化学实验加热方式知识点
有机化学实验的基本操作(可编辑)
有机化学实验的基本操作有机化学实验的基本操作2.1 加热与冷却方法2.1.1 加热方法在实验过程中,为了提高反应速度,经常要对反应体系加热。
另外,在分离、提纯化合物以及测定化合物的一些物理常数时,也常常需要加热。
实验室常用的热源有煤气灯、酒精灯、电炉、电热套等。
必须注意,玻璃仪器一般不能用火焰直接加热。
因为剧烈的温度变化和加热不均匀会造成玻璃仪器的损坏。
同时,由于局部过热,还可能引起有机化合物的部分分解。
为了避免直接加热可能带来的弊端,实验室中常常根据具体情况应用以下不同的间接加热方式。
(1)石棉网加热把石棉网放在三脚架或铁圈上,用煤气灯或酒精灯在下面加热,石棉网上的烧瓶与石棉网之间应留有空隙,以避免由于局部过热引起化合物分解。
加热低沸点化合物或减压蒸馏时不能用这种加热方式。
(2)水浴当所加热的温度在80℃以下时,可选用水浴加热。
将容器浸入装有水的水浴中(注意:勿将容器触及水浴底部),小心加热保持所需的温度。
对于像乙醚等低沸点易燃溶剂,不能用明火加热,应用预先加热好的水浴加热。
若需要加热到100℃时,可用沸水浴或水蒸气浴。
(3)油浴在100℃~250℃之间加热可选择油浴,在油浴中放一支温度计,可以通过控制热源来控制油浴温度。
用明火加热油浴应当十分谨慎,避免发生油浴燃烧事故。
油浴所能达到的最高温度取决于所用油的种类。
液体石蜡可加热到220℃,温度过高不易分解但容易燃烧。
固体石蜡也可以加热到220℃,由于它在室温时是固体,所以加热完毕后,应先取出浸在油浴中的容器。
甘油和邻苯二甲酸二丁酯适用于加热到140℃~150℃,温度过高则容易分解。
植物油如菜油、蓖麻油和花生油,可以加热到220℃,常在植物油中加入1%的对苯二酚等抗氧剂,以增加它们在受热时的稳定性。
硅油和真空泵油在250℃以上仍较稳定,是理想的浴油,但价格较高。
(4)砂浴加热温度在几百度以上要使用砂浴。
将清洁而又干燥的细砂平铺在铁盘中,盛有液体的容器埋人砂中,在铁盘下方加热。
化学实验加热方法
化学实验加热方法
化学实验中常用的加热方法包括以下几种：
1. 灯台或燃气灯加热：使用火焰进行加热，可通过调节火焰大小控制加热温度。
2. 电热板加热：使用电热板进行加热，可通过调节电压和电流来控制加热温度。
3. 水浴加热：将容器放入水浴中进行加热，通过控制水浴温度来控制加热温度。
4. 油浴加热：将容器放入加热的油中进行加热，通过控制油浴温度来控制加热温度。
5. 微波加热：使用微波加热设备进行加热，可快速、均匀地加热实验样品。
6. 高压蒸汽加热：使用高压蒸汽进行加热，常用于一些高温、高压下的反应条件。
需要根据实验的具体要求和样品特性选择适合的加热方法，并注意安全操作。
2021浙江中考科学化学部分知识点总结 专题08 实验基本操作
专题08 实验基本操作模块一常用仪器1.存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。
2.取用仪器：钥匙（粉末或少颗粒状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。
3.加热仪器：酒精灯。
4.反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时需有点石棉网）。
5.计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。
6.分离仪器：分液漏斗。
7.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹铁圈）、坩埚钳。
8.其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
模块二药品的取用1.固体药品的取用：（1）粒状和粉末状固体用钥匙。
试管要倾斜，用钥匙或纸槽小心地将药品送入试管底部。
（2）块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子。
先将试管横放，将药品放入容器口后再缓缓直立，让药品沿管壁缓慢滑落到管底。
2.液体药品的取用：（1）将试剂瓶塞（通常是细口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起试剂瓶（标签对的手心），试管倾斜，瓶口紧贴管口，将试液缓慢倒入试管中，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处。
向大容器倾倒液体时，应该用玻璃棒引流。
（2）取一定量的试液时，可用量筒（精确到0.1mL）或滴定管（精确到0.01mL）。
（3）取少量试液，还可用胶头滴管。
但他不是量器，无刻度线。
有的滴管直接配备在滴瓶上，有的则另外配备。
模块三药品的称量1.托盘天平：它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g。
2.注意事项：（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处。
然后，检查天平是否平衡。
（2）左盘放物品右盘砝码，必须用镊子取用砝码。
而不能用手拿（防止沾上油污而造成误差），码时应先大后小。
（3）不能称量热物质，也不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。
（4）称量完毕，砝码必须放回砝码盒，把游码移回零刻度处。
模块四仪器的装配和装置气密性的检查1.仪器装配的原则：（1）用铁架台固定的装置装配的原则是“从下到上”，“从左到右”。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
化学实验中的温度
SUCCESS
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2024/10/17
如何控制反应放出的热量
1.调节滴加速率 2.冰水冷凝
例题1
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
• Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。 为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体
积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验 中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解 优点：受热均匀，易控制温度。
需要温度计的实验
一、测反应混合溶液的温度 1 测溶解度 2 由乙醇制乙烯 3 中和热测定
二、测蒸气的温度
1 蒸馏
2 测定沸点
三、测环境温度 1 温度对反应速率影响的反应 2 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解
3 测气体体积时，测量室温
注意：作答时指明温度计液泡的位置
D．用氨水调节溶液pH＝7 AB C:较高温度H2O2分解 D:碱性H2O2氧化性减弱； 生成的Fe3+会水解为Fe(OH)3
例题5
正丁醛（沸点76 ℃ ）是一种化工原 料。某实验小组利用K2Cr207与稀硫酸混合 溶液氧化正丁醇（沸点117 ℃ ）制备。
反应温度应保持在90—95℃，其原因是:
将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行， 并减少正丁醛进一步氧化。
例题2
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋ H2O＋CO2↑
第一步反应在55 ℃时不断滴加3%溴水进行。选 择装置是（ B ）
例题3
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水 为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶
高中化学 化学实验基本操作步步清
课时47基本操作步步清知识点一化学实验的基本操作1．药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)向仪器中加入药品的操作图示①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品(3)特殊药品的取用药品取用方法用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在金属钠、钾等活泼金属玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[名师点拨]药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用(1)类型及作用(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶或导管口，观察颜色的变化。
[名师点拨]①不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH。
②用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。
③蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。
3．物质的溶解(1)固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
②促溶方法：研细、搅拌、加热等。
③注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
如浓H 2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
人教版化学九年级上册第一单元课题3第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤说课稿
2.多媒体资源：通过PPT、视频等展示实验操作步骤、注意事项及洗涤方法，提高教学效果。
3.投影仪：将实验操作过程投射到屏幕上，方便学生观察和学习。
4.互动白板：用于展示问题、答案和点评，方便师生互动。
（三）互动方式
我将设计以下师生互动和生生互动环节，以促进学生的参与和合作：
4.评价激励：对学生在实验操作中的表现给予及时评价和鼓励，增强学生的自信心，激发学习积极性。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用的主要教学方法包括实验演示法、小组合作法和情境教学法。
1.实验演示法：通过直观的实验演示，让学生观察并理解加热、仪器连接及洗涤的操作方法。这一方法的理论依据是直观性原则，有助于学生形成清晰的表象，加深对实验操作的理解。
3.互动提问：在讲解过程中，穿插提问，引导学生思考操作背后的原理，帮助他们深入理解知识点。
（三）巩固练习
为帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我将设计以下巩固练习或实践活动：
1.小组讨论：让学生分组讨论实验操作中的注意事项，总结经验教训，提高实验操作技能。
2.实践操作：组织学生进行实验操作练习，如加热、仪器连接和洗涤等，教师巡回指导，纠正操作错误。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验习惯。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
教学重点：
1.掌握实验室加热、仪器连接及洗涤的基本方法。
2.学会使用酒精灯、火柴进行加热，掌握实验室常见仪器的连接方法。
3.掌握实验室器皿的洗涤方法，了解洗涤剂的使用原则。
1.师生互动：在实验演示过程中，我会提问学生，引导学生关注操作细节，并及时给予反馈。
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化学实验加热方式知识点
化学实验加热方式知识点
化学实验加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取实验蒸馏石油实验和石蜡的催化裂化实验。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：煤的干馏实验。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)、硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)、酚醛树酯的制取实验(沸水浴)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。
⑷用温度计测温的有机实验有：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
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