202上海高考有机化学实验知识梳理
高考化学有机部分知识点总结
高考化学有机部分知识点总结高考化学有机部分知识点有机化学知识点1.需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学知识点2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
有机化学知识点3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
有机化学知识点4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
有机化学知识点5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)高中化学有机化学基础知识总结有机化学基础知识1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
高考化学有机实验知识点
高考化学有机实验知识点一、简介有机化学实验是高考化学考试中的重要部分，学生在实验操作中能够巩固和应用所学的有机化学知识，加深对实验原理和实验方法的理解。
本文将通过几个常见的有机实验，介绍一些高考化学有机实验的知识点。
二、醇的酸碱滴定实验醇的酸碱滴定实验是一种常见的有机化学实验，能够测试醇的酸碱性质以及醇的酸碱度。
在实验中，我们通常使用可溶于水的醇溶液，然后通过滴定酸碱溶液来确定醇的酸碱度。
在进行醇的酸碱滴定实验时，需要注意以下几点知识点：1. 醇的酸碱性质：醇一般呈弱碱性，因为羟基上的氧原子可以通过释放质子来与其他物质发生酸碱反应。
2. 醇的酸碱度：醇的酸碱度可以通过酸碱指示剂来进行检测。
当滴加的酸溶液与醇中的羟基发生反应时，酸碱指示剂会发生颜色变化，可以通过颜色变化来确定醇的酸碱度。
三、酯的合成实验酯是一种重要的有机化合物，在实际应用中有着广泛的用途。
酯的合成实验是非常常见的高考有机实验，通过酯的合成可以了解酯的制备方法和反应原理。
在酯的合成实验中，我们通常使用无水醇和有机酸进行酯化反应。
反应原理是醇与酸反应生成酯和水。
需要注意以下几点知识点：1. 酯的命名：根据酯化反应的反应物，可以确定酯的命名规则。
一般来说，酯的名称由它的酸部分和醇部分组成。
2. 酯化反应的条件：酯化反应通常在酸性条件下进行。
在实验操作中需要控制酸的用量和反应时间，以确保反应得到良好的收率。
四、醛的氧化实验醛是一类重要的有机化合物，它们在各种化学反应中常常起着重要的作用。
醛的氧化实验能够测试醛的氧化性质和反应能力。
在醛的氧化实验中，我们通常使用银镜反应来检测醛的存在。
醛能够与银离子发生反应，生成银镜沉淀。
需要注意以下几点知识点：1. 银镜试剂的配制：银镜试剂通常由银盐、碱性溶液和还原剂组成。
在实验操作中，需要合理控制银镜试剂的用量，以确保能够观察到银镜沉淀的形成。
2. 醛的氧化性质：醛一般能够与氧气、氧化剂等发生氧化反应。
2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇
2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇上海高考化学重点知识点归纳11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
上海高考有机知识网络
一、有机基本反应知识网络卤代烃 R —X 醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH 水解 取代 氧化还原 氧化 水解 酯化消去 加成 加 成消 去 不饱和烃水解 酯 RCOOR ’ 酯化烃及烃的氧化物间转化烯卤代烃醇醛酸酯加成消去水解取代氧化还原酯化水解氧化还原例：2H C 2H C r B 2H C 3H C 3H C 2H C HO C OH O3H C CO 3H C O2H C 3H C C OH 3H C ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112131213乙烯的知识网络加成反应氧化反应加聚反应2H C H C 2n褪色O2H +2O C 2H C H C 3Cl 2H C H C 2Br Br 3H C H C 32H C H C 3OHNi 2H 2r B HCl O 2H 催化剂2H C H C 22H C H C 3OH实验室制法浓硫酸工业来源石油裂解C o 170有关乙醇的反应C C HOH H HH H羟基上氢的活泼性△4O S 2H HO O C 3H C Na3H C 2+ H 2H C ONa 2H C OC 3H C 3H C O 2+ H O -OH活泼性△140CoCo 170HBr △H 3O S O H 2+ H O2H C O 3H C 3H C 2H C 2+ H O 2H C 2H C 3HC 2H C H 3O S O 3H C 2H C Br羟基碳上氢的活泼性3H C O CH3H C OHC O,2c A n M 2O △2O ，，Ag △乙醛乙烯淀粉工业制法【注】五种方法得乙醇 1. 乙醛还原法 CH3CHO + H2催化剂 △C2H5OH2. 卤代烃水解法 C2H5X + H2O催化剂 △C2H5OH + HX3. 某酸乙酯水解法 RCOOC2H5 + H2O RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法 C2H5ONa + H 2O C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O H2SO4或H3PO4,加热,加压 C2H5OH【其他反应方程式】1.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。
以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。
根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。
相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。
例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。
金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。
它们是金属物质的特殊性质之一。
有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。
饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。
典型的饱和化合物是烷烃。
不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。
典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。
功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。
它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。
总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。
化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。
有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。
以上是本文的主要内容概要，供参考。
上海高三化学实验知识点
上海高三化学实验知识点化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以观察和探索化学现象、加深对化学原理的理解，培养实验操作和科学思维能力。
在上海的高三学习中，化学实验是重要的考察内容。
下面将介绍一些上海高三化学实验中常见的知识点。
一、溶液的制备在化学实验中，我们经常需要制备溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
制备溶液的过程需要注意以下几点：1. 称取溶质：根据实验要求，使用天平精确称取所需的溶质质量，并放入容器中。
2. 加入溶剂：根据溶质的溶解度和实验要求，决定所需的溶剂体积，并将其缓慢倒入容器中。
3. 搅拌均匀：使用玻璃棒等工具，搅拌溶质和溶剂，使其充分混合。
二、化学反应实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在实验中，可以通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验步骤：a. 使用移液管分取一定体积的酸溶液，并加入几滴酸碱指示剂。
b. 使用滴定管分次滴加碱溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定所需的体积。
c. 根据滴定过程中所用的酸碱体积，计算酸溶液的浓度。
2. 钠和水的反应：钠是一种非常活泼的金属，与水反应会发生剧烈的化学反应。
在实验中可以观察到钠与水生成氢气并燃烧的现象。
实验步骤：a. 取一块小片的钠放入水中。
b. 观察钠与水反应产生的氢气气泡和钠的燃烧情况。
三、红外光谱实验红外光谱实验是用于分析物质结构的重要实验手段。
通过测量物质在红外光波段的吸收情况，可以得到物质的红外光谱图。
实验步骤：a. 准备样品：将待测物质制备成纯净的固体或溶液。
b. 借助红外光谱仪，将样品放置在样品盒中。
c. 调整红外光谱仪，选择适当的波段和分辨率进行扫描。
d. 通过红外光谱仪记录样品在红外光波段的吸收情况，获取样品的红外光谱图。
四、离子反应实验离子反应实验可以帮助学生们了解离子之间的相互作用。
通过观察离子反应的结果，学生们可以掌握离子的特性和离子反应的规律。
实验步骤：a. 准备反应溶液：根据实验方案，选择适当的离子溶液，并按要求制备反应溶液。
上海高考有机整理
v02.17
一、种类
1、甲烷 结构：正四面体（键角 109°28′）
化学性质：1.取代（条件：光照，卤素单质）
2.燃烧
3.高温分解
2、乙烯 结构：平面结构
化学性质: 1.加成
2.加聚
3.催化氧化成乙醛
4.与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳
5.燃烧
3、乙炔 结构：直线结构
化学性质：1.加成
2.加聚
B）比水轻：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
6.气味：
A）无味：甲烷、乙炔(常因混有 PH3 、 H2S 和 AsH3 而带有臭味)
B）特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚、乙醇 C）刺激性气味：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 D）苦杏仁味：硝基苯 E）甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 F）水果香味：乙酸乙酯
无明显现象
无明显现象
无明显现象
褪色
褪色
褪色
无明显现象
无明显现象
无明显现象
褪色
褪色
褪色
分层，下层红棕色，上 层无色 分层，上层红棕色，下 层无色
分层，下层无色油状液 体，上层紫色 褪色
无明显现象
2.含有醛基结构的物质（甲酸，甲酸某酯，醛类，葡萄糖）能发身银镜反应。
3.苯酚与碳酸钠反应，生成白色沉淀。
化学反应方程式： C6H 5OH Na2CO3NaHCO 3C6H 5ONa 常见酸性比较： CH 3COOH ＞ H 2CO3 ＞苯酚＞ HCO3 CH体中常常含有 H 2S、PH 3
15.溴苯的制备： 注意：1、用液溴
2、苯和液溴不反应，要加入铁才反应【催化剂为 FeBr3 】
3、反应呈微沸状态 4、为放热反应，无需加热 5、导管通入试管，但不通入水中，防止倒吸
有机实验高三知识点
有机实验高三知识点有机化学实验是高三化学实验课程的重要一环。
通过有机化学实验的学习，可以帮助学生加深对有机化学的理解，掌握实验操作技能，培养实验思维和科学态度。
下面将介绍高三有机化学实验中的几个主要知识点。
一、有机合成反应1. 醇的合成（详细介绍醇的合成方法，例如醇的酸催化脱水，醇的卤代烷与氢氧化钠反应等）2. 醛和酮的合成（详细介绍醛和酮的氧化还原反应，例如醛和酮的氧化反应，醛和酮的还原反应等）3. 酯的合成（详细介绍酯的醇酸反应，例如酯的醇解反应和酯的脂肪酸碱水解反应等）二、有机物的鉴定1. 碳氢化合物的鉴定（详细介绍利用火焰试验和醛碱试剂的方法鉴定碳氢化合物的类型）2. 醇的鉴定（详细介绍利用琼脂试剂，溴水等方法鉴定醇的类型）3. 醚的鉴定（详细介绍利用硫酸试剂和碘试纸等方法鉴定醚的类型）三、有机实验技术1. 蒸馏技术（详细介绍简单蒸馏和分馏技术，以及利用蒸馏技术分离混合物的方法）2. 结晶技术（详细介绍通过结晶技术纯化有机物的方法）3. 提取技术（详细介绍通过提取技术从混合溶液中分离有机物的方法）四、安全注意事项1. 实验室安全常识（详细介绍实验室安全规范，如佩戴实验服、戴上护目镜等）2. 有机物实验的特殊注意事项（详细介绍处理易燃、易揮发的有机物时需要注意的事项）以上是高三有机化学实验的主要知识点，通过实际操作和实验现象的观察，学生能够更加深入地理解有机化学的基本原理和反应机理。
同时，合理的使用实验技术和掌握实验安全知识，可以确保实验顺利进行，并保障实验人员的安全。
有机实验的学习对于高三学生的化学学习和备考都有重要意义。
通过实验，学生可以将理论知识应用到实际中，提高实验技能，培养科学精神和实验思维，增强对知识的深入理解和应用能力。
希望高三学生们在实验课上认真学习，探索发现，不断提高自己的实验技能，为未来的学习和科研打下坚实基础。
通过本次实验，我深入了解了有机实验的高三知识点，明白了这些知识在化学学习中的重要性。
高考有机实验大题知识点
高考有机实验大题知识点高考是每个中国学生都要经历的一场考试，对于很多学生来说，高考无疑是人生中最重要的一次考试。
而在高考中，化学这门科目通常被认为是难度较大的科目之一，而有机实验大题更是考察了学生对有机化合物实验操作和相关知识的掌握程度。
下面是一些有机实验大题的知识点，希望对即将面临高考的同学们有所帮助。
首先，有机实验大题常常涉及的是有机化合物的合成和鉴定。
这包括了反应机理、反应条件、操作步骤等方面的知识。
例如，常见的合成反应有酯的合成、醛的合成、酮的合成等，而鉴定方面则需要熟悉一些常见的有机化合物的物理和化学性质，例如熔点、沸点、溶解性、氧化还原性等。
其次，在有机实验大题中，也有可能涉及到一些仪器的使用和相关实验技术。
例如，常用的仪器有旋光仪、红外光谱仪、质谱仪等，学生们需要了解这些仪器的原理和使用方法。
此外，需要注意的是，在进行有机实验时，操作要严格按照要求进行，尽量避免一些常见的实验失误，例如实验仪器的烧毁、反应物的添加错误等。
除了化合物的合成和鉴定，还有一些实验涉及到了实验数据的处理和分析。
例如，学生们需要掌握一些常见的数据处理方法，例如如何通过实验数据计算摩尔比例、摩尔质量以及浓度等。
同时，也需要学会运用一些常用的数据分析方法，例如计算平均值、标准偏差以及误差范围等。
此外，还有一些实验题目会考察学生对化学原理的理解和应用能力。
这需要学生们能够分析实验过程中所使用的反应物和反应条件，理解其中的化学反应机理，从而推断实验结果和反应产物。
例如，当我们遇到一个需要通过酯的水解合成具有特定曲线的脂肪酸时，我们可以通过酯的结构和水解反应的反应机理推断出产物的化学性质和反应过程。
对于面临高考的学生们来说，有机实验大题无疑是一项挑战，但只要我们掌握了以上所提到的知识点，熟悉了实验操作和数据处理技巧，相信大家都能够在这个环节取得不错的成绩。
因此，在备考阶段，我们需要重点关注有机实验大题这一类型的题目，多做一些相关的练习题，加深对于这方面知识的理解，提高解题能力。
上海高考化学实验专题汇编.
来强化密封措施；
液溴有毒且易挥发，需盛放在 _____________ 里，并加些 _______起______作用。
（三）、基本操作
1、仪器的洗涤 ①一般洗涤 ②特殊洗涤
2、试剂的取用 ①固体
②液体
3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等
加热：①直接加热 ②垫石棉网加热 ③水浴加热
溶解：固体溶解要
第 1 讲：常用仪器及基本操作 第 2 讲：常见玻璃仪器的使用 第 3 讲：常见物质的实验室制法 第 4 讲： 物质的检验、分离和提纯 第 5 讲：化学实验方案设计与评价
第 1 讲：常用仪器及基本操作
一 、 考纲要求
1、 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、 掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面最低处
与刻度线相平； ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，每次洗液都转入容量瓶； ⑤将容量瓶
塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1） ag 绿矾的实际质量是 __________
_
；
（2）上述操作步骤的正确顺序为 ____________________
列仪器中： ①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶
④广口试剂瓶
⑤集气瓶
⑥滴瓶 肯定用不到“磨砂” 处理的有
（填序号）。
例 2、 下列有关化学实验的叙述正确的是 __________ __ （填序号）
① 用氨水清洗做过银镜反应实验的试管；
② 用镊子取出白磷并置于水中切割
③ 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO 4 溶液； ④ 配制 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体；
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202上海高考有机化学实验知识梳理202*上海高考有机化学实验知识梳理扩展阅读：高考化学有机化学知识点梳理(202*版)高考化学有机化学知识点梳理（202*版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出．．（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（CH==CHCl，沸点为-13.9℃）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氟里昂（CClF，沸点为-29.8℃）22．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（HCHO，沸点为-21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氯乙烷（CHCHC．l，沸点为℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）32．．．．．．．．．．．．．．．12.3．．．．．．四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 溴乙烷C2H5Br溴苯C6H5Br★特殊：1环氧乙烷（，沸点为13.5℃）环己烷甲酸HCOOH乙醛CH3CHO硝基苯C6H5NO2（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷☆乙烯☆乙炔无味稍有甜味(植物生长的调节剂)汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
无味气体，不燃烧。
有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）特殊气味刺激性气味强烈刺激性气味（酸味）芳香气味令人愉快的气味3+☆液态烯烃☆苯及其同系物☆一卤代烷☆二氟二氯甲烷（氟里昂）☆C4以下的一元醇☆C5～C11的一元醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇☆丙三醇（甘油）☆苯酚☆乙醛☆乙酸☆低级酯☆丙酮二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有②通过取代反应使之褪色：酚类③通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 、C≡C、OH（较慢）、CHO的物质2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应．．．加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；．含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+NaOH==Na2S+H2O （2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、C≡C的不饱和化合物注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色（2）无机物（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+N H3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2 H2OH2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 【记忆诀窍】：乙二醛：甲酸：葡萄糖：AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O4Ag↓+(NH4)2C2O 4+6NH3+2H2O2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O1水（盐）、2银、3氨OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag(NH3)2OH（过量）2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2OHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH（6）定量关系：CHO～2Ag(NH)2OH～2Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2HCHO+4Cu(OH)2OHC-CHO+4Cu(OH)2HCOOH+2Cu(OH)2RCOO H+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2OHOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OCO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（6）定量关系：COOH～Cu(OH)2～Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。