中考化学套卷综合训练四(含答案)
中考化学套卷综合训练(四)
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括 14 个小题,每题只.有.一.个.选项符合题意,每小题 1 分,共14 分)
1.今年郑州因空气污染而出现了严重的雾霾天气。下列做法不.利.于.减轻污染的是()
A.减少化石燃料的使用B.提倡驾驶私家车出行
C.积极植树、造林、种草D.提倡使用太阳能等清洁能源
2.下列变化过程中,放出热量且属于物理变化的是()
A.木炭燃烧放热B.生石灰吸水放热
C.氢氧化钠固体溶于水D.硝酸铵固体溶于水
3.2016 年夏季,郑州下了特大暴雨,造成了严重的城市内涝,这次事件提醒人们,在城市高
速发展的同时,要重视城市排水设施的建设。下列说法错.误.的是()
A.城市下水道入口处的篦子利用了过滤原理 B.用活性炭
可以除去水中的色素和异味 C.将自来水加热煮沸后
有水垢产生说明自来水是混合物D.通过过滤可以除去水中的所有
杂质
4.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是()
A.有机物:甲烷、蛋白质、二氧化碳B.金属单质:铁、水银、金刚石
C.碱:烧碱、熟石灰、一水合氨D.复合肥:尿素、硝酸钾、磷铵
5.下列说法正确的是()
A.测定空气里氧气的含量时,装置未冷却到室温就打开弹簧夹,会导致实验结果偏大B.配制一定质量分数的 NaCl 溶液,量取水时仰视读数,则所配溶液的浓度偏小
C.实验室制取 H2、O2 和 CO2 时,可以用同一种收集方法收集
D.测酸溶液的 pH 时,先将 pH 试纸用水润湿后再使用,会使得测量结果偏小
6.下列事实的解释不.正.确.的是() A.水
变成水蒸气时体积增大,是因为水分子变大 B.氮气可用作保
护气,是因为氮气化学性质不活泼 C.洗洁精能除油污,是因为
洗洁精具有乳化作用 D.铁容易生锈,是因为铁能与氧气和水
蒸气等发生反应
7.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中,滴有石蕊溶液。现往这四只烧杯中不断加
入下列物质直至过量,其中能使溶液最后呈紫色的物质是()
A.CaCO3 B.CaO C.NaOH D.Na2SO4
8.图中“”和“”分别表示不同的原子,下列判断不.正.确.的是()
①②
③
A.①可能是氧化物B.②可能是金属
C.③一定是混合物D.④包含组成元素相同的不同物质
9.下列各组物质充分反应后,溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是
()
A.铁和稀盐酸混合
B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中
D.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
10.下列物质能在pH=13 的溶液中大量共存的是()
A.KNO3、NaCl、K2SO4 B.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
C.CuSO4、NaNO3、MgSO4 D.BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4
1.某同学查阅资料得知:①Cu 与稀硫酸不反应,但 Cu 可与浓硫酸在加热的条
△
件下反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R。②有
元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列说法不.正.确.的是()
A.该反应是氧化还原反应
B.R 为相对分子质量最小的氧化物
C.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物
D.反应中,SO2 和 R 的质量比是 32:9
12.一定质量的物质甲(相对分子质量是 90)在氧气中完全燃烧,消耗了 6.4 g 氧气,同
时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和5.4 g H2O,则下列对甲的说法中正确的是()A.只含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C.碳元素
的质量分数为 40%
D.若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧,只生成二氧化碳和水
13.将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,恰好完全反应,向反应后的混合物中
加入稀盐酸,产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示,下列说法正确的是()A.N 点时,所得溶液的 pH=7
B.Q 点时,所得溶液中溶质只含有 BaCl2
C.O 至 P 段发生反应的化学方程式为:
NaOH+HCl NaCl+H2O
D.P 至Q 段发生反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O
④
14.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应,下列说法正确的是
()
A.消耗的氯化氢一样多
B.碳酸镁消耗的氯化氢少 C.生成
的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成
的二氧化碳少
二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)
15.黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一,地方名吃豆腐酿营养丰富,它是用豆腐加入猪肉
馅,再加入少量碘盐制成的。豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴,有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝。
(1)豆腐酿中最主要的营养素是,人体如果缺碘将会引起
;
(2)塑料袋在自然环境中很难降解,大量的废弃塑料容易造成
。
16.氢气是一种理想的燃料,它在空气中燃烧需要满足的条件是
,氢气作为燃料的优点是
(写一条)。
17.如图依次为氟、硒、碘的原子结构示意图,其中化学性质相似的是;
已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期,则硒元素位于第
周期。
18.已知:Cl2+2NaOH N aCl+N aCl O+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉,该反应的
化学方程式为;
Ca(ClO)2溶液在空气中会反应生成CaCO3和HClO,该反应的化学方程式为
。
19.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行如下操作:①溶解;②依次
加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;
⑤蒸发结晶。其中加入Na2CO3溶液的作用是;
操作③中所用到的玻璃仪器为,该操作得到的固体有CaCO3、BaCO3和。
A 20.
A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
(1)若三种物质均有地壳中含量最多的元素,且C为单质,则A转化为B的化学方程式为。
(2)若三种物质均含形成化合物种类最多的元素:
①假设A为单质,则C的化学式为。
②假设C是难溶性盐,且其相对分子质量为100,则A的化学式为,
C转化为B的化学方程式为。
三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)
21.(2 分)硫酸是实验室中常用的试剂。
(1)简述稀释浓硫酸的正确操作。
(2)写出用稀硫酸处理碱性废水(含氢氧化钠)的化学方程式。
2.(2 分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为 30℃时,两种物质的溶解度有什么关系?
(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,请你解释其原因。
B C
23.(2 分)在实验室中,可以选择上图所示装置来制取气体。
(1
(2)确定 B 作为气体发生装置应满足的条件是什么?
24.(4 分)某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。
(1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
(2)向固体 A 上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则 A 中一定含有的固体有哪些?
若无气泡产生,则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些?
(3)实验时,某同学将铝片放入混合溶液中,发现一种无色无味气体产生的“异常”
现象。他猜想该气体可能为H2、CO2 或SO2。请分别说明不可能是CO2 和SO2 的
原因。
四、综合应用题(共 10 分)
25.(1)金属钠化学性质非常活泼,常温下即可与氧气反应。
【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么?
已知:钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),钠的氧化物都能与水反应。
其中Na2O 与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O 2NaOH;
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式为
。
【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为:
猜想一:;猜想二:Na2O2;猜想三:Na2O2 和Na2O。
【实验探究一】
②也可以用盐酸区别Na2O2 和Na2O,Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气,其化学方
程式为。
【继续探究】钠在空气中放置较长时间,发生反应生成的白色固体是什么?
【做出猜想】生成的白色固体可能是:①Na2CO3 ②Na2CO3 和NaOH
【实验探究二】请你自行设计方案进行探究,并写出实验的现象、步骤和结论。
(2)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂,其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某小苏打样品的纯度,现取 10 g 样品加热到质量不再减少为
止(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳 2.2 g,求样品中小苏打的质量分数。
【参考答案】
1-5 BCDCB 6-10 AABBA 11-14 DCCC
15.(1)蛋白质甲状腺肿大
(2)白色污染
16.温度达到氢气的着火点燃烧产物无污染(合理即可)
17.氟和碘四
18.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
CO2+H2O+Ca(ClO)2 CaCO3↓+2HClO
19.除去杂质CaCl2 和过量的BaCl2 烧杯、玻璃棒、漏斗
Mg(OH)2 和 BaSO4
20. (1)2H2O2 M n O2
2H2O+O2↑
(2)①CO 或 CO2
②Na2CO3(合理即可)CaCO3 △△
CaO+CO2↑(合理即可)
21. (1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
22. (1)相等
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。
M n O2
23. (1)2KClO3 △2KCl+3O2 ↑
(2)反应物为块状固体和液体,反应条件为常温
24. (1)2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
(2)Cu 和Fe FeSO4 和Al2(SO4)3
(3)根据质量守恒定律,反应物中均不含碳元素,不可能生成 CO2;SO2
有刺激性气味,而该气体是无色无味的,故也不可能是 SO2。
25. (1)【提出问题】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【做出猜想】Na2O
【实验探究一】固体溶于水,无气泡冒出
【反思拓展】加入适量的盐酸,将废液的pH 调为7
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
【实验探究二】取少量白色固体溶于水,加入足量的CaCl2 溶液,过滤,向滤液中滴
加无色酚酞溶液,若溶液变红,则白色固体为 Na2CO3 和
NaOH,若溶液不变红,则白色固体为 Na2CO3。
(2)84%