苏教版化学九年级下册第七章知识梳理
9年级下册化学第七章笔记
9年级下册化学第七章笔记化学笔记能帮助学生将课堂知识梳理得更有条理性。
下面是店铺为您带来的9年级下册化学第七章笔记和习题，希望对大家有所帮助。
9年级下册化学第七章笔记：课题一溶液的形成1.溶液：由一种或几种的物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，就叫做溶液。
2.能溶解其它物质的物质，叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。
(水是最常用的溶剂)3.溶质可以是固体，气体或液体。
如果两种液体互相溶解时，质量多的是溶剂，质量少的是溶质，其中一种是水，水就是溶剂。
4.同种溶质在不同溶剂中，溶解时不一样;不同溶质在同种溶剂中，溶解也不一样。
5.碘能溶于汽油，不能溶于水;高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油。
6.由小液滴(油)分散到液体里形成的混合物就叫做乳浊液。
7.洗涤剂具有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油珠。
课题二溶解度1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2.热的液体冷却后，以溶解在液体中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
3.只有指明在“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶剂的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
4.饱和溶液→增加溶剂或升高温度→不饱和溶液;不饱和溶液→增加溶质、降低温度或蒸发溶剂→饱和溶液。
5.海水晒盐不是降低温度而是蒸发水分，因为氯化钠随温度变化不大。
6.大多数固体的溶解度随温度升高而增大;少数固体溶解度随温度变化不大，如氯化钠;个别物质随温度升高而减小，如熟石灰。
7.固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是固体的溶解度。
8.气体溶解度是指在一定温度下，这种气体在101kPa溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积，就是气体的溶解度。
9.压强越大，气体溶解度越大;温度越高，气体溶解度越小。
课题三溶质的质量分数1.对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是稀还是浓，但方法粗略。
初三化学第七单元知识点
初三化学第七单元知识点一、单元概述初三化学第七单元通常涉及化学反应的基本原理和计算，包括化学反应类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。
本单元旨在帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学方程式的配平方法，并能够通过化学计算解决实际问题。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
公式：A + B → AB例：氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
公式：AB → A + B例：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
公式：A + BC → AC + B例：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
公式：AB + CD → AD + CB例：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
三、化学方程式的书写1. 反应物和生成物的化学式要正确。
2. 反应条件要标注清楚，如“加热”、“点燃”等。
3. 配平化学方程式，确保反应物和生成物的质量守恒。
4. 气体和沉淀物要在化学式后标注“↑”或“↓”。
四、质量守恒定律1. 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
2. 应用于化学计算，确保化学方程式配平后，反应物和生成物的质量相等。
五、化学计算1. 摩尔的概念：物质的量，单位为摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 计算反应物或生成物的质量，需要知道物质的摩尔质量。
3. 通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出实际质量。
六、实验操作和安全1. 实验室中进行化学实验时，要严格遵守操作规程。
2. 了解化学试剂的性质，特别是腐蚀性、易燃易爆等危险物质。
3. 实验后要妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。
七、习题演练1. 书写下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与氧气反应生成氧化镁。
苏教版初三下册化学知识点汇总
苏教版初三下册化学知识点汇总初三下册化学是初中化学的重要阶段，涵盖了多个重要的知识点。
以下是对苏教版初三下册化学知识点的详细汇总，供学生们复习和巩固。
一、溶液与酸碱性1. 溶液的酸碱性与pH•酸碱性的初步认识：理解溶液酸碱性的概念及其在日常生活中的应用。
•pH的定义与测定：掌握pH的定义、测定方法及pH试纸、pH计的使用。
•酸碱度与生命活动的关系：了解生物体内酸碱平衡的重要性及调节机制。
2. 酸和碱的性质•酸的通性：理解酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等的反应。
•例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑•碱的通性：理解碱与酸、非金属氧化物、盐等的反应。
•例如：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O•中和反应的应用：掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，如土壤改良、药物制备等。
3. 酸碱指示剂•概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
•常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
•石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝。
•酚酞溶液：遇碱变红，遇酸不变色。
4. 酸、碱、盐的溶解性•常见盐与碱的溶解性：•钾盐、钠盐、铵盐全都溶。
•硝酸盐遇水影无踪。
•硫酸盐不溶硫酸钡。
•氯化物不溶氯化银。
•碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
•碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
二、金属与金属活动性1. 金属活动性顺序•金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au。
2. 金属活动性顺序的意义•在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用•排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
•排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、常见的酸与碱1. 常见的酸•浓盐酸：•物理性质：无色液体（工业用盐酸可能含Fe³⁺而显黄色），有刺激性气味。
九年级化学下册第七单元知识点
九年级化学下册第七单元知识点化学作为一门自然科学，在我们的日常生活中无处不在。
从我们的饮食、生活用品到我们所处的环境，化学的存在和作用无时无刻不在影响着我们的生活。
九年级化学下册的第七单元，我们将学习有关酸、碱和盐的知识点。
酸、碱和盐是我们日常生活中常见的化学物质。
我们从小就接触到了酸的味道，比如柠檬汁和醋。
而洗涤剂和肥皂则是碱性物质的代表，它们能够中和酸性物质，起到清洁的作用。
盐则是我们餐桌上的调味品，同时也在农业和工业生产中起到重要的作用。
在学习酸、碱和盐的性质时，我们首先要了解它们的味道和颜色。
酸性物质常常呈酸味，呈红色。
而碱性物质具有辛辣的碱味，呈蓝色。
盐则没有特殊的味道，也没有明显的颜色。
其次，我们需要了解它们在水中的溶解性。
一般来说，酸性物质在水中溶解产生酸性溶液，碱性物质在水中溶解产生碱性溶液，而盐在水中溶解则产生中性溶液。
这是因为酸性物质能够释放出氢离子（H+），而碱性物质能够释放出氢氧离子（OH-），而盐溶解时，离子的含量是平衡的。
酸、碱和盐还具有一些重要的化学反应。
我们经常听说酸和碱可以发生中和反应。
中和反应是指酸和碱互相反应，产生水和盐。
这是因为酸释放出的氢离子和碱释放出的氢氧离子在反应中结合形成水分子，而离子剩下的部分结合形成盐。
这种反应不仅发生在实验室中，也发生在我们的身边。
比如，当我们感到胃酸过多时，可以用碱性物质中和胃酸，缓解胃痛。
除了中和反应，酸还可以和金属反应。
金属与酸反应时，会产生氢气和相应的盐。
这是因为酸能够把金属中的活泼的金属离子释放出来，同时与酸中的氢离子结合形成氢气，剩下的部分则形成盐。
这种反应在工业生产中也有重要的应用，比如用硫酸处理金属表面以去除氧化层。
碱和金属之间也能发生反应。
与酸和金属反应不同的是，碱和金属反应时只产生氢气，而不产生盐。
这是因为碱能够释放出氢氧根离子，在和金属反应时，氢氧根离子和金属中的金属离子结合，氢氧根离子变为水分子释放出氢气。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
九年级下册第七单元化学知识点
九年级下册第七单元化学知识点化学是一门研究物质及其变化规律的科学。
在九年级下册中，我们学习了许多有关化学的知识点，它们帮助我们更好地理解了世界的组成和发展。
在本文中，我将结合所学内容，以一种有趣的方式来论述这些化学知识。
首先，让我们来谈谈元素周期表。
元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将所有已知元素以一种有序的方式排列起来。
元素周期表的最上方是氢元素，其原子序数为1，而每个下一个元素的原子序数将比前一个元素增加1。
这个排列方式让我们能够快速地了解元素的基本性质，例如原子量和化学符号。
此外，元素周期表还告诉我们元素的电子排布规律和周期性趋势，这在理解化学反应和化学键的形成过程中起到了重要作用。
接下来，让我们来聊聊反应式和化学方程式。
反应式描述了一个化学反应过程中参与反应的物质以及它们的比例关系。
它将反应物与生成物之间的化学变化关系用化学符号和化学式表示出来。
例如，当氢气和氧气发生反应时，生成的水可以用反应式"2H₂ +O₂ → 2H₂O"来描述。
这个反应式告诉我们在反应中两个氢分子和一个氧分子会结合成两个水分子。
通过学习和理解反应式，我们可以预测不同物质之间的反应过程和生成物。
另一个有趣的化学知识点是溶液与溶解度。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
当溶质溶解于溶剂中时，我们得到了一个溶液。
在化学中，我们常常用溶解度来描述溶质在溶剂中溶解的程度。
溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量。
不同的物质具有不同的溶解度，例如，食盐在水中的溶解度远远大于鱼油在水中的溶解度。
溶解度不仅与物质本身有关，还受到温度和压力的影响。
通过研究溶液与溶解度，我们可以了解溶解过程中的化学性质和溶剂的选择。
此外，酸碱中和反应也是九年级下册化学中的重要内容。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
九年级化学第七章 知识点
九年级化学第七章知识点九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个非常重要的章节，它包含了许多基础的化学知识点和概念。
本文将重点讨论这些知识点，并尝试以一种生动有趣的方式来介绍它们。
一、原子与离子在化学中，原子是构成物质的基本单位。
每个物质由不同类型的原子组成，而这些原子通常会影响物质的性质。
除了原子，我们还需要了解离子，它是由原子失去或获得电子而产生的带电粒子。
离子之间的相互作用对化学反应和物质的性质有着重要影响。
二、化学键化学键是原子之间的强力吸引力，它们可以使不同类型的原子结合成分子。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引而产生的。
共价键是由两个原子之间的电子共享而产生的，而金属键是金属原子之间的电子互相共享。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，它包括反应物与生成物之间的转化。
化学反应可以用化学方程式来表示，它描述了反应物和生成物之间的摩尔比例。
在学习化学反应时，我们需要了解摩尔比例、反应热和反应速率等概念。
四、离子反应离子反应是指在溶液中离子之间的相互作用。
溶液中的离子可以通过化学反应转化为其他类型的离子，这些反应通常会导致溶液中的物质沉淀。
离子反应是化学实验和工业生产中常见的一种反应类型。
五、电化学电化学是研究化学与电流之间相互转化的科学领域。
它包括两个方面，即电解反应和电池反应。
电解反应是指在外加电压作用下，溶液中的离子通过电解产生氧化物和还原物。
而电池反应则是指化学能转化为电能或者电能转化为化学能。
六、化学量的计算在化学中，我们需要对化学反应的物质进行计量。
为了方便计算，我们引入了各种化学量的概念，如摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度等。
通过使用这些化学量的概念，我们可以方便地计算出反应物和生成物的质量、体积和浓度等关键参数。
七、化学方程式的平衡化学方程式的平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变。
在化学反应中，反应物的摩尔比例对于反应速率和反应平衡有着重要影响。
九年级化学第7单元知识点
九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。
下面将对本单元的知识点进行详细探讨。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。
2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。
3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。
化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。
4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。
化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。
5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。
温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。
氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。
在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。
这些是九年级化学第7单元的核心知识点。
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苏教版化学九年级下册第七章知识梳理
一、常见的盐
定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
二、精盐提纯--去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步:溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H25iO3不溶
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶:氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶:
硫酸盐除Ba504难溶，Ag2504ca504微溶外，其余多数可溶
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注:Ba504、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉，能改良土壤结松
2、化学肥料(氨肥、钾肥、磷肥)
1)氦肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:叶黄a常用氮肥
尿素CO(NH2)2:含氨的氨肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验
试剂:碱(NaOHCa(OH)2等、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH31+H20
C、生物固氨:豆科植物的根瘤菌将氨气转化为含氨的化合物而吸收
2)钾肥作用:促使作物生长健壮茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
缺钾:叶尖发黄常用钾肥KCI
草木灰:衣村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性K2504:长期使用会使土壤酸化、板结
3)磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HP04不能与碱性物质混合施用【篇二:酸及其性质】
酸的组成一-气离子+酸根离子(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气
例:2HCl+Fe=FeCl2+H21
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物一→盐+水
例:3H2504+Fe203=Fe2(5043+3H20
(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐一→新酸+新盐
例:H2504+BaCl2=2HCl+Ba5O4l(6)跟碱起中和反应酸+碱-一盐+水
例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H20
【篇三:酸碱中和反应】
溶液中酸碱度的表示--pH
(1)溶液的酸碱件是指溶液显酸件显碱件或中件，指示剂可以判断溶液显酸或碱件，却无法判断酸码
性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间(3)pH与溶液酸碱性的关系: pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH<7，游液导碱件，pH 数字越大碱件越强。
注意:pH是表示溶液酸碱件的强弱，酸件越强，溶液中H+含量越多，pH 值越小:碱件越强，溶液中C
H-含墨越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被
测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液
的pH值
注意:1不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
通常情况下把pH小于56的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。