无机化学综合题(1)及试题答案
15. 比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ） （a） H2O＞NH3 （b）H2S＞PH3 （c）H2Se＞H2S （d）H2Se＞H2Te 16. PbO2是强的氧化剂的原因是（ ） （a） Pb4+的有效电荷大 （b）Pb2+盐溶解度小
(c) P b原子存在惰性电子对效应 （d）Pb2+易形成配离子 17. 在下列反应中，放出的热量最大的是（ ） （a） CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） （b） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） （c） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） （d） CH4（g）+3/2O2（g）= CO（g）+2H2O（l） 18. 往 1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生 的情况是（ ）
无机化学综合题（1）
一、 选择题 1. 126C和136C两者互为哪一类概念的例子（ ） （a）同量素 （b）核素 （c）同位素 （d）同中子异荷素 2. 对任一过程（ ） （a） 体系所做的功与反应途径无关 （b） 体系的内能变化与反应途径无关 （c） 体系所吸收的热量反应途径无关 3. 某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·S-1，该化学反应的级数为（ ） （a）2 （b）1 （c）0 （d）3 4. H2+1/2O2=H2O（l）反应平衡常数为K1，H2+O2=H2O2（l）反应平衡常数 为K2，则同温下，H2O2（l）= H2O（l）+1/2O2的反应平衡常数为K3是（ ） （a） K1-K2 （b）K2-K1 （c）K1/K2 （d）K1K2 5. 下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） （a） HAc+HCl（少量） （b）HAc+NaOH（适量） （b） HAc+NaCl（少量） （d）HAc+KCl（少量） 6. 在周期表中 Rn（原子序数 86 ）以下的另一个未发现的稀有气体元素的 原子序数应是（ ） （a）109 （b）118 （c）173 （d）222 7. 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ ） （a） CCl4 （b）PCl5 （c）PCl3 （d）SF6 8. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：
（）
3.对反应系统C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△rH m（298.15K） =131.3kJ·moL-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数相等，所以增加总压
力对平衡无影响。 （ ）
4. 两 种 分 子 酸 HX 溶 液 和 HY 溶 液 浓 度 相 等 ， 则 其 pH 值 相 同 。
沉淀 J，将 J 过滤，取出，然后强热，又生成原来化合物 A。
2. 有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末壮物质A，该物质与
浓H2SO4反应则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加 入强碱，可以得到白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气
氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物 质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。问A、B、 C、D、E、F、G各为何物？写出相应的反应方程式。
1.解：根据ØΟ[Zn(NH3)4]2+/Zn = ØΟZn2+/Zn+ 0.0592/2 ㏒ 1/K稳
带入数据后计算得：K稳＝2.34×10 9
2.解：根据题意：⊿rGΟ=
⊿rHΟ
-
T⊿r
Ο
S
⊿rGΟ=-RT㏑(KP/PΟ)
带入数据后计算得： KP = 1.35 ×10 -18 .
（a） 加碱 （b）加酸 （c）多加水 （d）加热
二、 是非题
1. 已知下列过程的热化学方程式为
UF6（l）=UF6（g）
△rH =30.1 kJ·moL-1
则 此 温 度 时 蒸 发 1molUF6 （ l ） 会 吸 热 30.1 kJ
（）
2. △ rS 为 正 值 的 反 应 均 是 自 发 的 。
可
组
成
一
个
浓
差
电
池
。
（）
7. 当 主 量 子 数 n=2 时 ， 其 角 量 子 数 只 能 取 一 个 数 ， 即 1 。
（）
8.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数
目。 （ ）
9.在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同
值。
（）
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 2H2 （ g ） +O2 （ g ） =2H2O （ l ）
白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生成无色溶液 E，E 若暴露于空气中，
则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失，生成溶液 G，
往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶
于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中漫漫加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻
1. × 2. × 3.× 4. × 5. × 6. √ 7.× 8.× 9.× 10.×
三、推断题
1. A. CuO B. CuCl2 C. HCuCl2 D. CuCl E.[Cu(NH3)2]+ F.[Cu(NH3)4]2+
G. [Cu(CN)4]2- H. Cu I. Cu(NO3)2 2. A、 MnO2 B、MnSO4 C、O2
温度，压强，催化剂等，其中反应速率常数一般情况下其随温度的升高而升 高。
3. 当Ø正>Ø负时，氧化还原反应向右进行，标准状况下用ØΟ，当离子浓度偏离标
态太大时用Ø值。 4. ①、[Co(NH3)3(NO2)3] 有异构体 2 个。
②、[PtPyNH3ClBr] 有异构体 3 个。 ③、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 有异构体 5 个。 五、计算题
化） 12. 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ） （a） 长原子链 （b）双原子链 （c）八原子环 （d）六原子环 13. SiF4 分子具有（ ） （a） 直线型结构 （b）平面正方型结构 （c）偶极矩 （d）四面体结
构 14. 酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） （a） SO32-和MnO4- （b）Sn2+和Hg2+ （c）Sn2+和Fe2+ （d）Fe2+和Ag+
2、计算反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在 298K时的平衡常数Kp。已 知该反应在 298K时的△rH =178.3kJ·mol-1，△rS =160.4 J·mol-1·K-1
参考答案
一、 选择题 1. C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.B 二、是非题
10.在常温常压下，空气中的N2和O2是长期存在而不化合生成NO。这表明此 时该反应的吉布斯函数变是负值。
（）
三、推断题
1．判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水，
稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B
与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成
Cu2++#43;e-=Cu
φ Cu+/Cu=0.522V
由此算得Cu2++e-=Cu+的φ Cu2+/Cu+等于（ ）
（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 9. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） （a） O22+ （b）O2 （c）O2- （d）O2210. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ） （a） 4020Ca和4018Ar （b）31H和42He （c）N2和CO （d）O2和O3 11. 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ） （a） KClO3 （b）K2Cr2O7 （c）王水 （d）（NH4）2S2O8（△AgNO3催
⑴ [Co（NH3）3（NO2）3] ⑵ [PtPyNH3ClBr] ⑶ [Pt（NH3）2（OH）2Cl2]
五、计算题 1、用下列反应的电势值，计算[Zn（NH3）4]2+离子的K稳
Zn2++2e=Zn
φ Zn2+/Zn=-0.763V
[Zn（NH3）4]2++2e=Zn（s）+4NH3
φ [Zn（NH3）4]2+/Zn=-1.04V
四、问答题
1．焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面，何故？ 2．对于单相反应，影响反应速率的主要因素有哪些？这些因素对反应速率
常数是否有影响？为什么？
3. 判断氧化还原反应进行方向的原则是什么？什么情况下必须用Φ值？什
么情况下可以用Φo值？
4. 画出下列八面体构型或平面正方形构型的配合外的可能几何异构体。
F、K2MnO4 G.、KMnO4 四、简答题
J. Cu(OH)2 D、Mn(OH)2
E、MnO(OH)2
1. ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2 +H2O 2. 对于单相反应，影响反应速率的主要因素有:反应物内部因素，反应物浓度，
（）
5.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为 10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓 度 与 Ca2+ 的 浓 度 近 似 相 等 。
（）
6.取两根铜棒，将一根插入盛有 0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
自学考试无机化学试题题及答案(1)
《无机化学》知识要点第一章：物质及其变化1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRTP: 气体压力，SI 单位 PaV: 气体体积，SI 单位m 3n: 气体的物质的量，SI 单位molT: 气体的热力学温度；SI 单位KR: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -12、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
P 总 = P A + P B + P C理想气体状态方程同样适用于气体混合物。
(1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总V=n 总RT如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT(2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C且：PV i =n i RT推导可得：P i /P 总 = V i /V 总例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 210.0%， 其它气体为30.0%。
求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量；解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO )(= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPaP (H2) = P 总×总V V H )(2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa(2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 2.40×10-2moln(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 101.101-1-333⨯⋅⋅⨯⨯⨯-m P = 4.00×10-3mol3、固体可分为晶体和非晶体两大类。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。
2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。
3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。
4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。
5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。
6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。
当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。
5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。
6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。
7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。
8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
－ 1葡萄糖溶液与 － 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。
10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。