【沪教版】2020九年级化学专题汇编：第七章《 酸和碱的反应》(含答案)

酸和碱的反应（含答案）1．下列关于盐的说法中正确的是( )。

A．所有的盐都含有金属元素B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于盐C．所有盐都能溶于水D．所有的盐都能作调味品2．如果要制备CuCl2，可用哪组中的物质相互作用? ( )。

A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．铜和氯化钠D．氢氧化铜和稀盐酸3．下列物质中属于钠盐的一组是( )。

①KNO3②NaCl ③CuSO4 ④Na2 CO3⑤NaOHA．①②③B．②④⑤C．①②④D．②④4．下列物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液一次区分开的是( )。

A．石灰水B．氯化钠溶液C．酚酞试液D．石蕊试液5．滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )。

A．盐酸B．硝酸C．二氧化碳D．碳酸钠溶液6．以下物质中都属于酸的一组是( )。

A．H2SO4、SO2、CO2B．NaOH、Na2O、Fe2O3C．HCl、H2SO4、H3PO4D．AgNO3、BaC12、Na2 SO4 7．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的是( )。

A．硝酸铵B．氧化铜C．纯碱D．食盐8．现有下列试剂：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱、⑤烧碱，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )。

A．②⑤B．①②C．②④D．①③9．下列化学反应的产物中不含盐类物质的是( )。

A．铁与稀硫酸反应B．氢氧化钠与稀硫酸反应C．加热碳酸氢铵固体D．氧化铁与稀盐酸反应10．以下列有关“盐”的说法正确的是( )。

A．盐中一定含有金属元素B．盐类物质之间不可能发生化学反应C．生成盐和水的反应不一定是中和反应D．盐溶液一定呈中性11．盐类物质可以通过多种途径得到，请按下列要求，分别写出用不同类别的物质来制取MgC12的化学方程式。

(1)一种金属和一种酸：_________________________________。

(2)一种金属氧化物和一种酸：_______________________。

(3)一种碱和一种酸：_______________________________。

(4)一种盐和一种酸：_______________________________。

12．从氢、氧、氮、碳、钠五种元素中选出适当的元素按要求组成化合物，把它们的化学式填写在横线上(每一条横线上最少写一种)。

(1)酸_______________________；(2)碱_______________________；(3)盐_______________________；(4)氧化物_______________________。

13．(1)化学物质及其变化同日常生活相关。

检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为I)的一种方法，在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应：KIO3+5X+6HCl ====6KC1+3l2+3H2O如果样品中含有碘元素，则会生成能使淀粉试液变蓝的碘单质。

这种试剂X是____。

(2)按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。

配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙?请用化学方程式说明理由。

(3)调味用的食醋中含有醋酸(用HAc表示其组成)，可用来浸泡除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。

写出有关的化学方程式。

14．某校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，称取了4份石灰石样品(设该石灰石中不含其他碳酸盐)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：分析上述实验数据回答。

(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

15．早在战国时期的著作《周礼·考工记》中就有关于氢氧化钾制取与性质的记载：“帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜇。

”其大意是：漂洗丝帛时，先烧干燥的烂木为灰(含碳酸钾较多)，用此灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入熟石灰。

晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”(即易在空气中变质)；“此大毒”(即有极强的腐蚀性)。

请你用化学方程式表示。

(1)我国古代是怎样制取氢氧化钾的?_______________________。

(2)为什么“此不宜预作，十日即息”?_____________________。

16．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

(1)用化学式表示：A _______________，B _______________。

(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________。

(3)考虑到反应是否完全，你认为D中含有的溶质组成可能有哪几种情况?_______________，_______________，_______________。

17．取：NaOH和：Na2CO3的固体混合物18.6 g，与98 g溶质质量分数为20％的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液只含溶质Na2SO4。

则Na2SO4的质量为( )。

A．14．2 g B．19．6 g C．21．7 g D．28．4 g18．现有①NaOH、②KNO3、③MgC12、④CuSO4、⑤BaCl2五种溶液，不用任何试剂，就可鉴别出来，其鉴别顺序是( )。

A．④①⑤③②B．④⑤①③②C．④③②⑤①D．①③②⑤④19．某化学制剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中主要成分分别是CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。

从环保角度考虑，该厂决定综合处理废水。

通过调节废水流量，使甲、丙两车间废水相对过量，最终排出的溶液呈中性，且只有一种含钠元素的溶质；丙、丁两车间的废水混合后有气体生成。

处理过程如下图所示，请回答。

(1)甲、丙、丁三车间排放的废水中，主要成分是：甲车间_________、丙车间__________、丁车间___________。

(2)请具体说明在处理过程中，甲车间和丙车间排出废水相对过量的目的：___________。

(3)请你设计实验检验：①该厂最后排出的废水已呈中性；②根据你的推测，检验排出的溶液中溶质为何种物质。

20．自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。

同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。

下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。

(1)方案一：不用其他试剂进行鉴别。

将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录：A+B有气泡产生；A+C有白色沉淀生成。

请你判断B是_________溶液；写出A与C反应的化学方程式：_____________。

(2)方案二：选用其他试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②_____________；③观察到三支试管中出现了不同的实验现象；④得出结论。

21．现有失去标签的两瓶无色溶液：烧碱和纯碱。

某兴趣小组设计用化学方法区分它们。

请回答有关问题。

化学方法按表中方法一(示例)填写。

所选试剂属不同物质类别。

22．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)。

实验在27℃、101 kPa下进行．实验步骤如下：①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2 g，放人A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒人稀硫酸．打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。

反应结束后，量简中收集到饱和二氧化碳水溶液220 rnL。

请回答下列问题：(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是___________________，氢氧化钠变质的原因是______________________________。

因此，实验室中氢氧化钠必须____________保存。

(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是_____________。

(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_______________。

(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________________。

(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_________________。

(在27℃、101 kPa时，二氧化碳的密度为1．8 g／L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_______________________。

23．将水中的钙离子转化为草酸CaC2O4)后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法。

下图是6．4 g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题。

(1)6．4 g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的CO的质量是___________g。

(2)当温度从500℃升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变?__________________。

(3)试据图计算并推断C的合理化学式。

24．某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水产生兴趣，并对其进行了探究。

[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银。

[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色。

[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序。

[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品。

[设计方案]他们设计了如下方案：[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙。

小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢?锌与废水中哪种物质先反应呢?[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答。

此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙。

于是他们分成两个小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究。

(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想。

第一组：①溶质为Zn(NO3)。

；②溶质为zn(NO3)2、AgNO3。

第二组：③溶质为Fe(NO3)2和________；④溶质为Fe(NO3)2、__________和_________。

(2)小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”。

请你叙述其推理过程：____________。

(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证。