化学：3. 1《水溶液》教案
沪教版九年级上册初中化学《3.走进溶液世界3.1水水的组成》1
水第1课时天然水和自来水、水的构成〔共两课时〕一、教课目的知识与技术1〕认识天然水的自然水循环和自然净化，以及自来水净化的原理。
2〕理解水是由氢元素和氧元素构成的。
3〕掌握水分解的特点，加深从微观角度剖析这个反应的理解2〕体验研究物质构成的两种根本科学方法──剖析和综合。
感情态度与价值观感觉世界水日、全国水法宣传周，感悟到“自来水〞来之不易，节水的重要性。
三、要点和难点教课要点：水的循环和水的净化。
教课难点：水的构成。
四、教课用品仪器药品：水、电解水装置、烧杯、酒精灯、集气瓶、木条、火柴。
媒体：多媒体电脑。
五、教课过程教课内容天然水和自来水教师活动[发问]天然水是贞洁物仍是混淆物？一、天然水和自来水水在自然界里的循环水的自然净化[叙述]自然含有杂质的天然水经过蒸发、挥发、过滤、氧化而获得净化。
可是水的自净水平是有限的，跟着现代生产和工业生产，人们向水中排放废气、废水、废物，已经远远超出了水的自净水平，被严重污染的水一定经过人工净化才能作为生活、生产用水。
自来水的生产流程[发问]自来水生产过程中，氯气的作用是什么？明矾起到什么作用？凝集剂：明矾消毒杀菌：液氯[发问]自来水生产过程哪些是物理变化？哪些是化学变化？[叙述]由于我们四周水污染日趋严重，因此在合国环境规划署规定每年3月22日日〞我国于1998年开始，规定每年的3月22日“全国水法宣传周〞。
[展现]节水宣传画：学生活动学生回复。
观看录像?水的人工净化?〔观光污水办理厂〕学生观看录像?自来水生产流程?。
学生阅读并回复。
水的构成[发问]水，我们知道它是化合物，它是由什么元素构成的？学生回复：水是由氢元素和氧[发问]如何推测水是由氢元素和氧元素构成的呢？元素构成的。
[叙述]在电解器的水槽里装满水，两头分别接通直流电源的两极。
[演示实验]水电解察看实验：水的电解并记录观[板书]二、水的构成察的现象。
1．水电解通电2H2↑＋O2↑2H2O[发问]依据水通电化学方程式指出水，氢气、氧气各物质的物质的量之比？各物质的物质的质量之比？学生依据化学方程式回复。
小学化学课教案：水溶液的实验与观察
小学化学课教案：水溶液的实验与观察一、引言化学作为一门自然科学，是研究物质变化和性质的学科。
而在小学阶段，化学课程主要通过一些实验和观察来培养学生的观察能力和实验操作技能。
本文将针对小学化学课的一项重要内容——水溶液的实验与观察，进行详细的教案设计和教学建议。
二、实验目的通过本实验，让学生了解水溶液的基本性质和变化，并培养学生的观察能力、实验操作技能以及合作精神。
具体目的包括：1. 熟悉水和其他物质的溶解实验操作；2. 观察不同物质在水中溶解的现象，探索物质在溶液中的变化；3. 掌握溶解度的概念，了解溶质溶解在溶剂中，并判断饱和溶液；4. 提高学生的观察能力，培养对实验现象的认知。
三、实验材料与方法1. 实验材料：（1）砂糖、食盐、小苏打、酱油等常见物质；（2）4个透明玻璃杯；（3）标签纸、笔；（4）温水、冷水、自来水。
2. 实验方法：（1）将4个玻璃杯分别标记为A、B、C、D；（2）在杯A中加入适量的温水，在杯B中加入适量的冷水；（3）向杯C和杯D分别加入适量的砂糖和食盐，并搅拌均匀；（4）观察并记录杯A、B、C、D中溶质的溶解情况和变化现象。
四、实验步骤及观察结果1. 将平分温水倒入杯A中，观察是否溶解，记录观察结果；2. 将冷水倒入杯B中，观察是否溶解，记录观察结果；3. 将砂糖加入杯C中，并搅拌均匀，观察砂糖是否溶解，记录观察结果；4. 将食盐加入杯D中，并搅拌均匀，观察食盐是否溶解，记录观察结果。
根据实验操作的结果，学生可以观察到以下现象：1. 温水溶解较快，冷水溶解较慢；2. 砂糖在搅拌后溶解，而食盐溶解较快。
五、教学拓展与讨论在实验的基础上，可以进一步引导学生进行讨论和思考，扩展他们的化学知识和实验能力。
1. 溶质溶解的条件及影响因素：学生可以讨论温度、搅拌和溶质质量等因素对溶质溶解的影响。
他们可以通过实验观察到温水的溶解速度较快，冷水的溶解速度较慢，从而了解温度对溶解的影响。
2. 饱和溶液的概念：有些溶质无法完全溶解在溶剂中，形成饱和溶液。
高中化学水溶液平衡教案
高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。
2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。
3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。
教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。
2. 溶解度和溶解平衡。
3. 酸碱平衡和盐水平衡。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。
同时，引入水溶液
的平衡概念。
第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。
并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。
第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。
通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。
第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。
并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。
第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。
第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。
教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。
初中水溶液教案
初中水溶液教案教学目标：1. 了解水溶液的概念，掌握溶液、悬浊液和乳浊液的区别。
2. 学习溶液的组成和特点，了解溶液的制备方法。
3. 掌握溶液的浓度计算，包括质量分数、摩尔浓度等。
4. 学习溶液的性质，如蒸发性、沸点、溶解度等。
5. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的制备方法。
3. 溶液的浓度计算。
4. 溶液的性质。
教学难点：1. 溶液的浓度计算。
2. 溶液的性质。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：水、盐、糖、酸、碱等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是溶液？溶液有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。
二、学习溶液的组成和制备方法（15分钟）1. 讲解溶液的组成：溶质和溶剂。
2. 讲解溶液的制备方法：溶解、稀释、混合等。
3. 学生分组讨论并演示溶液的制备方法。
三、学习溶液的浓度计算（20分钟）1. 讲解质量分数的计算：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%2. 讲解摩尔浓度的计算：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)3. 学生分组讨论并完成浓度计算练习。
四、学习溶液的性质（15分钟）1. 讲解溶液的蒸发性、沸点、溶解度等性质。
2. 学生分组讨论并演示溶液的性质。
五、实验操作（20分钟）1. 学生分组进行实验，制备不同浓度的溶液。
2. 学生观察并记录实验现象，如溶液的颜色、透明度等。
3. 学生运用浓度计算公式，计算实验中所制备溶液的浓度。
六、总结与评价（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生分组进行实验报告的撰写，评价实验结果。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了溶液的概念、制备方法、浓度计算和性质。
在实验环节，学生动手操作，培养了实验能力和观察能力。
初中化学水溶液的配置教案
初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。
教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。
教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。
二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。
三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。
四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。
六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。
教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。
教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。
2022年九年级化学上册第三单元溶液3.1溶液的形成教案鲁教版
3.1溶液的形成教学目标【知识与能力】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。
2.知道一些常见的乳化现象及其应用。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。
4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
【过程与方法】1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
【情感态度与价值观】了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。
教学重难点【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
课前准备仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。
药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。
教学过程【情境引入】投影图片。
提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。
这是因为水中溶解了许多物质。
那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。
一、溶解的过程【活动天地】观察实验的溶解请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题：①食盐颗粒为什么不见了？②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？（可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。
）③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？（展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。
）1.溶液、溶质、溶剂（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。
（3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。
【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
化学：3..1《水溶液》(第2课时)
第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液地导电性与什么因素有关？与物质地溶解度和电解质地强弱有没有关系？3、判断下列说法正误<1）HCl 溶液中无OH—，NaOH溶液中无 H+<2）NaCl溶液中既无H+也无OH—<3）常温下，任何物质地水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14 mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中地H+、OH—地浓度与溶液地酸碱度之间地关系.2讨论溶液地酸碱性与[H] [OH]关系【板书】三、溶液地酸碱性与pH1、溶液地酸碱性[H+] =[OH—]，溶液呈中性[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液地酸碱性【板书】2、溶液酸碱性地一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+]【练习】说出下列溶液地pH值1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 21.0×10—3mol·L—1HNO3 pH = 31.0×10—2mol·L—1NaOH pH = 121.0×10—3mol·L—1KOH pH = 111.0×10—2mol·L—1NaCl pH = 7【小结】常温下：中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7mol·L—1pH = 7酸性溶液：[H+] >[OH—]，[H+] >1.0×10—7mol·L—1pH < 7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]< 1.0×10—7mol·L—1pH > 7【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液地pH 和水电离出地[H+]与[OH—]？2、室温，求5×10—3m o l/L B a(O H>2溶液地p H和水电离出地[H+] 与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液地pH 和水电离出地[H+] 与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/L N a O H稀释，体积变为原来地10倍，求稀释后溶液地pH？5、室温，将1×10—3mol/L N a O H稀释，体积变为原来地105倍，求稀释后溶液地pH？6、室温，将100mL 1.0 mol/L 地NaOH与50mL 0.55 mol/L 地H2SO4混合，求混合后溶液地pH？7、pH=3地盐酸中，盐酸地浓度是mol/L，pH=3地硫酸中，硫酸地浓度是______mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度地测定与测控溶液酸碱度地意义<1）溶液酸碱度地测定方法<讲明操作）①酸碱指示剂②pH试纸③pH计<2）测控溶液酸碱度地意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色.问该溶液地p H范围是多少？答：4.4<p H<5【实验思考】用p H试纸测定0.1m o l/L地盐酸地p H=_____0.1m o l/L地醋酸溶液地p H=______.【练习】1、下列溶液一定呈中性地是:A.不含H+和OH—地溶液B.等物质地量地强酸与强碱反应得到地溶液C.pH=7地溶液D.[H+] =[OH—]地溶液2、室温下，下列四种溶液A. pH=4B. c(H+> = 1×10—5 mol/LC. c(OH—>= 1×10 —11mol/LD. PH =10其中酸性最强地是______ ，碱性最强地是______3、100℃水地离子积常数Kw=1.0×10—12mol2·L—2100℃,求1×10—3m o l/L N a O H溶液地p H？pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9>=9【作业】P78 3、4【板书设计】三、溶液地酸碱性与pH1、溶液地酸碱性[H+] =[OH—]，溶液呈中性[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2、溶液酸碱性地一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+]常温下：中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7mol·L—1pH = 7 酸性溶液：[H+] >[OH—]，[H+] >1.0×10—7mol·L—1pH < 7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]< 1.0×10—7mol·L—1pH > 73、溶液酸碱度地测定与测控溶液酸碱度地意义<1）溶液酸碱度地测定方法①酸碱指示剂②pH试纸③pH计<2）测控溶液酸碱度地意义申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
沪教版九年级上册初中化学《3.走进溶液世界 3.1水 水的性质》_0
3.1水-2-水的性质
一、教材与学情分析
本节课为3.1节的第二课时，介绍水的物理性质、特性以及化学性质。
本节内容既是对第一课时的延伸，也是后续学生学习溶液性质的铺垫。
水作为生命活动必不可少的资源之一，也是同学们极为熟悉的物质。
学生对水的理解往往来源于生活中的应用，如冲泡茶水、洗涤衣物、浇灌植物等等，认知相对片面，多为经验主义。
本节课以水的性质为重点，渗透物质性质决定用途这个学科思想，为学生展开一幅关于“水”的整体画卷。
二、教学目标
知识与技能
1、说出水的物理性质
2、能举例说明水的特性对生物生存、人类活动的重要影响
3、说出水与生石灰、二氧化碳、无水硫酸铜反应的化学方程式及现象
4、概述如何证明二氧化碳与水发生了化学反应
5、说明实验室检验水的方法，并解释其现象与原因
过程与方法
通过实验的设计与探究，体验对比实验在化学学科中的应用
三、重难点
水的化学性质、实验室检验水的方法
四、教学流程。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
高中化学《水溶液》教学设计
高中化学《水溶液》教学设计课程分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积总是一个常数。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的[H+]＞[OH-]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的[H+]＜[OH-] ；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是[H+]=[OH-] 。
使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
使用PH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的浓度大于1mol/L时，一般不用PH 来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
学情分析学生已经了解了不少有关水的知识，在高一也学过有关强、弱电解质的知识，上一章又学了化学平衡的知识。
本章内容就是要在此基础上让学生理解物质在水溶液的相互作用，特别是电离平衡和离子反应。
本节内容主要是了解强、弱电解质在水中的电离程度不同。
形成电离平衡的概念。
设计思路从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后Kw几乎不变的原因，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
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第一节水溶液
[教案目的]
1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、使学生了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教案，对学生进行矛盾的对立统
一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育b5E2RGbCAP
4、了解电解质在水溶液中的存在形态
[教案重点]水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系
[教案难点]水的离子积
[教案过程]
[引入]水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：p1EanqFDPw
一、水的电离
1、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—
实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/LDXDiTa9E3d
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡
[提问]请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mo l，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略
不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
RTCrpUDGiT
2、水的离子积 Kw = c<H+）·c<OH—）
由于250C时，c<H+）= c<OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw = c<H+）·c<OH—）=1×10-14<定值）<省去单位）
[提问]当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？<电离过程是吸热过程）
1000C时，Kw = c<H+）·c<OH—）=1×10-12
3 、影响因素：
温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].5PCzVD7HxA
注：温度升高时Kww增大，所以说Kw时要强调温度。
过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一
下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c<H+）和c<OH—）如何变化？jLBHrnAILg
二、溶液的酸碱度
1、溶液的酸碱性与c<H+）和c<OH—）的关系：
完成76页交流研讨
教师引导填写，然后推出结论。
中性溶液c<H+）= c<OH—）= 1×10-7mol/L
酸性溶液c<H+）> c<OH—），c<H+）> 1×10-7mol/L
碱性溶液c<H+）< c<OH—），c<H+）< 1×10-7mol/L
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c<H+）与c<OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。
溶液的酸、
碱性主要在
c<H+）与c<OH—）的相对大小。
c<H+）与c<OH—）此增彼长，且Kw = c<H+）·c<OH—）不变。
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[讲述]酸性溶液中c<H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c<OH—）越大，碱性越强。
我们经常用到一些c<H+）很小的溶液，如c<H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。
为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
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2、溶液的pH：
<1）定义：pH =-lg{c<H+）}
(2>适应范围：稀溶液，0～14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
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②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+>=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH->=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+>就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+>就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+>就增大到原来的10倍。
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③当C(H+>>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH->>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+>或C(OH->大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+>或C(OH>小于等于1mol/L的稀溶液。
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④可用pH试纸来测定溶液的pH值。
方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上<注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即<半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值<因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
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三、1．电解质，非电解质
(1>定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什
么？
②溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
(2>电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
2. 强电解质，弱电解质
(1>区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
<1）强电解质：
<2）弱电解质：CH3COOH CH3OO-- + H+
小结：
申明：
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