高中化学必修二试题综合能力测试
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
人教版高中化学选择性必修二综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。
考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。
考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学必修二第五章综合测试附答案
高中化学必修二第五章综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤2．可用图装置收集的气体是A．H2B．NO C．CO2D．CH43．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2N AC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为N A5．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6．将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
人教版高中化学第二册必修高二化学期末综合能力测试
CH2CHCH2CHCOOHOH高二化学期末综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题（本题包括8小题每小题只有一个选项符合题意）1、能用于鉴别蛋白质、淀粉和肥皂溶液的一种试剂是A.碘水B.氢氧化钠溶液C.浓硝酸D.硫酸镁溶液2、有机物A和B只有C、H、O中2种或3种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧是，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为A. 8nB. 14nC.18nD.44n3、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合绿色化学原理的是A. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B. 乙烷与氯气反应制备氯乙烷C. 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4、已知化合物A (C4Si4H8) 与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A．3 B．4 C．5 D．65、下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是A.聚氯乙烯 B．酚醛树脂 C．聚甲基丙烯酸甲酯 D．聚苯乙烯6、有机物应：①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚，其中由于分子结构中含—OH，可能发生的反应有A.①④⑥⑦B.③④⑤C.②③④⑤⑦D.②③④⑤7、新兴的大脑营养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系。
从深海鱼油中提取的，被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是A.C25H51COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH8、下列关于有机物的叙述中正确的是A.实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D.发生银镜反应的有机物一定属于醛类HOOCH3CH2OHCH CHC OHClCH 3NHOHC O二、选择题（本题包括10小题，。
高中化学必修2期末综合测试二
必修2期末综合测试二一、选择题。
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A ．防止火灾发生B ．防止污染面粉C ．吸烟有害健康D ．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A ．淀粉尚有部分未水解B ．淀粉已完全水解C ．淀粉没有水解D ．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)3CCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 37．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 模块综合测评
模块综合测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818OA 中轨道表示式违背了泡利不相容原理(一个原子轨道里最多只能容纳两个电子且自旋状态不同)。
选项B 中正确的电子式为H ··O······O ······H 。
选项C 中As 原子核外共有33个电子,故简化电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3。
2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥,②⑤中原子都不能再以化学键与其他原子结合,所以最有可能是分子晶体。
3.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( ) A.N2 B.CO2C.C2H6OD.H2O2σ键又含π键,但属于单质;C2H6O和H2O2只含σ键不含π2中既含键;CO2分子中含有碳氧双键,分子中一定既含σ键又含π键。
4.下列描述正确的是( )A.3p2表示3p能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为2表示3p轨道上有2个电子;共价晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。
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第二章综合能力测试(本试卷满分100分,测试时间９0分钟)一、选择题（每题3分,共51分)1．（2０10福建福州市高一第二学段模块考试,1６)下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能Ｂ.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C．煤燃烧时,化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】 D２．下列说法正确的是( )A．通常条件下,吸热反应不能自发进行Ｂ．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1ｍol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解,有的能自发进行，如Ｂa(ＯH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。
有的放热反应不需加热即可进行,如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃,Ｂ项错误。
放热反应发生后,若放出的热量不足以启动后续反应,则不能继续进行下去,如氢气还原氧化铜，C项错误。
由原子结合形成1ｍoｌ化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。
D项正确。
【答案】D【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。
3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（)ﻬM ＮPA. 锌铜稀硫酸溶液B. 铜铁稀盐酸溶液C. 银锌硝酸银溶液Ｄ. 锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗,N棒变细,说明原电池反应时N棒溶解作负极,溶液中有金属析出在Ｍ棒上。
M棒作正极，A、B选项中,电解质溶液分别为稀H2ＳO４和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出,C不选项正极反应为Ag++e-＝Ag。
符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋+e－=Ｆｅ2＋，不会有金属析出。
【答案】 C4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是：Zｎ＋Aｇ２O＋Ｈ２O===２Ａg＋Zn(OＨ)2，则负极上发生反应的物质是（)Ａ．Ag B.Zｎ(OH)2C.Ａg2O D．Ｚn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质,然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。
由题给总方程式得：Zn+２ＯＨ-－2e－=＝=Ｚn(OＨ)２，故Zn为负极。
【答案】Ｄ【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。
电池工作时放电，活泼金属失电子。
5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Ｚn(ｓ）＋２MｎO２(s)＋H2O(l)===Zｎ（ＯH)2(s)+Ｍn2O3(ｓ)。
下列说法错误的是（)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：２ＭnＯ2（ｓ)＋H2O(l)＋2e-===Mn2Ｏ3（s)＋2OＨ－(aｑ）Ｃ.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.２mol电子,锌的质量理论上减小6.5g【解析】根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确;负极反应式为Zn(s)-e－===Zn(OH)2(s),配平得Zn(s)+２OH－－2e-＝=＝Zn(OH）2（s),再把总反应式减去负极反应式知B项正确;根据原电池工作原理知,电子应从负极经外电路流向正极,C项错误;根据负极电极反应知Ｄ项正确。
【答案】C【点拨】依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。
６．把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的NａOＨ溶液中,可以形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极反应是( )A.Ｍg－2ｅ－===Ｍg2＋B.Ａl+4ＯＨ--3e-===AｌO错误!＋2H２OC．4OH－-4ｅ－＝==2Ｈ2O+Ｏ2↑D．2H2Ｏ+2ｅ－＝==2ＯH-＋H2↑【解析】在NaOH溶液中,Mg不能发生反应,Ａl失去电子生成Aｌ３+,Al３+与ＯH－作用形成ＡｌO错误!，铝作负极,Ａ项错误，B项正确。
OＨ-失电子须在通电条件下才发生，C 项错误。
H2Ｏ得电子生成OH－和H2是正极上发生的反应，选B。
【答案】 B【点拨】紧扣负极发生氧化反应,以及铝与NａＯH溶液的特殊反应进行判断,切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mｇ、Aｌ在稀的酸溶液中构成原电池时，Ｍg作负极。
7．下列说法中正确的是( )A．升高温度只加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。
本题考查对影响化学反应速率因素的理解。
温度升高不论对放热反应还是吸热反应,反应速率都是增大的;压强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化;在可逆反应中,催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。
【答案】Ｄ【点拨】本题考查了影响反应速率的因素，应注意各因素的适用范围及注意事项。
正催化剂是指能加快反应速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。
对可逆反应来说,催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。
8．下列说法错误的是( )A．任何化学反应都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指既可以向正反应方向进行,同时又可向逆反应方向进行的反应Ｄ.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应就停止了【答案】 D【点拨】可逆反应是一个动态反应。
9．(浙江宁波八校联考2０09～２0１0学年度高一下学期期末试题,1３)一定温度下的反应A(g)＋3B(g）2Ｃ（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（) A．Ｃ的生成速率与C的分解速率相等Ｂ.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化Ｄ．单位时间内生成a mｏl A,同时生成３aｍoｌB【解析】A项与D项是围绕“等”阐述的,但D项中是指同一反应速率，故D项不能表明它达到化学平衡;Ｂ项与C项是围绕“定”阐述的,这两项说明了保持不变。
【答案】 D10．(云南滇池中学2０09~2010学年度高一下学期期末考试，６)现向一密闭容器中充入１mｏl Ｎ2和3 mol H２,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是() Ａ.达到化学平衡时，Ｎ２将完全转化为NH３B．达到化学平衡时，N2、H2和ＮＨ3的物质的量浓度一定相等Ｃ．达到化学平衡时,N2、H2和NH３的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零【解析】由于可逆反应永远不能进行到底,故A项错误；化学反应达到平衡时,化学反应速率相等，各反应混合物的含量保持不变，并不是速率为零或各反应混合物的浓度相等的状态，故B、D项错误，Ｃ项正确。
【答案】C11.(山东聊城莘县实验高中２009～2010学年度第二学期期中，4)对处于平衡状态的反应2Ａ（ｇ)+B（ｇ)2C（g)ΔH>0，下列叙述正确的是(）A．增大压强、v(正)增大,v(逆)减小B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v（正)增大,v(逆)不变Ｄ.增大A浓度的瞬间，v(正）增大，ｖ（逆)减小【解析】增大压强、升高温度,v(正)与v(逆)均增大，故A、B项错误;增大A浓度的瞬间，只是反应物的浓度增大，故此时只是ｖ(正）增大，v(逆)不变，故C项正确,D项错误。
【答案】Ｃ1２.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（)A．阴极 B.正极C.阳极ﻩD.负极【解析】此题易错选B。
铜片、锌片与导线相连插入稀Ｈ2SO4中,正好构成Zn~Cu原电池，原电池的两极称做正、负，不能称为阴、阳,且相对活泼的金属失去电子,发生氧化反应,做负极。
【答案】Ｄ１3．在带有活塞的密闭容器中发生反应:Ｆe2O3＋3H２==＝2Fe＋3H2O,采取下列措施不能改变反应速率的是( )Ａ．增大Fe２Ｏ3的投入量B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量C.充入N2,保持容器内压强不变D．充入Ｎ2，保持容器体积不变【解析】增大固体的量不改变反应速率，如容器体积不变，充入不反应的气体,不改变反应物的浓度，反应速率不变，如保持容器内压强不变必增大体积，反应物浓度减小，与减小压强效果相同。
【答案】Ａ、D14.能源可分为一级能源和二级能源,直接从自然界中取得的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断,下列叙述正确的是(）A．天然气是二级能源B.石油是二级能源C．电能是一级能源D.水力是一级能源【答案】Ｄ15．1００mL浓度为2mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率,又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是(）Ａ．加入适量的６mｏｌ·Ｌ-１的盐酸B．滴入数滴氯化铜溶液Ｃ.加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液【解析】提高反应速率可增大浓度。
A项虽增大了反应速率，但引入了酸,使产生氢气的量有所增加，故Ａ选项不符合条件。
Ｂ选项可形成原电池,加快了反应速率,又不影响氢气总量，符合条件。
Ｃ、D选项虽不影响氢气产量，但影响反应速率,使速率降低，都不符合条件。
【答案】 B16．能够说明可逆反应H2（气)＋Ｉ2（气)2HI达平衡状态的是（)A．一个H—H键断裂的同时有一个H—I键形成B．一个Ｉ—Ｉ键断裂的同时有二个Ｈ—I键形成C.一个H—H键断裂的同时有一个H—H键形成D．一个H—H键断裂的同时有二个H—I键断裂【解析】此题有二条标志：（1)是必须正逆反应都要兼顾到，(2）是符合方程式系数比例。
A项H—Ｈ键的断裂及Ｈ—Ｉ键的形成均为正反应方向且比例不对;B项也说的是正反应方向。
【答案】C、D1７．在一个真空固定体积的密闭容器内,充入1０mｏlN2和30molH2,发生合成氨反应：N2+3H２2ＮH3,在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
则平衡时N２的物质的量和转化率分别为( )A．15mol 2５%Ｂ.２0mol 50％C．7．5ｍol25%D．40moｌ80%【解析】根据反应Ｎ2+3H22NH3,知道：化学计量数１3 2起始1０30 0转化２．5 7．5 5平衡7.５22.５ 5平衡时氮气的转化率N2%＝７.５mｏl/30ｍoｌ＝25％。
【答案】C二、非选择题(本题包括７个小题，共４9分)18.(6分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体［Bａ（ＯH)2·8H2Ｏ],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNＨ4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH）2·８Ｈ2O与NH4Ｃl充分反应。