高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题 (用)
高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p42．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3B、第一电离能：Na < Mg <AlC、电负性：Na > Mg >AlD、还原性：Na > Mg >Al6．基态铬原子的电子排布式是A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S17．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15B、33C、35D、518．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、39．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E（n x）表示某能级的能量，以下各式中正确的是①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)A、①②B、①②④C、②③④D、①②③④10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是：A、两粒子的1s能级上的电子能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、①②B、②④C、①③D、②③④12．下列说法正确的是：①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低③同一电子层中三个P轨道的能量一定相等④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A、①②B、②④C、①③D、③④13．下列叙述中正确的是①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A、①②B、②④C、①③D、③④14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子15．.下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO和③CO2和CS2④N2O和⑤N和O3⑥BF3和SO3A.只有①②③B.只有④⑤⑥C.只有①③④⑥D.全部16．下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A、②③⑤⑥B、①②④⑤C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥17.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
该规律是()A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大18.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。
以下有关该物质的说法中正确的是()A.每个中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个π键D.与P5互为等电子体二、填空题：1920请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________________________________________________________________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是________________________________________________ __。
21．（2A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的S区D．原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素22．（8分）某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子。
则：该金属原子的组成符号为__________；摩尔质量为__________；原子核中，中子数有_______个；质子数有_______个。
23．(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的外围电子排布式_______________________；写出B2A2的电子式__________________;画出A的轨道排布式______________________________________________（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
24．(10分)（单位为eV）由表中数据可知,元素符号依次为:A____________；B____________；C_____________；D_____________；E_____________。
25.（8分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向-1①通过上述信息和表中的数据分析，因为，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
《原子结构与性质》单元检测题参考答案1920．（1）F 0.8＜X ＜1.2（2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（3）共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
21.. B22. Ca 40g/mol 202023.（1）O；；3s23p4；（Ｎa２O2的电子式和A的轨道排布式略）（2）S2－＞O2－＞Na+（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO24. Na Al Be Mg Li25.（1）①④（2分）（2）① Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（1分）② a（1分）； Na2O和Na2O2 （2分）③ IIIA （1分）④ m（1分）。
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《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版选修三第一章(原子结构与性质)单元检测题
第一章原子结构与性质一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A.3s<3d<4pB.3s>3d>4pC.3s<4p<3dD.无法确定2.(2012·岳阳高二检测)主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.O2－：1s22s22p4C.Cl－：1s22s22p63s23p6D.Ar：1s22s22p63s23p63.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则4.(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子6.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A.8B.18C.8～18D.18～327.下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④8.已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1np n＋2，则X元素的原子序数为()A.9B.10C.15D.179.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B.Na3AsO4溶液的pH等于7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D.第一电离能：As<Se10.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
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第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列叙述错误的是()A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱2．下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+73．下列微粒：①质子①中子①电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①①①B．①C．①①D．①①4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（①A．元素①①①形成的化合物具有两性B．元素①气态氢化物的沸点小于元素①气态氢化物的沸点C．元素①对应的离子半径大于元素①对应的离子半径D．元素①的最高价氧化物的水化物比元素①的最高价氧化物的水化物酸性强5．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB B．ⅡA C．ⅧD．ⅡB6．下列说法中正确的是（）A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子7．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强8．下列有关元素周期表(律)说法正确的是A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族B．IA族元素均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强9．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p611若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( ) A．B．C．D．10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( )A．s区B．d区C．f区D．ds区11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
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第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 1s22s22p2和1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5D． 1s22s22p5和1s22s22p42.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．第ⅦA、ⅦA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是() A． SiB． PC． SD． Cl4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p15.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 66.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．7.下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A． X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD． ↑、↓13.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。
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《原子结构与性质》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y稳定B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C．Z的非金属性比Y强D．X与Y形成的化合物都易溶于水2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应TYD．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和23．下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置4．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A．S、O、F B．F、O、S C．S、Cl、O D．N、F、Cl 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞①6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．128．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Li、Na、K B．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl9．下列原子的电子排布式正确的是( )A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p510．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥11．下列说法正确的是A．最后一个电子排在s能级的元素不一定处于周期表的s区B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素12．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A． B．2311Na C．1s22s22p63s1 D．13．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则14．元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数B．质子数C．中子数D．质量数二、实验题15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修3物质结构与性质第一章《原子结构与性质》测试卷【附答案】
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是()A．元素电负性越大，元素的非金属性越强B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价2.下列能级符号不正确的是()A． 6sB． 5pC． 4dD． 3f3.下列对原子半径的理解不正确的是()A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径4.下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B． Fe原子的外围电子排布图为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d94s25.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系：A<CD．元素B、C电负性的大小关系：B>C6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性7.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A．15 B．33 C．35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。