高一化学氮族元素.ppt
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高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮族元素PPT课件全文
NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
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应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
氮族元素精选教学PPT课件
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
氮族元素--精品PPT课件_OK
第十二章 氮族元素
一、基本性质 §3-1 氮族元素通性
基本性质
N
价电子构型
主要氧化 数
r I1 EA1
B.E. (E-E
-3~-1 +1~+5
小 大 58 <
160
P
-3, +1 +3,+5
75 209
As ns2 np3
-3,+3,+5
Sb
+3,+5
58
59
146 121 ?
N反的映E第A二1和周B20期.2E1/9.元/(4E素-E的) “特反殊常性”，原因似F 、O，
砷 黄砷 As4 分子晶体 灰砷 金属状晶体（层状）
锑 黄锑 Sb4 分子晶体 灰锑 金属状晶体（层状）
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
2021/9/4
13
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5 Sb2S3, Sb2S5 Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
它的分子结构如图学方程式
(2) 在上述生成的含氧酸溶液中滴加AgNO3溶液， 有银析出，在试管口有红棕色气体出现，写出反应的化学方程
式。
(3)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，请设 计一个简单实验，确定沉淀的成分是
Ag2H2PO4还是Ag3PO4.
可以置换Au+、Ag+、Cu2＋、Pb2＋
（2）在热碱溶液中歧化
P4 3KOH 20231/H9/42O PH3 3KH2PO2
类似Cl2、Br2、I2、S
( 次磷酸钾) 12
2.2 红磷 结构：有人认为是若干白磷分子断开一键后 互相结合为链状。 化性不如白磷活泼
一、基本性质 §3-1 氮族元素通性
基本性质
N
价电子构型
主要氧化 数
r I1 EA1
B.E. (E-E
-3~-1 +1~+5
小 大 58 <
160
P
-3, +1 +3,+5
75 209
As ns2 np3
-3,+3,+5
Sb
+3,+5
58
59
146 121 ?
N反的映E第A二1和周B20期.2E1/9.元/(4E素-E的) “特反殊常性”，原因似F 、O，
砷 黄砷 As4 分子晶体 灰砷 金属状晶体（层状）
锑 黄锑 Sb4 分子晶体 灰锑 金属状晶体（层状）
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
2021/9/4
13
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5 Sb2S3, Sb2S5 Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
它的分子结构如图学方程式
(2) 在上述生成的含氧酸溶液中滴加AgNO3溶液， 有银析出，在试管口有红棕色气体出现，写出反应的化学方程
式。
(3)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，请设 计一个简单实验，确定沉淀的成分是
Ag2H2PO4还是Ag3PO4.
可以置换Au+、Ag+、Cu2＋、Pb2＋
（2）在热碱溶液中歧化
P4 3KOH 20231/H9/42O PH3 3KH2PO2
类似Cl2、Br2、I2、S
( 次磷酸钾) 12
2.2 红磷 结构：有人认为是若干白磷分子断开一键后 互相结合为链状。 化性不如白磷活泼
高一化学氮族元素.ppt
【例5】有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成， 通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花 引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液， 无其他任何气体，求X中各气体体积之比。
【解析】设NOamol，H2bmol，CO２cmol→O2c/2mol
2H2+O2=2H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5、用途
制纤维、塑料、染料
制铵盐、 氨
制纯碱 制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 作制冷剂
小结:
N2+H
N2+2ONH
4CNl O+H
N
N22+OCu+
H3
H2O CO(NH
CO2 180℃
2)2
200atm
NH3•H 2NOH4 CNlH4N O(N3H4)2S ON4H4H C不O能3 用无水氯
化钙干燥氨气
N2+3H2
2NH3 （氧化性）
催化剂
人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2（氧化性）
放电
N2+O2
(淡黄色)
2NO （还原性） 自然固氮
根瘤菌
N2
化合态氮
3.氮的固定： 将氮单质变成化合物 4.制法：实验室制少量：2NH3+3CuO△=3Cu+3H2O+N2
工业上:分离液态空气
N2的制法： 分离液态空气
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 检 或酚酞试纸(变红) 验: （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）
浓氨水
作用？
减少与空气的对流， 得到更纯净的氨气
生石灰或 NaOH固体
《氮族元素》PPT课件
OH
OH
焦磷酸 四元酸
Kθ a1
3.0×10-2
06.01.2021
P
HO
H
HO
亚磷酸 二元酸
5.0×10-2
整理ppt
P
H
H
HO
次磷酸 一元酸
1.0×10-2
17
T26．怎样鉴别磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐？（思考）
加AgNO3溶液，都有沉淀，但颜色不同：
Ag3PO4
Ag4P2O7
AgPO3
黄
白色 白色
2NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)
液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液： Na →Na+ + e- Na+ + xNH3＝ Na(NH3)x+ e- + yNH3 ＝ (NH3)y- （蓝色） 该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金
16
T24．画出H3PO4的结构式，说明磷与非羟基氧的成键特征。(P681)
O
P
HO OH
OH
三元酸
氢键
两个d←pπ键
Kθ a1
=7.6×10-3
属于中强酸，无氧化性。
T25．分别画出H4P2O7、H3PO3、H3PO2的结构式，指出各是几元
酸，比较酸性的强弱。（p682－688）
O
O
O
O
HO P O P OH
属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。
T4、分别写出Mg3N2和 Li3N的水解反应式。（思考） 2-5 氮的含氧化物（P659）
T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。
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【例2】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的
NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记
忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明
星分子”，试回答下列问题：
（1）NO的危害在于 A C D （填以下项目的编号）。
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化
体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( B )
A. V1 ＞ V2 ＞ V3
B. V1 ＞ V3 ＞ V2
C. V2 ＞ V3 ＞ V1
D. V3 ＞ V1 ＞ V2
有 关 反 应 为 ： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 各取气体4体积，则剩余气体：①中为(4+4/3)体积NO；
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
性
减
弱
氮族元素的第一电离能比同周期的碳族、氧族元素大！
主题2：氮及其化合物
知识主线(化合价变化)：
小结：
N2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NO NO2
NaNO2
SO3+NO I2+NO+KOH
N2O4
HNO3
•2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO •4NO+3O2+2H2O=4HNO3 •4NO2+O2+2H2O=4HNO3 •6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) •NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
一、氮气（N2）
1、氮的原子结构
电子排布式： 1S22S22p3 N2的电子式：
氮气（N2）的分子结构式为：N≡N，键能大，结 构非常稳定。所以化学性质不活泼——“惰”
2.化学性质：(从氧化还原角度)
高温高压
C. 造成酸雨
D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，
写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
（1）A.破坏臭氧层。主要是因为NO易形成光化学烟雾，存 在如下循环：NO2+能量→NO+O，O2+O→O3。易反应的O3 又与烃类等进行一系列复杂化学反应，生成能与NO反应的 自由基，由此形成光化学烟雾。选项C，造成酸雨，因为NO 易被氧化成NO2，NO2遇水生成HNO3。选项D，NO同CO一 样，易与人体中血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=
制备 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
N2+3H2
2NH3 （氧化性）
催化剂
人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2（氧化性）
放电
N2+O2
(淡黄色)
2NO （还原性） 自然固氮
根瘤菌
N2
化合态氮
3.氮的固定： 将氮单质变成化合物 4.制法：实验室制少量：2NH3+3CuO△=3Cu+3H2O+N2
工业上:分离液态空气
N2的制法： 分离液态空气
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 沸点：-196℃
后气化
氧气
☻不是“蛋糕”
沸点：-183℃
☺ “蛋”扶你走路，“羊”负你爬山！
二、氮的氧化物 有哪几种？
N2O NO 1、一氧化氮
N2O3
NO2（N2O4） N2O5
无色、有毒(与血红蛋白结合)、难溶于水的气体；极易与氧
气反应生成二氧化氮；“明星分子”
2NO+O2 = 2NO2
NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
氮的氧化物——NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无无色色，、刺难激溶性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕红色棕色、，易刺溶激、性刺气激味性味
有毒
与水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2
与O2、
H2O
2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
能力·思维·方法
【例1】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内 有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这 三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列
关于NO的叙述不正确的是( D )
A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体
2、二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空
气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；
与N2O4（无色）可相互转化。
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
2NO2
N2O4
NO2+SO2=NO+SO3 通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？
能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气吗？
（4）存在平衡2NO2 N2O4，所得气体的 物质的量略小于原气体的2/3。
拓展：氮的氧化物跟氧混合后溶于水的数量分析
[例1]同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积
混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个 体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下 降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一 种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。 （4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强 的2/3？
（3）3NO=N2O+NO2
主题1：氮族元素 元在素周符期号表和中名位称置？？第ⅤA 族 nS2np3
相似性
递变性
nS
nP
7N(氮) 15P (磷) 33As (砷) 51Sb (锑) 83Bi (铋)
1、最外层都有5个 电子，主要化合价
-3、+3和+5
2、气态氢化物的 通式： RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为
HRO3 或H3RO4