高中化学竞赛辅导讲座价层电子对互斥理论
离子的几何构型为三角锥
中心原子价层电子对数
价层电子对空间构型
2
3
4
直线 平面三角形 正四面体
可能的杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
分子的几何构型
及实例
直线型
CO2 NO2+
平面三角型 四面体 SO3 CH4,SO42BF3 V型 SO2 三角锥 PX3 ,NH3 V型 H2O ,ICl2+
N2O
NO2
3. p与p重叠
px与px头碰头进行重叠组合， 形成成键的MO
——σpMO
反键的MO ——σp*MO
当另外的两pAO, py与py 或pz与pz 只能肩并肩组合重叠， 形成成键的πPMO 反键的πP*MO. 其中反键的πP*MO 形状似花瓣形， 类似d轨道的形状, 或形状似四个鸡蛋.
价层电子对互斥理论
——VSEPRT
一、 VSEPRT的基本要点 VBT和HOT都可以解释共价键 的形成与特点，尤其是HOT可以较 1. 在 MXn 型分子或离子中， 对此，人们提出了一个较为实用 即主要决定于中心原子M的价层 好地解释分子的空间构型.但一个分 的用来判断分子或离子几何构型的理 中心原子M周围配置的原子或原子团的几 电子对的构型，理想的价层电子对构 子或离子究竟采用哪种类型的杂化 论——VSEPRT（Valence Sheel 何构型，主要决定于中心原子M的 型主要是取各电子对之间排斥作用最 轨道成键，有些情况是难以确定的. Electron Pair Repulsion Theory)这个 价层电子对的种类和数目 等. 小的那种几何构型，据价层电子对排 如： ICl2- ,ClF3、SF4 理论可以预见和判断分子稳定的几何 斥作用越小，不难得出 构型，并且十分成功和有效. M价层电子对数 价层电子对的空间构型 直线型 2 3 平面三角形
3 F atoms each contribute 1 electron: 3 Total 10 Divide by 2 to give electron pairs 5 5 electron pairs: trigonal bipyramidal geometry for the five shapedetermining electron pairs
即n个AO参加组合必然组成n个MO.
3. AO组合为MO符合三原则
对称性匹配原则， 能量相近原则, AO最大重叠原则.
AO不能任意组合，AO组合为MO时，
根据对称性和重叠方式， 可分为σMO 和πMO， 组合形成的MO又分为 成键MO， 反键MO， 非键MO
4.线性组合的MO 按能级大小顺序形成 MO近似能级图 5. 分子中的电子排布在MO中 Pauli不相容原理、能 同样符合电子排布的三个原则 量最低和Hund规则
F 2
如何理解SF4分子中存在两种不同的S-F键长?
结论：分子中键角不同， 键长不同. 又如：ICl4( 1 ) I的价层电子对数VP = (7+4+1)/2=6对. （2）6对必为正八面体结构（电子构形）. （3）确定出离子的几何构形. ： Cl ： ：Cl — Cl： ： ：Cl
ICl4+ VP = (7+4-1)/2=5对， 电子对的空间构型为三角双锥.
离子的几何构型：
：
Cl： ：Cl
Cl ： ：
Cl ：
：Cl （a）
Cl ：
：Cl ：Cl (b)
(b)为稳定的几何构型：变形四面体
XeF4 VP = 6对 电子对的构型为正八面体， 分子的几何构型为平面正方形
F Xe
F F F
SO42- VP = 4, 电子对的空间构型为正四面体 离子的几何构型为正四面体 SO32- VP =4, 电子对的空间构型为正四面体
三. AO线性组合为MO的类型
1. s-s重叠 ——必须得到成键的σMO 而由两个AO符号相反的波函 和反键的σMO， 即σs 和σs*. 数叠加所形成的MO，如ψ2 ， 当两个AO（ψa 与ψb）线性组合 * 通常两个AO 1s 如σ1s和σ 符号相同的波函数 为两个MOψ1与ψ2时，由于ψa 与ψb符 由于在两核间的几率密度减小（相 叠加所形成的MO，如ψ1，由于在两 号有正负之分，因此ψa 与ψb必然有两 互抵消），其能量必然高于原来 并且能量是：σns﹤σns* 核间几率密度增大，其能量较原来的 AO的能量，组合成的MO——反 种可能的组合方式——两个波函数符 AO的能量低，这样组成的MO——成 2. s与p重叠 键MO.显然：成键MO 有利于分子 号相同或两个波函数符号相反.即 键MO； 一个原子的sAO 与另一个原子的p轨道 的形成，反键MO 不利于分子的形 ψ1=c1(ψa +ψb) 成，并且不同类型的AO 线性组合 ψ2 必然形成两个MO， 进行线性组合 =c2(ψa -ψb) 可能形成不同类型的MO . 一个成键的σspMO, 一个反键的σsp*MO.
二、用VSEPRT判断共价分子空间构型的步骤 即中心原子M的 价电子数与所有配原 1. 确定出中心原子M的价电子对数 VP 子提供的电子数之和 ② 配位原子不同，提供的价电 除以2 VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数 负 子数不同.H、X只提供一个电子， ±离子电荷数( 正 ①中心原子M提供出全部的价电子 •③叁键、双键和成单电子均 )] 2. 3- O或S原子作为配体原子不提供共 据中心原子M43-,P提供5个价电子， 数，如PO 的价层电子对数 作为一对电子. ,CO ,SO ,NO 用电子，如NO2 如PO4 P的价层电子对数VP =(5+3)/2 =4对； 2 3 3 S提 ClO42- Cl提供7个价电子，SO42- 3- 减 找出理想的价层电子对的空间构型. ④ 离子中，中心原子的价电子数应 ,CO3 ,ClO4-,ClO3- , SO42- , PO4 NH4+ N的价层电子对数 VP=(5+4-1)/2=4对 供6个价电子，XeF4 Xe提供8个电 3. 中 ,SO32- etc但O作为中心原子可提 画出电子对的空间构形图，的负 SO42- 去离子带的正电荷或加上离子带 4对， VP=(6+2)/2 = 子，H3IO6 中I提供7个价电子 供6个电子，如H2O,OF2etc =6对， H5IO6电荷. 每对电子对连接一个配原子， 中I的价层电子数 VP=(7+5)/2 剩下的为孤电子对. NO2+中 VP=(5-1)/2 =2对， SF44. 据孤电子对、成键电子对 中 VP=(6+4)/2 =5对. 排斥作用的大小， 确定稳定的的分子构型
中心原子价层电子对数
（2）价电子对的 电子对空间构型 三角双锥 正八面体 五角双锥 空间构型与杂化 Sp3d sp3d2 sp3d3 可能的杂化轨道类型 轨道的空间构型 （3）解释分子的成键情况 分子的几何构型 可以认为是相同 五角双锥 显然： 三角双锥 正八面体 PCl5 的，因此可由价 SF6 ,SiF 和分子构型时，先用 62- IF7 及实例 （1）价层电子对的空间构型与 变形四面体 平面方型 变形八面体 VSEPRT 确定出分子或离子 电子对的数目来 分子空间构型，可能相同，也 确定中心原子杂,ICl4- 3d XeF SF4,ICl4+ XeF4 的中心原子价电子对的空间 6 可能不同，要注意区分，sp 构型化轨道的类型. 解释分 ，再应用HOT 四方锥 杂化轨道可有四种分子构型： T型 子的成键情况和几何空间构 三角双锥、变形四面体、T型、 ClF3 , BrF3 IF5 型. 直线型. 直线型
0 6
1 3
90°成键电子对—成键电子对排斥作用数
2
0
2
最稳定的几何构型为a ClF3的结构“T”型
这与实验完全相符.
ClF3
Chlorine trifluoride, ClF3 Lewis structure: Central atom chlorine
Valence electrons on central atom 7
二.AO线性组合为MO的三原则 AO若能组合为MO，AO的 ——形成共价键的三原则 正负号要相同.由于AO均有一定 的对称性，为了有效的组合为 1. AO对称性匹配原则 MO，AO重叠方向必须要对称性 合适——这是形成MO的必要性 2. AO能量相近原则 和可能性. 若两个原子轨道的能级差 △E< 10eV 这是AO形成MO的有效性.若两 则两个原子轨道可组合为MO 个AO的能量相差很大，则难以有效 这里与形成共价键情况相同. 的组合为MO ，只有两个能量相同 若两个原子轨道的能级差 △E>15eV 这是AO线性组合为MO的三 或相近的AO才能线性组合为MO， 则两个原子轨道往往难以组合为MO 原则，切勿与核外电子排布的 否则难以形成稳定的化合物，如 三原则混为一谈. 3. AO最大重叠原则 PH5难以存在就是这个道理. ——这是AO线性组合为MO的方向性.
4
5 6
正四面体
三角双锥 正八面体
7
五角双锥
•确定电子对的空间构型： VP=2 VP=3 直线形 平面三角形
VP=4
正四面体
VP=5
三角双锥
VP=6
正八面体
2. M的价层电子对分为
成键电子对（BP）， 孤电子对(LP)
成键电子对又可分为： 单键、双键和三键
3. 价层电子对之间的排斥作用大小 因此：稳定分子的空间构型， 孤电子对——孤电子对（LP—LP） 应满足90°夹角的孤电子对—— 孤对电子的排斥作用最小构型； ﹥孤电子对——成键电子对(LP—BP) 其次是90°夹角的孤电子对—成 键电子对排斥作用能够最小的构 ﹥ 成键电子对——成键电子对 (BP—BP) 型(LP与LP必须排列在夹角大于 90°夹角构型中). 叁键﹥双键﹥单键
XeF2,I3-,ICl2-
5
6
7
化学竞赛讲座(分子结构)
表 5-2 价层电子对数与分子空间构型
杂化 类型 键对电 子对数 孤对电 子对数 分子 类型 分子空 间构型 直线形 平面三角 V形 正四面体 三角锥 V形 双三角锥 变形四面体 T形 直线形 正八面体 四方锥 平面四方形 实例
2 3
sp sp
2
2 3 2 4 3 2 5 4 3 2 6
O O 1 O 1 2 O 1 2 3 0 1 2
AB2 AB3 AB2 AB4 AB3 AB2 AB5 AB4 AB3 AB2 AB6 AB5 AB4
BeCl2， CO2， HgCl2 BF3， BCl3， SO3， CO32， NO3 SO2， SnCl2， NO2 CH4,CHCl3,CCl4,NH4+,SO42,PO43 NH3， NF3， SO32 H2O，SCl2， ClO2 ， PCl5， AsF5 TeCl4，SF4 ClF3 XeF2， I3 SF6， [SiF6]2 IF5， [SbF5]2 XeF4
（2）确定价层电子对的空间构型 ）
价层电子对数目 价层电子对构型 2 直 线 3 三 角 形 4 5 6 八面 体
四面 三角 双锥 体
（3）分子空间构型的确定 ） 中心原子周围配位原子（或原子团） 就是键对（ 中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是键对（成 键电子对， 表示） 键电子对，用BP表示）数；价层电子对的总数减去键 表示 对数，即为孤对（孤电子对， 表示） 然后， 对数，即为孤对（孤电子对，用LP表示）数。然后， 表示 根据键对数和孤对数， 根据键对数和孤对数，可确定相应的较稳定的分子几 何构型。 何构型。
某些共价键的键能（ 某些共价键的键能（kJ/mol） ） 键 C−H − O−H − N−H − H−Cl − H−I − 键能 413.4 462.8 390.8 431.8 298.7
形形色色的分子-价层电子对互斥理论PPT课件
Page 4
3.分子空间构型确定 根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数
，可以依据下面的方法确定相应的较稳定分子 空间构型：
σ键电子对数＋孤电子对数＝ 价层电子对数
价层电子对互斥理论 VSEPR模型
略去孤电子对
分子立体构型
价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体 构型的预测如表：
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价层 电子 对数 2
3
σ键
电子 对数
2
3
2
孤电
分子
子对 数目
VSEPR 模型
立体 构型
实例
0
直线型 直线型
HgCl2 BeCl2
CO2
0
三角形
平面 三角形
BF3、BCl3 CO32-、 NO3-
SnBr2
1
V形
PbCl2
SO2
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4
4
3
2
6 6
4
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0
正四 面体形
CH4、CCl4 NH4+、SO42PO43-
上的孤电子对数，确定方法如下：
中心原子上的孤电子对数＝__1_/2__(_a_－_ xb)
a为_中__心__原__子__的__价__电__子__数_____；
x为与__中__心__原__子__结__合__的__原__子__数__；（配子）
_最_多__能__接__受___的__电__子__数_。
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●典例透析
利用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间
构型：
(1)H2O 分 子 的 空 间 构 型 _____________________ ___________________________________________________。
年高中化学竞赛价层电子对互斥理论ppt
2 多重键的处理
某配体（非 VI A 族）与中心之间有双键或三键时，价层电子
对数减 1 或减 2 。 如，乙烯 以左碳为中心
H
C CH2 H
电子总数 4 + 1 2 + 2 = 8 4 对 减 1 3 对
3 个配体 平面三角形 。 注意，这里是以左碳为中心讨论的 。
若配位原子为O，S原子时，由于与中心原子形成双 键只算一对电子，而中心原子要提供一对电子才能成 键，故可认为O，S原子不提供电子。
甲
乙
丙
孤对 － 孤对 0
0
1
孤对 － 成键 6
4
3
成键 － 成键 0
2
2
结论：乙种稳定，称 “ T ” 字形。
6 对电子对 1 对孤对电子
四角锥
6 对电子对 2 对孤对电子
正方形
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3
电子对数 (m)
3
配体数 (n)
2
孤电子对数 电子对构型
(m － n)
••
A
1
••
••
三角形
••
分子构型
B
B
A •• “ V ” 字形 •• A
4
3
1 ••
A ••
••
B
B B
正四面体
三角锥
4
2
••
2 ••
A •• ••
正四面体
•• A ••
B
B
“ V ” 字形
考虑分子构型时，只考虑原子 A，B 的位置，不考虑电子、 电子对等。以上三种情况中，孤对电子的位置只有一种选择。
【精品】竞赛专题三化学键与分子结构
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座专题三分子结构【竞赛要求】分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π键。
离域π键.共轭（离域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
【知识梳理】什么是物质结构？化学在以下两个层次上讨论物质结构：1)原子如何组成各种分子2)分子如何聚集形成各种形态的物质分子结构：分子的组成、化学键、空间构型、分子间作用力按照化学键形成方式与性质的不同,化学键可分为三种基本类型:离子键﹑共价键和金属键。
本部分主要讨论分子中共价键问题和分子的空间构型(即几何形状）问题.一、路易斯理论早在19世纪50年代，Frankland在考察元素相互化合的原子比时就提出了最原始的化合价的概念.把氢的化合价定为1，则和氢形成HCl，H2O，NH3，CH4的氯，氧,氮，碳的化合价便为1，2,3，4。
它们彼此相互化合时，也会呈现这种化合价的相互关系,例如，碳和氯的化合物（CCl4）里的原子比为1:4，因为氯和氢化合价相同，所以CH4和CCl4符合同一个通式AB4；而碳和氧的化合物(CO2）里的原子比为1：2；因为氧的化合价是2，一个氧原子可以相当2个氢原子等等。
当时的化学家们并不清楚化合价的实质，解释不了为什么不同的元素有不同的化合价，也解释不了为什么有变价。
但却发现，化合价是元素性质的异同性以及分类的重要依据之一。
例如，碱金属都表现1价，碱土金属都表现2价等等.以化合价等概念为基础的对元素的分类考察后来形成了门捷列夫发现元素周期律的出发点.原始的化学键概念是为了形象地表达原始的化合价的概念提出的，没有任何结构上的实在含义。
例如,为了表达化合价，可以用一根线段表示一价，把相互化合的原子连接起来，并把“—”、“＝”和“≡”分别称为单键、双健和叁键。
高一化学竞赛辅导 价层电子对互斥理论(vsepr)
高一化学竞赛辅导价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。
实验测出，SO3分子是呈平面结构的，O—S—O的夹角等于120º，而SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。
又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。
价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。
价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。
这样也就决定了分子的空间结构。
也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。
例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。
这样就决定了CH4的正四面体结构。
利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下：①确定中心原子A价层电子对数目。
中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。
例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。
计算时注意：(ⅰ)氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。
(ⅱ)如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用（新高考通用）【必备知识】一、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）与空间构型价层电子对数23456VSEPR 构型直线形平面三角形四面体三角双锥正八面体杂化类型sp sp 2sp 3……孤对电子对数0112……空间构型直线形平面三角形V 形四面体三角锥V 形……二、杂化轨道理论1、概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组成与原轨道数相同的一组新轨道的过程。
（轨道形状发生改变，轨道数目不改变。
）①sp 杂化：由一个s 轨道和一个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为108°，呈直线形。
②sp 2杂化：由一个s 轨道和两个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为120°，呈平面三角形。
③sp 3杂化：由一个s 轨道和三个p 轨道杂化而成，杂化轨道夹角为109°28´，呈四面体形。
2、价电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝1/2(a-xb ±电荷)①a 表示中心原子的价电子数。
对于主族元素：a ＝原子的最外层电子数。
②x 表示与中心原子结合的原子数。
③b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，即化合价绝对值。
例1、完成下列表格AB nб键数孤对电子对数价电子对数中心原子杂化轨道类型空间构型SOCl 2中心原子为S 314sp 3三角锥形NH 4+404sp 3四面体SO 42-404sp 3四面体ClO 4-404sp 3四面体NH 3314sp 3三角锥形H2O224sp3V形SO3303sp2平面三角形BF3303sp2平面三角形SO2213sp2V形NO2213sp2V形CS2202sp直线形O3213sp2平面三角形例2、判断以下有机物中原子的杂化轨道类型。
(1)中氮原子的杂化方式，碳原子的杂化方式。
【课件】价层电子对互斥理论课件2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
→ x和b的计算方法不变
二、价层电子互斥模型
3.利用VSEPR理论预测粒子的空间结构 (1)中心原子上无孤对电子 VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。
分子或 孤电子 价层电子 VSEPR理想 VSEPR理想 分子或离子 分子或离子的
离子 对数 对数
模型
模型名称 的空间结构 空间结构名称
CO2
0 0+2＝2
[解析]
CO
2－ 3
中碳原子的价层电子对数为3＋
1 2
×(4＋2－3×2)
＝3，因价层电子对中无孤电子对，所以CO
2－ 3
的空间结构为平面三
角形。
[答案] 平面三角形
(3)SO24－__________。
[解析]
SO
2－ 4
的中心原子S的价层电子对数为4＋
1 2
×(6＋2－
4×2)＝4，中心原子上无孤电子对，SO
成键数目最多的原子，如CO2中的C，PCl3中的P
C
O
H—O—Cl CH2O？ HClO？
(2) σ键电子对：除中心原子外，其余原子与中心原子均形成一Hale Waihona Puke σ键， 故 σ键电子对数=结合的原子数
注意：①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。 即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对 ②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。
计算中心原子孤电子对
CH4
1 2
×(4-4×1)＝0
NH3
1 2
×(5-3×1)＝1
H2O
1 2
×(6-2×1)＝2
【课堂练习】
价电子数 结合的原子个数
计算中心原子上的孤电子对数= 1/2(a-χb) 结合原子最多所能接受的电子数
高中化学竞赛辅导专题讲座三维化学
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学简单分子的空间结构在前面几节，我们学习了几种常见的空间模型，本节将着重探讨简单分子的空间构型。
这里会涉及不少杂化理论、价层电子互斥理论、离域π键和等电子体原理，本节不着重探讨，请大家参考有关竞赛和大学参考书，或是《高中化学竞赛辅导习题集——三维化学》选编的某些内容。
下表是通过杂电子对数目中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2 sp 直线 2 0 直线BeCl2 CO23 sp2 三角形3 0 三角形BF3SO3 2 1 V—形SnBr2PbCl24 sp3 四面体4 0 四面体CH4CCl4 3 1 三角锥NH3PCl3 2 2 V—形H2O5 sp3d 三角双锥5 0 三角双锥PCl5 4 1变形四面体SF4 3 2 T—形BrF3 2 3 直线形XeF26 sp3d2 八面体6 0 八面体SF6 5 1 四角锥IF5 4 2 正方形XeF4【讨论】给出一个分子或离子，我们一般先找出中心原子，确定它的成键电子对数和孤电子对数，判断杂化类型和电子对构型，再判断分子或离子的构型。
由于等电子体具有类似的空间结构，我们也可以据此判断复杂的分子或离子的空间构型。
我们结合以下例题具体讨论。
【例题1】磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。
①【分析】PCl5中心原子P有3d轨道，能与3s、3p轨道一起参与杂化，杂化类型为sp3d，构型为三角双锥。
第二问是通过同位素来考察三角双锥的空间构型：“三角”是一个正三角形的三个顶点，等价的三个点；“双锥”是对称的两个锥顶。
P35Cl5的37Cl的一取代物可在角上和锥顶上2种情况；37Cl 的二取代物可在两个角上、两个锥顶上和一个角一个锥顶上3种情况；利用对称性，三取代物、四取代物与二取代物、一取代物是相同的。
价层电子对互斥理论-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
对点训练
(3)为了解释和预测分子的空间结构，科学家在归纳了许多已知的分子空间结 构的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是____中__心__原__子__上__的__价__电__子__都__用__于__形__成__共__价__键___； 另一类是___中__心__原__子__上__有__孤__电__子__对____。
H+
H+
H+
H+
H+ H+ H+
H+ H+
H+
H+
H+
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H+
H+
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H+
H+
H+
第二节 分子的空间结构 第2课时
价层电子对互斥模型
学习目标
1、能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的 模型认知能力。
1 应用VSEPR预测简单分子或离子的空间结构
本节重点
•• •O•
••••
C
••••
•• •O•
H••••O••••H
H•• ••N••••H H
••HC••••••
•• •O•
H
H •••H•C•••• H H
请问上述分子中中心原子有多少个σ键电子对？有多少个孤电子对？
知识精讲 一、价层电子对互斥模型
几中多原子分子的价层电子对数与空间结构的关系
代表物
H原子达到2电子稳定结构，其它原子达到8电子稳定结构。
【公开课】价层电子对互斥理论++教学设计高二化学人教版(2019)选择性必修2
教学章节选修三第二章，第二节教学内容价层电子对互斥理论教学年级高二教学方式新课教材分析本节课选自高二化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》第二课时——价层电子互斥理论。
分子的立体构型在高中化学是一个重要的知识点，内容上起着承上启下的作用，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。
第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。
学情分析认知基础：对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。
认知方式：学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还停留在死记硬背的层次，不能够灵活运用和处理。
教学目标（知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观）知识与技能：1.能准确描述价层电子对互斥理论；2.能准确计算中心原子的价层电子对数和孤电子对；3.能用价层电子对互斥理论模型推断分子的立体构型。
过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。
教学重点利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构教学难点价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算教学课型新课教具准备投影仪、相关资料；现代教育技术应用电脑、电子白板、摄像头教师活动学生活动设计意图教学过程设计教学过程【引入新课】教师：上节课大家已经对形形色色的分子及分子的立体构型有所了解，请大家思考为什么H2O和CO2同为三原子分子，其对应分子的立体构型却不同，决定分子立体构型的因素有哪些？请同学们和老师一起带着本节课教学目标完成这个问题【展示教学目标】教师用多媒体展示本节课的教学目标。