2018版高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第38讲原子结构和性质课件
2.每族元素的价电子排布特点 (1)主族：
主族 排布特点 主族 ⅠA ns1 ⅤA ⅡA ns2 ⅥA ⅢA ⅣA
ns2np1 ns2np2 ⅦA
排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5
②0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
解析： 根据元素的基态原子的电子排布式可知， 三种 元素分别是 S、P、F。一般非金属性越强，第一电离能越 大，但 P 原子的 3p 轨道处于半充满状态，稳定性强，所 以第一电离能大于 S，A 正确；原子半径应是②>①>③， B 不正确；非金属性越强，电负性越大，应是③>①>②， C 不正确；
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元 素符号为________， 其基态原子的电子排布式为_______； (4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电 子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其 基态原子的电子排布式为________________________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负 性值的最小范围__________。 (3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 ____________________________________________。 (4)从电负性角度， 判断 AlCl3 是离子化合物还是共价 化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所 得结论。
答案：(1)Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH ===[Be(OH)4]2
－ －
(2)0.93～1.57 (3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负 性越小 (4)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.55<1.7， 所以 形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态， 进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
[易错警示]——判断正误 (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高。( )
(2) 铁 元 素 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p64s23d6。( )
(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了能量最低 原理。( )
答案：(1)×
2．(1)钒在元素周期表中的位置为______________， 其价层电子排布图为__________________________。 (2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：_____________。 (3)Fe3＋的电子排布式为_______________________。 (4)基态铜原子的核外电子排布式为__________。 (5)Ni2 的价层电子排布图为___________________。
[易错警示]——判断正误 (1)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子 数最多。( )
(2) 最外层有 2 个未成对电子的可能是 ns2np2 或 ns2np4。短周期元素中分别为 C、Si 和 O、S。( (3)Fe 的价电子层排布为 3d64s2。( ) )
(4)价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素。( )
＋
答案：(1)第四周期第ⅤB 族
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (4)1s22s22p63s23p63d104s1
明确核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式： 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序， 用能级符 号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
题组一
核外电子排布的表示方法
1 ． 下 列 离 子 或 基 态原 子 的 电子 排 布 式正 确 的 是 ( ) A．Ca2＋ B．Be C．S2－ D．C 1s22s22p63s23p6 1s22s12p1 1s22s22p63s23p4 1s22s12p3
解析：钙原子电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，失去 2 个电子变为 Ca2＋，A 正确；Be 基态原子的电子排布式 为 1s22s2 ， C 基态原子电子排布式应为 1s22s22p2 ，而 1s22s12p1 和 1s22s12p3 为二者的激发态，B、D 错误；S2－ 的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6，C 错误。 答案：A
～
4.电离能、电负性 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大。
5．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的有些性质是相似的，如：
考点二
原子结构与元素性质
1．原子结构与元素周期表的关系
周期 电子 层数 2 3 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 基态原子的 电子排布式 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 原子 基态原子的电 原子 序数 3 11 子排布式 [He]2s1 [Ne]3s1 序数 10 18
二 三
解析：(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写 成：
可见该元素核外有 7 个电子， 为氮元素， 其元素符号 为 N。 (2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成 ＋3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 号元素 Fe。
(5) 价电子排布式为 5s25p1 的元素位于第五周期第 ⅠA 族，是 s 区元素。( 答案：(1)× (2)√ ) (3)√ (4)√ (5)×
题组一
电离能、电负性及其应用
1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① )
②判断元素在化合物中的化合价的正负。 电负性大的 元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键的类型。 一般认为如果两种成键原子间 的电负性差值大于 1.7， 通常形成离子键； 若差值小于 1.7， 通常形成共价键。
(1)应用电离能判断元素的性质。 ①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1 越大，元素 的非金属性越强；I1 越小，元素的金属性越强。 ②判断元素在化合物中的化合价， 如钾元素 I1≪I2<I3 表明钾原子易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子。
③判断元素核外电子的分层排布情况，如锂元素 I1 ≪I2<I3 表明锂原子核外的三个电子分布在两个能层(K、 L)上，且最外层上只有一个电子。 (2)应用电负性判断元素的性质。 ①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，非 金属性越强，金属性越弱。
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到 较高能级，变成激发态原子。 ②激发态→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释 放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或 释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸 收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
第十二章 物质结构与性质
第 38 讲 原子结构和性质
新课标考纲展示 全国卷三年考情 1.了解原子核外电子的运动状态、 卷Ⅰ：T37(1)(4) 能级分布和排布原理，能正确书 2016 卷Ⅱ：T37(1) 写1～36号元素原子核外电子、 卷Ⅲ：T37(1)(2) 价电子的电子排布式和轨道表达 卷Ⅰ：T37(1) 2015 式。 卷Ⅱ：T37(1) 2.了解电离能的含义，并能用以 说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃 卷Ⅰ：T37(2) 2014 迁及其简单应用。 卷Ⅱ：T37(1) 4.了解电负性的概念，并能用以 说明元素的某些性质。
2 6 10 2 6 10 14 „ „ „ 2n2 32 18
2.原子轨道的能量关系 (1)轨道形状： ①s 电子的原子轨道呈球形。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱp 电子的原子轨道呈 哑铃形。
(2)能量关系： ①相同能层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s„。 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道 的能量相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
(2)简化电子排布式： “ [稀有气体 ]＋价层电子 ”的形式表示。如： Cu： [Ar]3d104s1。
(3)电子排布图(轨道表示式)： 用方框表示原子轨道， 用“↑”或“↓”表示自旋方 向不同的电子， 按排入各电子层中各能级的先后顺序和在 轨道中的排布情况书写。如：
题组二
核外电子的排布规律及应用
3．A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次 外层有 2 个电子，其元素符号为________； (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电 子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C 的元 素符号为________；
(4) 根 据 题 意 要 求 ， 首 先 写 出 电 子 排 布 式 ： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。 答案：(1)N (3)Fe (4)Cu (2)Cl K
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2018届高考化学一轮复习3.1原子结构与性质课件新人教版(选修)
-12基础梳理 考点突破
2.核外(价)电子排布的表示方法 表示方法 含 义 举 例
原子或离子结构 表示核外电子分层排布 示意图 和核内质子数
· · 表示原子或离子最外层 · 电子式 Cl:· Cl· · · 电子数 S:1s22s22p63s23p4 或 表示每个能级上排布的 核外电子排布式 [Ne]3s23p4 电子数 S2-:1s22s22p63s23p6 表示每个原子轨道中电 电子排布图 子的运动状态 O:
-7基础梳理 考点突破
4.电子排布式 (1)用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布 的式子。电子排布式中各符号、数字的意义为:(以钾原子为例)
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符 号加方括号来表示,以简化电子排布式。例如K的电子排布式可写 成[Ar]4s1。 (3)元素的化学性质与价电子关系密切,人们常常只表示出原子的 价电子排布。如铁原子3d64s2。
-8基础梳理 考点突破
5.电子排布图 (1)每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基 态硫原子的电子排布图为
(2)电子排布图中各符号、数字的意义为(以铝原子为例)
-9基础梳理 考点突破
(3)原子状态与原子光谱。 ①原子的状态。 基态原子:处于最低能量的原子。 激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级,变成激发态原子。 ②基态、激发态及光谱示意图。
-13基础梳理 考点突破
表示方法
含
义
举 例 S:3s23p4
价层电子排布式 表示价层电子的排布 或排布图
Fe:3d64s2
-14基础梳理 考点突破
例1(1)(2016河北石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材 料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 1 ①高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 3 的Cu以 罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为 , 基态Cu3+的核外电子排布式为 。 ②磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化 合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适 合作录音磁带磁粉原料的为 (填选项字母)。 A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
答案：哑铃(纺锤)
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探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
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(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
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答案：哑铃(纺锤)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
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探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
高考化学一轮总复习课件原子结构与性质
04
物质结构中化学键数与性质关系
化学键类型对物质性质影响
离子键
形成离子晶体，硬度大、熔点高、熔融状态下能导电。
共价键
形成分子晶体，硬度小、熔点低，熔融状态下不能导电。
金属键
形成金属晶体，硬度大、熔点高，具有延展性和导电性。
分子间作用力对物质性质影响
范德华力
分子间存在的一种相互作用力，影响 物质的熔点、沸点和溶解度等物理性 质。
氧、硫的化学性质
包括与金属、非金属、酸、碱等物质的反应情况 ，以及它们的氧化性和还原性。
3
氧、硫的重要化合物
包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用 途。
06
总结与提高
重点知识点回顾与总结
01
02
03
原子结构
掌握原子的核外电子排布 、能级交错、能量最低原 理等基本概念，理解原子 结构与元素性质的关系。
氮、磷等元素单质及其化合物性质比较
氮、磷的物理性质
包括颜色、状态、密度等方面的比较。
氮、磷的化学性质
包括与氧气、水、酸、碱等物质的反应情况，以及它们的氧化性和 还原性。
氮、磷的重要化合物
包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用途。
氧、硫等元素单质及其化合物性质比较
1 2
氧、硫的物理性质
包括颜色、状态、密度等方面的比较。
元素周期律
熟悉元素周期表的结构， 理解元素周期律的实质， 掌握同周期、同主族元素 性质的递变规律。
化学键
理解离子键、共价键的形 成及特点，掌握化学键与 物质性质的关系。
易错易混问题剖析与纠正
01
原子结构与元素性 质的关系
纠正学生认为“原子结构决定元 素性质”的片面认识，强调结构 、性质与应用的相互联系。
高考化学一轮复习 12.1原子结构与物质的性质
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离 能
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③ 基 态 铜 (Cu) 原 子 的 电 子 排 布 式 是 [Ar]3d104s1 而 不 是 [Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2
1．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 答案 A
解析 Na＋是Na原子失去最外层的3s上的电子，只剩下 1s、2s和2p轨道上的共10个电子，但A选项违背了泡利原理。
2．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电 子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定， 称为洪特规则的特例，下列事实能作为该规则证据的是( )
4．了解电负性的慨念，知道元素的性质与电负性的关 系。
1．基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特 点进行元素推断。
2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质。 3．以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素 性质之间的关系。
导学导练
考点一
原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的①________是 不同的，按照电子的②________差异将其分成不同能层。通 常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其 分成不同的能级，通常用③________等表示，同一能层里， 各能级的能量按④________的顺序升高，即：⑤________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只 有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为________。
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③ 基 态 铜 (Cu) 原 子 的 电 子 排 布 式 是 [Ar]3d104s1 而 不 是 [Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2
1．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 答案 A
解析 Na＋是Na原子失去最外层的3s上的电子，只剩下 1s、2s和2p轨道上的共10个电子，但A选项违背了泡利原理。
2．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电 子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定， 称为洪特规则的特例，下列事实能作为该规则证据的是( )
4．了解电负性的慨念，知道元素的性质与电负性的关 系。
1．基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特 点进行元素推断。
2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质。 3．以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素 性质之间的关系。
导学导练
考点一
原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的①________是 不同的，按照电子的②________差异将其分成不同能层。通 常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其 分成不同的能级，通常用③________等表示，同一能层里， 各能级的能量按④________的顺序升高，即：⑤________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只 有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为________。
高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质课件
解析：由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，
则
是反-2-丁烯的球棍模型，A错误；已知CO2是直线形分
子，故 CO2 的空间填充模型为 ，B 错误；CaC2 是离子化合物， CaC2的电子式为Ca2+[∶C⋮⋮C∶]2-，C正确；基态氮原子的电子排
布式为1s22s22p3，轨道表示式为
，D 错误。
(3)电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱
第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之
越弱。
②判断元素的化合价（I1、I2……表示各级电离能） 如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠 元素 I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律 性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
b.金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电 负性越大，非金属元素越活泼。
②判断元素的化合价
a.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的 化合价为正值。
b.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的 化合价为负值。
③判断化学键的类型 一般认为：
a.如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间 通常形成离子键。
量高于 3s 能级，故能量较高的是 d。
答案：(1)4s24p4 (2)1s22s22p4 2
(3) (4)a、d d
考向 2 元素周期律及应用 3.X、Y、Z、W 是短周期同一周期的主族元素，原子序数依
次增大；基态 X 的价层电子轨道表示式为
，Z 最外层电子
数是其次外层电子数的 3 倍；四种元素与锂组成的化合物结构如
2018届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(63张)
栏目 导引
选修3 物质结构与性质
(4)构造原理示意图：
栏目 导引
选修3 物质结构与性质
特别提醒 (1)构造原理是书写基态原子电子排布 式的依据，也是绘制基态原子电子排 布图的主要依据之一。不同能层的能
级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、
E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、 E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等。
栏目 导引
选修3 物质结构与性质
(2)D元素的正三价离子的3d亚层为半 充满，D的元素符号为________，其 基态原子的电子排布式为 _____________________________ _____________________________ _____________________________
选修3 物质结构与性质
考点串讲深度剖析
原子结构及其核外电子 排布
1．能层与能级
能 层 一 二 (n) 符 K L 号
三 M
四 N
五 O
„ „
„ „
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选修3 物质结构与性质
能层 一二 (n) 1 2 2 能级 s s p 最多 2 2 6 容纳 电子 2 8 数
三 3 s 2 18
四
五 „ „ „ „
特别提醒 (1)在写基态原子的电子排布图时，常 出现以下错误：
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选修3 物质结构与性质
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、 (n－1)d、np的顺序填充，但在书写 电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
高三化学一轮复习课件 第12章 物质机构与性质(选修) 第一讲 原子结构与性质(62张PPT)
＋更为稳定。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。