acid），该名称来自于拉丁文中的表示醋的词“acetum”。
无水的乙酸在略低于室温的温度下（16.7℃），能够转化为一种具有腐蚀性的冰状晶体，并且在较低温度下就可以挥发，故常称无水醋酸为冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰。
中文名称：醋酸别名：醋酸、冰醋酸英文名称：ACETIC ACID，Ethanic acid，Vinegar acid英文缩写：A C 联合国编号（UNNO）：2789化学式：CH3COOH制备乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。
现在，生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是由生物制备的。
75%的工业用乙酸是通过甲醇的羰基化制备。
整个世界生产的纯乙酸每年大概有500万吨，其中一半是由美国生产的。
欧洲现在的产量大约是每年100万吨，但是在不断减少。
日本每年也要生产70万吨纯乙酸。
每年世界消耗量为650万吨，除了上面的500万吨，剩下的150万吨都是回收利用的。
危险性闪点（℃）：39 爆炸极限（%）：4.0－17静电作用：可能有聚合危害：燃烧性：自燃温度：危险特性：能与氧化剂发生强烈反应，与氢氧化钠与氢氧化钾等反应剧烈。
稀释后对金属有腐蚀性。
消防方法：用雾状水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳、灭火。
用水保持火场中容器冷却。
用雾状水驱散蒸气，赶走泄漏液体，使稀释成为不燃性混合物。
并用水喷淋去堵漏的人员。
物理性质相对密度（水为1）：1.050凝固点(℃):16.7沸点（℃）：118．3粘度(mPa.s)：1．22（20℃）20℃时蒸气压（KPa）：1.5外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
相容性：材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
工业上乙酸的合适生产路线
选择=结果
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工业上乙酸的生产方法 有哪些，对其进行比较， 选择合适的生产路线。
工业上生产醋酸的方法
方法主要有四种:
乙醛法 丁烷(或轻油)液相氧化法 甲醇羰基化法 乙氧化法
一、乙醛法
这是比较古老的生产方法。乙醛可由乙炔 、乙烯和乙醇制 得,1959年用乙烯直接氧化制乙醛(常称瓦克法)获得成功,现 在已成为生产乙醛的主要方法。
CH3COOCHCH2＋H2O = C2H4＋CH3COOH ＋1/2 02
五、 工艺流程图
1-第一氧化塔；2-第一氧化塔冷却器；3-第二氧化塔；4-第二氧化塔冷 却器；5-尾气吸收塔；6-蒸发器；7-脱低沸物塔；8-脱高沸物塔；9-脱 水塔
对工业乙酸的生产方法进行比
a. 乙炔乙醛法由于存在严重的汞污染已被淘汰； b. 乙醇乙醛法因生产工艺落后、成本高，国外也已 淘汰，国内尚有少量生产； c. 乙烯乙醛法因需消耗乙烯资源，产品成本较高， 国外已淘汰，但在我国目前还是主要生产工艺； d.最新的乙酸生产方法是乙烯加成法，1998年在印度 尼西亚迈拉库地区采用日本昭和电工专利技术建成了 50kt/a生产装置。 e.目前应用较广泛的为甲醇低压羰基合成法
丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料， 通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成 方法。
2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O
三、甲醇羰基化法
以甲醇为原料合成醋酸,不但原料价廉易得,而且生成醋酸 的选择性高达99%以上,基本上无副产物,现在世界上有近40% 的醋酸是用该法生产的,新建生产装置多考虑采用这一生产方 法。 甲醇低压羰基化制醋酸的工艺原理： 主反应：
副反应：
大化实验报告醋酸
一、实验目的1. 学习醋酸的性质及其制备方法；2. 掌握实验室制备醋酸的操作技能；3. 了解醋酸在不同条件下的应用。
二、实验原理醋酸，又称乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，广泛存在于自然界中。
实验室制备醋酸的方法主要有两种：酯的水解和乙醛的氧化。
1. 酯的水解：在酸性条件下，酯与水发生水解反应，生成醇和酸。
以乙酸乙酯为例，其水解反应方程式为：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH2. 乙醛的氧化：乙醛在氧化剂的作用下，可被氧化为醋酸。
以高锰酸钾为例，其氧化反应方程式为：3CH3CHO + 2KMnO4 + 4H2SO4 → 3CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、玻璃棒、滴定管、移液管、pH试纸等；2. 试剂：乙酸乙酯、硫酸、高锰酸钾、蒸馏水、酚酞指示剂、氢氧化钠标准溶液等。
四、实验步骤1. 酯的水解制备醋酸（1）取一定量的乙酸乙酯，加入适量的硫酸，搅拌均匀；（2）将混合液加热至沸腾，持续加热5-10分钟；（3）停止加热，待混合液冷却后，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀；（4）用酚酞指示剂检测溶液的pH值，当pH值达到8-9时，表示醋酸已生成；（5）将溶液过滤，收集滤液，即得醋酸。
2. 乙醛的氧化制备醋酸（1）取一定量的乙醛，加入适量的高锰酸钾，搅拌均匀；（2）将混合液加热至沸腾，持续加热5-10分钟；（3）停止加热，待混合液冷却后，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀；（4）用酚酞指示剂检测溶液的pH值，当pH值达到8-9时，表示醋酸已生成；（5）将溶液过滤，收集滤液，即得醋酸。
五、实验结果与分析1. 酯的水解制备醋酸实验结果显示，通过酯的水解方法制备的醋酸，其纯度较高，且制备过程简单、易操作。
2. 乙醛的氧化制备醋酸实验结果显示，通过乙醛的氧化方法制备的醋酸，其纯度略低于酯的水解方法，但制备过程相对简单，且乙醛资源丰富，成本低廉。
醋酸制备方法范文
醋酸制备方法范文醋酸（chemical formula: C2H4O2）是一种无色液体，常用于食物调味和工业用途。
醋酸可以通过不同的方法制备，下面将介绍几种常见的醋酸制备方法：1.木制醋酸制备法：木制醋酸制备法是一种传统的制醋酸方法，使用木质材料作为原料。
首先，将木材粉碎成粉末，并与水混合。
然后，将混合物放入醋酸发酵器中，添加适量的醋酸发酵菌。
在适宜的温度和湿度条件下，醋酸发酵菌会将木质材料中的淀粉和糖分解为醋酸。
最后，通过蒸馏纯化醋酸，即可得到高纯度的醋酸。
2.合成醋酸制备法：合成醋酸制备法通常采用甲醇和一氧化碳的反应，生成乙酸（醋酸）和水。
这种方法被广泛用于工业生产。
具体步骤如下：a)选择合适的反应器和催化剂，将甲醇和一氧化碳加入反应器中。
b)将反应器加热并控制压力，促使甲醇和一氧化碳发生反应。
c)反应完成后，得到含有醋酸和未反应物的混合物。
d)用适当的方法（如蒸馏）纯化混合物，分离出醋酸。
3.静电醋酸制备法：静电醋酸制备法是一种较为新颖的制备醋酸的方法。
在该方法中，通过电解溶液来制备醋酸。
具体步骤如下：a)准备一个电解槽，将阳极和阴极分别放置在电解槽中。
b)在电解槽中加入适量的氧化剂和醋酸盐溶液。
c)通电，使阳极和阴极之间的电流通过溶液。
在该过程中，醋酸盐会逐渐被氧化为醋酸。
d)将产生的醋酸从电解槽中收集和纯化。
上述方法只是醋酸制备的几种常见方法，还有其他一些特殊情况下的制备方法，比如通过乙烯氧化和生物转化等方法。
选择适当的方法取决于制备规模、纯度要求以及成本考虑等因素。
在工业生产中，常用的方法是合成醋酸法，因为该方法可以快速高效地生产大量的醋酸。
乙醛氧化法生产乙酸工艺流程
乙醛氧化法生产乙酸工艺流程乙酸的这种生产方法有着较畏久的历史，早年的乙琏主妾来白电石乙块.而现在就低界范国来说’乙餐的主耍来源是曲乙堀合成'即阿法.遠样由乙烯生卢乙皱将分聘步进荷，肯先.乙恍輒化生产乙曜，丽后乙隆氧化生产乙観u这个过程的裤珞流程、如曲2」所示。
Fig .2*1 Produchon of iK ciakkhydc from cthylei/c这种主产方法’自乙烯开始的总收率司达到対％议上。
而4反应象件（辰应谢哎、反理压力綁）比校温和B其不足之处布丁时热量的冋收比我困蒲.Hoechsi公祠止I乙匯生产Fig.2.± ^ixxlwtion of a^edc acid from acetaldehyde L一催此剂帰2—《（化曙：4、5、5-区慟塔2.2上海石化KT5.5万吨醋酸養置向2.2. L坡置撷况谨装輙厲设计公称生产能力为3力占地而5700m2,建筑両积1706rtl3.谍捷瓷完全依揉国内自己的H艺技术.设备材料.电器.仪表U及设计制趟能力、由上握崔箱工业设计院和上海石油化工总厂联合设if,上海设备安裝公司安裝，主要非定型设备由上裨化工机條总厂制進.2.22装置特点（一）外冷却武反应黙国内時酸工业生产所用的反应器，多采用冬节盘管内冷却立式结构-外冷却式反应器则是将冷却系统设计在反应器外*由立式反应饕空铛与列符式冷却器通过合成液循坏泵连结组成，设备结构简单，制作方使，列管冷却器可史型配套，楡條维护方便・（二）髙效的箱细系统采用合适的分离精制工艺，高效的浮闽塔结构，配以合理的操作条件，便諾酸成品纯度，冰点等指标达到国际戍尿水平，而杂威、甲酸、境金属含虽、色度等指标更优于田际水平.《三）双塔氣化反应器原设计的氧化反应器为单塔反应器，反应液含矚酸94%,水2%,乙醛珈公右。
改为双塔后"使反应液中的醋酸含最提局到97%以上・合水降至L5%Zc右，含乙醉0.Z %以下.由于反应液中杂质大幅度减少，为粕制和回收创造了区好的条件・ 2.23工艺流程乙醉在反应黯内溶于含0」％馆盐醋酸溶液屮，纯氧通过分如管分散在反应器中上部，反应在均相汽液彼泡悄况下进行，反应热由反应器外换热購移去.丁艺流稅如下：100单元氧化反应200-230单元闪蒸梢馆（一）100 m元氧化反应（1）反应机理主反应：-CCH/2HO + 轨":勢Y Hf OOH + 298.3kJ （2-1）副反应；Cfi^CHO十2O2 -> HCOOH十CO2 +H.OCU^CHO + <?2 -► CHftH + CO2CH^CHO + O2-»- CH^COOOtiCH'COQH十CH^COOOH -> CH&Ogg十Hp + CO2CH,CQOH + CH、OH -> CH^COOCH. + HQ MHjCHO + O： f CH、CH(CHQG6〉+ HQ 2CH&HO + 禺t 4CO2 + 4H Z OCH y CH(CH.COO\ t (CHg,O + CH,CHO（2）流程说明（见图2.3）(2-2) (2-3) (2-4) (2-5) (2-6) (2-7) (2-8) (2・9)Fi g.2.3 Ox idation zone in the production； of acetic aci d(3.5 X L04ton/ ycar)I 一氮代後冲繍；2—机气繼种罐；3、4 一氣化怖A、B； 5. 6—軌化液冷却劈：7、&一足代冷凝器：9一昆Y吸收烙两只容积为16n?的氧化培(A、B)串联.其中氧化塔A盛有含0.1%〜0.3%酪酸钛的浓歸酸约14t,先加入适星的乙醞混匀加热，而后乙醛与纯讯按淀比例连续通入筑化塔A进行汽液鼓泡反应，中那反应区温度75T,塔顶圧力0.15MPa,反应液遇过泵，输向氧化液冷却器进行热交换.氣化塔A上部溢出的含乙醪2~8%的氧化反应液. 依两塔间压差进入笫二个辄化塔B・该氣化塔盛适虽的确酸，塔顶压力维持在0.08〜0.1 M?a,达到-定的液位时开始通入讯气.并维持中部反应温度80-85*0之何，塔底液由泵强制循环，通过敏化裁冷如器进行热交换。
乙酸的制备原理
乙酸的制备原理乙酸是一种有机酸，化学式为CH3COOH，是一种无色液体，在常温常压下为醋酸的味道。
乙酸是一种广泛的化学品，用于制备丙烯酸、醋酸纤维、醋酸乙烯酯等众多有机化合物，是化工工业中非常常用的一种物质。
本文将介绍乙酸的制备原理。
一、乙酸的制备方法1. 醋酸铜法醋酸铜法是一种常用的制备乙酸的方法。
将铜与醋酸作用，生成醋酸铜，经过氧化反应后，醋酸铜分解，再与水反应生成乙酸。
反应式如下：Cu + 2CH3COOH → Cu(CH3COO)2 +H22Cu(CH3COO)2 + O2 + 4H2O → 4(CH3COO)2Cu + 4H2O2(CH3COO)2Cu + H2O → CH3COOH + CuO2. 乙烯氧化法乙烯氧化法是另外一种生产乙酸的方法，该方法在化工生产中被广泛的采用。
乙烯与空气氧化形成醋酸，并与水反应生成乙酸。
反应式如下：C2H4 + O2 → CH3CHO + H2O2CH3CHO + O2 → 2H3CCOOH3. 甲醇碳酸化法甲醇碳酸化法是一种从甲醇制备乙酸的方法，经过甲醇氧化和醋酸乙烯酯合成乙酸的过程，需要使用高温和高压的条件来促进反应。
反应式如下：CH3OH + CO2 → CH3COOH醋酸乙烯酯+ CH3OH → CH3COOCH3+ CH3COOH二、乙酸的制备原理乙酸的制备原理是以碳源和氧源为原料，通过催化剂的作用，进行一系列的化学反应。
1. 醋酸铜法醋酸铜法中，将金属铜与醋酸反应，生成醋酸铜。
经过氧化反应后，醋酸铜分解，再与水反应生成乙酸。
锌粉和空气在醋酸铜的存在下会被氧化。
生成的Cu2O在水面上会形成一层紫色膜，杂质沉淀在底部。
用滤纸过滤后，在滴定的时候不要将副产物一起滴下。
2. 乙烯氧化法乙烯氧化法中，通过将乙烯和氧气混合，反应生成醋酸。
然后再与水反应生成乙酸。
乙烯会与空气发生氧化反应，生成乙烯醛和醋酸。
乙烯醛进一步氧化后生成乙酸，可在缩合器中还原NOx减少烷基的醋酸烷基生产。
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乙酸又名醋酸，他的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。
现在，生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是由生物制备的。
75%的工业用乙酸是通过甲醇的羰基化制备，具体方法见下。
空缺部分由其他方法合成。
整个世界生产的纯乙酸每年大概有500万吨，其中一半是由美国生产的。
欧洲现在的产量大约是每年100万吨，但是在不断减少。
日本每年也要生产70万吨纯乙酸。
每年世界消耗量为650万吨，除了上面的500万吨，剩下的150万吨都是回收利用的。
发酵法
有氧发酵
在人类历史中，以醋的形式存在的乙酸，一直是用醋杆菌属细菌制备。
在氧气充足的情况下，这些细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。
通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。
有这些细菌达到的化学方程式为：
C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O
做法是将醋菌属的细菌接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够变为醋。
工业生产醋的方法通过提供氧气使得此过程加快。
现在商业化生产所用方法其中之一被称为“快速方法”或“德国方法”，因为首次成功是在1823年的德国。
此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。
含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从他的下方自然进入或强制对流。
改进后的空气供应使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。
现在的大部分醋是通过液态的细菌培养基制备的，由Otto Hromatka和Heinrich Ebner 在1949年首次提出。
在此方法中，酒精在持续的搅拌中发酵为乙酸，空气通过气泡的形式被充入溶液。
通过这个方法，含乙酸15%的醋能够在两至三天制备完成。
无氧发酵
部分厌氧细菌，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为乙酸而不需要乙醇作为中间体。
总体反应方程式如下：
C6H12O6 → 3 CH3COOH
更令工业化学感兴趣的是，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。
2 CO2 + 4 H2 →CH3COOH + 2 H2O
2 CO + 2 H2 →CH3COOH
梭菌属因为有能够直接使用糖类的能力，减少了成本，这意味着这些细菌有比醋菌属细菌的乙醇氧化法生产乙酸更有效率的潜力。
然而，梭菌属细菌的耐酸性不及醋菌属细菌。
耐酸性最大的梭菌属细菌也只能生产不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能够生产20%的乙酸。
到现在为止，使用醋酸属细菌制醋仍然比使用梭菌属细菌制备后浓缩更经济。
所以，尽管梭菌属的细菌早在1940年就已经被发现，但它的工业应用仍然被限制在一个狭小的范围。
甲醇羰基化法
大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。
此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下
CH3OH + CO →CH3COOH
这个过程是以碘代甲烷为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二部中）
(1) CH3OH + HI →CH3I + H2O(2) CH3I + CO →CH3COI(3) CH3COI + H2O →CH3COOH + HI
通过控制反应条件，也可以通过同样的反应生成乙酸酐。
因为一氧化碳和甲醇均是常用的化工原料，所以甲基羰基化一直以来备受青睐。
早在1925年，英国塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已经开发出第一个甲基羰基化制乙酸的试点装置。
然而，由于缺少能耐高压（200atm 或更高）和耐腐蚀的容器，此法一度受到抑制。
直到1963年，德国巴斯夫化学公司用钴作催化剂，开发出第一个适合工业生产的办法。
到了1968年，以铑为基础的催化剂的（cis−[Rh(CO)2I2]）被发现，使得反映所需压力减到一个较低的水平并且几乎没有副产物。
1970年，美国孟山都公司建造了首个使用此催化剂的设备，此后，铑催化甲基羰基化制乙酸逐渐成为支配性的孟山都法。
90年代后期，英国石油成功的将Cativa催化法商业化，此法是基于钌，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加绿色也有更高的效率，很大程度上排挤了孟山都法。
乙醇氧化法
由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得。
C2H5OH + O2=CH3COOH + H2O
乙醛氧化法
在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。
尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法。
乙醛可以通过氧化丁烷或轻石脑油制得，也可以通过乙烯水合后生成。
当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及过氧根离子催化，会分解出乙酸。
化学方程式如下：
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O
此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，一般的反应条件是150℃和55 atm。
副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。
因为部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成本增加。
在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸
2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH
使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。
主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。
因为副产物的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。
乙烯氧化法
由乙烯在催化剂（所用催化剂为氯化钯：PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：(CH3COO)2Mn）存在的条件下，与氧气发生反应生成。
此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
丁烷氧化法
丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2=4CH3COOH + 2H2O。