北京 101中学 2020年 高一 第一学期 期中统练化学

2020-2021学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，所有答案均在答题纸上

考试时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5

第I卷（共42分）

选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共42分）

1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A 利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量

C 综合利用石油生产优质人造纤维D利用轮滑提升重物

2.下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）

A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

B观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

C科学家提出的假说一定能成为科学理论

D使用模型有助于人们研究物质的性质

3.生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（）

A H2SO4

B SO2

C H2O

D N a OH

4.磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的F e SO4和Fe2(SO4)3的溶液

混合，在滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（）

A所得的分散质属于悬浊液

B所得的分散系中分散质为Fe2O3

C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

D分散系为胶质，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

5.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A①②③B①④⑥C②⑤⑥D①②③④⑤⑥

6.下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物纯净物单质电解质

A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液

B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3

C CuSO4﹒5H2O CaCl2水银铜

D氨水明矾C70NaCL

7.用自来水养金鱼时，通常现将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）

A．利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量

D.促使水中的次氯酸分解

8.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辩其真伪的是（）

A.酚酞溶液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

9.用玻璃棒蘸取新制氯水在PH试纸中部，观察到的颜色是（）

10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）

选项反应内容反应现象

A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉

淀

C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟

11.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）

A.SO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3

12.下列说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质

13.下列说法错误的是（）

A.熔融NaCl发生了电离，能导电

B.NaCl晶体不能导电

C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO2-4三种离子

14.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C 的说法不正确的是（）

A.维生素C的摩尔质量为176g.mol-1

B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L.mol-1

C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4

D.维生素C中C、H、O院子个数比为3:4:3

15.下列物质混合后不会发生离子反应的是（）

A,硝酸银溶液和氯化钠溶液 B.澄清的石灰水和二氧化碳

C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液

D.澄清的石灰水和稀盐酸

16.某溶液中可能含有SO42-、CO2-3、Cl-，检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3

17.下列离子方程式书写正确的是（）

A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B.碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

D.氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH-+H+=H2O

18.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的办法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（）

A.④③①⑤②

B.④⑤①③②

C.①⑤④③②

D.③④①⑤②

19.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验，下列判断正确的是（）

A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C为单一溶质溶液

20.某同学在实验室中进行如下实验：

编号I II III

实验

现象没有明显变化，溶液仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色

有无色气体放出

以下结论不正确的是（）

A.I 中无明显变化，说明两溶液不反应

B.II

中的白色沉淀为BaSO 4C.III 中发生的反应是离子反应

D.III 中发生反应的离子方程式为2H ++Zn=Zn 2++H 2↑21.体积相同的某营养液两份，其配方如下：

各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（）A.完全相同 B.完全不同 C.仅c(K +)相同

D.仅c(Cl -)相同

第II 卷（共58分）

22.（10分）填空：

（1）标准状况下，44.8LCO 2的物质的量为__________________；（2）2molH +含有_________个H +;（3）1molH 2O 的质量为______________；

（4）将20gNaOH 溶于水配成500mL 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_________；（5）同温、同压下，等体积的N 2和O 2的质量比为________。23.（6分）把对应物质的字母代码填入括号内。A 明矾 B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙（1）能使紫色石蕊试液先变红后褪色______（2）能做净水剂_______

（3）能做处理胃酸过多的一种药剂_______

24.（9分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl （熔融）通电2Na+Cl 2↑。己知物质A 、B 、C 、D 、E 、F 有如图所示转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____。

（2）写出化学式：D_____，E_____，F_____。

（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是_______。

（4）若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为_______。

25.（10分）左图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要

490mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需

胶头滴管外，还需要_____

玻璃棒、

要的玻璃仪器除量筒、

烧杯、

（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸____mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.

冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）.

A.e→a→f→d→c→f→g→b

B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g

D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____（填序号）；

（5）在配制4.6 mol?L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

26.（10分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

（1）Na2O2易与酸反应，装置I中的试剂的最佳组合是_____（填字母）。

a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d石灰石

（2）实验时，贾同学认为关闭K1、打开K2，通过观察______判断此时III中是否发生了化学反应。如果发生了反应，反应方程式为_______________________

（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________；

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是___________________________________________。

（4）为进一步达到实验目的，打开____，关闭_____，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后III中所得固体，__________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。

27.（13分）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

（1）B试管中发生的离子方程式为______________________。

（2）[试验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_______（填化学式）；

（3）[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_____的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

（4）[猜想与假设]C烧杯滤液中含有哪些离子？

猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二：Na+、H+、CO32-

猜想三：Na+、OH-、CO32-

猜想四：Na+、OH-、SO42-

小组同学一致认为猜想______不正确，理由是_________。

（5）[实验探究]为确定最终滤液中溶质成份，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_____的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。

（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_____。

若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线_____填（“是”或“否”）与上述曲线相同。并说明理由_________________________________。

2020-2021学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷答案

1-5 CCDCD 6-10 DDDBA 11-15 DDCBC 16-20 BCABA 21 A

22.（10分）2mol 1.204*1024 18g 1mol/L 7:8

23.（6分）C A D

24.（9分）2Na+Cl2点燃2NaCl（2分）FeCl3（1分）Na2CO3（1分）CaCl2（1分）

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）

25.（10分）500mL容量瓶（2分）125（2分）B（2分）

①④（2分）A（2分）

26.（10分）bc（2分）H++HCO3-= H2O+CO32-（1分）III中固体颜色变化（1分）

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1分）

除去气体中未反应的二氧化碳、可能存在的水（2分）

水蒸气可以与过氧化钠反应产生氧气（1分）K2/K1（1分）

加入一定量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊（1分）

27.（13分）SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）Ba(OH)2（1分）

沉淀部分溶解，有气泡产生（2分）二（1分）H+与CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+（2分）白色沉淀（1分）A（1分）否（1分）

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0（2分）