化学(必修二)半期试题Microsoft_Word_文档
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修二期中测试题(1)
高一化学必修二期中测试题（时间90分满分100）可能用到的相对分子质量Zn 65 H 1 Cu 64 O 16一．单选题（每题3分，共48分）1 下列说法中错误．．的是 （ ） A 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量2 下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A 氯化铵与消石灰的反应B 氢氧化钠溶液与盐酸反应C 锌片与稀硫酸反应D 钠与冷水反应3．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．Na 与水反应时增大水的用量5. 下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA ①②③B ②③④C ①②④⑤D ①②③④⑤6．有A B C D 四块金属片，进行如下实验，①A B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．A>B>C>DB ．C>A>B>DC ．A>C>D>BD ．B>D>C>A7. 已知形成1molH-H 键，需放出436kJ 的能量；断开1molN-H 键，需吸收391kJ 的能量。
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
《第七章 有机化合物》试卷及答案_高中化学必修第二册_人教版_2024-2025学年
《第七章有机化合物》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、二氧化碳B、水C、氢氧化钠D、甲烷2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙烯（C2H4）3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯（PE）4、下列化合物中，哪一种不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (CH₃CH₂OH)B. 甲醇 (CH₃OH)C. 丙酮 (CH₃COCH₃)D. 水 (H₂O)5、下列物质中，属于酯类化合物的是（）A、CH4（甲烷）B、CH3CH2OH（乙醇）C、CH3COOH（乙酸）D、CH3COOCH3（乙酸甲酯）6、下列化合物中，哪一种可以通过加氢反应转化为环己烷？A. 苯B. 乙炔C. 乙烯D. 甲醛7、下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水（H2O）B. 氧化钙（CaO）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氯化钠（NaCl）8、下列物质中，不属于烃类化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 乙炔（C2H2）D. 苯酚（C6H5OH）9、下列关于乙醇(C2H5OH)的描述，哪一项是错误的？A. 乙醇是一种无色透明的液体B. 乙醇可以与水以任意比例混溶C. 乙醇在空气中完全燃烧只产生二氧化碳和水D. 乙醇分子中的羟基(-OH)不能被取代10、下列物质中，不属于烃类化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 乙炔（C2H2）D. 苯（C6H6）11、下列有机物中，不属于烃类的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 乙炔（C2H2）D. 苯酚（C6H5OH）12、下列哪一种化合物不属于醇类？A. 乙醇 (CH₃CH₂OH)B. 苯酚 (C₆H₅OH)C. 丙三醇 (CH₂(OH)CH(OH)CH₂OH)D. 乙酸 (CH₃COOH)13、下列关于有机化合物的叙述中，正确的是（）A. 有机化合物都是含碳的化合物B. 所有含碳的化合物都是有机化合物C. 有机化合物中一定含有碳-碳键D. 碳原子在有机化合物中通常以四价形式存在14、下列有机物中，不属于烃类化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 乙烷（C2H6）D. 苯（C6H6）15、有机化合物中，含有碳碳双键的化合物通常具有以下性质（）A. 可与溴水发生加成反应B. 可与氢气发生加成反应C. 可与酸性高锰酸钾发生氧化反应D. 以上都是16、下列关于有机化合物的描述，不正确的是（）A. 有机化合物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成B. 有机化合物的种类繁多，结构复杂C. 有机化合物主要存在于动植物体内D. 有机化合物的性质与无机化合物相似二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题有机化合物A在酸性条件下与氢溴酸反应生成有机化合物B，B在碱性条件下水解得到有机化合物C和D，其中C为甲酸（HCOOH），D为甲醇（CH3OH）。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案
遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（ ）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（ ） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（ ）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（ ）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（ ）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（ ）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（ ）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率． 已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分） （3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。
高一化学必修2半期考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池4、关于化学键的下列叙述正确的是（）A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A 、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质7 、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E8、下列各个装置中能组成原电池的是（）9、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3C．CCl4D．HCl10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烷的结构简式C2H6D．质量数为37的氯原子37Cl11、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到化学反应限度的是（）A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）= 2：3：3B．混合气体的总质量不变C．单位时间内, 若消耗了a mol A 物质, 同时也生成了1.5 a mol 的C物质D．混合气体中A、B、C各浓度不变12、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH413、用锌片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率减慢．．但生成的氢总量不变．．的是( )A．加热B．加入NaCl溶液C．加少量CuSO4D．加入锌片14、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20015、下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl16、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱17、常温下，下列物质的状态是气体的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．C6H1418、已知短周期元素的离子+2Aa、+Bb、-3Cc、-Dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C19、下列说法正确的是（）A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
人教版高中化学必修二高一第二学期半期考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一第二学期半期考试化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分。
考试时间为90 分钟。
注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。
2．考生务必然自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在第II卷密封线内相应的地址上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16F— 19 Na — 23 S— 32Cl —K—39Ca— 40Mn —55Cu— 64Zn— 65Br — 80Ag — 108Ba— 137第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 52 分）1．以下气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．NO2D．N22．以下物质能使品红溶液褪色的是()① Cl 2② Na2O2③Ca(ClO) 2④活性炭⑤ SO2A ．②③④⑤B ．①②③C．①④⑤ D ．全都能够3．常温下，由以下实验事实得出结论错误．．的是（）2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2拥有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应马上用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸能够用铝罐储蓄，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸拥有脱水性4． Cu 粉放入稀 H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A. 氯化物B. 硫酸盐C. 硝酸盐D. 磷酸盐5．以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是()A．元生性质呈周期性变化的根根源因是元素化合价呈周期性变化B．同一周期元素随着核电荷数增添，非金属性逐渐增强C． Li 、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增添而增添D． O 与 S 为同主族元素，且O 比 S 的非金属性强6．以下说法中，不吻合Ⅶ A 族元生性质特色的是 ()．．．A ．从上到下原子半径逐渐减小B ．易形成 -1 价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D ．从上到下氢化物的牢固性依次减弱7．以下离子方程式的书写正确的选项是()A ．二氧化硫与NaOH 溶液反应SO2＋ OH－ ===SO23－＋H 2OB．向 FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋ Cl2===Fe3＋＋ 2Cl －C．稀 H 2SO4和 Ba(OH) 2溶液混杂Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓D． Cl 2与 NaOH 溶液反应Cl 2＋ 2OH － ===Cl－＋ ClO －＋ H2O8．以下表达中，金属 a 的爽朗性必然比金属 b 的爽朗性强的是() A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比 1 mol b 从酸中置换氢生成的H2多D．常温时， a 能从水中置换出氢，而 b 不能够9．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是（）A．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2＞ A l ( O H ) 3 C．牢固性： PH3＞ H 2S＞ HCl D ．非金属性： F＞ O＞ S10．已知 R2+离子核外有 a 个电子， b 其中子。
人教版高中化学必修2半期考试测试题.doc
实用标准文档人教版高中化学必修 22016-2017 学年度第二学期半期考试测试题学校 :___________ 姓名： ___________班级： ___________考号： ___________满分： 100 分考试时间： 120 分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24一、选择题（每题 2 分，共计24*2=48 分）1．Rn、Rn、Rn 是A．三种元素B．互为同位素C．同种核素D．同一原子2．元素的种类和原子的种类相比较A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定3．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子结构示意图D．钠离子的结构示意图4．下列对元素Na、Cl 、 O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na 的金属性最强B．原子半径Na>O，离子半径O2－ >Na＋C．同族元素中 O的氢化物稳定性最高 D ．同族元素中 Cl 的氢化物沸点最高5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为 8B． NH3的结构式为C． HF、 HCl、 HBr、HI 的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：H2S＞HF6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）－－A．正极反应式为：O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H＋ O2===2H2OD．该电池工作时每消耗 1 mol O 2，有 2 mol 电子转移7．铅蓄电池反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO42PbSO4 + 2H 2O 。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
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高一化学（必修二）半期考试题班级学号姓名成绩
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，将选出的答案填入下表）
1.下列物质加入水中属于放热反应的是（）
A．NaOH（s）B．生石灰C．酒精D．KNO3（s）
2．以下关于甲烷的说法中错误的是( )
A．甲烷分子是由极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中具有非极性键
D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
3.某超重元素的原子中质子数为118，中子数为175，该元素原子核内中子数与
核外电子数之差是
A．57 B．293 C．61 D．47
4.下列说法不正确的是（）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C．某可逆反应中，若正反应为吸热反应，则逆反应也是放热反应
D．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的．
5.下列反应属于取代反应的是( )
A．CH
4――→
高温
C＋2H
2
B．CH
4＋Cl
2
――→
光照
CH
3
Cl＋HCl
C．CH
4＋2O
2
――→
点燃
CO
2
＋2H
2
O
D． 2HI＋Cl
2===2HCl＋I
2
6.下列各反应中属于加成反应的是( )
①CH
2===CH
2
＋H—OH――→
一定条件
CH
3
CH
2
OH
②H
2＋Cl
2
=====
光照
2HCl
③＋H
2――→
催化剂
CH
3
—CH
2
—OH
④CH
3—CH
3
＋2Cl
2
――→
光照
CH
2
Cl—CH
2
Cl＋2HCl
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
7．下列物质中，不含有共价键的是（ ）
Ａ．Cl
2 Ｂ．HCl Ｃ．NaOH Ｄ． MgCl 2 8
．下列化学符号错误的是（ ）
A ．硫离子的电子式：S 2－
B ．氟化钠的电子式：
C ． 甲烷的电子式：
D ．质量数是12的碳原子：126C
9．在10L 密闭容器里发生(g)5O (g)4NH 23+O(g)6H 4NO(g)2+反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v 可表示为（ ） A ．11)(N H s L mol 0.0103--⋅⋅=v B ．11(N O )s L mol 0.0010--⋅⋅=v
C ． 11)(O s L mol 0.00102--⋅⋅=v
D ．11O )(H s L mol 0.0452--⋅⋅=v
10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 、Z 分别放入稀H 2SO 4溶液中，只有X 的表面有气泡产生；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）
A ．X>Y>Z
B ．X>Z>Y
C ．Y>X>Z
D ．Y>Z>X 11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．
是（ ） A ．x +2 B ．x +8 C ．x +18 D ．x +4 12．下列各组物质的性质或粒子半径的比较正确的是（ ）
A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3
B ．稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HI
C ．原子半径：K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
D ．熔点：Li ﹤Na ﹤K ﹤Rb 13．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） ①Zn 是负极 ②电子由Zn 经外电路流向Cu ③Zn -2e -=Zn 2+ ④Cu 2 在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④
14．把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL 浓度为2 mol ·L －1 的盐酸的烧杯中，然后都加水稀释至50mL 。
X 和盐酸都能缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A ．10 mL 、2 mol ·L －1
B ．10 mL 、4mol －L －1
C ．20 mL 、3 mol ·L －1
D ．20 mL 、2 mol －L －1
15．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是（ ） A ．Z 一定是活泼金属元素 B ．X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C ．由Z 形成的单质易溶于水 D ．1 mol Y 的单质跟足量H 2反应时，发生转移的电子为
16.由12C 、14C 、16O 、17O 、18O 组成的CO 2分子的相对分子质量有( ) A ．7种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 二、填空题（共42分）
Zn Cu 稀H 2SO 4
17．(8分)在原子序数为1─18号元素的单质中：（填元素符号或化学式）
（1）与水反应最剧烈的金属元素是____，反应的化学方程式为__________________________________________；与氢气反应最容易的非金属单质是_____，其化学方程式为___________________________________。
（2）在第三周期中原子半径最大的元素是________;元素的最高价氧化物所对应
的水化物酸性最强的化合物是___________。
18.（8分）现有A 、B 、C 、D 四种气体，A 、B 分别是由元素X 和Y 形成的单质，A 是密度最小的气体，B 在通常状况下呈黄绿色。
在盛有A 、B 混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D 。
将D 通入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液中时，立即出现白色沉淀。
将气体C 通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。
根据以上事实回答下列问题： （1）C 的分子式可能是 。
（2）元素Y 的原子在中期表中的位置是 ，D 的电子式为 。
（3）写出B 与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式 。
19.（6分）
如图所示，某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成，将X 气体点燃，将燃烧后的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试根据实验现象回答下列问题：
(1)若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则X 气体是：________。
(2)若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则X 气体是：________。
(3)若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则X 气体可能的答案有：____________________________________________________________________。
20．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀
盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标况），实验记录如下（累计值）：
① 哪一时间段（选填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min ）反应速率最大 ，原因是 。
② 哪一段时段的反应速率最小 ，可能的原因是 。
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中
分别加入等体积的下列溶液： A 、蒸馏水、 B 、NaCl 溶液、C 、 NaNO 3溶液、D 、CuSO 4溶液、E 、Na 2CO 3溶液；你认为可行的是 。
21.（10分）对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列问题：
(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等物质的量的上述五种烃，完全燃烧时消耗O
2
最多的是________，生成
CO
2最多的是________，生成H
2
O最多的是________。
(3)在120 ℃、、101 KPa 条件下，与足量的O
2
混合点燃，完全燃烧前后气体
体积没有变化的烃是________。
三、计算题。
（共2个小题，计10分）
22．（4分）某金属元素R的单质0.9g与稀硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，试通过计算确定元素的名称及在周期表中的位置。
23.（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，稀硫酸溶液中H2SO4恰好反应完。
问：（1）Zn片溶解的质量是多少？
（2）整个反应过程中共有多少摩尔电子通过导线？
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？。