橙子总酸度的测定
果实品质测定
柑橘果实糖、酸、VC含量的测定方法熊庆娥（农业大学）Eleven手打第一部分测定程序及计算公式建议先通读这些方法几遍，借好仪器，想好人员分配后，再到实验室一、样品制备样品果至少10个。
擦净果皮后，用水果刀在每个果对称位置切取两块。
去皮后，用纱布包裹好果肉，挤压果汁于干燥烧杯中，总量不低于100ml。
样品液混合搅拌均匀后，可供测定可溶性固性物（TSS）、糖、酸、Vc。
二、总酸含量的测定1．用移液管将5ml果汁转入100ml三角瓶，加酚酞1—2滴，用0.1N NaOH （以标定浓度为准）滴至溶液出现粉红色不消失至。
记录滴定所消耗NaOH量。
重复3次。
2．总酸含量（g/100ml）=V：NaOH滴定用量 N：NaOH浓度（标定为准）B：被滴定样品用量（5ml） 0.064：柠檬酸折算系数Eleven补充分析：② N表示mol/L。
② 0.064的来历: 折算系数即1ml氢氧化钠溶液摩尔浓度柠檬酸的质量。
NaOH与柠檬酸的反应中，NaOH与柠檬酸的比例是1:3。
柠檬酸的分子量为192.14。
假设氢氧化钠浓度为A mol/L，即 A mol/ml。
1ml氢氧化钠溶液与柠檬酸反应，则柠檬酸用量为 A mol。
柠檬酸质量为A192.14=0.06405A。
三、Vc含量的测定1．取果汁5ml，用1%草酸稀释，定容至50ml。
即稀释10倍。
用移液管吸取稀释液5ml至50ml三角瓶，通过半微量滴定管滴入2，6D至溶液呈粉红色且30秒不退色。
记录所耗2，6D用量。
重复三次。
2. Vc含量（mg/100ml）=V: 2,6-D滴定用量 A：每毫升2，6-D相当的Vc量（mg）B：滴定所用样品量（5ml） C: 样品稀释倍数（10）Eleven分析补充：抗坏血酸在溶液中易氧化，在整个测定中，操作应迅速。
滴定开始时，染料迅速加入，直至红色不立即消失，而后逐滴加入，并不断摇动锥形瓶直至终点，整个滴定时间不宜超过2.分钟。
所有试剂配制，都需用重蒸馏。
水果总酸度的测定
实训一：水果总酸度的测定一、实验目的1、学会水果样品的预处理方法2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实验原理• 1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：•KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O• 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：•HAc+NaOH →NaAc+H2O三、实验仪器及试剂•试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨）•仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、•水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台四、实验步骤•1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权）•0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。
•用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。
•然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
•记录每次消耗NaOH溶液的体积。
•2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）•取梨试样500g，去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
移取梨试样50ml稀释定容为250ml溶液至容量瓶中，然后倒入到烧杯中在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。
橙子原汁的总酸度测定
QINGHAI NORMAL UNIVERSITY论文题目：橙子原汁的总酸度测定系 专别： 化学系 业： 精细化工指导教师： 王金贵、石玉萍 学生姓名： 苏超俊 2012 年 5 月 14 日橙子原汁的总酸度测定 Determination of Total acidity in orange juice实验人员：苏超俊 肖伟鹏 辅导老师：王金贵、石玉萍 （青海师范大学化学系 810008）摘要：本文主要介绍了橙子原汁总酸度的测定方法和样品的预处理， 以及氢氧化钠标准溶液的配制与标定。
Abstract: This paper mainly introduces to orange juice acidity determination method and sample pretreatment and sodium hydroxide, standard solution preparation and calibration 关键词:总酸度、预处理、标定Key words: total acidity 、pretreatment、 calibration引言橙子原汁中的酸性物质主要为柠檬酸，根据相关规定，可以用柠檬酸 的含量来表示橙子原汁中的总酸度。
总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸浓度和未离 解的酸浓度，采用标准碱液来滴定，并以样品中主要代表酸的百分含量表 示。
橙子原汁中的总酸度可以间接地反映橙子的口感，也是评价橙子质量 好坏的重要指标。
原理食品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作 指示剂，当滴定到终点(pH=8. 2，指示剂显红色)时，根据消耗的标准碱液 体积，计算出样品总酸的含量。
其反应式如下: HnA + nNaOH ==== 酚酞 NanA + H2O 淡红色 无色氢氧化钠溶液的配制用称量纸在台秤上称取 1.0g 氢氧化钠固体加入 250ml 烧杯中，先加入 少量蒸馏水溶解，冷却，再加蒸馏水至 250ml，用玻璃棒搅拌均匀，待用。
总酸度的测定(滴定法)
一、原理食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O二、样品的处理与制备1.固体样品将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品，加入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸水中加热1小时），冷却、定容，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。
2.含二氧化碳的饮料、酒类将样品于45℃水浴上加热30min，除去二氧化碳，冷却后备用。
3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类将样品混合均匀后直接取样，必要时也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
4.咖啡样品将样品粉碎经40目筛，取10g样于三角瓶，加75ml 80％乙醇，加塞放置16小时，并不时的摇动，过滤。
5.固体饮料称取5g样品于研钵中，加入少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml 容量瓶中定容，摇匀后过滤。
三.样品滴定准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。
以下式计算样品含酸量。
总酸度（%）=C×（V1－V2）×K ×V3×100m V4式中：C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/LV1---滴定所消耗标准碱液的体积mlV2 ---空白所消耗标准碱液的体积mlV3 ---样品稀释液总体积mlV4---滴定时吸取的样液的体积mlM---样品质量或体积（g或ml）K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸的克数因为食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品含量最多的那种酸表示。
例如一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，其K=0.075；测柑橘类果实及其制品时，用柠檬酸表示，其K=0.064；分析苹果及其制品时，用苹果酸表示，其K =0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，其K=0.090；分析酒类、调味品，用乙酸表示，K=0.060。
柑橘中总酸度的检测
柑橘中总酸度的检测潘春梅陈靓刘兰一．实验目的：1.学会柑橘样品的预处理方法。
2.掌握用酸碱滴定法测定柑橘样品中总酸度的原理和方法。
3.学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4.能熟练制备实验过程中所需要的标准溶液。
5.能规范记录数据并进行数据处理。
二．实验原理1.NaOH标准滴定溶液的标定NaOH易吸收水分和空气中的CO2，因此，不能用直接法配置标准滴定溶液，需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质进行标定。
以酚酞作为指示剂，当滴定至终点，溶液成微红色且30s不褪色。
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2.柑橘中总酸度的测定食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定到终点（pH=8.2,指示剂显红色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O三.实验器材与试剂（潘春梅）器材: 电子天平（0.0001g）移液管（10mL）碱式滴定管（25.00mL）洗耳球烘箱干净纱布手动压榨机容量瓶锥形瓶烧杯干燥器试剂:氢氧化钠（分析纯）蒸馏水邻苯二甲酸氢钾（分析纯）酚酞乙醇柑橘数个（成熟果，不成熟果）四．实验试剂的配置（刘兰）1.酚酞指示剂：称取酚酞0.5g溶解于50 mL 95％乙醇中。
2.邻苯二甲酸氢钾溶液：将邻苯二甲酸氢钾至于1200C烘箱中烘约1h至恒重，至于干燥器中冷却后准确称取领苯二甲酸氢钾0.5005g于干燥烧杯中，用蒸馏水溶解并定容到250mL容量瓶中，摇匀备用。
0.01mol/LNaOH标准溶液的配置和标定a.配置：称取氢氧化钠固体0.2g于干燥的烧杯中，用少量蒸馏水溶解并定容到500mL容量瓶中，摇匀待标定。
b.标定:用移液管移取上述邻苯二甲酸氢钾溶液10mL，放于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴至微红色，30s不褪色即为终点，记下消耗用的体积，重复2次，取其平均值计算出其实际浓度。
水果中总酸度的测定方法
实训一:水果中总酸度的测定一、目的要求：1.学会水果样品的预处理方法2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实训原理：1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、无水CO2四、实验步骤：1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。
标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
记录每次消耗NaOH溶液的体积。
2.试样处理：榨汁：袁驰取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。
果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
食品中总酸的测定
食品中总酸的测定
食品中总酸的测定
1.实验原理
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
2.仪器与试剂
（1）仪器 酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。
（2）实验用水 实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。
（3）试剂
①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L）
②1%酚酞溶液 称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用
水稀释
至100ml。
3.实验步骤
（1）样品预处理
①固体样品。
取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎
至均匀，置于密闭玻璃容器内。
② 固、液样品。
取按比例组成的固、液样品至少200g，用研
6.注意事项
① 对于酸度值较低的食品，测定时可使用0.05mol/LNaOH标准滴定溶液或0.01mol/LNaOH标准滴定溶液（用时当天稀释配制）。
一般要求滴定时消耗的NaOH标准滴定液不少于5ml，最好在10~15ml。
②同一样品，两次测定结果之差，不得超过两次测定平均值的2%。
③一般情况下，柑橘、柠檬及柚子其总酸以柠檬酸计；葡萄（汁）以酒石酸计；仁果、苹果、桃、李等以苹果酸计；盐渍发酵的制品、肉、鱼、家禽及乳品以乳酸计；醋渍及以醋酸发酵制品，以醋酸计；果汁型固体饮料以结晶水柠檬酸计；菠菜以草酸计。
橙汁酸度测定实验报告
橙汁酸度测定实验报告本实验的目的是通过测定橙汁的酸度，了解橙汁的质量和保存状态。
实验原理：橙汁的酸度是指其酸性物质的含量。
常用的测定方法是通过酸碱滴定法。
首先，我们需要用一种碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂，将其滴加到橙汁溶液中。
当溶液中的酸性物质被中和完时，溶液的颜色会发生变化，从而可以确定酸度的大小。
实验器材与试剂：1. 50ml锥形瓶2. 10ml量筒3. 氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）4. 酚酞指示剂5. 测量酸碱度的pH试纸6. 橙汁样品实验步骤：1. 取50ml锥形瓶，用10ml量筒将10ml的橙汁样品倒入锥形瓶中。
2. 在一支滴管中加入适量的酚酞指示剂。
3. 用氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）作为滴定剂，滴加到橙汁样品中，同时轻轻搅拌溶液。
4. 滴定过程中，观察颜色变化。
当溶液由红色转变为无色时，滴定结束。
5. 记录滴定所使用的滴定剂体积，计算出橙汁的酸度。
实验结果：根据实验所得的数据计算，得到橙汁的酸度为Xmol/L。
实验讨论：根据实验结果可以得出橙汁的酸度为Xmol/L。
根据此结果我们可以推断橙汁的酸性物质含量，从而了解橙汁的质量和保存状态。
如果酸度较高，则说明橙汁的酸性物质含量较高，可能是由于果实的成熟度不足或保存时间过长导致的。
相反，如果酸度较低，则说明橙汁的酸性物质含量较低，可能是由于果实过熟或保存不当导致的。
实验结论：本实验通过酸碱滴定法测定了橙汁的酸度，得出橙汁的酸度为Xmol/L。
根据酸度的大小可以判断橙汁的质量和保存状态。
该实验有助于我们了解橙汁样品的性质，以及对橙汁样品进行质量控制和品质评价的重要性。
果汁饮料橙汁实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解橙汁的基本成分及其对人体的营养价值。
2. 掌握橙汁的提取方法及实验操作技能。
3. 通过测定橙汁的总酸度和pH值，了解其品质特性。
4. 分析橙汁在储存过程中的变化，探讨保鲜方法。
二、实验原理橙汁是由橙子果实压榨所得的汁液，富含维生素C、柠檬酸、果糖、葡萄糖等多种营养成分。
橙汁的提取方法主要有机械压榨法和离心分离法。
本实验采用机械压榨法提取橙汁，并测定其总酸度和pH值，以评估橙汁的品质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜橙子、蒸馏水、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂、酸度计、滴定管、烧杯、玻璃棒等。
2. 实验仪器：电子天平、榨汁机、pH计、移液管、容量瓶、漏斗等。
四、实验步骤1. 橙汁提取（1）将新鲜橙子洗净，去皮去核，切成小块。
（2）将橙子块放入榨汁机中，加入适量蒸馏水，榨取橙汁。
（3）用四层纱布过滤橙汁，去除杂质。
2. 总酸度测定（1）准确移取10.0mL橙汁于烧杯中，加入50mL蒸馏水。
（2）用滴定管滴加NaOH标准溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈微红色，半分钟内不褪色。
（3）记录NaOH标准溶液的用量，计算总酸度。
3. pH值测定（1）将pH计预热30min。
（2）用pH计测定橙汁的pH值。
4. 橙汁储存实验（1）将橙汁分为两组，一组为实验组，另一组为对照组。
（2）实验组橙汁在4℃冰箱中储存，对照组橙汁在室温下储存。
（3）每隔一段时间测定两组橙汁的总酸度和pH值，记录数据。
五、实验结果与分析1. 橙汁总酸度测定结果实验结果显示，橙汁的总酸度为6.5g/L，说明橙汁中含有一定量的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。
2. 橙汁pH值测定结果实验结果显示，橙汁的pH值为3.5，说明橙汁呈酸性。
3. 橙汁储存实验结果随着储存时间的延长，实验组橙汁的总酸度和pH值均呈下降趋势，而对照组橙汁的总酸度和pH值呈上升趋势。
这表明低温储存可以延缓橙汁的酸度下降和pH值上升，有利于延长橙汁的保质期。
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橙子总酸度的测定
实验组员：肖伟鹏、苏超俊指导老师：王金贵(教授) 实验时间：2012年04月21日14：00~17：30
一、实验目的
1、学习食品分析中的样品预处理方法；
2、了解并掌握食品中总酸度的测定原理和方法；
3、了解酸度对食品质量的影响。
二、实验原理
酸碱滴定：H n A + nNaOH ==== Na n A + H2O
淡红色酚酞无色
三、实验用品
仪器：榨汁机；100ml和200ml量筒；定性滤纸；三角漏斗；100ml和200ml烧杯；250ml容量瓶；玻璃棒；25ml移液管；洗耳球；滴定台；25ml碱式滴定管；250ml锥形瓶；标签纸若干。
试剂：酚酞；NaOH标准溶液；橙子若干；蒸馏水。
四、实验步骤
样品预处理：将从市场随机购买的橙子剥皮，用榨汁机制成汁液，待用。
用100ml量筒量取100ml样品，过滤到200ml的烧杯中，转移至250ml容量瓶，定容，摇匀，待用。
总酸度测定：用25ml移液管从容量瓶中移取25ml样液到250ml 锥形瓶，滴入2~3滴酚酞，用标准NaOH溶液滴定至溶液由淡红色
变成无色，30秒内不变色，读取NaOH溶液消耗体积，记录数据。
五、数据记录与处理
计算公式：
NaOH溶液消耗
总酸度/(g/ml) 备注编号起始体积/ml 终点体积/ml
/ml
1
2
3
平均
六、实验结论与思考
七、注意问题。