无机化学第二版第1章习题及参考答案
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学(董元彦第二版
第一章分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67gNa2CO3.10H2O,c==0.292mol.L-11-2、 123.7克解：△Tf=273.15-268=5.15K△Tf=Kfb ,b=∴m(B)==123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666(3)b(B)==13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L1-4、5760g/mol解：M(B)===5760(g)1-5、373.30K; 272.6K解：b=; Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30KTf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K1-6、S81-7、692.8kPa1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p※x(A)=2333.14×=2300b=0.42△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K△Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K∏=bRT=1023.12kPa1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙)M=6901-11、因为K2CrO4过量，所以：胶核工业扩散层吸附层反离子反离子电位离子胶团胶粒稳定剂K2CrO4 ;起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+;凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<=801-13、O/W; W/O1-14、C6H12O61-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol解：HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71△rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b b t K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M 24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1) ∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1) ∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案
第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na 2CO 3m 克，则m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]＝6.18÷（106×0.200） ＝0.292（mol ·L -1）1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1x ＝123g1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于10.0ml 水中，该溶液在298K 时的渗透压为4.34kPa ，求胰岛素的摩尔质量。
大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案.doc讲课讲稿
第1章 物质的聚集态习题答案1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。
假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： mol .0026410500MPa )5.918(MPa 183⨯=－总n 解得 mol 10645.25⨯=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。
假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。
计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。
解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133=⨯⋅⋅⋅⨯==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7molg 0.46g 02335.041－－二甲醚⨯=⋅==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445.010283.710283.744=+⨯⨯=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=⨯=⋅=p x p 二甲醚二甲醚1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。
求此化合物的分子式。
解=30.02(g·mol -1)每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6即分子式为：C 2H 61-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4 m3，烧瓶和空气的总质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
无机化学简明教程第2版习题解答
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答第1章物质的状态1-1 解：设需加热至T´∵pV =nRT∴对于23n这部分，pV =23n RT'= 280Rn，即T´= 420 K1-2解:(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,∴ρ=mV== 4.107（g·L-1）(2)pV= n RT=m RT MM =m RTpV= = 91.98 ≈92（g·mol-1）(3) 化合物含氮的个数为9230.5%14⨯= 2, 含氧的个数为()92130.5%16⨯-≈ 4∴该化合物为N2O4.1-3解：在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：p = p总–2H Op= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）∵温度一定时，pV=常数∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3CHCl mM∴m =3CHCl M PV RT =33119.549.3108.00108.314313-⨯⨯⨯⨯⨯=18.1（g ）1-5 解：设1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体时体积为 V´，其分压为p –33H C O CH p --pV =（p –33H C O CH p --）V´∴V´= 33H C O CH pVp p --- （1）又 33H C O CH p --V´=33H C O CH m RTM --∴33H C O CH p --= 33H C O CH m RT M V --'（2）将（1）代入（2）式，得33H C O CH p --=3333H C O CH H C O CH ()m RT p p pV M -----整理pV 33H C O CH M --33H C O CH p --=33H C O CH m RT p m RT p ---(pV 33H C O CH M --+ m RT ) 33H C O CH p --= m RT p33H C O CH p --= 33H C O CH m RT p pV M m RT--+33H C O CH p --= = ==1.63⨯103（Pa ）另解：从上面的计算知H 3C-O-CH 3液体的饱和蒸汽压比大气压小2个数量级， p –33H C O CH p --=1.01325⨯105 –1.61⨯103 ≈ 1.01325⨯105= p因此1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体后体积增加很小，可忽略不计。
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第1章习题参考答案1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。
气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。
1-2何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：①分子是有质量但不占有体积的几何质点；②分子之间没有作用力；③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。
在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。
所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。
当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。
若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，贝U当两球都在沸水中时有：101kPa^(2V) =n R X373 (1)一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p,在沸水中有mmolN2，而在冰水中有n2mol N2，贝Un1+ n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/ n1p(2V) = n1R X373+ n2R X273=n1R X373+ n1R X373 即p(2V) = 2n 1R X373 (2)过得: ^kP a丄屮2 *蜀丄仆竺)1.18(2) p 2n1 2ni 2 rn 2 273p= 85.6 kPa1-4 在300 K、3.03975 106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门(温度保持不变)一直到气体压力降低到 1.01325为05 Pa 时，问共放出多少克的氧气？解：容器的体积V不变，设最终筒内剩余02为m2 g:由P1Vm1 RT1、P2V m2RT2 一g P1T2 M M m2 p2T!则480g63.03975 10 Pa 373K5m2 =12.9g 1.01325 105Pa 300K放出氧气为：m m m2480g 12.9g 467.1g1-5在273.15 K和1.01325 105 Pa压力下，测得某气体的密度为1.340 g L-1，在一实验中测得这种气体的组成是 C 79.8%和H 20.2%。
求此化合物的分子式。
解：因为p i也迥_r RT，贝U：V M V M ii RT 1.340g L18.314 103Pa L mol1K 1273.15K -1M i —530.02g mol p i 1.01325 105Pa每分子含碳原子：30.02 X 0.798/12.01=1.9953 〜2每分子含氢原子：30.02 X 0.202/1.008=6.016 "6该化合物分子式为：C2H61-6 273K和101 kPa的1.00 dm3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚(CH3OCH3)后，二甲醚损失0.0335g,被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPs。
计算二甲醚在273K时的饱和蒸气压。
解：由理想气体状态方程得：空气的物质的量：n空以RT3101kPa 1.00dm3-7 -----------------0.0445mol 8.314kPa dm mol K 273K二甲醚的物质的量：n醚—M0.0335g 7.283 10-4mol—146.0g mol―n ?7.283 4100.0161n 空 n 醚7.283 10 40.0445二甲醚的饱和蒸汽压： p 醚 X 醚p 0.0161 101kPa 1.626kPa1-7 SO 2和CI 2在一定条件下能起反应生成 SO 2CI 2。
现将4.62g CI 2和4.16gSC 2混合于一个2.00 dm 3的反应容器中，在190C 达平衡状态时混合气体的总 压力为202kPa 。
试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力和分体积各是多 少？(相对原子质量：Cl 35.5 , S 32.0 , O 16.0 )解：始态时：4.62g(35.5 2)g mol -10.0651m olnS °2终态时，设有 y mol SO 2起反应则： SO 2 + Cl 2 = SO 2CI2始态n/mol0.06500.06510 终态n/mol0.0650-y 0.0651-yy在终态 气体总量 n= (0.0650-y)+(0.0651-y)+y =(0.130-y)mol 202200 = (0.130-y) >8.31 4631-8对于一定量的混合气体，试回答下列冋题：(1) 恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化? (2) 恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？(3) 恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化? 答：(1)不变化。
(2)变化。
二甲醚的摩尔分数:nCl 24.16gj 0.0650mol64.0g mol用pV=nRT 式求yp Cl y 0.1302022・008.31 4630.0250吨P SO 2 P 总 X cl 0.0650 0.0250 p 总 X SO 2 202 77.0kPa 2 0.130 0.250 0.0651 0.0250 202 77.0kPa 0.130 0.2500.0250 pSO2Cl2 p 总 XSO2Cl2 2020.130 0.250 48.1kPa(3) 不变化。
1-9 常温下将装有02的体积为5 L ,压力为9.1193 K 05 Pa 和装有N 2的体积 为10 L ,压力为6.0795为05 Pa 的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力 为多少？ 02和N 2的分压力各为多少？解：平衡时压力为：p 总 3.0398 105 Pa 4.0530 105Pa 7.0928 105 Pa1-10将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm 长的玻璃管的两端，并使其自由扩 散。
试问两种气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
解：设在离放氨气的管口 x cm 处相遇则在相同时间内氨气运动x cm 、氯化氢运动120-x cm 根据气体扩散定律有：M HCI U NH 3 x36.45\ M NH 3 U HCI 120 x ： 17.0解得： x = 71.3( cm )1-11 一未知气体80mL 通过多孔薄膜需要40秒,在相同温度和压力下，用20 秒的时间可通过氢气160mL ，求未知气体的摩尔质量。
解：根据气体扩散定律有：M H 2 u 未 80mL/40s 丄 M 未 U H 2160mL/20s4M H 2 丄M 未161M 未 16M H 216 2g mol 32g molP O29.1193 105Pa 5L(10 5)L 3.0398 105PaPN 26.0795 105Pa 10L(10 5)L4.0530 105 Pa1-12将一定量的氯酸钾加热后，其质量失去 0.480 g 。
生成的氧气在水面上用 排水集气法收集起来。
在温度为294 K 压力为9.96 >104 Pa 时，测得其体积为0.377 L 。
试计算氧气的相对分子质量。
294K 时水的饱和蒸汽压为2.48 >03 Pa 。
解：p °2p P H 2O 9.96 104Pa 2.48 103Pa 9.712 104Pa由pV —RT 得M9.712 104Pa 0.377 10'3m 30.480g8.314J mol -1 K -1 294KMM =32.04g mol 1 M r =32.041-13相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度饱和水蒸气 303K 与100%相对湿度（2） 323K 与80%相对湿度时，每升 （已知303K 和323K 时水的饱和水蒸气压分别为 4.25kPa 和 12.34kPa ）压之比，试计算（1） 空气中含水气之质量。
1-15计算(1)60T 时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60C 时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为180,求此水溶液的蒸气压。
⑵某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.40C ,求其凝固点(已知水的-1K b = 0.512 K kg mol 1，K f = 1.86 K kg mol -1) (3)求 25 C 时，0.1 mol L -1 的 CO(NH 2)2溶液的渗透压。
180g解：(1)P A p AX A 19.9kPa118.0g mol180g 180g 18.1kPa1 118.0g mol180g mol(2) T bK b b B 0.40K -1=0.512 K kg mol >B ... .. (i)T fK fbB1.86K kg -1molb B ...........................••….(ii)(i) 得 0.40K 0.512K kg -1 mol -1T , 45K解：由pVRT 得 m MpVM RT303K 时, P I 0.80 p 1 0.80 4.25kPa3.40kPap 1VM 3.40 RT10吨 MO JO 牯 18.0g血 10.030g8.314J mol 1 K 1 303K323K 时, p 2 0.80 p 2 0.80 12.34kPa9.872kPa3 3 31P 2VM 9.872 10 Pa 1.00 10- m 18.0g mol 102 RT 2 8.314J mol -1 K -1 323K0.662g1-14实验室需要4.0 mol L -1的H 2SO 溶液1.0 L,若已有0.3L 密度为1.07 g L -1 的10%的H 2SO 4溶液，应加入多少（体积）密度为1.82 g L -1的90%的H 2SO 4,然 后稀释至1.0 L ?解：设需要90% H 2SO 4的体积为V ,则-1 -1-1300mL 1.07g mL 10% V 1.82g mL 90%4.0mol L 1.0L〒厂98g mol98g molV= 2.2 102 mL得〒亍T f 1.45K(ii)T f 1.86K kg mol 所以T f = - 1.45 C(3)cRT=0.1 mol L -1 >8314 Pa • mol -1 K -1 >298 K=2.48 W 5(Pa)1-16 2.6 g 某非挥发性溶质溶解于62.5 g 水中，该溶液的沸点为100.78C, 已知H 2O 的K b = 0.51 K kg mol -1，求该溶质的摩尔质量1-17将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中，使水的凝固点降低0.15C ，已知H 2O 的K f = 1.86 K kg mol -1，求该非电解质的相对分子质量。