普通化学第七章酸碱反应
九年级化学《酸碱的反应》课件
第九页，共三十六页。
请思考 ？ (sīkǎo)
是不是所有的酸碱中和反应都需要 借助酸碱指示剂的颜色(yánsè)变化，才能判 断反应是否发生？
第十页，共三十六页。
实验 探究 (shíyàn)
活动内容及 实验 步骤 现象
化学方程式
1、向Ba(OH)2溶液 中，滴加适量稀硫
√A．偏低 B．偏高
C．相等(xiāngděng) D．无法比较
拓展 练习 (tuò zhǎn)
第三十页，共三十六页。
学完本节课你知道(zhī dào)了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生(fāshēng)中和反应，生成盐和水。
反应实质：H+ + OH- == H2O 3.酸碱中和反应在生活(shēnghuó)和生产中有广泛的应 用。 4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度
实验现象
溶液始终无明显变 化。
结论或解释
2、在烧杯中加入约10mL的 氢氧化钠溶液，再滴入几滴 酚酞溶液。用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并用玻璃棒不断搅 拌溶液。
3、取少量(shǎoliàng)溶液加热 蒸发 4、再向上述烧杯中逐滴加 入氢氧化钠溶液。
溶液先由 无 色 变成 红 色， 后变成 无 色。
白色 固 (báisè)
碱
酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
酸溶液与碱溶液的反应(fǎnyìng)实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子
结合生成了水。
第五页，共三十六页。
一、中和反应(fǎnyìng)
1、盐：由 金属离子 和 酸根(suāngēn)离子 构成的化合物。
化学反应的酸碱反应机理
化学反应的酸碱反应机理化学反应中，酸碱反应是一种常见而重要的化学反应类型。
酸碱反应可以产生水、盐或气体等产物，其中酸和碱是互为反应物的两种化学物质。
本文将探讨酸碱反应的机理以及与之相关的相关概念和实际应用。
一、酸碱反应的基本概念酸和碱是化学中常见的两种重要物质。
酸具有以下特性：呈酸性溶液，可以使蓝色石蕊试剂变红，可以中和碱，可以与金属产生气体等。
而碱具有以下特性：呈碱性溶液，可以使红色酚酞试剂变紫，可以中和酸，可以与沸腾脱去一分子水的酸反应等。
酸碱反应的机理可以归结为氢离子（H+）的传递过程。
酸在水中溶解时，会释放出氢离子，即H+，而碱在水中溶解时，会释放出氢氧根离子，即OH-。
这两种离子的结合就形成了水分子（H2O），同时产生了一种新的化合物，即盐。
同时，由于H+离子和OH-离子的结合导致了酸碱中和反应放热的性质。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。
酚酞是一种广泛应用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈紫色。
通过酸碱指示剂的变色可以判断出溶液的酸碱性质，从而确定酸碱反应的进行与否以及反应的终点。
三、常见的酸碱反应类型1. 酸与碱中和反应酸与碱溶液混合后可以发生中和反应，在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合并形成水分子，同时生成相应的盐。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时会生成水和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与碱的氧化还原反应酸与碱的氧化还原反应是通过电子的转移来完成的。
在这种反应中，酸接受氧化剂的电子而被氧化，碱则提供还原剂的电子而被还原。
例如，硝酸（HNO3）与氢氧化钠反应时，硝酸被还原为氮氧化物，氢氧化钠被氧化为氧化钠。
3. 酸与碱的沉淀反应酸与碱溶液混合时，有些反应会产生一种不溶于水的沉淀物。
沉淀反应是重要的酸碱反应类型之一。
例如，盐酸和氯化银（AgCl）溶液反应时可以产生白色的氯化银沉淀。
第七章 酸碱反应3
【例7-8】
ΔpH = 3.80 - 2.89 = 0.91
23
【例5-9】计算 0.1mol· L-1 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 NH3· H2 O 如果在此溶液中分别加入 各 1L 混合后溶液的 pH 值。 【例7-9】 （1）0.02 mol 的HCl； （2）0.02 mol 的NaOH； （3）等体积的水。溶液的pH 值将分别是多少？
《普通化学》网络课件
第七章
酸 碱 反 应
Chapter 7 Acid — Base Reaction
授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室
1
第二节
水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
二、弱一元酸碱的离解
三、弱多元酸碱的离解
2
酸碱反应的实质——质子的转移（或得失） 水的质子自递常数
5
2.3 共轭酸碱 K a 与 K b 的关系
共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应： HB + H2O H3O+ + B－
[H3O ][B ] Ka ① [HB]
B－ + H2O HB + OH－
[HB][OH ] Kb ② － [B ]
6
水溶液中同时存在：H2O H2O H3O+ OH 将以上两式相加得 K W =[H+ ][OH- ] ③
20
缓冲溶液pH值的计算
弱酸－共轭碱（盐）类型的缓冲溶液： 缓冲溶液pH 值的计 HB == H+ + B算 平衡浓度 c(HB)－x x c(B-) + x 同离子效应， c (HB) －x ≈ c(HB) ， c (B-) + x ≈ c(B-) [ c ( H ) / c ][ c ( B ) / c ] 依据 K a [c(HB)/c ] c(HB) 可得 c( H )/c K a c(B )
普通化学 第七章 酸碱反应与酸碱平衡.
Contents
1 2 3
4
酸碱质子理论
水的质子自递反应及水溶液的pH
水溶液中的酸碱平衡
酸碱解离平衡的移动 缓冲溶液
5
第一节
酸碱质子理论
酸－－具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红的物质。
碱－－具有涩味、滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝的物质。
一、酸碱电离理论 （Arrhenius Concept）(1887年)
酸(Acid) ——在水溶液中经电离只生成H+一种阳离子的物质。
HCl, H2S, HNO3，HCOOH等
碱(Base) ——在水溶液中经电离只生成OH-一种阴离子的物质。 NaOH, KOH, Ba(OH)2等
酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合成水的反应。
酸碱质子理论
强酸或强碱是指在水溶液中能够完全解离出H+或OH 的酸或碱。
酸碱质子理论大大扩展了酸碱范围。
第二节
水的质子自递反应 及水溶液的pH
水是生命之源，是重要的溶剂 H2O(l) + H2O (l) ＝ H3O+(aq) + OH- (aq)
水的质子自递反应
H2O (l) ＝ H+ (aq) + OH- (aq)
平衡常数表达式
KwӨ = [ c (H+)/c Ө ] [ c (OH-)/c Ө ]
如：H2O，HSO4－，HCO3－， HPO42－， H2PO4－， HS－等。
酸碱半反应
酸 ＝
H+ +碱
HAc ＝ H+ + Ac﹣ H2PO4﹣ ＝ H+ + HPO4﹣ HPO42﹣ ＝ H+ + PO4﹣ NH4+ ＝ H+ + NH3 HCO3－ ＝ H+ + CO32﹣ 酸与碱之间的这种相互依存、相互转化的关系称为共轭关系，
酸碱反应的基本概念与性质
酸碱反应的基本概念与性质酸碱反应是化学中一种最基本且常见的化学反应类型。
在这种反应中，酸和碱通过相互作用而产生新的化学物质。
本文将介绍酸碱反应的基本概念与性质，以更好地理解这一化学现象。
1. 酸碱的定义酸和碱是化学中两种重要的物质。
根据布朗斯特酸碱理论，酸是指能够给出H+离子（质子）的化合物，而碱是指能够接受H+离子的化合物。
这种定义方式又被称为质子理论。
例如，盐酸（HCl）是一种酸，它会释放出H+离子，而氢氧化钠（NaOH）是一种碱，它能够接受H+离子。
2. 酸碱反应的基本特征酸碱反应通常具有以下的基本特征：（1）酸碱中和：在酸碱反应中，酸和碱会产生盐和水的反应。
这种反应又称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）产生盐：酸碱反应中，酸和碱会产生盐。
盐是由阳离子（来自碱）和阴离子（来自酸）组成的化合物。
例如，硫酸和氢氧化钠反应，产生硫酸钠盐和水。
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）伴随水的生成：在酸碱反应中，除了生成盐外，还会产生水。
这是因为酸能够给出H+离子，而碱能够接受H+离子产生OH-离子，H+和OH-会结合生成水。
（4）酸中和碱底性：酸的酸度程度可以通过pH值来表示，pH值越低代表酸性越强。
碱的碱性程度可以通过pOH值来表示，pOH值越低代表碱性越强。
在酸碱反应中，酸中和碱会使溶液中的酸碱性质发生改变。
3. 相关实例下面是一些常见的酸碱反应实例：（1）醋反应：醋是一种酸，它的主要成分是乙酸。
当醋与碱性物质如小苏打发生反应时，会产生盐和水。
例如：CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑（2）氨水反应：氨水是一种碱，它能够接受H+离子。
当氨水与酸性物质如硫酸发生反应时，会产生盐和水。
例如：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（3）中和反应：中和反应是指强酸与强碱相互中和的反应。
化学第七章知识点
第七章1－2节知识点§7.1溶液的酸碱性1. 紫色石蕊试液:遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变-------即:酸红碱蓝中紫.蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红,红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。
2.显中性的物质有：水、氯化钠、蔗糖等。
显酸性的物质有：醋、酸果汁、汽水、雪碧、盐酸、硫酸等。
显碱性的物质有：石灰水、肥皂水、洗涤剂、氨水、碳酸钠（俗名叫纯碱）等3.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
①蒸馏水的pH=7，正常雨水的pH＜7，略显酸性（因为空气中有CO2，和水反应生成碳酸）pH＜5.6的雨水才被称为酸雨。
②测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色）。
测定方法是：把pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液涂在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
用普通pH试纸测出的pH数值是整数。
注意：1.PH试纸要干燥， 2.玻璃棒要洗净擦干。
③往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH 不变。
§7.21.酸的通性：（由于酸在水溶液里电离时,生成的阳离子全部是H+ 离子，所以它们有一些相似的化学性质）（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸遇酸都变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢元素；②酸最好用盐酸或稀硫酸,不能用HNO3和浓H2SO4，（因为硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（4）与碱反应生成盐和水（5）与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气体。
2.碱的通性（由于碱在水溶液里电离时,生成的阴离子全部是OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
初中化学知识点归纳酸碱反应与中性化反应
初中化学知识点归纳酸碱反应与中性化反应酸碱反应和中性化反应是初中化学中重要的知识点之一。
通过对酸碱反应和中性化反应的归纳整理，我们可以更好地理解这两种反应的发生过程、反应特点以及应用。
一、酸碱反应的概念与特点酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，通常会生成盐和水。
酸和碱的性质差异导致了酸碱反应的发生，酸呈酸性、碱呈碱性，两者混合后，酸碱中的H+和OH-离子相互结合，形成水。
酸碱反应具有以下几个特点：1. 中和反应：酸和碱在适当的比例下混合，会发生中和反应，生成的产物是中性的物质，如水和盐。
2. 酸碱指示剂变色：酸碱指示剂可以用来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
当指示剂与酸或碱发生反应时，其颜色会发生变化。
3. 酸碱中和不产生气体：酸碱反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水，在反应中不产生气体。
二、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应会产生盐和氢气。
例如，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑2. 酸与碱的中和反应：酸和碱的中和反应是最常见的酸碱反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐类物质反应会产生盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑三、中性化反应的概念与特点中性化反应是指酸和碱在适当的比例下混合，达到酸碱中和的过程。
在中性化反应中，酸和碱的质量会互相抵消，所生成的物质呈中性。
中性化反应具有以下几个特点：1. 酸碱中和：中性化反应是酸和碱发生的一种特殊的酸碱反应，当酸和碱的量满足化学计量比时，酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）完全结合，生成水。
2. 酸碱指示剂变色：中性化反应时，酸碱指示剂会经历从酸性颜色→ 中性颜色→ 碱性颜色的变化过程，这是由于酸和碱的摩尔量在中和反应中逐渐相等，导致酸碱指示剂颜色的变化。
《酸碱反应》课件
酸碱反应的平衡常数是描述酸碱 反应平衡状态的重要参数，它表 示了反应达到平衡时，各物质浓
度的关系。
酸碱反应的平衡常数与温度有关 ，温度越高，平衡常数越大。
酸碱反应的平衡常数可以通过实 验测定，也可以通过计算得出。
酸碱反应的动力学
酸碱反应的动力学是指酸碱反 应速率的变化规律，包括反应 速率常数、反应速率与浓度的 关系等。
酸碱反应的动力学可以通过实 验测定，也可以通过理论计算 得出。
酸碱反应的动力学对于理解酸 碱反应的本质和过程具有重要 意义，有助于指导实验设计和 工业生产。
CHAPTER
03
酸碱反应的类型
中和反应
01
02
03
04
中和反应是指酸和碱反应生成 盐和水的反应。
中和反应的实质是酸中的氢离 子与碱中的氢氧根离子结合生
酸碱反应速率实验
总结词
通过实验测定酸碱反应的速率，了解反应速率与反应条件的关系。
详细描述
在酸碱反应速率实验中，观察并记录酸碱反应在不同条件下的速率变化。可以通 过改变反应物的浓度、温度、压力等条件，研究这些因素对反应速率的影响。实 验结果可以用来解释酸碱反应的动力学性质，以及反应机理的探究。
酸碱反应的产物实验
成水。
中和反应的化学方程式可以表 示为：$H^{+} + OH^{-} =
H_{2}O$。
中和反应在生产和生活中有广 泛的应用，如中和废水中的酸
性物质。
置换反应
置换反应是指一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应。
例如，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜 和水，化学方程式为：$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
0
0
平衡浓度/(mol·L-1) c-c(H+)
c(H+)
c(A-)
忽略水的电离时， c(H+) = c(A-)。
教学ppt
17
05.12.2020
K (H) A c(H c ()H c()A A )cc 2c (H (H )) c 2 ( H ) K ( H ) c ( H A ) K ( H ) c A 0
第七章 酸碱反应
主讲：李琼芳
教学ppt
1
05.1第五节
酸碱质子理论 水溶液中的重要酸碱反应 酸碱平衡的移动 酸碱缓冲溶液 强电解质溶液简介
教学ppt
2 05.12.2020
教学目标
酸碱理论：
1. 掌握质子酸碱、酸碱共轭关系、酸碱电离常 数等概念。
c(H )K (H) A[K (H)2]A K (H)c A
2
4
c(H)Ka 2
(K4 a)2Kac
教学ppt
18
精确式
05.12.2020
若
c K a
500 ，则 c(H) A cc(H )c。
故有： c(H) Ka c
教学ppt
19
最简式
05.12.2020
例7-1 计算25℃时，0.1 mol·L-1HAc溶液的H+、Ac-和HAc的 浓度及溶液的pH值。
2. 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度及 有关离子浓度。
3. 掌握无机酸强度与结构的关系。
教学ppt
3 05.12.2020
酸碱平衡的移动：
1. 掌握同离子效应、介质酸度对酸碱平衡的影响， 熟练掌握有关近似计算，定性掌握介质酸度与酸碱 存在型体的关系。
2. 理解稀释作用，了解盐效应。
酸碱缓冲溶液： 1. 了解缓冲溶液的性质，理解缓冲作用原理。 2. 掌握简单缓冲溶液的配制方法。
解： ⑴ 用精确式来解
c (H ) K 2 a (K 4 a )2 K a c 1 .3 2 1 3 0 mL o 1 l
⑵ 用最简式来解
c Ka
(1.70. 5 110 05)5.713 0500
c(H )K a c 1 .3 2 1 3 0 mL o 1l
教学ppt
教学ppt
13
05.12.2020
溶液的pH值 pH=-logc(H+)
类似的有：
pOH=-logc(OH-) pK=-logK 等。
因室温下： Kwc(H)c(O H )
所以： -logc(H+) -logc(OH-)= -logKw=14.00
pH + pOH = pKw =14.00
教学ppt
K w
2 .9 1 7 1 0 -14 5 .4 7 0 1 0 -14 3 .8 0 2 1 0 -14 5 .4 9 5 1 0 -13
教学ppt
12
05.12.2020
K
w
受温度的影响较小，在常温下可认为
Kw 1.00 10 14
酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0010-7mol·L-1 中性溶液c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0010-7mol·L-1 c(OH-)=? 碱性溶液c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0010-7mol·L-1
14
05.12.2020
pH值越大，酸性越？pH值越小，酸性越？
如： c(H+)=0.1mol·L-1 pH=-logc(H+)=1 c(H+)=0.001mol·L-1 pH=-logc(H+)=3
教学ppt
15
05.12.2020
二、 弱一元酸、碱的离解
1. 一元弱酸的电离平衡
HA (aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq) 可简写为： HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)
教学ppt
4 05.12.2020
1887年阿仑尼斯（Arrhenius）酸碱电离理论
酸——在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质。 碱——在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质。
如： HCl= H+ + Cl- 、 H2O= H+ + OHNaOH=Na+ + OH- 、 HCO3- = H+ + CO32-
H2O(l) + H2O(l) = H3O+(aq) + OH-(aq)
平衡时：
Kw c(H c3O)c(O cH )
通常简写为： Kwc(H)c(O H ) 称为水的离子积。
教学ppt
11
05.12.2020
不同温度下水的离子积常数
温 度 t/℃
0 10 20 25
K w 温 度 t/℃
1 .1 3 8 1 0 -15 4 0 2 .9 1 7 1 0 -15 5 0 6 .8 0 8 1 0 -15 9 0 1 .0 0 9 1 0 -14 1 0 0
酸
质子（H+） + 碱
如：HCl = H+ + Cl-
NH3 = H+ + NH2-
H2O = H + + OH酸碱共轭关系和酸碱的相对强弱
NH4+ = H + + NH3
酸 共轭酸
质子（H+） + 碱 共轭碱
教学ppt
7 05.12.2020
轭
教学ppt
8 05.12.2020
二、 酸碱反应
共轭 共轭 酸1 + 碱2 = 酸2 + 碱1
H
+
教学ppt
9 05.12.2020
第二节 水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应（水的电离平衡） 二、一元弱酸、弱碱的离解
1．一元弱酸的电离平衡 2．一元弱碱的电离平衡
三、多元弱酸、弱碱的离解平衡
教学ppt
10
05.12.2020
第二节 水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
平衡时： K(H)A [c(H )c/(cH ])[c /A (cA )/c]
K(H)A c(H c ()H c()A A)Ka
下面以浓度为c的HA水溶液为例，讨论如何计算一元弱酸 的酸度。
教学ppt
16
05.12.2020
HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)
起始浓度/(mol·L-1) c
酸碱反应（实质）： H+ + OH- = H2O
局限性：仅限于水溶液中。
酸碱质子理论
教学ppt
5 05.12.2020
第一节 酸碱质子理论
一、质子酸碱概念 二、酸碱反应
教学ppt
6 05.12.2020
1923年布朗斯特和劳莱（Brönsted-Lowry）酸碱质子理论
酸——凡能给出质子的物质叫做酸（又称质子酸）。 碱——凡能接受质子的物质叫做碱（又称质子碱）。