九年级化学中考复习专题四 金属和金属材料
【温馨提示】 方法
证明CO还原铁矿石的产物中含有铁粉的
1．物理方法：用磁铁吸引。
2．化学方法：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸 的试管中，有气泡产生则是铁粉。
易错防范
易错点一 铜能把银从氯化银中置换出来
剖析：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从 其化合物的溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，故 铜不能把银从氯化银中置换出来。
2．选择三种金属中活动性居于中间的金属单质，两头的金属用其
可溶性盐溶液。 3．选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中。如验证 Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的试剂为：Fe、CuCl2溶液、 MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。可简记为“两金夹一盐”或“
两盐夹一金”。
用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药能
达到目的的是(
)
B．Fe、Cu、H2SO4 D．Fe、Cu、KOH
A．Ag、FeSO4、CuSO4 C．Fe、Cu、ZnSO4
小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他 设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： ①铜、银、硫酸亚铁溶液； ②铁、银、硫酸铜溶液；
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
的金属离子及其本身的离子。如加入的金属单质不足， 则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼 的金属先被置换出来，滤渣就只有被置换的金属，滤液
中就会包括排在单质金属前面金属离子及加入的金属的
离子和没有被置换的不活泼的金属离子。
根据实验事实判断金属活动性的强弱
【突破指南】
验证金属活动性顺序的方法
2．工业炼铁
CO从铁的氧化物中将铁还原出来 _______________________________________________ 原理：在高温条件下，利用 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 设备：_____ 高炉
【警示】
原料中焦炭的主要作用是：提供热量和还原
剂CO；石灰石的主要作用是：造渣，除去铁矿石中
易错点二 高炉炼铁的反应原理属于置换反应 高温 剖析： 高炉炼铁的反应原理是： 3CO＋Fe2O3=====2Fe ＋3CO2；因反应物都是化合物，不属于置换反应。
易错点三
认为下列化学方程式正确
点燃 4Fe＋3O2=====2Fe2O3 2Fe＋6HCl ===2FeCl3＋3H2↑ 2Fe＋3CuSO4 === Fe2(SO4)3＋3Cu Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
1．通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金 属越易与O2反应，越易锈蚀。 2．通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的 速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率越快。 3．通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能 把金属B从其盐溶液中置换出来，则该金属A的活动性 比金属B强。
【典例1】 (2014· 江苏盐城，13，2分)现有X、Y、Z三种
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
选择试剂验证金属的活动性顺序 探究三种金属的活动性顺序的方法 判断三种金属的活动性顺序，一般采用“取中”原则；具体的步为： 1．将要验证的金属按活动性顺序排列。
动性越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； ③位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来。
【方法指导】
巧记金属与酸、与盐溶液反应的两个 条件
1．金属与酸反应的条件：氢前金属能置氢，氢后 金属则不行；
2．金属与盐溶液反应的条件：前金换后金，盐须
溶于水。
金属资源的利用和保护 1．一氧化碳还原氧化铁实验
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属 的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属镁，则Z可能象题的解题技巧
对于金属与酸反应的图象题，错误率较高的原因是 不识图。突破本类试题应抓住两点： 一是开始阶段产生氢气的速率。此点反应在坐标图 中的倾斜线上，倾斜线的角度越大，表示金属与酸
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 。 (2)铜与硝酸银溶液：______________________________
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 。 (3)铝与硫酸铜溶液：______________________________
4．金属的活动性顺序 (1)金属活动性强弱的顺序为：_____________________ K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ； ____________________________________________ (2)应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两
种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。 这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Z>Y C．Y>Z>X B．Z>Y>X D．X>Y>Z ( )
【即时小练1】 如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中 的反应现象，下列说法正确的是 ( )
的SiO2。工业炼铁的产物是生铁而不是纯铁。
3．金属资源的保护 与空气中的氧气和水蒸气反应 锈蚀条件： ____________________________ 防锈原理： _____________ 隔绝空气或水 锈蚀与 （ 1）保持铁制品表面洁净干燥 _________ 金属防护 _______ 防锈措施（ 2）表面涂保护膜 资源 （ 3）改变铁的组成结构 保护 _____________ （ 1）防止金属锈蚀 回收利用废旧金属 保护途径（ 2） _________________ （ 3）合理开采矿物
化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋3H2O。
易错点四
金属与盐溶液或者酸溶液反应后滤液和滤渣
成分的判断
剖析：先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属 活动性由强到弱排列，排在单质金属前面的金属离子
不能被置换，所以溶液中一定存在这些离子；越不活
泼的金属会优先被置换出来，所以滤渣中有不活泼的 金属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若 加入的金属单质过量，则滤渣中有该金属单质以及排 在它后面的所有金属的单质，滤液中则有排在它前面
反应的速率越快；影响金属与酸反应速率的因素主
要是金属的活动性，金属活动性越强，产生氢气的 速率越快。
二是反应结束时得到氢气的质量。此点反应在坐标图中
的水平线上，水平线越高，说明反应后生成的氢气越
多；常用五种金属等质量与酸完全反应生成H2的质量由 多到少为：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。
将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的
质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相 等
一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质 量与时间的关系如右图所示， 下列说法不正确的是 ( )
专题四
金属和金属材料
知识要点
金属材料
【技法点拨】
判断合金应抓住四点
①合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存 在；②合金一定是混合物；③合金一定有金属特性； ④金属氧化物是纯净物，不是合金。
金属的化学性质
1．金属与氧气的反应(写化学方程式)
2.金属与酸的反应(写化学方程式)
3．金属与盐溶液反应 一些金属可与某些盐溶液反应生成盐和金属。如 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 (1)铁与硫酸铜溶液：_________________________
④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。 上述四个方案所选试剂正确的 A．②④ B．①②③ ( ) D．②③ C．①②③④
金属制品的防锈原理和方法 1．防锈原理：铁制品锈蚀是因为铁与空气中的水和氧气 共同作用的结果，因此防止铁生锈的原理就是隔绝空 气或隔绝水。
2．防锈方法
3．除锈方法
物理方法：用砂纸打磨等。
最新中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
中考化学金属和金属材料知识点
中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料（一）纯金属材料：纯金属（90多种）（二）合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄铜青铜钛合记忆金金属成分含碳含碳铜量量锌2%~4.0.03%合3%~2%金铜锡铅锡合金合金钛镍合金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比铜较黄铜铜锡焊锡锡铝铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度熔点比铜大坚韧比铜低较高硬度大质软比锡低较低坚硬质软比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
北京市九年级化学专题复习总结专题2-4--金属和金属材料
专题2-4 金属和金属材料考纲解读金属和金属材料在中考中占有重要地位，本专题中金属的物理特性（如：导电性、导热性、延展性）、金属的生锈与防锈、铁矿石炼铁、合金等知识紧密联系生产实际，非常符合中考的考查方向——利用化学知识解决生产生活中的实际问题，所以本专题特别受中考命题者的青睐。
同时，难点多，陷阱多，也是本专题的一大特色，如金属与酸反应中的量的问题、金属与多种盐溶液反应、设计实验验证金属的活动性顺序、天平的平衡问题等内容，考题以选择、填空、实验探究题为主，容易丢分，很多同学临近中考都对其“望而生畏”，所以如果想在中考中取得化学高分，必须理清这类题目的解题思路，铲除中考一大“拦路虎”。
中考题2．（2014•北京）下列金属活动性最强的是（）12．（2014•北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）21．（2014•北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（）2TiCl26．（2014•北京）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为．（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）．A．单质B．氧化物C．碱D．盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．29．（2014•北京）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．2．（2013•北京）地壳中含量最多的金属元素是（）29．（6分）（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．③A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．29．（2012•北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为．（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程①中发生反应的化学方程式为．A﹣G七种物质中含铁元素的有（填字母代号）．要点归纳1、金属材料（一）金属材料包括纯金属和合金两类。
初三金属和金属材料知识点
《金属和金属材料》金属和金属材料是中考化学必考知识内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。
请同学们在学习或复习时有所侧重，分点掌握，各个击破。
一、知识考查点1．考查金属的分类、特性和用途该类题型命题点有：（1）金属的分类。
金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
（2）金属的物理特性和用途。
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1 （2011宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线例2（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热2．考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有：（1）大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。
镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热（铁在空气里不燃烧，只是发红。
铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4）。
（2）铁、铜在潮湿的空气（氧气）里易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。
保护金属资源的有效途径――防腐、减少损耗、回收利用、合理开采新资源、新的金属替代品等。
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识课题一 金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好1、金属材料注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O22MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Mg MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+Zn ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+ Fe FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
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废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
2023年中考化学人教版专题训练金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题训练--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是A．地壳中铁的含量比铝多B．铁和铝都能形成致密的保护膜C．生铁是合金，硬铝不是合金D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀2．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是A．具有形状记忆功能B．具有良好的导电性C．具有良好的延展性D．具有很低的熔点3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
① 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
① 滤渣中一定含有Ag。
① 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分A．A B．B C．C D．D5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A ．图中涉及的反应类型只有分解反应B ．反应①中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C ．理论上，每产生32gO 2，需向体系中再补充1446gZnFe 2O 4D ．11.2gMg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为0.7g6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）A ．金属的性质是决定其用途的唯一因素B ．导电、导热性最好的金属是AuC ．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D ．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．“十四五”规划提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。