2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 04小题练四 化学实验基础
A组限时：18分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水除去乙烯B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、BaCl2溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将食盐溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO2－31．A乙烯与溴水发生加成反应生成液态BrCH2CH2Br，甲烷与溴水不反应，故将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水，可除去乙烯，A项正确；Na2CO3溶液与CaCl2溶液、BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；食盐中碘元素以KIO3形式存在，溶于水后滴加淀粉溶液，溶液不变色，不能检验是否加碘，C项错误；某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能是H2SiO3、Al(OH)3等，不能证明该溶液中含有SiO2－3，D项错误。
2．(2019黑龙江大庆实验中学仿真模拟，11)下列实验中，实验操作和现象，以及得出选项实验操作现象结论A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2已经变质B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为黄褐色氧化性：Fe3＋＞I2D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液溶液红色加深NaHCO3分解产生Na2CO3 22223222加过量的盐酸，产生无色气体，无法确定气体的成分，故不能判断Na2O2是否变质，A项错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热，完全水解生成乙酸钠、乙醇，二者均溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，故液体不再分层时，乙酸乙酯完全水解，B项正确；黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，Fe3＋、NO－3(H＋)均能将I－氧化生成I2而使溶液变为黄褐色，不能确定具体发生的反应，故无法比较Fe3＋和I2的氧化性强弱，C项错误；NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO－3＋H2O⇄H2CO3＋OH－而使溶液呈弱碱性，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，溶液红色加深，D项错误。
3．(2019湖南衡阳二模，8)利用如图所示装置，在仪器①、②、③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯净的氯气C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO2－3D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱3．A浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸与浓硫酸混合放热，且浓硫酸能够吸水，可制取干燥的氯化氢气体，A项正确；浓盐酸、二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，图示装置中缺少酒精灯，无法制取纯净的氯气，B项错误；CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，稀硫酸滴加到溶液X中，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则X中可能含有CO2－3、SO2－3、HCO－3、HSO－3等，C项错误；由于浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸滴加到碳酸钙中，产生的CO2中混有HCl，CO2或HCl通入水玻璃中均产生白色胶状沉淀H2SiO3，要先通过饱和NaHCO3溶液，再将气体通入水玻璃，否则不能验证碳酸、硅酸的酸性强弱，D项错误。
4．(2019山东日照二模，10)根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是()3Fe3＋反应生成Fe2＋，铁粉溶解，未出现红色固体，不能判断蚀刻液中是否含有Cu2＋，A项错误；活性炭具有较强吸附性，将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，NO2被活性炭吸附，锥形瓶气体颜色变浅，说明活性炭具有吸附性，B项错误；向2 mL Na2S的溶液中加入过量ZnSO4溶液，生成白色沉淀ZnS，存在溶解平衡：ZnS(s)⇄Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液，Cu2＋与S2－结合生成更难溶的CuS，使平衡正向移动，白色沉淀逐渐变为黑色固体，则有K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，C项正确；FeI2与H2O2发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋催化H2O2的分解反应，试管中产生气泡速度快，对H2O2的分解具有催化作用的是Fe3＋，D项错误。
5.(2019安徽“皖江名校联盟”5月模拟，9)加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg x(OH)y Cl z·n H2O。
设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验说法不正确的是()A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞KC．①、②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式5．A碱式氯化镁受热分解生成MgO、HCl、H2O，反应开始前，通入N2赶走装置内的空气，反应后继续通入N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性。
①、②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收生成的水、HCl，碱石灰防止外界的空气进入装置干扰实验。
通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即HCl质量，即可推出其化学式。
碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，A项错误；反应后继续通入N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，B项正确；①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，C项正确；通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，D项正确。
6．(2019河北武邑中学五模，11)实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：624223I2被还原为I－而进入水层，经“操作X”将CCl4与水层分开，则操作X是分液，A项正确；含I－的水溶液中通入Cl2将I－氧化生成I2，为增大Cl2与溶液的接触面积，通入Cl2的导管末端接一玻璃球泡，并用NaOH溶液吸收Cl2尾气，B项正确；“富集”过程中加入CCl4，萃取水溶液中的I2，并利用分液漏斗进行分液，不需要过滤，C项错误；利用蒸馏法从碘的四氯化碳溶液中分离出I2和CCl4，D项正确。
7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是()A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O2－4＋CO2＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，需用产生的SO2排出装置中的O27．B A项，根据原子守恒判断生成物还有CO2和H2O，则制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O2－4＋CO2＋H2O，正确；B项，SO2有毒性，属于大气污染物，故NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境，错误；C项，多孔玻璃球泡的接触面积大，其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，正确；D项，保险粉易被O2氧化，装置内有空气，为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，利用产生的SO2排出装置内的O2，正确。
【提示】导管末端接一多孔玻璃球泡，可增大SO2气体与混合液的接触面积，提高吸收效率；利用浓硫酸与Na2SO3固体反应产生的SO2排出装置内的空气，防止Na2S2O4被氧化。
B组限时：18分钟1．(2019河北石家庄一模，10)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()A BCD1．C侯氏制碱法的反应原理是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，则通入NH3的导管末端插入饱和食盐水中要防止倒吸，A 项正确；利用过滤操作从反应后溶液中分离出NaHCO3晶体，B项正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，为了使NaHCO3完全分解，要在坩埚中充分加热，不能在蒸发皿中加热，故C项错误、D项正确。
2．(2019吉林辽源二模，7)废铁屑制Fe2O3的一种流程如图所示：下列说法不正确的是()A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料2．B热的纯碱溶液中CO2－3发生水解而使其呈碱性，油污中油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故可去除废铁屑表面的油污，A项正确；废铁屑加入稀硫酸溶解后，除去废渣所得溶液是FeSO4溶液，加入NH4HCO3溶液，Fe2＋与HCO－3反应生成FeCO3沉淀，故操作a是过滤，除去废液，得到FeCO3固体，B项错误；用冰水洗涤FeCO3固体，洗去杂质的同时可减少固体的溶解，C项正确；FeCO3经“煅烧”得到Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，可用作红色颜料，D项正确。
3．(2019山东聊城二模，10)将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验2硫酸发生氧化还原反应生成SO2和CO2，SO2与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，A项错误。
Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2，通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊，说明生成了H2SiO3，根据酸与盐发生复分解反应的规律可得，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，B项正确。
Cu与浓硫酸加热至450 ℃产生的气体是SO2，由于酸性：HCl>H2SO3，将SO2通入BaCl2溶液中，不能发生复分解反应生成白色沉淀，C项错误。
MnO2与浓盐酸共热产生的气体是Cl2，通入KBr和KI的混合溶液，由于还原性：I－>Br－> Cl－，Cl2先将I－氧化生成I2，无色逐渐变为棕黄色，说明氧化性：Cl2>I2，不能比较Br2和I2的氧化性强弱，D项错误。
4.(2019安徽宣城二模，10)某研究小组利用如图所示装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是()A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SO2－4B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D ．装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 4．A 装置A 中Na 2SO 3固体与70%硫酸反应制取SO 2气体，通入Fe(NO 3)3与BaCl 2的混合液，产生白色沉淀是BaSO 4，由于SO 2具有还原性，Fe 3＋、NO －3(H ＋)都具有较强氧化性，都可将SO 2氧化生成SO 2－4，故不能说明Fe 3＋能将SO 2氧化成SO 2－4，A 项错误。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 04小题练四 化学实验基础
A组限时：18分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水除去乙烯B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、BaCl2溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将食盐溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO2－31．A乙烯与溴水发生加成反应生成液态BrCH2CH2Br，甲烷与溴水不反应，故将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水，可除去乙烯，A项正确；Na2CO3溶液与CaCl2溶液、BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；食盐中碘元素以KIO3形式存在，溶于水后滴加淀粉溶液，溶液不变色，不能检验是否加碘，C项错误；某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能是H2SiO3、Al(OH)3等，不能证明该溶液中含有SiO2－3，D项错误。
2．(2019黑龙江大庆实验中学仿真模拟，11)下列实验中，实验操作和现象，以及得出选项实验操作现象结论A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2已经变质B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为黄褐色氧化性：Fe3＋＞I2D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液溶液红色加深NaHCO3分解产生Na2CO3 22223222加过量的盐酸，产生无色气体，无法确定气体的成分，故不能判断Na2O2是否变质，A项错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热，完全水解生成乙酸钠、乙醇，二者均溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，故液体不再分层时，乙酸乙酯完全水解，B项正确；黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，Fe3＋、NO－3(H＋)均能将I－氧化生成I2而使溶液变为黄褐色，不能确定具体发生的反应，故无法比较Fe3＋和I2的氧化性强弱，C项错误；NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO－3＋H2O⇄H2CO3＋OH－而使溶液呈弱碱性，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，溶液红色加深，D项错误。
新课标Ⅱ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷四【含答案】
（新课标Ⅱ卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（四）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂8.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是( )。
甲 乙 丙 丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br-转化为Br2C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子182D．11 g D O中含有6N A个中子10.下图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )。
A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素都存在最高价含氧酸11.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是( )。
选项实验目的实验方案A 验证乙烯与溴发生加成反应溴水中通足量乙烯,取反应后的溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液B 检验氯气管道是否泄漏将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处C验证K sp(AgI)<K sp(AgCl)向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液D 检验乙酸中是否混有乙醇取样于试管,加入绿豆粒大小的钠粒 12.近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。
2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训4 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
1．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(C)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。
2．(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确；B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋，正确；C项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至过量生成Fe(OH)3，最终只能得到Fe2(SO4)3，错误。
2020新高考化学逐题突破通用版课件：第4题 化学实验基础PPT73张
解析：选 D A 项， 配制一定物质的量浓度溶液时，容量 瓶中有少量的水，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不 变，所以根据 c＝Vn，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；B 项，用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的 NH4Cl 水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙 比选择碱性范围内变色的酚酞测定的结果会更准确，错误；C 项，由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分 被吸收，使测得的结晶水数目偏低，错误；D 项， 测定中和热 时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内 迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高 温度数值，正确。
解析：选 B 加几滴 CuSO4 溶液发生反应：Zn＋Cu2＋ ===Zn2＋＋Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4 构成 Cu-Zn 原电池，加快了放出 H2 的速率，A 项正确；用标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作 指示剂，B 项错误；黄色是 Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏 时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的 三分之二，D 项正确。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加 快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选 择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证 明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二
原理、装置、收集、尾气处理等内容；考查叙述型实验操作及 实验常识判断时，往往也把重点放在实验双基内容上。预计 2020 年高考仍以微型设计实验为背景，以实验操作、目的、现象和 结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用 及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有 关结论做出正确判断。
2020届人教高考化学化学实验基础二轮练和答案
2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练及答案复习：化学实验基础)( 1、下列有关实验的说法不正确的是刻度，滴A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗11－－溶液，溶液中滴加数滴1 mol·LLB．向4 mL 0.1 mol·的NaOH的KCrO722溶液颜色从橙色变成黄色11－－FeClKI溶液，滴加0.1 mol·C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·LL3－的实验事实判断该反应是充分反应，可根据溶液中既含I又含I溶液5～6滴，2可逆反应．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液D 表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体2－OCr滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；解析：选C。
722＋－NaOH4 mL 重铬酸钾溶液中滴加几滴，向(2CrO黄色)H(橙色)＋＋2HO42过量，因此不管该项正确；KI溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B－，故不能据此判断该反应是可I和I反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有2项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度C逆反应，随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时晶体，KNO降低温度，KNO大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到33项正确。
D的检验、除杂所使用的试剂均正确的是)(括号内为杂质2、对下列物质中的杂质) (选物质及杂检除NaO溶乙酸乙乙)NC溶A溶NaHC过CCa(OH溶B)(NC饱NaHCAgN溶含稀硝)CC(HCl)K观察颜色或湿润的淀DCO(N)2．试纸解析：选C。
A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练4
(限时：15分钟分值：42分)7．(2019河南郑州三模，7)化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正下与铁、铝发生钝化反应，形成致密的保护膜，阻止反应进一步进行，故可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，B项错误；二氧化硅具有良好的传递光信号的性能，是信息高速公路的骨架，C项错误；NaOH碱性太强，不能用作胃酸中和剂，D项错误。
8.(2019河南安阳二模，10)某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是()A．X不溶于水，密度可能比水的小B．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物C．遇碱溶液或酸溶液均易变质D．C4H9COOC3H7与X互为同分异构体8．B X属于酯类，则不溶于水，密度可能比水的密度小，A项正确；X分子中含有六元碳环，与乙酸乙酯的分子结构不同，不是同系物，B项错误；X含有酯基，则酸性、碱性条件下都可水解，C项正确；X与的分子式均为C14H26O2，二者的分子结构不同，互为同分异构体，D项正确。
9．(2019北京顺义区二模，10)磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)下列说法不正确的是()A．过程①中，H2O2作氧化剂B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C．过程③中反应的原子利用率为100%D．在反应历程中，有水参与反应9．B由题图可知，过程①中，与H2O2反应生成和H2O，H2O2作氧化剂被还原生成H2O，A项正确；过程②中，反应生成，只断裂碳碳键，不断裂碳氢键，B项错误；过程③中，和H2O发生开环加成反应生成，原子利用率为100%，C项正确；先转变为，再与H2O发生开环加成反应生成，故反应历程中有水参与反应，D项正确。
10．(2019山东济宁二模，8)依据反应2KIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编40题）——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：搜集CO2或NH3C．图③：不离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：不离CH3CH2OH与CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2CO3溶液跟CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH跟CH3COOC2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )Fe2＋，故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO2跟CO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生H2O，B差错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2S存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》必考题增分冲刺练 练4
(限时：25分钟分值：43分)26．(14分)(2019陕西咸阳一模，20)某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。
请回答下列问题：Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应该小组用如图所示装置达成实验目的。
已知：1.0 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________________。
(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有____________性。
(3)分析B中产生白色沉淀的原因：①观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO－3反应；观点3：__________________________。
②按观点1，装置B中反应的离子方程式为______________________________________，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是__________________________________________________________________。
③按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
此时应选择的最佳溶液是________(填序号)。
a．0.1 mol·L－1稀硝酸b．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液c．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液d．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO。
该小组用如图所示装置达成实验目的。
(4)装置的连接顺序为纯净SO2→________________(选填字母)，F中反应的离子方程式为______________________________。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学实验基础训练【精编23题】(含解析)
2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。
2020版高考化学突破二轮复习 小题分点集训3 化学实验基础知识(原卷)
小题分点集训(三)化学实验基础知识(建议用时：25分钟)1．下列说法中，正确的是()A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快2．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干燥3．下列试验方案的设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A 证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小分别向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C 验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是()A．锌粒和稀硫酸制取氢气B．向下排空气法收集甲烷C．制取氨气的发生装置D．氯化氢气体的喷泉实验5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是()①②③④A．①为制取NO的装置B．②为收集NO的装置C．③为分离炭粉和硝酸铜的装置D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O的装置6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO－3>I2 B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：K h(CH3COO－)＜K h(HCO－3) D常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大7．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()选项实验器材(夹持装置省略) 相应实验A 坩埚、玻璃棒、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol·L－1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI8．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl) >K sp(Ag2S)浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg10．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。