化学必修一必修二测试题
高中化学必修一必修二测试题
高中化学必修一必修二测试题1.下列物质中，不属于合金的是（）A。
硬铝B。
水银C。
黄铜2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A。
硫酸B。
烧碱C。
盐酸3.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A。
①②B。
②③C。
①④5.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A。
SO2和NaOH溶液B。
CO2和NaOH溶液C。
O2和水6.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A。
分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B。
分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C。
将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀7.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A。
①⑦B。
③④C。
①③④8.下列现象与排放SO2有关，导致的主要原因是（）A。
酸雨B。
臭氧层空洞C。
温室效应9.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）19.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到：类金属元素。
A。
合金、半导体材料、催化剂、农药20.B。
滴加浓硫酸。
为鉴别蚕丝制品的方法之一。
21.A。
可与钠反应。
山梨酸可与碱金属反应，但不能与碳酸钠溶液反应，不能生成高分子化合物，可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应。
22.C。
电流从锌片经导线流向铜片。
铜片是正极，锌片是负极，铜片质量逐渐增加，氢离子在锌片表面被还原。
23.C。
乙酸和水。
乙酸和水是两种互溶液体，可以用分液漏斗分离。
24.D。
当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止。
化学反应的限度不相同，可以通过改变温度、压力、反应物浓度等条件控制化学反应的限度。
高一化学必修一必修二综合模拟试卷1
高一化学综合测试卷1一、选择题1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和HClO溶液、CH3COOH溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. Ll 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2N AB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定D．7.8g过氧化钠中离子总数为0.4N A6．下列离子方程式中正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
高一化学测试题(新人教版必修1必修2综合)
高一化学测试题（卷）注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N--14 O—16 Cu—64第I卷（共48分）一.选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共48分。
请将正确答案的标号填在题后表内相应位置）1、下列物质中，属于电解质的溶液 B．固体NaCl C．蔗糖D．CuA．Na2CO32、下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3、现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6、下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH8、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃9、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等10、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12、下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应13、下列各组顺序的排列不正确的是14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．CuO＋CO Cu + CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑15、下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄16、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g N2含有分子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．常温常压下，22.4LO2含N A个氧气分子D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同18、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片20、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应21、下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物22、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下说法能说明反应达到平衡．．的是．．．．状态A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的体积不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X23、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的．．．是A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.00395mol／(L·s)C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．l0 s后，该反应停止进行24、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一二章测试题高一化学必修一第一二章测试题本试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量：H:1，C:12，N:14，O:16，S:32，.一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是（）A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质。
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质。
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质。
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质。
2、下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物；②含氧的化合物都是氧化物；③能电离出H+的化合物都是酸；④能电离出OH-的化合物都是碱；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐；⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应。
A、全部；B、⑤⑥；C、③④；D、①②。
3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Ag、PO43-、Cl-；B、Fe、H+、I-、HCO3-；C、K+、Na+、NO3-、MnO4-；D、Al、Ca、SO42-、CO32-。
4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸；B、水、空气、纯碱；C、氧化铁、胆矾、熟石灰；D、硝酸、食盐水、烧碱。
5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、44.8 L CO2；B、22.4 L O2；C、36.5 g HCl；D、0.5 mol SO2.6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A、悬浊液；B、胶体；C、溶液；D、乳浊液。
7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A、FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可；B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可；C、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可；D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
(完整版)新人教版高中化学必修一第一章第二章测试题含答案答题卡
高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷 非选择题 （共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高一化学上册第1-2章测试题
新人教版必修1第1-2章测试题一、选择题1. 无机化学可依照其组成和性质进展分类，如下图的分类方法的名称是2. 以下操作不是从平安角度考虑的是C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着本人或别人D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3. 关于反响类型与氧化复原反响的说法不正确的选项是4. 某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是A.光线透过体系时，从侧面能够观察到有一条光亮的通路SO4时立即产生沉淀2D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果供袋内外有分散质微粒5. 容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥6. 对某些离子的检验及结论正确的选项A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-B.参加氯化钡溶液产生白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.参加氢氧化钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7. 以下表达中，正确的选项+和CL-+的化合物都是酸难溶于水，但BaSO4属于电解质4溶于水能部分电离，故CO2属于电解质28. 以下条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是和N222和NH32和CO249. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。
假如在一样温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为×1025×1024C×1023×102210. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项CO3溶液时，直截了当倒入容量瓶中211. 已经知道有以下反响，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被复原+2H2O+CL2===H2SO42+2NaOH===Na2SO3+H2O2+2H2S===2H22+PbO2===PbSO4212. 实验室配制500 mL 0.1mol／L的氢氧化钠溶液，请答复以下咨询题：⑴称量氢氧化钠固体时应放在中进展：⑵配制时应选用容量瓶；⑶在此配制过程中胶头滴管的作用是；⑷假设实验时遇到以下情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无妨碍”）：A.加水定容时超过刻度线；B.没有将洗涤液转入容量瓶中；C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进展配制；D.定容时俯视；⑸与配制5%的氢氧化钠溶液相比：①用到的一样仪器：；②用到的不同仪器：；三、计算题13. 已经知道在参加催化剂的条件下NO和NH3能够反响生成N2和H2O。
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化学必修一必修二测试
题
IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
化学测试
选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个
．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中)
1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．．．39D．
3、氧化还原反应的实质是()
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.化合价的升降
D.电子的得失或共用电子对的偏移
4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()
食盐水(OH)2
5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是
（）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是()
→→→→Ca(OH)2
7、下列反应中，HCl做还原剂的是()
＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O
8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是
A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气
9、下列物质中，最易与氢气化合的是
A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶
炼的是
A．金B．铜C．铁D．铝
12、下列属于纯净物的是
A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂
13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是
A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素
15、下列物质中，属于共价化合物的是
A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是
A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
17、下列关于苯的说法中，正确的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B ．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色
C ．苯在FeBr 3作用下与液溴的反应属于加成反应
D ．苯的结构简式是
，它的分子中含有碳碳双键 18、下列判断正确的是
A ．非金属性：S>Cl
B ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4
C ．金属性：Na>Al
D ．电子层数：O>C
19、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g )+3H 2(g )
2NH 3(g )。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等
B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化
C ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存
D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零 20、X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这
两种元素形成化合物的化学式是
A ．XY 2
B ．X 2Y 3
C ．X 2Y
D ．XY
21、下列化学用语书写正确的是
A ．氨的电子式：
B ．烯烃中所含官能团的结构简式：C=C
C ．铝热法炼铁的化学方程式：2Fe+Al 2O 3 高温 2Al+Fe 2O ，
D ．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn -2e -=2Zn +
22、下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A ．任何化学反应的限度都相同
B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
HNH
H
D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
23、下列粒子间的关系，描述不正确
．．．的是
A．35
17Cl与37
17
Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物
D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
24、已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X 离子，则该元素在周期表中所在的族为
①ⅦA族②ⅥA族③ⅠA族
A．只可能是①B．只可能是③
C．可能是①或③D．可能是①或②或③
25、X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关
物或产物略系，则X不可能
．．．是下列中的(“→”均表示一步转化，部分反应
去)
A．氮气B．二氧化碳C．乙烯、D．乙醇
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题（35分）
30．(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
(1)可用于半导体材料的元素是________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)第3周期ⅠA族元素的原子结构示意图是________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的
化合物类型是________________________。
(3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A
与B反应的化学方程式是________________________。
(4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见
的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为23:16。
若X、Y、Z中Z 的摩尔质量最小，则Z的电子式是________________，分解产物中Y与Z的物质
的量之比是________________________。
27、(14分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。
(1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅
速将其插入盛有2mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复
该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。
乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________。
(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向
其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。
进行步骤②的原因是________________________________。
(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有
尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_____________。
欲
点燃反应产生的气体前，应进行的操作是________________。
由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。
简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：
(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响
化学反应速率的因素有________________________。
28、（11分）X、Y、Z、M、N分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：
(1)2X＋Y＝Z＋2H2O(2)Z＋M＝BaSO4＋2X(3)M＋CuSO4＝BaSO4＋N
根据上述反应
①推断各物质的化学式为：XYZM
N
②完成上述反应的离子方程式：(1)
(2)
(3)
三．计算题：（15分）
29、实验室常用盐酸的质量分数为%，密度为㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少(
列式计算)
⑵配制L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL(
列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀。